2024屆重慶市銅梁中學等七?；瘜W高二下期末考試試題含解析

2024屆重慶市銅梁中學等七?；瘜W高二下期末考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-，HA-H++A2-B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C．Y點溶液中存在以下關(guān)系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D．X點溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L2、探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O3、下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是（）A．是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B．物理性質(zhì)是否有各向異性C．是否是具有美觀對稱的外形D．內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復排列4、下列物質(zhì)的一氯代物只有一種的是A．新戊烷 B．2-甲基丙烷 C．鄰二甲苯 D．對二甲苯5、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的說法錯誤的是（）A．e點溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反應(yīng)的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d點溶液中c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段與de段所消耗CO2的體積相同6、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是A．辛酸在常溫下呈氣態(tài)B．辛酸的酸性比醋酸強C．辛酸和油酸（C17H33COOH）二者屬于同系物D．辛酸的同分異構(gòu)體（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化學名稱為3，4，4一三甲基戊酸7、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（）A． B． C． D．8、H2C2O4為二元弱酸，25℃時，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)B．反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D．pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)9、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是()A．HC≡CH B．CH2=CH2 C．HC≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)CH310、有5種有機物：⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正確組合為A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤11、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用A次氯酸有酸性可用于漂白、殺菌消毒B純堿能與酸反應(yīng)可用作治療胃酸過多的藥物C液氨汽化時要吸收大量的熱工業(yè)上可用作制冷劑D晶體硅的熔點高、硬度大可用于制作半導體材料A．A B．B C．C D．D12、已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應(yīng)后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價是（）A．2,+7 B．2,+6 C．4,+7 D．4,+413、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：下列說法不正確的是A．“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2OB．若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個C．“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388D．TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如上表所示,40oC前，未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大14、肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是（）A．負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B．正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2OC．溶液中陰離子向正極移動D．放電后電解質(zhì)溶液的堿性增強15、高聚物L：是一種來源于生物學靈感的新型粘合劑。下列關(guān)于高聚物L的說法中，不正確的是A．單體之一為B．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C．的結(jié)構(gòu)中不含酯基D．生成1molL的同時，會有（x+y-1）molH2O生成16、用2mL1mol·L－1CuSO4溶液與3mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實驗失敗的主要原因是A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加熱的時間太短17、某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．①② B．①③ C．②③ D．③④18、下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是A．“水域藍天，拒絕污染”一嚴控PM2.5排放，改善霧霾天氣B．“化學，讓生活更美好”一積極開發(fā)風力發(fā)電，讓能源更清潔C．“節(jié)能減排，低碳經(jīng)濟”一綜合利用煤和石油，發(fā)展綠色化學D．“化學，引領(lǐng)科技進步”一研究合成光纖技術(shù)，讓通訊更快捷19、分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解生成酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）A．6種 B．8種 C．12種 D．20種20、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)B．?H1＞?H2?H2＜?H3C．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則?H3變小21、相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是A．丁烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯22、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（）A．制備FeOHB．比較Na2CO3C．鋁熱法制備少量鐵單質(zhì)D．排水法收集氫氣A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質(zhì)的化學方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm324、（12分）1，4－環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)：(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學方程式：④__________________________________；⑦__________________________________。(2)上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。25、（12分）某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3表明______A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是____________A．相對活潑的金屬一定做負極B．失去電子的電極是負極C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）26、（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：回答下列問題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。27、（12分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項序號）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。28、（14分）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解，鄰苯二甲酸酐、正丁醇、鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：①三頸燒瓶內(nèi)加入30g鄰苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量濃硫酸。②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，升溫至140℃。攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束。③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品。④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾請回答以下問題：（1）儀器a的名稱______________，鄰苯二甲酸酐、正丁醇和濃硫酸的加入順序有嚴格的要求，請問濃硫酸是在_____________（填最前、最后或中間）加入。（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是____________，判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是_______________。（3）反應(yīng)的第一步進行得迅速而完全，第二步是可逆反應(yīng)，進行較緩慢，為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是：___________________。A．增大壓強B．增加正丁醇的量C．分離出水D．加熱至200℃（4）操作X中，應(yīng)先用5％Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品，純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉，若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？（用化學方程式表示）：____________________________。（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是____________________________。（6）用測定相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，現(xiàn)代分析方法中測定有機物相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是________________________。29、（10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為___________________。(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________________(用離子方程式表示)。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是______________________________。(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是，若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.從圖像分析溶液中含有H2A分子，說明H2A為弱酸，則電離方程式為：H2AH++HA-，HA-H++A2-，故A錯誤；B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，故B錯誤；C.電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，從圖像分析，c(HA-)=c(A2-)，從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正確；D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，到X點時溶液的體積肯定比原來的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L，故D錯誤；故選C。2、C【解題分析】

草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；【題目詳解】A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C.0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應(yīng)選C。【題目點撥】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用。3、D【解題分析】

