河北省邯鄲市2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末達標測試試題含解析

河北省邯鄲市2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下在容積恒定的密團容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v正(B)=2v逆(C) B．每消耗1molC，同時生成1molDC．氣體的密度保持不變 D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:12、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2A．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離平衡常數(shù)小于0.1mol/LHXC．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZD．HZ+Y－=HY+Z－能夠發(fā)生反應(yīng)3、下列除雜試劑或方法有錯誤的是原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾A．A B．B C．C D．D4、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：實驗?。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?，如圖2。下列說法不正確的是A．圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖2中b點的操作是壓縮注射器C．c點：v(正)＞v(逆)D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體B．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O7、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．放電時,電子從a極經(jīng)過負載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜8、括號內(nèi)的雜質(zhì)能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去的是A．苯（硝基苯） B．乙醇（乙醛）C．己烯（甲苯） D．乙酸乙酯（乙酸）9、有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是()A．碘升華時破壞了共價鍵B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定10、下列說法正確的是（）A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在常溫下均呈固態(tài)C．CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C-CH311、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。關(guān)于它們的說法中正確的是()①金屬晶體導(dǎo)電，離子晶體在一定條件下也能導(dǎo)電②CsCl晶體中，每個Cs＋周圍有6個Cl－③金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式④金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性A．①② B．①③ C．③ D．①④12、下列物質(zhì)一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．塑料13、下列說法正確的是A．氫鍵是化學(xué)鍵B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵D．含極性鍵的分子一定是極性分子14、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-15、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，說法正確的是()A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等16、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O517、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是()A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體18、下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B．可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸19、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是A．由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等20、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B．H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形21、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是()A．①② B．①④ C．②③ D．②④22、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。24、（12分）已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：且已知：D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖所示：(1)寫出C中所含官能團的名稱：________________________(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____________，D________________________。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。25、（12分）實驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。26、（10分）物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。（1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。27、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________。28、（14分）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學(xué)科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________________。（2）1molCH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_____________。（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸點為49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是_______________________________。（4）羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是_________________。（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構(gòu)型是_____________，與SCN-互為等電子體的分子為____________。（6）“NiO”晶胞如圖所示。①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A（0，0，0）、B（1，1，0），則C原子坐標參數(shù)為____________。②已知：氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為__________nm（用代數(shù)式表示）。29、（10分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。(2)室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：金屬硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.3×10－181.0×10－286.3×10－361.6×10－52①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____。②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，則應(yīng)滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。③反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下：步驟1.準確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。步驟2.準確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑，繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點，又消耗鹽酸34.00mL。計算原混合物中Na2S與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．v正(B)=2v逆(C)可以說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)到平衡狀態(tài)，故正確；B．每消耗1molC，同時生成1molD，可以說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)到平衡狀態(tài)，故正確；C．因為在容積恒定的密團容器中，有非氣體物質(zhì)，所以當氣體的密度保持不變時說明氣體總質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)到平衡，故正確；D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1,不能說明下一時刻濃度關(guān)系，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤。答案選D。【題目點撥】化學(xué)平衡狀態(tài)的標志有直接和間接兩種，直接標志中要注意表示正逆反應(yīng)速率相等時，一定能分析出兩個方向的速率，用不同的物質(zhì)表示速率時速率比等于化學(xué)計量數(shù)比即可以表示速率相等。2、D【解題分析】分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答。詳解：A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ>HY>HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A錯誤；

B.相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ>HY>HX，故C錯誤；

D.由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強酸制取弱酸知，HZ+Y－=HY+Z－能夠發(fā)生反應(yīng)，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。3、A【解題分析】

A.加入BaCl2溶液可除去H2SO4，但引入了新雜質(zhì)鹽酸，故A錯誤；B.二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化碳不能，再通過濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳，故B正確；C.二氧化硅在鹽酸中不溶解，氧化鋁能夠溶于鹽酸，故C正確；D.乙酸與氧化鈣反應(yīng)生成沸點較高的乙酸鈣，通過蒸餾可以得到純凈的乙醇，故D正確；故選A。4、D【解題分析】

圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，后來平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析。【題目詳解】A、圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應(yīng)即吸熱方向移動，則該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A正確；B、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，B正確；C、c點平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，所以v(正)＞v(逆)，C正確；D、c點以后平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，又反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(c)＜T(d)，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題通過圖象和透光率考查了壓強對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，尤其要注意“減弱這種改變”的含義，即不能完全抵消，題目難度不大。5、B【解題分析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，故A正確；B、B、煤的干餾有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C是質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同的核素，互為同位素，故C正確；D．乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯，則用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故D正確；故選B。6、B【解題分析】A.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A錯誤；B.向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C錯誤；D.向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯誤，答案選B。7、B【解題分析】A、燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，因為氧氣腐蝕還原反應(yīng)，所以b極發(fā)生還原反應(yīng)，選項A錯誤；B、肼發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成氮氣和水，選項B正確；C、放電時，電流從正極流向負極，所以電流從b極經(jīng)過負載流向a極，選項C錯誤；D、該電池中的電解質(zhì)溶液是堿溶液，所以離子交換膜是陰離子交換膜，選項D錯誤，答案選B。8、D【解題分析】

