2024屆河南南陽市第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

2024屆河南南陽市第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖像的一組是()選項甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4A．A B．B C．C D．D2、下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．3、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同4、已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4B．該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C．該原子的電子排布圖為D．該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子5、某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點>c點C．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D．從c點到d點，溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-6、三蝶烯是最初的“分子馬達”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法正確的是（

）A．分子式為C22H13O4B．1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗11molH2C．苯環(huán)上的一氯代物有3種D．分子中最多可能有20個原子位于同一平面上7、實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()。A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g8、下列敘述中正確的是()A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓D．向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋10、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法不正確的是()A．K+從左到右通過離子交換膜 B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-C．電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑ D．當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準狀況)11、X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為M＞W(wǎng)＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵D．W的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)12、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B．醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)13、下列儀器名稱為“容量瓶”的是A． B． C． D．14、下列化學(xué)用語正確的是（）A．HSO3－+H2OSO32－+OH－ B．Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C．NaHCO3=Na++HCO3－ D．H2S2H++S2－15、關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONaHCO3非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D16、氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是（）A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是________________，G中官能團的名稱是________________；（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________；（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________________（填步驟編號）；（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________；（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。18、已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。19、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，當(dāng)生成6.72L的氯氣（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。20、I．選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI21、I．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。A．c(H＋)B．C．c(H＋)·c(OH－)（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8下列四種離子結(jié)合H＋能力最強的是________。A．HCOB．COC．ClO－D．CH3COO－寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________II．室溫下，0.1mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL0.10mol·L－lH2C2O4(二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：（5）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：________________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)＝________mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A、中間一段沉淀不變的圖象沒有，故A錯誤；B、不會產(chǎn)生沉淀部分溶解的圖象，故B錯誤；C、第一段是與鹽酸反應(yīng)，第二段與Al（NO3）3、Fe（NO3）3產(chǎn)生2種沉淀，第三段與NH4NO3反應(yīng)，第四段是溶解氫氧化鋁，故C正確；D、最終沉淀會全部溶解，故D錯誤；答案為C?！军c晴】解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理，圖中橫坐標(biāo)可以看出，開始加入L的氫氧化鈉溶液時，沒有產(chǎn)生沉淀，此段是酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時，沉淀不斷增加，直到沉淀最大值，繼續(xù)添加氫氧化鈉，則沉淀量先不變后又溶解部分，說明沉淀肯定含氫氧化鋁和至少一種其他的沉淀，但在于氫氧化鋁反應(yīng)之前，肯定還含有能與氫氧化鈉反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，結(jié)合上述分析再解答就容易得多了。2、A【解題分析】分析：A.雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵；B.氯化鈉中含有離子鍵；C.H2S分子中含有極性鍵；D.氯化銨中含有離子鍵。詳解：A.雙氧水分子中含有共價鍵，電子式為，A正確；B.氯化鈉的電子式為，B錯誤；C.H2S分子中含有極性鍵，電子式為，C錯誤；D.氯化銨是離子化合物，電子式為，D錯誤；答案選A。3、D【解題分析】分析：本題考查的是手性分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義即可解答問題。詳解：A.丙氨酸的兩種對映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)，結(jié)構(gòu)不同，但性質(zhì)相似，故錯誤；B.二者是鏡面對稱，分子極性相同，故錯誤；C.二者都為極性分子，故錯誤；D.二者化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同，故正確。故選D。點睛：連接四個不同原子或基團的碳原子，為手性碳原子，含有手性碳原子的分子為手性分子，手性分子有兩種不同的結(jié)構(gòu)，像鏡子中的像，但化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同。如手性異構(gòu)體藥物分子中往往是一種有毒副作用而另一種能治病卻沒有毒副作用。4、D【解題分析】

A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時為2個電子，故x=2，該元素為硅，故A選項錯誤。B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B選項錯誤。C.硅的電子排布圖為，故C選項錯誤。D.原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個能級上填充有電子，故D選項正確。故答案選D?！绢}目點撥】本題只要將x=2推斷出來以后確定元素為硅之后進行電子排布式和電子排布圖的判斷，注意電子排布圖中電子的分布。5、D【解題分析】

根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù)，推出HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH、相同體積時，稀釋相同倍數(shù)，酸性強的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù)，推出HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH、相同體積時，稀釋相同倍數(shù)，酸性強的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，故A錯誤；B、b點pH小于c點，說明b點溶液中c(H＋)大于c點溶液中c(H＋)，即溶液水的電離程度：c點大于b點，故B錯誤；C、HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH時，c(CH3COOH)>c(HNO2)，即等體積、等pH時，與NaOH恰好中和時，CH3COOH消耗NaOH多，則此時，CH3COONa溶液中Na+含量較多，故C錯誤；D、c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH答案選D?！绢}目點撥】本題的易錯點是選項C，學(xué)生認為兩種溶液的pH相同，體積相同，所以消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，錯選C，忽略了兩種酸的酸性不同，根據(jù)圖像，推出HNO2的酸性強于CH3COOH，即相同pH時，c(CH3COOH)>c(HNO2)，然后分析。6、D【解題分析】A、分子式為C22H14O4，故A錯誤；B、X中含有三個苯環(huán)，所以1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗9molH2，故B錯誤；C、X為對成型分子，其苯環(huán)上有2種氫原子，故苯環(huán)上的一氯取代物有2種，故C錯誤；D、兩個羰基可能和其中一個苯環(huán)在同一平面上，但3個苯環(huán)中的任意2個都絕不可能位于同一平面，即該分子中最多可能有20個原子位于同一平面，故D正確。故選D。7、B【解題分析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，則需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量是1L×2.0mol/L×106g/mol＝212.0g，答案選B。8、B【解題分析】A、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體均可，選項A錯誤；B、液溴易揮發(fā)，因此在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封防止液溴揮發(fā)，選項B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質(zhì)碘，選項C錯誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時，加入酸化的Ba(NO3)2也會出現(xiàn)白色沉淀，選項D錯誤；答案選B。9、D【解題分析】

