2024屆甘肅省酒泉市酒泉中學高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆甘肅省酒泉市酒泉中學高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾2、雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（）A．雙酚A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗4molBr2D．反應(yīng)②的產(chǎn)物與足量鈉反應(yīng)放出1molH23、下列各圖所示裝置中，肯定不符合氣密性要求的是A． B． C． D．4、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．溴乙烷的水解反應(yīng)B．實驗室用乙醇制取乙烯C．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)D．油脂的氫化5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．c(OH-)c(H+)=106的溶液中：

NH4C．能使甲基橙變紅的溶液中：

Cu2+、

Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0

mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-6、200℃時，11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（）g/molA．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.27、平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是（）A．溫度130℃，壓強3.03×105Pa B．溫度25℃，壓強1.01×105PaC．溫度130℃，壓強5.05×104Pa D．溫度0℃，壓強5.05×104Pa8、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)9、利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R－表示)，并回收有機酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．在光伏電池中a極為正極 B．石墨(2)極附近溶液的pH降低C．HR溶液：c2＜c1 D．若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子10、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大11、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑12、由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是A．M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)B．X可以由乙烯通過加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制各C．1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOHD．Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCOOH13、化學式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（）A．只含1個鍵的直鏈有機物B．含2個鍵的直鏈有機物C．含1個鍵的環(huán)狀有機物D．含1個—CC—鍵的直鏈有機物14、下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的（）A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子不存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上15、萜類化合物a、b、c廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（）A．b和c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上C．a(chǎn)和c均能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色D．b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀16、已達到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強后，反應(yīng)速率(v)變化如圖所示。該反應(yīng)是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)C．H2(g)＋I2(g)2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物（有些物質(zhì)未寫出）據(jù)上圖回答問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______，D的名稱是__________。(2)反應(yīng)①③④的反應(yīng)類型分別為_____________、____________和__________。(3)除去F中雜質(zhì)C、D時，最后要用分液的方法進行混和物的分離，F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為_________________________________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學方程式_______________________________________________。19、（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法（2）①分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。___________________________。20、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。21、實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：91應(yīng)用托盤天平稱取石堿晶體（十水碳酸鈉）________g；(2若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？①加水時超過刻度線，再用滴管吸出直至刻度線________；②忘記將洗滌液加入容量瓶________；③容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理________；④定容后搖勻，液面低于刻度線________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】試題分析：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會導致配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；B．pH試紙若被濕潤，相當于待測液被稀釋，影響測定結(jié)果；而紅色石蕊試紙由于檢驗氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質(zhì)量數(shù)濕潤，故B錯誤；C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故C錯誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確。故選D。考點：考查化學實驗方案的評價【名師點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及溶液配制、蒸發(fā)、蒸餾、pH試紙的使用等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗?zāi)芰?。A．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤，但是紅色石蕊試紙在使用時必須濕潤；C．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)；D．蒸餾時必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導致爆沸，應(yīng)該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石。2、D【解題分析】分析：有機物中含有酚羥基，且鄰位含有氫原子，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A.苯酚的酸性比碳酸氫根離子強，雙酚A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫根，分子中有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；B．兩個甲基相同，兩個苯酚基相同，根據(jù)苯環(huán)的對稱可知有4種不同的H，H原子數(shù)之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故B正確；C．雙酚A中，2個酚羥基有4個鄰位H可被取代，則1mol雙酚A最多消耗4molBr2，故C正確；D、沒有給定反應(yīng)物的量，無法確定生成的氫氣的量，故D錯誤；故選D。3、D【解題分析】

A．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A符合；B．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B符合；C．用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C符合；D．用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；故選D?！军c晴】實驗基本操作考查為高頻考點，檢查裝置的氣密性原理就是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，通過分析實驗裝置是否形成水柱或氣泡，來檢查裝置的氣密性，雖然裝置各不相同，甚至差別較大，但原理都是一樣的。4、A【解題分析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.溴乙烷水解反應(yīng)生成乙醇，屬于取代反應(yīng)，A正確；B.實驗室用乙醇制取乙烯發(fā)生的是羥基的消去反應(yīng)，B錯誤；C.葡萄糖含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C錯誤；D.油脂的氫化發(fā)生的是加成反應(yīng)，D錯誤；答案選A。5、C【解題分析】分析：本題考查的是一定條件下的離子共存問題，是?？碱}型，注意條件對離子的存在的限制。詳解：A.鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)不能共存，故錯誤；B.溶液為堿性，銨根離子不能存在，故錯誤；C.溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)能共存，故正確；D.亞鐵離子在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)，不能共存，故錯誤。故選C。點睛：在進行離子共存判斷時需要注意是否含有條件，如顏色，溶液的酸堿性等，掌握常見的四種有顏色的離子：銅離子、鐵離子、亞鐵離子和高錳酸根離子。掌握酸堿指示劑的顏色和變色范圍等。6、D【解題分析】

