四川省儀隴中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 Word版無答案

儀隴中學(xué)20232024學(xué)年度上期第一次月考高二化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16C：12Na：23一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的A、B、C、D四個選項中，只有一項符合題目要求，將符合題意的選項用2B鉛筆涂在答題卡上。)1.杭州亞運(yùn)會開幕式在世界上首次在主火炬燃料方面，創(chuàng)新使用零碳甲醇燃料。原來，甲醇可以通過二氧化碳加氫生成，每生產(chǎn)一噸綠色甲醇可以消耗噸二氧化碳，實現(xiàn)了二氧化碳的減排和再生利用。所以被簡稱為“零碳”火炬，準(zhǔn)確地說，甲醇火炬是“零增碳”。目前，我國在相關(guān)設(shè)備及技術(shù)方面全球領(lǐng)先。下列有關(guān)說法不正確的是A.此次采用的零碳甲醇是經(jīng)過技術(shù)迭代，利用焦?fàn)t氣中的氫氣，與從工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成。每生產(chǎn)1噸這種零碳甲醇可消耗噸二氧化碳，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零碳排，是符合“碳中和”屬性的綠色能源。B.甲醇燃料點燃的主火炬可保證在全賽期持續(xù)燃燒，極端天氣不熄滅，可抗11級風(fēng)、降雨量50100毫米的暴雨。而且火焰姿態(tài)飄逸穩(wěn)定，大火狀態(tài)焰高3—4米。零碳甲醇燃料直接燃燒為淡藍(lán)色，可通過添加K+等金屬離子燃燒產(chǎn)生焰色反應(yīng)，形成亮黃色的火焰。即使離得很遠(yuǎn)，也能一眼看到。C.通過能源創(chuàng)新實現(xiàn)能源多樣化，降低國家能源對外依存度，以此保障能源安全，這無疑是中國式現(xiàn)代化的生動實踐。D.甲醇自身碳含量很低，一個甲醇分子只有一個碳原子，(汽油有612個，石蠟1830個)，所以是相對清潔的燃料，同時具有可再生的特點，是全球公認(rèn)的理想新型能源。隨著世界愈發(fā)關(guān)注碳減排，綠色甲醇的需求將大幅增長。2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是①恒溫時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

