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2024屆江西省南城縣二中化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B.常溫下,實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與銅反應(yīng)制取NO氣體C.從海水中提取溴的過(guò)程中常鼓入熱空氣,其目的是氧化Br—D.SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).也能與氫氟酸反應(yīng)2、螢石(CaF2)屬于立方晶體(如圖),晶體中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-包圍,則晶體中F-的配位數(shù)為A.2 B.4 C.6 D.83、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A.CO2與H2O B.CH4與NH3 C.BeCl2與BF3 D.C2H2與C2H44、今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是()A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大B.②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③D.V1
L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V25、在t℃時(shí),將
a
gNH3完全溶于水,得到V
mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為
b
moL。下列敘述中不正確的是(
)A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=C.溶液中c(OH-)=+c(H+)D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω6、下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)操作和目的相符的是選項(xiàng)目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br?還原性強(qiáng)弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br?+Cl2=Br2+2Cl?B比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D實(shí)驗(yàn)室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱A.A B.B C.C D.D7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有()①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦還原A.②③ B.①③⑥ C.①③④⑦ D.①②④⑤⑦8、下列說(shuō)法不正確的是A.用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開(kāi)B.組成為C4H10O的醇與乙二酸可生成10種二元酯C.CH3CH2OCHO與CH3CH2OCH2CHO互為同系物D.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi),且與足量濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr29、科學(xué)家研制出的八硝基立方烷(結(jié)構(gòu)如圖所示,碳原子未畫(huà)出)是一種新型高能炸藥,爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體,下列說(shuō)法正確的是()A.分子中C、N間形成非極性鍵 B.1mol該分子中含8mol二氧化氮C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D.該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O10、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯(cuò)誤的是()A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種B.有機(jī)物C7H8O屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有6種C.立體烷的二氯代物有3種D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它的一硝基取代物有5種11、下列微粒的核外電子排布式書(shū)寫(xiě)違反泡利原理的是A.C:1s22s22p2 B.Na+:1s22s22p43s2C.S2-:1s22s22p23s23p4 D.K:1s22s22p63s23p712、在下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法中,正確的是()A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中可能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br-B.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-C.含有大量Fe3+的溶液中可能大量存在SCN-、I-、K+、Br-D.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-13、苯甲醛(C6H5—CHO)在濃NaOH溶液中發(fā)生分子間的氧化還原反應(yīng),結(jié)果一半苯甲醛被氧化,一半苯甲醛被還原。由此判斷最終的反應(yīng)產(chǎn)物是(
)A.苯甲醇 B.苯甲酸 C.苯甲醇和苯甲酸 D.苯甲醇和苯甲酸鈉14、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()A.①② B.②③ C.③④ D.②④15、高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞,則下列說(shuō)法正確的是A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-B.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-,每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K+C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)D.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有6個(gè)16、某原子的最外層電子排布為,下列對(duì)其核外電子運(yùn)動(dòng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍 B.有5種不同能量的電子C.有4種不同的伸展方向 D.有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子二、非選擇題(本題包括5小題)17、某無(wú)色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種?,F(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸,所得到的關(guān)系圖如圖甲所示,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的,下同)是_____,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液,所得到的關(guān)系圖如圖乙所示,則X中一定含有的離子是__________,假設(shè)X溶液中只含這幾種離子,則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)____,ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。18、為探宄固體X(僅含兩種常見(jiàn)短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):己知:氣體A是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L;固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請(qǐng)回答:(1)氣體A分子的電子式_____________,白色沉淀D的化學(xué)式_____________。(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素,摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯,再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中,生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等,則生成乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________,河沙的作用是________________。儀器a的名稱為_(kāi)_______________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用,若氣壓過(guò)大,該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。(3)裝置C可除去CO2、SO2,所盛放的溶液為_(kāi)_______________________。