2024屆江西省南昌市東湖區(qū)第十中學化學高二第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆江西省南昌市東湖區(qū)第十中學化學高二第二學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后的產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是()A．HC≡CH B．CH2=CH2 C．HC≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)CH32、硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是A．位于第四周期B．質量數為34C．原子最外層有6個電子D．相對原子質量為78.963、下列有關說法正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物4、下列鹵代烴，在一定條件下，能發(fā)生消去反應且消去產物為一種的是A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3C． D．5、肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業(yè)上可通過下列反應制備：+CH3CHO+H2O下列相關敘述正確的是()①B的相對分子質量比A大28；②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；③B中含有的含氧官能團是醛基、碳碳雙鍵；④A、B都能發(fā)生加成反應、還原反應；⑤A能發(fā)生銀鏡反應；⑥B的同類同分異構體(含苯環(huán)、不包括B)共有4種；⑦A中所有原子一定處于同一平面。A．只有①②⑤ B．只有③④⑤ C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦6、工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關于該反應，下列說法正確的是A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大B．工業(yè)生產中溫度越低，越有利于甲醇的合成C．500℃反應達到平衡時，該反應的反應速率是v(H2)=n(B)V×t(B)D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小7、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子B．向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數為NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉移電子的數目為0.3NAD．的同分異構體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種8、下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2OD．CCl49、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣110、下列有機物命名正確的是（）A．二溴乙烷B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-二己烯D．2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH11、在海帶提碘的實驗中可做萃取劑的是A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸12、下列實驗裝置能達到其實驗目的的是(

)A．制取少量H2B．驗證Na和水反應放熱C．分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D．蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體13、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應，其一氯代物有4種14、下列混合物可用過濾的方法分離的是A．汽油和植物油 B．碳酸鈣和水C．酒精和水 D．氯化鈉和水15、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NAB．46g分子式為C2H6O的有機物中含有的C--H鍵的數目為6NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.1NAD．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2NA16、2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機開啟線上預約銷售。下列說法不正確的是（）A．制造手機芯片的關鍵材料是硅B．用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D．手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調味品。請回答下列問題：（1）寫出C的結構簡式________________________。（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。18、有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知：①D、E具有相同官能團，E的相對分子質量比D大；②E分子含有支鏈；③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1)B的化學名稱為____________；D的結構簡式_____________。(2)C、F分子中所含的官能團的名稱分別是___________、______________。(3)寫出有機物B生成C的化學反應方程式：___________________；反應類型是________。(4)寫出有機物B與E反應生成A的化學反應方程式：_______________________；反應類型是________。(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)，并寫出任意一種符合條件的同分異構體結構簡式__________________。①能與Na反應；②能發(fā)生銀鏡反應。19、鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。20、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差21、氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請根據化學原理知識回答下列問題：（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H=—1168.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol。則工業(yè)合成氨的熱化學方程式為________________。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）①圖像中T2和T1的關系是：T2_______________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）。②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是_______________（填字母）。③在起始體系中n(N2)：n(H2)=1:3時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=__________________。（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應：2NO2N2O4?H<0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是______________A．b點的操作是壓縮注射器B．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數Kb>KcD．d點：v(正)>v(逆)（4）利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。①電極a為___________________極，其電極反應式為__________________。②當有0.1molNO2被處理時，轉移電子為________________mol。③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，符合要求的只有CH≡CCH3；故選C。【題目點撥】本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，明確加成反應、取代反應的實質為解答關鍵，注意掌握常見有機物結構與性質。2、B【解題分析】

A、根據元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，選項A正確；B、根據元素周期表中的信息可知，Se的原子序數為34，根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素原子的原子核內質子數和核外電子數為34，而不是質量數為34，選項B錯誤；C、根據元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個電子，選項C正確；D、根據元素周期表中的信息可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為78.96，選項D正確；答案選B。3、C【解題分析】

A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；答案選C。4、B【解題分析】

發(fā)生消去反應要求鹵原子所在C原子相鄰的C原子上必須含有H原子，故A和D錯誤；答案在B、C中選擇，根據提示，消去反應后產物只有一種，即要求該有機物應該以含有鹵原子的C原子為中心對稱，故C錯誤。答案選B。5、C【解題分析】