A.有規(guī)則幾何外形的固體不一定都是晶體，如玻璃，A錯誤；B.具有各向異性的固體一定是晶體，但各向異性不是晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別，B錯誤；C.美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃，C錯誤；D.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復排列，晶體具有固定的熔沸點，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故D正確；答案選D。4、A【解題分析】

A.新戊烷只有一種位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物只有一種，A符合題意；B.2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有2種，B不符合題意；C.鄰二甲苯有3種不同位置的H原子，因此其一氯代物有3種不同結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D.對二甲苯有2種不同位置的H原子，因此其一氯代物有2種不同結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故合理選項是A。5、B【解題分析】

在各個階段發(fā)生的反應(yīng)是：O～a：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；a～b段：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；b～c：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；據(jù)此分析?！绢}目詳解】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量達最大后，再發(fā)生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。A、根據(jù)反應(yīng)c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，故e點溶液中c(HCO3-)＞c(K+)，選項A正確；B、b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，選項B錯誤；C、d點為KHCO3溶液，根據(jù)物料守恒有c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，選項C正確；D、由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗CO2的體積相同，選項D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題考查離子濃度大小關(guān)系及溶液中三大守恒的應(yīng)用，易錯點為選項C，應(yīng)先分析d點為KHCO3溶液，再根據(jù)物料守恒進行判斷。6、D【解題分析】

A、辛酸的相對分子質(zhì)量大于乙酸，辛酸的熔沸點高于乙酸，乙酸常溫下呈液態(tài)，辛酸在常溫下不呈氣態(tài)，選項A錯誤；B、隨著碳原子數(shù)的增加，飽和一元羧酸的酸性減弱，故辛酸的酸性比醋酸弱，選項B錯誤；C.辛酸為C7H15COOH，為飽和一元酸，油酸（C17H33COOH）為不飽和一元酸，二者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上不相差n個“CH2”，不屬于同系物，選項C錯誤；D、根據(jù)官能團位置最小給主鏈碳原子編號，所以結(jié)構(gòu)簡式（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的名稱為3,4,4一三甲基戊酸，選項D正確；答案選D。7、C【解題分析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【題目詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。8、C【解題分析】

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中，HC2O4-存在水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數(shù)Kh==1.8×10-13<Ka2，水解小于電離，所以NaHC2O4溶液顯酸性，因此c(H2C2O4)<c(C2O42-)，A錯誤；B.反應(yīng)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的電離平衡常數(shù)在25℃時K=5.4×10-5，B錯誤；C.Na2C2O4是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，C正確；D.pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，D錯誤；故合理選項是C。9、C【解題分析】

烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，符合要求的只有CH≡CCH3；故選C?！绢}目點撥】本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，明確加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。10、D【解題分析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其主鏈含有兩個碳碳雙鍵，先將中括號去掉，然后從左向右，按照“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開：，則可以得到該有機物的三種單體：④、⑤CH2=CH-CH=CH2、③，答案選D?？键c：考查不飽和烴加聚反應(yīng)的規(guī)律。11、C【解題分析】

A、次氯酸的漂白性和殺菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故錯誤；B、純堿水溶液堿性強，不能用于治療胃酸過多，故錯誤；C、液氨之所以作制冷劑，利用液氨汽化時吸收大量的熱，故正確；D、晶體硅作半導體，利用硅在元素周期表中處于金屬元素和非金屬元素的分界處，硅的導電性介于導體和絕緣體之間，不是利用熔點高、硬度大的特點，故錯誤；答案選C。12、B【解題分析】

S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，則其中有2個O顯-1價，另外6個O顯-2價。S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，Mn的化合價升高了5，反應(yīng)后S2O8n－離子變成SO42－離子，則其中-1價O變?yōu)?2價。由關(guān)系式5S2O8n－~2Mn2+及化合價升降的總數(shù)相等可知，Mn元素的化合價共升高10，則5S2O8n－中共有10個-1價的O，其化合價共降低10，則S2O8n－中只有O的化合價降低，S的化合價不變，始終為+6價，故n=2，故正確答案：B。13、B【解題分析】

利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，根據(jù)制備流程可知加入鹽酸過濾后濾渣為SiO2，濾液①中含有Mg2＋、Fe2＋、Ti4＋,水解后過濾，沉淀為TiO2·xH2O，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化為最終轉(zhuǎn)化為Li4Ti5O12。濾液②中加入雙氧水亞鐵離子被氧化，在磷酸的作用下轉(zhuǎn)化為磷酸鐵，通過高溫煅燒最終轉(zhuǎn)化為LiFePO4，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，因此相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O，A正確；B.Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，Li的化合價是＋1價，由化合價代數(shù)和為0可知，氧元素的負價代數(shù)和為22，設(shè)其中過氧鍵的數(shù)目為x個，則2x+（15－2x）×2＝22，解得x＝4，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知40oC時轉(zhuǎn)化量最高，因低于40oC時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過40oC雙氧水分解和氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降，D正確；答案選B。14、A【解題分析】分析：肼（N2H4）一空氣燃料電池中，負極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。詳解：A、原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，選項A正確；B、在堿性環(huán)境下，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，選項B錯誤；C、原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，選項C錯誤；D、電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，原電池反應(yīng)生成水，溶液濃度降低，堿性減弱，選項D錯誤；答案選A。點睛：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動。15、C【解題分析】