(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________;把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。20、高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末,是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO(在較高溫度下則生成KClO3),KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)制備KClO。①儀器a的名稱是________________;裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________;裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度,攪拌,當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液,析出紫黑色晶體,過(guò)濾。(3)測(cè)定K2FeO4純度。測(cè)定K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液在250mL容量瓶中定容.取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL,則該K2FeO4樣品的純度為_(kāi)_______。21、已知:①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱:B:____________________;D:____________________。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________,反應(yīng)類型:________。(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_(kāi)_______(填字母)。A.Na2O2B.KClC.Na2CO3D.MnO2②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解題分析】
A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,但不能氧化SO2,所以SO2氣體可以用濃硫酸干燥,選項(xiàng)A正確;B.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,因此常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體,選項(xiàng)B正確;C.鼓入熱空氣的目的是降低溴的溶解度,將溴吹出,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,選項(xiàng)D正確;答案選C。2、B【解題分析】
根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)晶胞中含有大黑實(shí)心球的個(gè)數(shù)為8,而小球的個(gè)數(shù)為8×+6×=4,結(jié)合CaF2的化學(xué)式可知,大黑實(shí)心球表示F-,小球表示Ca2+,由圖可以看出每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+一共是4個(gè),即晶體中F-的配位數(shù)為4,故答案為B。3、B【解題分析】
A、CO2是直線型結(jié)構(gòu),中心原子碳原子是sp雜化,水中的氧原子是sp3雜化,A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化,B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化,C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化,D不選。答案選B。4、D【解題分析】
根據(jù)表格分析①中c(NH3·H2O)>0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.001mol/L,③中c(CH3COOH)>0.001mol/L,④中c(HCl)=0.001mol/L,據(jù)此判斷?!绢}目詳解】A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大,故A正確;B.因?yàn)棰跒镹aOH,③為CH3COOH,如果②③等體積混合,酸過(guò)量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故B正確;C.弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù),弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì),所以四種溶液的pH①>②>④>③,故C正確;D.因?yàn)閏(NH3·H2O)>0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L,若V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則必須滿足鹽酸體積大于或等于氨水,即V1>V2,故D錯(cuò)誤;答案:D。5、A【解題分析】
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%,A錯(cuò)誤;B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=,B正確;C.氨水溶液中,溶液呈電中性,則c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),c(OH-)=+c(H+),C正確;D.氨水的密度小于水,且濃度越大密度越小,上述溶液中再加入VmL水后,則溶液的總質(zhì)量大于2倍氨水的質(zhì)量,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω,D正確;答案為A?!绢}目點(diǎn)撥】氨水的密度小于水,且濃度越大密度越?。幌驖獍彼屑尤氲润w積的水時(shí),加入水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大。6、B【解題分析】
A.亞鐵離子的還原性比溴離子強(qiáng),向FeBr2溶液中加入少量氯水時(shí),氯氣應(yīng)該先氧化亞鐵離子,A錯(cuò)誤;B.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳,發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng),證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)。非金屬性的強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物水對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較,所以可得出:碳比硅的非金屬性強(qiáng),B正確;C.飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫,但是碳酸氫根離子不能拆開(kāi)寫(xiě),所以離子方程式錯(cuò)誤,正確的為:,C錯(cuò)誤;D.向二氧化錳固體中加入濃鹽酸并加熱可以在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,但是離子方程式里濃鹽酸要拆開(kāi)寫(xiě),正確的為:,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為B?!绢}目點(diǎn)撥】在寫(xiě)離子方程式時(shí),濃鹽酸、濃硝酸都要拆成離子形式,但濃硫酸不能拆開(kāi)。7、C【解題分析】
有機(jī)物中含有醛基可發(fā)生加成反應(yīng),氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、消去和酯化反應(yīng),含有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng)。【題目詳解】含有醛基,可發(fā)生加成反應(yīng),氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);含有醇羥基,可發(fā)生取代、消去和酯化反應(yīng);含有酯基可發(fā)生水解反應(yīng);答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物中,官能團(tuán)決定了有機(jī)物的性質(zhì),不同官能團(tuán)具有的性質(zhì)不同,多官能團(tuán)的有機(jī)化合物,要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì),逐個(gè)分析能夠發(fā)生的反應(yīng),最后得出有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì),體現(xiàn)了有機(jī)物有簡(jiǎn)單物質(zhì)到復(fù)雜物質(zhì)學(xué)習(xí)過(guò)程的重要性。8、C【解題分析】