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項A錯誤；B．氫氧化鐵與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，選項B錯誤；C.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉，反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，選項C錯誤；D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，題目難度不大。10、B【解題分析】

當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極。則A、閉合K時，A是負極，B是正極，電子從A極流向B極，根據(jù)異性電荷相吸原理可知K+從左到右通過離子交換膜，A正確；B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2S22--2e-＝S42-，B錯誤；C、閉合K時，Y極是陽極，在陽極上溶液中的氯離子放電生成氯氣，所以電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，C正確；D、閉合K時，當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積為1.12L(標(biāo)況下)，D正確；答案選B11、D【解題分析】

Y形成化合物種類最多，故Y是碳，X、Y同周期且能形成X2-，故X是氧，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故W是鋁，X、Z同主族，故Z是硫，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，M是鈉。A、原子半徑大小順序為M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X，A項錯誤；B、氯化鋁溶液顯酸性，B項錯誤；C、過氧化鈉中有共價鍵，C項錯誤；D、W的最高價氧化物是兩性氫氧化物，與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)，D項正確；答案選D。12、D【解題分析】

分析：A.

明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質(zhì)來消毒的；

B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸；C.吸氧腐蝕速率小于析氫腐蝕速率；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。詳解:A.明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質(zhì)小顆粒，形成大顆粒，易于沉降，所以明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質(zhì)來消毒的，故A錯誤；B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液，鋇為重金屬離子有毒，故B錯誤；C.酸性條件下鋼鐵被腐蝕快，析氫腐蝕速率快于吸氧腐蝕，故C錯誤；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途，熟悉碳酸鋇、明礬、碳酸氫鈉等的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬的電化學(xué)防護原理，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。13、A【解題分析】

A．為容量瓶，故A符合題意；B．為滴瓶，故B不符合題意；C．為蒸餾燒瓶，故C不符合題意；D．為分液漏斗，故D不符合題意；故答案：A。14、C【解題分析】

A.HSO3－水解的離子方程式為：HSO3－+H2O?HSO3－+OH－，故A錯誤；B.Al3+水解的離子方程式為：Al3++3H2O?3H++Al（OH）3，故B錯誤；C.NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3－，故C正確；D.H2S的電離方程式為：H2S?H++HS－，故D錯誤；本題答案為C?！绢}目點撥】鹽的水解通常為可逆反應(yīng)、微弱且不生成沉淀，H2S為二元弱酸，電離分步進行,以第一步電離為主。15、C【解題分析】分析：在溶液中全部電離出離子的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離出離子，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答。詳解：A、非電解質(zhì)的對象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、BaSO4屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C、CaCO3屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質(zhì)，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，C正確；D、碳酸鈉能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于強電解質(zhì)，D錯誤。答案選C。16、D【解題分析】原子晶體中相鄰的原子間形成共價鍵。常見的原子晶體有金剛石、二氧化硅（石英）晶體等。是離子晶體，Al2O3結(jié)構(gòu)粒子為陰、陽離子，離子間作用力為離子鍵。所以D的描述是錯誤的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H10O3酯基和羥基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解題分析】

反應(yīng)①為2－甲基丙烯的加成反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)③的產(chǎn)物可知A為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應(yīng)③為醇的氧化，根據(jù)G推知F為，結(jié)合已知和反應(yīng)⑤有乙醇產(chǎn)生推得C為OHC－COOCH2CH3，反應(yīng)④類似所給已知反應(yīng)，則E為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是酯基和羥基；（2）第②步是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據(jù)以上分析可知第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤；（5）根據(jù)已知信息可知第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知它含三種官能團，而它的同分異構(gòu)體含一種官能團，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應(yīng)該有對稱結(jié)構(gòu)，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。18、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解題分析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。19、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)裝置導(dǎo)致產(chǎn)品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發(fā)生水解蒸餾【解題分析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）實驗時，裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；根據(jù)化合價升降以及生成物的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的選擇試劑；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫；（5）二者均為液態(tài)，且沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離?！绢}目詳解】（1）冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根據(jù)歸中反應(yīng)同元素化合價“只靠近，不交叉”原則可知，氯酸鉀+5價的氯降低為0價，鹽酸中-1價的氯升高為0價，即每生成3molCl2，其轉(zhuǎn)移電子為5mol，故當(dāng)生成0.3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶于水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；裝置乙中試劑為濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少裝置乙，SO2Cl2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成硫酸和氯化氫；（5）由題干表格可知，低溫條件下，SO2Cl2和H2SO4均為液態(tài)，二者會互溶，且沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離。20、ECDAB＜降溫a①③⑤【解題分析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據(jù)t2℃時甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強還原性氣體。【題目詳解】I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物，互溶但沸點差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故所得溶液的質(zhì)量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳氣體密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，導(dǎo)管采用長進短出方式，即從a進氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水，選項中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應(yīng)，能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為①；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強還原性，選項中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為③⑤?！绢}目點撥】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