由高聚物L得結(jié)構(gòu)簡式可知，一定條件下，單體CH3CH(OH)COOH與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水?！绢}目詳解】A項、生成高聚物L的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，單體是CH3CH(OH)COOH與，故A正確；B項、由L的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酯基，酯基在一定條件可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C項、由結(jié)構(gòu)簡式可知，是由羧基和醇羥基發(fā)生脫水反應(yīng)生成的高聚酯，結(jié)構(gòu)中含有酯基，故C錯誤；D項、由原子個數(shù)守恒可知，生成1molL時生，成H2O的物質(zhì)的量(x＋y－1)mol，故D正確；故選C。【題目點撥】本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意生成高分子化合物的反應(yīng)類型判斷，能夠依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定單體是解答關(guān)鍵。16、C【解題分析】本實驗要求溶液呈堿性，必須保證堿液絕對過量，答案為C17、B【解題分析】

混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2；Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選B。18、B【解題分析】試題分析：A、PM2.5為粒子直徑小于或等于2.5微米的微粒，可導致霧霾天氣，故A正確；B、風力發(fā)電屬于物理過程，不涉及化學反應(yīng)，不符合主旨，故B錯誤；C、綜合利用煤和石油，可提高原料的利用率，減少污染物的排放，符合主旨，故C正確；D、通過化學合成的方法研究合成光線技術(shù)，可提高通訊效率，故D正確，答案選B?？键c：考查化學與生活、環(huán)境保護、綠色化學、能源與材料等19、C【解題分析】

分子式為C4H8O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為4，討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體種數(shù)，根據(jù)羧酸與醇組合，計算同分異構(gòu)體數(shù)目?！绢}目詳解】分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丙醇酯化，甲酸1種，丙醇有2種；若為乙酸和乙醇酯化，乙酸1種，乙醇有1種；若為丙酸和甲醇酯化，丙酸有1種，甲醇1種，故羧酸共有3種，醇共有4種，酸和醇重新組合可形成的酯共有3×4=12種，故選C。20、C【解題分析】A項，由圖可得，HCO3-(aq)+H+(aq)的能量小于CO2(g)+H2O(l)的能量，所以反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B項，由圖可得?H1和?H2都小于0，?H3＞0，且?H1的絕對值大于?H2的絕對值，所以?H1＜?H2，?H2＜?H3，故B錯誤；C項，由圖可得，CO32-(aq)+2H+(aq)＝HCO3-(aq)+H+(aq)?H1，HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)?H2，H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H3，根據(jù)蓋斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)?H＝(?H1+?H2+?H3)，故C正確；D項，使用催化劑只改變化學反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變，故D錯誤。21、C【解題分析】分析：相同質(zhì)量的各烴中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先計算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越小，碳的質(zhì)量分數(shù)越大。A.CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1:4；B.C2H4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:4=1:2；C.C2H2中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:2=1:1；D.C7H8中C碳原子與H原子數(shù)目之比為7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最多，故本題選C。22、C【解題分析】

A項、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時，應(yīng)將膠頭滴管插入液面下，防止空氣中氧氣進入溶液氧化產(chǎn)生的氫氧化亞鐵，故A錯誤；B項、較高溫度下碳酸鈉受熱不分解，較低溫度下碳酸氫鈉受熱分解，則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性時，直接加熱的大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉，間接加熱的小試管中盛放碳酸氫鈉，故B錯誤；C項、鋁具有較強的還原性，高溫下能與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，故C正確；D項、排水法收集氫氣時，氫氣應(yīng)從短管通入，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解題分析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學式為Na2O，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為=g/cm3?！绢}目點撥】本題涉及核外電子排布、電負性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，（4）為易錯點、難點，需要學生具有一定空間想象及數(shù)學計算能力。24、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【解題分析】

由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應(yīng)④的化學方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應(yīng)產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生。故反應(yīng)⑦的化學方程式是：。（2）在上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥，A為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應(yīng)，還可能完全發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為、。25、BA鋁BA【解題分析】

本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造：①有兩個活性不同的電極②兩個電極由導線連接，并插入到電解質(zhì)溶液中，形成電流回路③能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)；以此答題?！绢}目詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強，則Zn作負極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負極，即負極為鋁電極；(3)實驗三中，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，故合理選項為B；(4)A.相對活潑的金屬一般作負極，但是也有例外，比如實驗四，鎂的活潑性比鋁強，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以，所以鋁作負極，A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液，以構(gòu)成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A?！绢}目點撥】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不行，所以鎂作正極。26、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解題分析】

根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據(jù)題意計算?！绢}目詳解】(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據(jù)上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾；(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根據(jù)題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=79.2%。27、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解題分析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～