設(shè)混合物中CO2和水的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則根據(jù)反應(yīng)的方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2△m2mol56g2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2△m2mol4g可知28x+2y＝3.6，又因為44x+18y＝11.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，D項正確，答案選D。7、C【解題分析】

由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故應(yīng)采取高溫低壓?！绢}目詳解】A.壓強不是最低的，A項不選；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，B項不選；C.溫度最高壓強最低，C項選；D.溫度低，D項不選；答案選C。8、A【解題分析】分析：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液；B、醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，會剩余氨水；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷。詳解：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故A正確；B、醋酸濃度越大，電離程度越小，兩種醋酸pH分別為a和a+1，則pH=a的醋酸濃度較大，但電離程度較小，應(yīng)存在c1＞10c2，故B錯誤；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，剩余氨水，溶液顯堿性，存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所得溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以(Na+)=c(CH3COO-)，故D錯誤；故選A。9、B【解題分析】

A.根據(jù)電子移動的方向，可知在光伏電池中a極為正極，b為負極，故A正確；B.石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，使c(H+)降低，pH升高，故B錯誤；C.石墨(1)為電解池的陽極，OH-失電子變成氧氣，使得c(H+)升高，透過陽膜進入濃縮室；石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，R-透過陰膜進入濃縮室，使得濃縮室中HR濃度增大，所以HR溶液：c2＜c1，故C正確；D.根據(jù)陽極：4OH-—4e-=O2↑+2H2O；陰極：4H++4e-=2H2↑，所以若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；所以本題答案：B?！绢}目點撥】解題突破口：電子移動的方向判斷電池的正負極，結(jié)合電解原理放電離子的變化確定c2＜c1；根據(jù)電子守恒進行判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。10、D【解題分析】

A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，平衡后c(H＋)增大，A錯誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動，B錯誤；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。11、B【解題分析】

提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤；答案選B。12、D【解題分析】A.M中含有酯基，在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B.M水解的產(chǎn)物為鄰羥基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，則X為乙二醇，可以由乙烯與溴加成后水解得到，故B正確；C.Y為鄰羥基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOH，故C正確；D.Z由2-甲基丙烯酸通過加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C(CH3)COOH，故D錯誤；故選D。13、A【解題分析】

把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為=2，一個雙鍵的不飽和度為1，一個三鍵的不飽和度為2，一個環(huán)的不飽和度為1，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為1，故A錯誤；B．C5H7Cl的不飽和度為2，含有兩個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故B正確；C．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物不飽和度為2，故C正確；D．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個叁鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故D正確；故答案為A。14、A【解題分析】試題分析：C-C、C-H鍵都是σ鍵，C=C鍵是一個σ鍵和一個π鍵，A正確；C原子以四個單鍵結(jié)合的，即是sp3雜化，以C=C結(jié)合的，即是sp2雜化，B錯誤；同種原子結(jié)合的共價鍵是非極性鍵，丙烯中存在C-C；丙烯分子中3個碳原子在同一平面上，但不在同一直線上?？键c：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)點評：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是高考歷年的重點，考生在備考中要注意區(qū)分各概念，熟練運用概念進行相關(guān)的判斷。15、B【解題分析】分析A．b和c分子式不相同；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵、c含-CHO；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀。解答解：A．b分子式為C10H14O，c分子式為C10H16O，不互為同分異構(gòu)體，選項A錯誤；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，選項B正確；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，c含-CHO不能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色，選項C錯誤；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大。16、C【解題分析】

根據(jù)圖像可知，達到平衡后，增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動，則可逆反應(yīng)兩邊的氣體計量數(shù)的和相等；【題目詳解】A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，等式兩邊氣體計量數(shù)之和不相等，A錯誤；B.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，等式兩邊氣體計量數(shù)之和不相等，B錯誤；C.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，等式兩邊氣體計量數(shù)之和相等，C正確；D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，等式兩邊無氣體，增大壓強反應(yīng)速率不變，D錯誤；答案為C?！绢}目點撥】增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，則可逆反應(yīng)中有氣體存在，但平衡不移動，則等式兩邊氣體計量數(shù)之和相等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇水解反應(yīng)(取代反應(yīng))酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))消去反應(yīng)上口倒出+H2O【解題分析】

由E的結(jié)構(gòu)可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)應(yīng)為酯，則C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①為酯的水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，③為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，④為消去反應(yīng)；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F(xiàn)產(chǎn)物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應(yīng)②是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷的知識，主要是酯的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng)，掌握各類官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵。注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中E的結(jié)構(gòu)以及D、G的分子式進行推斷。18、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解題分析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學方程式：【題目點撥】本題考查有機物的合成、有機物性質(zhì)、有機反應(yīng)類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。19、過濾萃?。ǚ忠海┱舭l(fā)蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾（答案合理即可）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層【解題分析】

（1）①碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為過濾；②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃??；③水加熱時揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水，故答案為蒸發(fā)；④海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；⑤碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答案為蒸餾，石油的分餾（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有機溶劑互不相溶，設(shè)計判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層，故答案為取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為