A.溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,苯的密度比水小,且不溶于水,從溴水中萃取溴,出現(xiàn)分層,上層為橙紅色,下層為水層,CCl4的密度大于水,且不溶于水,從溴水中萃取溴,出現(xiàn)分層,上層為水層,下層為橙紅色,乙烯能使溴水褪色,乙醇易溶于水,不出現(xiàn)分層,苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀,因此可以用溴水鑒別,A選項(xiàng)正確;B.C4H10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(碳鏈形式)為:、,羥基的位置有4種,與乙二酸反應(yīng)生成二元酯,如果是同醇,形成4種,二種不同的醇與乙二酸反應(yīng)有6種,因此與乙二酸形成二元酯的結(jié)構(gòu)有10種,故B說(shuō)法正確;C.CH3CH2OCHO分子中含有的官能團(tuán)為酯基,CH3CH2OCH2CHO含有的官能團(tuán)為醚鍵和醛基,兩者官能團(tuán)不同,不是同系物,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.苯環(huán)是平面正六邊形,乙烯屬于平面形,因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn),因此此有機(jī)物中所有碳原子可能共面,此有機(jī)物中酚羥基的鄰位、對(duì)位碳原子上沒(méi)有氫原子,因此不能與溴發(fā)生取代,1mol此有機(jī)物含有1mol碳碳雙鍵,需要1molBr2發(fā)生加成反應(yīng),D選項(xiàng)正確;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】C選項(xiàng)CH3CH2OCHO分子中含有的官能團(tuán)為酯基,在判斷時(shí)需要注意酯基氧單鍵側(cè)鏈的R基團(tuán),碳氧雙鍵測(cè)沒(méi)有限制。9、C【解題分析】
A.分子中C、N間形成的極性鍵,不是非極性鍵,故A錯(cuò)誤;
B.該分子中沒(méi)有二氧化氮,1mol該分子中含8mol-NO2,故B錯(cuò)誤;
C.該物質(zhì)能燃燒,發(fā)生氧化反應(yīng),具有還原性;該物質(zhì)中含有的是-NO2,-NO2能被還原,具有氧化性;所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性,故C正確;D.爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體,而NO2是有毒氣體,則爆炸產(chǎn)物不含有NO2,故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。10、B【解題分析】
等效H的判斷方法是同一碳原子上的氫原子是等效的;同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的;處于同一對(duì)稱位置的碳原子上的氫原子是等效的?!绢}目詳解】A項(xiàng)、甲苯苯環(huán)上有3種H原子,含3個(gè)碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種,所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物,故A正確;B項(xiàng)、分子式為C7H8O,且屬于芳香族化合物,由分子式可知含有1個(gè)苯環(huán),若側(cè)鏈有1個(gè),則側(cè)鏈為-OCH3或-CH2OH,同分異構(gòu)有2種;若側(cè)鏈有2個(gè),則側(cè)鏈為-CH3和-OH,存在鄰、間、對(duì)三種,故符合條件的同分異構(gòu)體為5種,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、立體烷中氫原子只有1種類型,一氯代物只有1種,立體烷的一氯代物中有與氯原子在一條邊上、面對(duì)角線上和體對(duì)角線上3類氫原子,故二氯代物有3種,C正確;D項(xiàng)、菲為對(duì)稱結(jié)構(gòu),有如圖所示的5種H原子,則與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物,故D正確;故選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體,注意一氯代物利用等效氫判斷,二元取代采取定一移一法,注意不要重復(fù)、漏寫(xiě)是解答關(guān)鍵。11、D【解題分析】試題分析:根據(jù)泡利原理,3p能級(jí)只能容納6個(gè)電子,故D錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查核外電子排布。12、A【解題分析】分析:本題考查的是離子共存,掌握題目中的條件是關(guān)鍵。詳解:A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性,四種離子不反應(yīng),能大量共存,故正確;B.鐵離子在中性溶液中反應(yīng)生成氫氧化鐵,故錯(cuò)誤;C.鐵離子和SCN-反應(yīng),也和I-反應(yīng),故錯(cuò)誤;D.鋁離子和硫離子反應(yīng),故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛:離子共存是高頻考點(diǎn),注意以下幾點(diǎn):1.顏色:銅離子,鐵離子,亞鐵離子,高錳酸根離子都有顏色,在無(wú)色溶液中不能共存。2.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存,即能反應(yīng)生成沉淀或氣體或弱酸或弱堿或水的離子不共存。3.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不共存。4.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不共存。13、D【解題分析】
一半苯甲醛被氧化,一半苯甲醛被還原,則說(shuō)明-CHO分別轉(zhuǎn)化為-OH和-COOH,可知生成苯甲醇、苯甲酸,苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉。故選D。14、D【解題分析】
二氧化硅不能直接生成硅酸,故①錯(cuò)誤;鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁,故②正確;氧化銅不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化銅,故③錯(cuò)誤;氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵,故④正確;選D。15、A【解題分析】
A.晶胞中所含K+的個(gè)數(shù)為=4,所含O的個(gè)數(shù)為=4,K+和O的個(gè)數(shù)比為1:1,所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,故A正確;B.晶體中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O,每個(gè)O周圍有6個(gè)K+,故B錯(cuò)誤;C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè),故C錯(cuò)誤;D.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè),故D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為A。16、A【解題分析】
某原子的最外層電子排布為,則該元素是14號(hào)Si元素,A.Si的核外電子排布為1s22s22p63s23p2,原子核外有9種不同的原子軌道,則有9種不同的運(yùn)動(dòng)范圍,A錯(cuò)誤;B.Si元素的核外電子排布為1s22s22p63s23p2,處于同一能級(jí)上的電子的能量相同,在Si原子上有5種不同的能級(jí),有5種不同能量的電子,B正確;C.在Si原子上有s、p兩種軌道,s軌道是球形對(duì)稱的,p軌道有三個(gè)不同的伸展方向,因此Si原子有4種不同的伸展方向,C正確;D.Si是14號(hào)元素,原子核外有14個(gè)電子存在,由于在同一個(gè)原子中,不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,因此Si原子有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,D正確;故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解題分析】
無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子。(1)如果Y是鹽酸,向溶液中加鹽酸,先生成沉淀,當(dāng)a-b段時(shí),沉淀的量不變化,鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體,則溶液中不含鎂離子、鋁離子;當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少,部分沉淀和鹽酸反應(yīng),部分沉淀和鹽酸不反應(yīng),說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子,弱酸根離子和銨根離子能雙水解,所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子;(2)若Y是氫氧化鈉,向溶液中加氫氧化鈉溶液,先生成沉淀,當(dāng)a-b段時(shí),沉淀的量不變化,氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體;當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少,部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng),部分沉淀不反應(yīng),說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子,則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子,所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【題目詳解】(1)如果Y是鹽酸,由圖可知,向溶液中加鹽酸,先生成沉淀后沉淀部分溶解,則溶液中可能含SiO32-、AlO2-,不含Al3+、Mg2+;ab段,沉淀的量沒(méi)有變化,說(shuō)明溶液中含有CO32-,鹽酸和碳酸根離子反