2007-2013山東高考理綜化學(xué)部分試題及答案

==2Cl-+Br2，故操作Ⅰ是萃取，用的儀器是分液漏斗；又因下層得到的是溴，故使用的萃取劑是四氯化碳。(2)因?yàn)榧尤隒aO的目的是除去Mg2+，故加入W的目的是除去SO42-；為了不使Ca2+沉淀，pH的理論值為11.0≤pH＜12.2；酸化時(shí)，為不引人新的雜質(zhì)離子，應(yīng)選用鹽酸。(3)裝置的選擇，應(yīng)從發(fā)生裝置，除雜裝置和收集裝置三個(gè)方面分析。a中收集方法不對(duì)；c中的長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)插在液面以下；b、d是合理的。(4)要通過(guò)測(cè)pH判斷兩種酸的酸性強(qiáng)弱，兩種酸的濃度必須是相等的，而SO2的溶解度遠(yuǎn)大于CO2的，兩飽和溶液的濃度不相等，故該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的。驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱，最常用的原理是強(qiáng)酸置換弱酸，故實(shí)驗(yàn)步驟：將SO2通入NaHCO3溶液中，生成的氣體再通過(guò)酸性高錳酸鉀除去過(guò)量的SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，最后通入飽和石灰水中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅不褪色，飽和石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)?！敬鸢浮?1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO42-11.0≤pH＜12.2鹽酸(3)b、d(4)用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；三種參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。方案二：將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。方案三：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。31.（8分）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)含有較多離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為（寫一個(gè)即可）。(2)將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化天然硬水，應(yīng)該先使硬水通過(guò)（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹(shù)脂，原因是。(3)通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是。(4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的?！窘馕觥?1)硬水是含Mg2+、Ca2+較多的水；暫時(shí)硬水加熱時(shí)的分解反應(yīng)為：Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+H2O+CO2↑，或Mg2++2HCO3-===MgCO3↓+H2O+CO2↑。(2)應(yīng)先通過(guò)陽(yáng)離子交換劑HR；后通過(guò)陰離子交換劑ROH；若先通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂，SO42-+ROH==RSO4+OH-，生成的OH-發(fā)生：Mg2++2OH-==Mg(OH)2，能使交換膜發(fā)生堵塞。(3)反滲透又稱逆滲透，一種以壓力差為推動(dòng)力，從溶液中分離出溶劑的膜分離操作。因?yàn)樗妥匀粷B透的方向相反，故稱反滲透。電滲析法的是利用離子交換膜在電場(chǎng)作用下,分離鹽水中的陰、陽(yáng)離子,從而使淡水室中鹽分濃度降低而得到淡水的一種膜分離技術(shù)。電滲析裝置是利用離子在電場(chǎng)的作用下定向遷移,通過(guò)選擇透過(guò)性的離子交換膜達(dá)到除鹽目的。(4)水中的離子濃度越小，導(dǎo)電性越差，故可通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率來(lái)檢驗(yàn)蒸餾水的純度?！敬鸢浮?1)Mg2+、Ca2+Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+H2O+CO2↑，或Mg2++2HCO3-===MgCO3↓+H2O+CO2↑。(2)HR先通過(guò)陰離子交換膜可能產(chǎn)生等沉淀而影響樹(shù)脂交換效果(3)反滲透法電勢(shì)差（或電場(chǎng)力）(4)電導(dǎo)率（或電阻率）32.（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是地殼中含量最多的元素。(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè).(2)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為。的沸點(diǎn)比高，原因是。(3)H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)椤?4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為cm3【解析】(1)氧元素的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p4，4個(gè)電子在三個(gè)軌道中排布，故未成對(duì)的電子個(gè)數(shù)是兩個(gè)。(2)化學(xué)鍵是強(qiáng)烈的相互作用；氫鍵的作用力比化學(xué)鍵弱，但比范德華力的作用力要強(qiáng)。可形成分子間的氫鍵，而形成的是分子內(nèi)的氫鍵，故前者比后者的沸點(diǎn)要高。(3)H3O+的空間構(gòu)型為三角錐型，故O原子的雜化方式為sp3；H3O+中O原子只有一對(duì)故對(duì)電子，排斥力較小，使得鍵角變大。(4)根據(jù)NaCl的晶胞可知，一個(gè)晶胞含有4個(gè)CaO，設(shè)晶胞的體積為V，則：×NA×a=56，則V=?！敬鸢浮?1)2(2)O—H鍵、氫鍵、范德華力形成的是分子內(nèi)的氫鍵，而可形成分子間的氫鍵，分子間氫鍵使分子間的作用力增大。(3)sp3H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子只有一對(duì)故對(duì)電子，排斥力較小(4)33.（8分）【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】美國(guó)化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（X為鹵原子，R為取代基）經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)M可發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。a.取代反應(yīng)b.酯化反應(yīng)c.縮聚反應(yīng)d.加成反應(yīng)(2)C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(3)在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是_______________。(4)E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________?！窘馕觥?1)M中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基，能發(fā)生加成、氧化、水解等反應(yīng)，故選ad。(2)由第(4)問(wèn)可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)反應(yīng)條件，A→B發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C→D發(fā)生的是酯化反應(yīng)，故B為，A為，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為。(3)若A未完全氧化，則還含有醛基，可使用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)。(4)符合條件的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與足量的NaOH反應(yīng)的方程式為：?！敬鸢浮?1)ad(2)。(3)銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液(4)2012山東高考理綜試題化學(xué)部分7、下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）