A.苯和硝基苯都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，無法除去雜質(zhì)，故A項不選；B.乙醇和乙醛都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，都能溶于水，無法用分液操作將二者分離，故B項不選；C.己烯和甲苯都不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，也都不溶于水，所以無法除去雜質(zhì)，故C項不選。D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，溶于水中，得到互不相溶的液體，用分液漏斗進行分液分離，故選D項；綜上所述，本題正確答案為D。9、C【解題分析】

A．碘升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，沒有破壞共價鍵，故A錯誤；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而氨氣是含極性鍵的共價化合物，但是它不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離，所以氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞，故C正確；D．分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，HF共價鍵的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，故D錯誤；故選C。10、C【解題分析】分析：A．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性而中毒；B．有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯；C．H2N－能與鹽酸反應(yīng)；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．若是加聚產(chǎn)物；找單體是在碳鏈兩兩（兩個碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個碳原子斷鍵（丁二烯結(jié)構(gòu)）．詳解：A．加入少量飽和的硫酸鈉溶液會發(fā)生鹽析，不發(fā)生變性，故A錯誤；B．有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，含有不飽和鍵，能發(fā)生氫化反應(yīng)，故B錯誤；C．H2N－能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽，故C正確；D、的單體是丁二烯和CH2=CH-CN，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查油脂、蛋白質(zhì)、氨基酸、高分子化合物的性質(zhì)，難點D，注意加聚產(chǎn)物找單體的方法：找單體是在碳鏈兩兩（兩個碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個碳原子斷鍵（丁二烯結(jié)構(gòu)）．11、B【解題分析】

①金屬晶體中含自由電子，能導(dǎo)電，而離子晶體只有在溶于水或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電，在固態(tài)時不導(dǎo)電，在一定條件下也能導(dǎo)電，①正確；②CsCl晶體中，每個Cs＋周圍有8個Cl－，故②錯誤；③金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，③正確；④離子鍵在受到錘打或鍛壓時會斷裂，因而離子晶體沒有延展性，④錯誤。故選B。12、B【解題分析】

A．橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項不符合；B．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，B項符合；C．葡萄糖不屬于高分子化合物，C項不符合；D．塑料屬于合成高分子材料，D項不符合；答案選B。13、C【解題分析】

A.氫鍵是分子間作用力，比化學(xué)鍵的強度弱得多，故A錯誤；B.鍵能越大，表示該分子越難受熱分解，故B錯誤；C.乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵，故C正確；D.含極性鍵的分子不一定是極性分子，如二氧化碳，C=O鍵是極性鍵，但二氧化碳分子是直線形，分子中正負電中心重合，是非極性分子，故D錯誤；故選C。14、C【解題分析】

在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、MnO4－顯紫紅色，故A錯誤；B、此溶質(zhì)為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯誤。答案選C。15、D【解題分析】

相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成的同素異形體，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2，故A錯誤；B、同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故B錯誤；C、O原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，故C錯誤；D、相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，因此O原子數(shù)目相等，故D正確。答案選D。16、D【解題分析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設(shè)羧酸為M，則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,

由質(zhì)量守恒可以知道M的分子式為C14H18O5，故選D?！绢}目點撥】1mol該完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結(jié)合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。17、B【解題分析】

A、焰色反應(yīng)是物理變化，A錯誤；B、防止其他雜質(zhì)產(chǎn)生的焰色，對檢驗物質(zhì)的焰色產(chǎn)生干擾，因此實驗前，需要用鹽酸清洗鉑絲或者鐵絲，B正確；C、K＋的焰色為紫色，會被活動的黃色遮掩，因此需要用藍色鈷玻璃過濾掉黃光，但是Na＋的焰色不需要通過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反應(yīng)均為黃色，無法區(qū)分，D錯誤；答案選B。18、A【解題分析】

A項，碘單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機溶液，一般使用萃取來提純，故A項錯誤；B項，Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則灼燒可除去雜質(zhì)，故B項正確；C項，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與硅酸鈉反應(yīng)會有沉淀生成，易于分辨，故C項正確；D項，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍色溶液，現(xiàn)象不同可鑒別，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。19、B【解題分析】