②其他條件不變，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量

④反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多A.②⑥ B.②⑤ C.①②③⑤ D.①②④⑤3.下列說法中正確的是A.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等B.如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中也是醋酸中的2倍C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中的濃度相同4.已知反應(yīng)：，則此反應(yīng)A.任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行 B.任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行C高溫下可自發(fā)進(jìn)行 D.低溫下可自發(fā)進(jìn)行5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為AB.1L0.1mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的數(shù)目為AC.通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)之比為1∶2D.將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目為A6.下列實驗操作及現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將金屬鈉加入某市售酒精中，有氣泡產(chǎn)生該酒精中含有水B取溶液和溶液混合，充分反應(yīng)后，滴加少量溶液，溶液顯紅色(已知：能將氧化為)化學(xué)反應(yīng)存在限度C在試管中加入淀粉和溶液，加熱，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加熱無明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t氯代甲烷溶于水顯酸性A.A B.B C.C D.D7.將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是A.升高溫度，氣體顏色加深，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來壓強(qiáng)的兩倍C.恒溫恒容時，再充入NO2氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺8.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡中，說法錯誤的是A.將0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋，變大B.向1L0.1mol·L1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的過程中，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和始終為0.1molC.向0.1mol·L1的氨水中通氨氣，NH3?H2O的電離程度增大D.在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+藍(lán)色＋4Cl[CuCl4]2黃色＋4H2OΔH>0，向黃綠色的CuCl2溶液中加水，溶液變藍(lán)9.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，與水在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖。下列說法不正確的是A.反應(yīng)B.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的活化能C.和的總能量大于和的總能量D.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式表示為10.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率溫度/℃平衡時的轉(zhuǎn)化率05MPa1MPa5MPa10MPa450550從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及生產(chǎn)成本、產(chǎn)量等角度綜合分析，在實際生產(chǎn)中有關(guān)該反應(yīng)適宜條件選擇的說法正確的是A.SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度成反比，故采用盡可能低的溫度B.該反應(yīng)在450℃左右、1MPa(常壓)下進(jìn)行較為合適C.SO2的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)成正比，故采用盡可能高的壓強(qiáng)D.為了提高的SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使用合適的催化劑11.化學(xué)上，規(guī)定單質(zhì)的生成熱為0：可用物質(zhì)的生成熱表示該物質(zhì)的相對能量高低。氨的幾種氧化物的相對能量如表所示(25℃，101kPa條件下)：物質(zhì)及狀態(tài)N2O(g)NO(g)NO2(g)N2O4(g)N2O5(g)相對能量/(kJ?mol﹣1)829033﹣2011下列推斷不正確的是A.在5種氮的氧化物中，NO(g)最活潑B.N2O4(g)?2NO2(g)的過程為放熱過程C.N2O5(g)═2NO2(g)O2(g)△H=+55kJ?mol﹣1D1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量12.某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如圖，下列判斷正確的是A.由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n<pC.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點3D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑13.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素且在短周期中其原子半徑最大，Y與Z能形成、型化合物，Z與T形成化學(xué)式為的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<RC.由Y、Z組成的化合物中均只含離子鍵 D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<T14.以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．向恒壓、密閉容器中通入1mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時、CO、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)可表示為B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C.某時刻為amol，CO為bmol，此時為D.為提高的平衡產(chǎn)率，需要選擇低溫、低壓的反應(yīng)條件二、填空題(共58分)15.回答下列問題：（1）在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：則用、、來表示的表達(dá)式為___________。（2）已知甲烷能催化還原，得到氮氣、二氧化碳和水蒸氣，且知反應(yīng)消耗甲烷時，放出熱量，寫出甲烷催化還原的熱化學(xué)方程式________。（3）已知：若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。（4）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：步驟一：用量筒量取鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；步驟二：用另一量筒量取NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；步驟三：將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：①假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液平均值混合溶液123已知在上述實驗中生成的物質(zhì)的量為，依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=________(結(jié)果保留一位小數(shù))[已知熱量計算公式為]。②該同學(xué)通過實驗測出的中和熱與理論值()有偏差，造成這一結(jié)果可能的原因是________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度C．將NaOH溶液一次性迅速倒入量熱計內(nèi)筒中，并立即蓋上杯蓋③現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為________。16.電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。用圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流計。請回答下列問題：（1）以下敘述中，正確的是___________(填選項字母)。a．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生c．兩燒杯中溶液的均減小d．乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片（2）乙裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________；當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)為___________。（3）將與的燃燒反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實驗測得定向移向A電極，則A電極入口通________氣體(填“”或“”)。該裝置中實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為________。（4）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。請問：①哪個燒杯中液體加水燈泡會亮起來？為什么？___________，___________。②哪兩個燒杯中液體混合后導(dǎo)電能力會顯著減弱？為什么？___________，___________。17.閱讀材料，回答下列問題：（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持生命活動所需必須的基本營養(yǎng)物質(zhì)。①淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步發(fā)生水解，最終生成___________(填名稱)。②乳酸()是淀粉在人體內(nèi)代謝的過程中的種產(chǎn)物，1mol乳酸完全氧化為CO2和H2O時消耗O2的物質(zhì)的量為___________mol。③下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是___________(填序號)。a．食品中的淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體b．棉、麻、絲、毛的燃燒產(chǎn)物都只有CO2和H2Oc．在飽和CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性d．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子（2）根據(jù)要求回答下列問題：a.16O和18O；2O和H2O2；2H6和C4H10；d.和；e.和以上各組物質(zhì)中互為同系物的是___________；互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是___________。(以上填序號)18.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為。（1）在剛性密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系如下表：T/℃200400600平衡常數(shù)K650①判斷△H_______0(填“>”“=”或“＜”)②在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高轉(zhuǎn)化率的方法是____