的分子式為C7H6O，相對分子質量為106，官能團為醛基，能發(fā)生加成反應、還原反應和氧化反應，的的分子式為C9H8O，相對分子質量為132，官能團為碳碳雙鍵和醛基，能發(fā)生加成反應、還原反應和氧化反應?！绢}目詳解】①B的相對分子質量為132，A的相對分子質量為106，B比A大26，故錯誤；②A的官能團為醛基，B的官能團為碳碳雙鍵和醛基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故錯誤；③B中含有的含氧官能團是醛基，故錯誤；④A的官能團為醛基，B的官能團為碳碳雙鍵和醛基，都能與氫氣發(fā)生加成反應、還原反應，故正確；⑤A的官能團為醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故正確；⑥B的同類同分異構體可能苯環(huán)上有一個取代基，苯環(huán)在取代基上有2種位置異構，除去B，還有1種，可能有CH2=CH—和—CHO兩種取代基，分別有鄰、間、對3種位置異構，共有4種，故正確；⑦A中的苯環(huán)和醛基上的原子都共面，但是單鍵可以旋轉，則A中所有原子可能處于同一平面，故錯誤；④⑤⑥正確，故選C。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。6、D【解題分析】分析：A.依據圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質的量減小，說明正向反應是放熱反應；B、溫度越低，反應速率越??；C、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據速率概念計算；D、擴大體積相當于減小壓強，平衡逆向進行，但體積增大平衡后氫氣濃度減小．詳解：A、由圖象分析，溫度越高，甲醇的物質的量越小，說明溫度越高平衡逆向進行，平衡常數減小，故A錯誤；B.溫度過低，反應速率太小，不利于甲醇的合成，故B錯誤；C.500℃反應達到平衡時，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是v（H2）=2×n(B)v×t(B)mol/(L?min)，故C錯誤；D、300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，平衡左移，但體積增大平衡后氫氣濃度減小，故點睛：平衡常數只受溫度的影響。7、D【解題分析】分析：A.根據標準狀況下，SO3不是氣體分析；B.根據NO2中存在平衡：2NO2?N2O4分析；C.根據常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化分析；D.的同分異構體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的結構中一定含有羧基、苯環(huán)，其余2個碳原子分情況書寫分析判斷。詳解：A.標準狀況下，SO3不是氣體，無法用n=VVm計算2.24LSO3的物質的量，故A錯誤；B、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數減小，則容器中氣體分子個數小于NA個，故B錯誤；C.常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，2.7g鋁不能完全反應，故C錯誤；D．的同分異構體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有：①羧基直接與苯環(huán)連接，剩余兩個碳作為乙基存在鄰、間、對3種同分異構體，作為兩個甲基存在6種同分異構體；②骨架為苯乙酸，甲基存在鄰、間、對3種同分異構體；③苯丙酸有2種，共14種同分異構體，故D正確；故選點睛：本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。本題的難點為D，要注意分情況討論，并且掌握書寫的方法，注意不要重復。8、C【解題分析】

VSEPR模型是價層電子對互斥模型的簡稱，根據價層電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=12×（a﹣xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數。分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型。價層電子對個數為4，不含孤電子對，為正四面體結構，含有一個孤電子對，為三角錐形，含有兩個孤電子對，為V型；價層電子對個數為3，不含孤電子對，為平面三角形；含有一個孤電子對，為V形結構；價層電子對個數是2【題目詳解】A項，CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數是2，VSEPR模型為直線形，且中心原子不含孤電子對，分子構型為直線形結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故A不符合題意；B項，CO32﹣的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子孤電子對數=12（4+2﹣2×3）=0，所以C原子價層電子對個數是3，VSEPR模型為平面三角形，且不含孤電子對，CO32﹣的分子構型為平面三角形，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故B不符合題意；C項，水分子中價層電子對個數=2+12×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結構，含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際空間構型是V型，VSEPR模型與分子立體結構模型不一致，故C符合題意；D項，CCl4分子中，中心原子C原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+12（4﹣1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結構，中心原子不含孤電子對，分子構型為正四面體結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故9、B【解題分析】