A.可以明確傳達一個訊息就是，反應(yīng)過程中使用催化劑并不會對反應(yīng)熱的量產(chǎn)生影響，A正確。B.A點所傳達的訊息就是，在A點處，二氧化氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致，而事實上當反應(yīng)進行的過程中二氧化的氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致的時候恰恰說明反應(yīng)還沒有達到平衡，B錯誤。C.由圖可知，酸HA的酸性要比酸HB的酸性強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的堿性要比前者強，C正確。D.隨著溫度的升高，溶液的質(zhì)量分數(shù)是不會改變的，因為溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量是不會隨著溫度的改變而改變，D正確。故選B。20、B【解題分析】

首先判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型?！绢}目詳解】A．CCl4中C原子形成4個σ鍵，孤對電子數(shù)為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；B．H2S分子中，S原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯誤；C．CS2中C原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D．BF3中B原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；答案選B。【題目點撥】把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為孤電子對個數(shù)的計算，要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。21、D【解題分析】

利用元素及其化合物的性質(zhì)進行分析；【題目詳解】①Fe2＋氧化性弱于Cu2＋，因此FeCl2不與Cu發(fā)生反應(yīng)，故①不符合題意；②Fe2O3與硫酸發(fā)生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)e3＋氧化性強于Cu2＋，因此發(fā)生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故②符合題意；③Zn與硫酸發(fā)生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Cu不溶，故③不符合題意；④NO3－在酸性條件下具有強氧化性，發(fā)生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故④符合題意；綜上所述選項D正確。22、D【解題分析】

A、活潑金屬Zn為負極，Ag2O為正極，選項A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項B正確；C、Zn為負極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項C正確；D、電極總反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解題分析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。24、羥基、羧基n+(n-1)H2O【解題分析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng)，脫去一個H2O分子時，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，結(jié)合B的分子式，兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結(jié)出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E，而D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，故C脫去一個水分子可得D為，C脫去兩個水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH(NH2)COONa，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，C為，所含官能團有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)C→E的化學(xué)方程式為：；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。25、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大【解題分析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應(yīng)的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答?！绢}目詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實驗Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實驗Ⅳ和實驗Ⅴ的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實驗Ⅵ和實驗Ⅶ，實驗Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大。26、丙戊乙甲丁【解題分析】

由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華?！绢}目詳解】（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟①為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟②過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟③為向含碘水溶液中加入有機溶劑萃取分液的到含碘的有機溶液，選丁裝置，故答案為乙、甲、丁。【題目點撥】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)性質(zhì)的異同及實驗裝置的分析與應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。27、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解題分析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。28、3d84s29sp2、sp3丙烯醇分子間存在氫鍵分子晶體三角錐形N2O（或CO2、BeCl2等合理答案）（，1，1）××107【解題分析】分析：(1)根據(jù)鎳是28號元素，結(jié)合核外電子的排布規(guī)律分析解答；(2)丙烯醇分子中單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵；烯丙醇分子中碳原子的雜化類型有2種，飽和碳原子和不飽和碳原子；(3)根據(jù)丙烯醇分子之間存在除范德華力外，還存在氫鍵分析解答；(4)根據(jù)羰基鎳晶體的熔點低分析判斷；(5)根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=12×(a-xb)計算NH3中的N原子的價層電子對數(shù)，判斷N原子的雜化類型，再判斷空間構(gòu)型；根據(jù)等電子體的概念分析解答；(6)①立體坐標系類似平面坐標系，結(jié)合A、B兩點的原子坐標分析判斷；②觀察氧化鎳晶胞圖，1個晶胞含4個“NiO”，面對角線上3個氧離子相切。由密度可以計算晶胞參數(shù)a；再計算氧離子半徑，最后利用棱上鎳離子、氧離子相切求出鎳離子半徑。詳解：(1)鎳是28號元素，基態(tài)鎳原子的價電子排布式為3d84s2，故答案為：3d84s2；(2)丙烯醇分子中單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，1個是π鍵，1molCH2=CH-CH2OH含9molσ鍵；烯丙醇分子中碳原子的雜化類型有2種，其中碳碳雙鍵2端的碳原子采用sp2，亞甲基中碳原子采用sp3，故答案為：9；sp2、sp3；(3)丙醛分子之間存在范德華力，丙烯醇分子之間存在除范德華力外，還存在氫鍵，氫鍵比范德華力強，使丙烯醇的沸點比丙醛高，故答案為：丙烯醇分子間存在氫鍵；(4)羰基鎳晶體的熔點為-25℃，沸點為43℃，熔沸點較低，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；(5)NH3中的N原子的價層電子對數(shù)=3+12×(5-3×1)=4，采用sp3雜化，N原子最外層有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳變成N，而O和S的最外層電子數(shù)相等，所以，它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體，故答案為：三角錐形；N2O(或CO2、BeCl2等(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C點對應(yīng)的X軸為12，Y軸為1，Z軸為1，原子坐標參