A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．石油是，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物8、下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）

A．非金屬元素組成的化合物中只含有共價(jià)鍵

B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．VIIA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)10、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

B．盛放NaOH溶液時(shí)，使用玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱12、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色溶液，說(shuō)明該溶液中一定有SO42￣

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水13、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的28、（12分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_________________吸收。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在____________（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是__________________（注明試劑、現(xiàn)象）。

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。

（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列正確的是_________________。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng) d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________。28、（1）c、d（2）Fe3+取少量溶液，滴加KMnO4濃度，KMnO4褪色

（3）3Cu2O+AlAl2O3+6Cu（4）b、d（5）4H++O2+4e￣=2H2O29、（16分）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) （I）

（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是_________________。

（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(l)=2NO2(g) （II）

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為_(kāi)_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（II）的焓變?yōu)?H?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________________（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)________mol?L￣1。（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10￣5mol?L￣1）29、（1）N2O4（2）吸熱（3）a、d不變0.1

（4）NH4++H2ONH3?H2O+H+逆向a/200b30．（14分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下

（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是_____________________________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___________。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是___________。（4）無(wú)水AlCl3（183℃

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_______________________。

F中試劑的作用是___________________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)_________。30、（1）B（2）漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁

（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝

（4）除去HCl吸收水蒸氣堿石灰（或NaOH與CaO的混合物）選做部分31．（8分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】石油和煤炭加工過(guò)程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。（1）石油分餾時(shí)，在不斷向____________（填工業(yè)設(shè)備名稱）內(nèi)投放原料的同時(shí)獲得產(chǎn)品，該過(guò)程為_(kāi)____________操作過(guò)程。（2）石油裂化分為熱裂化、_____________和加氫裂化，裂化的目的是提高_(dá)____________的產(chǎn)量。（3）煤的洗選是為了降低原煤中灰分和____________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒_____________進(jìn)行燃燒的過(guò)程。（4）煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和____________存在下與__________作用產(chǎn)生液體燃料的過(guò)程。31、（1）分餾塔連續(xù)（2）催化裂化輕質(zhì)燃料油（或汽油）

（3）硫（S）浮動(dòng)（4）催化劑氫氣（H2）32．（8分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是_______。a．金屬鍵具有方向性和飽和性b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______。（3）過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_______，甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O—C—32、（1）b（2）C（碳）（3）41︰2（4）sp3小于33．（8分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】合成P（一種抗氧劑）的路線如下：

已知：①+R2C＝CH2CH3（R為烷基）

②A和F互為同分異構(gòu)體，A分子中有三個(gè)甲基，F(xiàn)分子中只有一個(gè)甲基。

（1）AB的反應(yīng)類型為_(kāi)________________。B經(jīng)催化加氫生成G（C4H10），G的化學(xué)名稱是_________________。

（2）A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C可選擇下列試劑中的_________________。

a．鹽酸 b．FeCl3溶液 c．NaHCO3溶液 d．濃溴水

（4）P與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。33、（1）消去反應(yīng)2-甲基丙烷（或異丁烷）（2）CH3Br（3）b、d

（4）—COOCH2CH2CH2CH3+2NaOH—COONa

+CH3CH2CH2CH2OH+H2O 2013年高考山東理綜卷化學(xué)試題 7、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔能源C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都能屬于有機(jī)高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過(guò)程7、【答案】DWXYZ8、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可以與其最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可以知：A.X、Y、Z、中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性8、【答案】A9、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸9、【答案】A10、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A.分子式為C7H6O5B.分子中含有2種官能團(tuán)C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋10、【答案】C11、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI11【答案】D12、對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變12【答案】B13、某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積13【答案】C28（12）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可以發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是。（3）右圖為電解冶煉銀的示意圖，（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是。28【答案】（1）bd（2）Cu2S或硫化亞銅（填輝銅礦給分么？），4，H2（3）aNO3―＋e-+2H＋=NO2＋H2O（4）食鹽水作電解質(zhì)溶液，與Al、Ag2S共同構(gòu)成原電池（或起導(dǎo)電的作用）29、（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用：（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（S）＋2I2(g)TaI4(g)＋S2（g）△H＞0（I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。若K=1,向某恒容容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為。（2）如果所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一段放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1T2(填“＞”“＜”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是。（3）利用的I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為，滴定反應(yīng)的離子方程式為。（4）25℃時(shí)，H2SO3HSO3―＋H＋的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L－1，則該溫度下HSO3―水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中c（H2SO3）/c（HSO3―）將（填“增大”“減小”或“不變”）。29、【答案】（1）EQ\f(,)EQ\f(c（S2）c（TaI4）,c2（I2）)66.7％（2）＜I2（3）淀粉溶液H2SO3+I2＋2H2O=4H＋＋SO42―＋2I―（4）1×10-12增大30、（15分）TiO2既是制備含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是。裝置E中的試劑是。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、、加裝藥品，通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：簡(jiǎn)要工藝流程如下：①試劑A為。鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低，原因是②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸震蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）。30【答案】（1）干燥管濃硫酸檢驗(yàn)裝置的氣密性②③①蒸餾（2）①鐵粉溫度過(guò)高會(huì)使TiOSO4水解生成