反應后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物。【題目詳解】設鎂的物質的量為xmol，鋁的物質的量為ymol，則24x+27y=3，再根據鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質量濃度為1.5mol/L。故選B。10、D【解題分析】

A.沒有指出溴的位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，A項錯誤；B.烯烴中的取代基主鏈必須是最長的，不應該出現1-甲基、2-乙基、3-丙基等說法，正確命名為3-甲基-1-戊烯，B項錯誤；C.根據二烯烴的命名原則，命名為2-甲基-2，4-己二烯，C項錯誤；D.該烷烴的主鏈應該是3個碳原子，羥基和甲基都在2號位上，正確的命名為2-甲基-2-丙醇，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤有：①主鏈選取不當(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號錯(官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯。11、A【解題分析】

A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應，水與四氯化碳不互溶，選項A正確；B．碘在水中的溶解度很小，且水與含碘溶液互溶，選項B錯誤；C．乙醇與水互溶，選項C錯誤；D．乙酸與水互溶，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。12、B【解題分析】

A．氣體易從長頸漏斗下端逸出，長頸漏斗下端應放置到液面下，故A錯誤；B．若U形管中紅墨水左低右高，則圖中裝置可驗證Na和水反應放熱，故B正確；C．乙酸乙酯難溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分層，應選分液漏斗分離，故C錯誤；D．加熱時，氯化銨會分解，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故D錯誤；答案選B。13、D【解題分析】

A.由結構簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環(huán)、一個羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故不選C；D.結構對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。14、B【解題分析】

過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據此解答。【題目詳解】A、汽油和植物油是互溶的液體，用蒸餾的方法分離，A錯誤；B、碳酸鈣難溶于水，用過濾法分離，B正確；C、酒精和水互溶，用蒸餾的方法分離，C錯誤；D、氯化鈉難溶于水，用蒸發(fā)的方法得到氯化鈉固體，D錯誤；答案選B。15、C【解題分析】A.鎂單質在反應后由0價變?yōu)?2價，1mol鎂失去2mol電子，則轉移的電子數為2NA，故A錯誤；B.該有機物的物質的量為46g÷46g/mol=1mol，分子式為C2H6O的有機物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若為CH3CH2OH，則C－H鍵的數目為5NA，若為CH3OCH3，則C－H鍵的數目為6NA，故B錯誤；C.1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的物質的量為：1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以氫氧根離子的數目為0.1NA，故C正確；D.因未說明氫氣是否處于標準狀況，無法確定氫氣的物質的量，所以無法計算轉移電子的數目，故D錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數之間的關系是解題的關鍵，試題難度中等。選項B為易錯點，注意分子式為C2H6O的有機物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含C－H的數目不相等。16、D【解題分析】

A．單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A選項正確；B．銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B選項正確；C．鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C選項正確；D．手機電池工作時，電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D選項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO加成反應取代反應或酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解題分析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F酸化轉化為乙酸，則F是乙酸鈉，據此解答?！绢}目詳解】（1）根據以上分析可知C是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）反應①是乙烯與水的加成反應；反應④是酯化反應，也是取代反應；（3）反應②是乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。18、乙醇CH3COOH醛基碳碳雙鍵2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)5HOCH2CH2CH2CHO【解題分析】

有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發(fā)生酯化反應生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發(fā)生氧化反應生成C，C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團，E的相對分子質量比D大，則E中含有四個碳原子，B中含有2個碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時發(fā)生脫水反應生成F，F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F為乙烯。(1)B為乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2)C為乙醛，F為乙烯，所含的官能團分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3)有機物B生成C的化學反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；(4)有機物B與E反應生成A的化學反應方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也是取代反應，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應或取代反應；(5)E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構體中能同時滿足下列條件：①能與Na反應，說明結構中含有羥基或羧基；②能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，因此E的同分異構體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。19、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解題分析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質，故答案為：電解質；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據影響化學反應速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應為蒸發(fā)結晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發(fā)結晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量為100噸×10185=118.8噸，則KNO3的產率為60.6噸118.820、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解題分析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【題目詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH-濃度增大，實驗①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯誤。B、根據電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強，因此HClO