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑;bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,硅酸沉淀不反應(yīng),沉淀部分溶解,反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O,故答案為:SiO32—、AlO2—;CO32-;3H++Al(OH)3=Al3++3H2O;(2)若Y是氫氧化鈉,由圖可知,向溶液中加氫氧化鈉溶液,先生成沉淀,溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種,由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存,即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-,由于溶液一定要保持電中性,故溶液中一定含Cl-;ab段,沉淀的量不變化,是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體:NH4++OH-═NH3?H2O,即溶液中含NH4+;bc段,沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解,即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng),部分沉淀不反應(yīng),說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+,bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-;由于溶液中有Al3+、Mg2+,oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+,ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體,反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O;溶液中有Al3+、Mg2+,即沉淀中含Al(OH)3和Mg(OH)2,故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V,由于Al(OH)3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V,則生成Al(OH)3需要的NaOH的體積是3V,而生成Mg(OH)2和Al(OH)3共消耗NaOH的體積為4V,則生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的體積是V,則n(Al3+):n(Mg2+):n(NH4+)=2:1:4,根據(jù)溶液要呈電中性,即有:3n(Al3+)+2n(Mg2+)+n(NH4+)=n(Cl-),故n(Cl-)=12,即有:n(Al3+):n(Mg2+):n(NH4+):n(Cl-)=2:1:4:12,故答案為:Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-;2:1:4:12;NH4++OH-═NH3?H2O。【題目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子,再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。18、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解題分析】己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g·L-1,則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L-1×22.4L/mol=32g/mol,固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2,6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol,則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g,即0.1mol;在短周期金屬元素中,與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2,則其物質(zhì)的量為0.2mol,所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g,即0.2mol,由此推知X為Mg2Si,則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4,其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為;白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2;(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑;(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2,所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素,根據(jù)二者的化合價(jià)可知,其化學(xué)式為Si3N4,摩爾質(zhì)量為140g/mol,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點(diǎn)睛:由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個(gè)質(zhì)量信息,所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答,Si元素是明確的,再根據(jù)短周期元素,在過(guò)量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2,由Mg和Si的物質(zhì)的量之比,可確定出固體X是Mg2Si,再確定氣體A是SiH4。19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解題分析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理進(jìn)行解答;根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜試劑?!绢}目詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的發(fā)生裝置,則生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;河沙的作用是防止液體暴沸;儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;防止液體暴沸;三頸燒瓶;(2)裝置B可起到安全瓶的作用,若氣壓過(guò)大,該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為漏斗中的液面上升;答案:漏斗中的液面上升;(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物,可以和堿反應(yīng),所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體;答案:NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液,能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br;液溴具有揮發(fā)性,所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中,可以減少溴的揮發(fā),答案:CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br;減少溴的揮發(fā)損失。20、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3吸收多余的Cl2,防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解題分析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣,氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫,所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫,裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀,為防止在較高溫度下生成KClO3,C裝置中用冰水浴,反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,可得關(guān)系式2FeO42-~Cr2O72-~6Fe2+,再根據(jù)題意計(jì)算?!绢}目詳解】(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗,根據(jù)上述分析,裝置B吸收的氣體為HCl;②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3,所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3,氯氣有毒,需要進(jìn)行尾氣吸收,裝置D是吸收多余的Cl2,防止污染空氣;(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等,反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O;②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液,所以向裝置C中加入飽
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