2.3.2氣體摩爾體積課件上學期高一化學人教版

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯

第三節(jié)

物質的量

課時2氣體摩爾體積

1．了解氣體摩爾體積的含義和應用。2．能運用氣體摩爾體積進行簡單計算。學習目標1．根據(jù)1mol常見物質體積的有關數(shù)據(jù)推得物質體積的影響因素，并了解有關規(guī)律。培養(yǎng)學生“證據(jù)推理與模型認知”的核心素養(yǎng)。2．了解氣體摩爾體積的含義和有關計算，培養(yǎng)學生“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標一、影響物質體積大小的因素溫度和壓強一定時

，氣體的摩爾體積大致相同溫度和壓強一定時

，

固體與液體的摩爾體積有較大差異

物質的體積與什么因素有關？

為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？思考：①②③④固體、液體體積決定決定氣體體積物質的體積粒子數(shù)目粒子間距粒子大小一、影響物質體積大小的因素粒子之間的距離由溫度和壓強決定。同溫同壓下，任何氣體分子之間的距離相同。升高溫度，平均距離增大；降低溫度，平均距離減小。

增大壓強，平均距離減小；減小壓強，平均距離增大。

溫度壓強一、影響物質體積大小的因素單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積用Vm表示單位：L/mol或L?mol-1Vm=Vn溫度越高，Vm越大；壓強越高，Vm越小。二、氣體摩爾體積標準狀況下（0℃，101KPa）Vm(1)在標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L/mol。

(2)常溫常壓下，H2和O2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol。

(3)標準狀況時N2的摩爾體積為22.4L。

(4)氣體摩爾體積為22.4L/mol時一定是標準狀況。

(5)1molO2與O3的混合氣體，在標準狀況時Vm。

××××√【例1】判斷正誤：【例2】下列敘述正確的是（）A.B.C.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為NAD.D注意事項2、適用條件：標況標況下，１mol任何氣體體積約為。

標況下，H2O、酒精、CCl4、SO3、苯、HF等不是氣體。1、適用范圍：任何氣體可為單一的氣體，也可為混合氣體，氣體體積與分子種類無關。

若不是氣體或非標準狀況均不能用22.4L·mol－1進行計算，1mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L1、34.0g氨氣的物質的量是

，標準狀況下氨氣的體積是_______

_，所含的氨氣分子數(shù)是______

___。【例3】2、標準狀況下：（1）升氫氣的物質的量是多少？（2）摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？2mol

L

17g/mol

44.8L

2NA

二、阿伏加德羅定律及推論(三同定一同)1.阿伏加德羅定律

相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子(相同物質的量)相同條件結論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質量與摩爾質量成正比2、推論二、阿伏加德羅定律的推論及應用1、

判斷正誤(1)同溫同壓下，同體積的物質所含的分子數(shù)一定相等(

)(2)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子(

)(3)同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，前者質量小于后者(

)(4)同溫同體積下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的壓強相同(

)(5)同溫同壓下，氧氣的密度是氫氣的16倍(

)×××√√2、

質量相同的CH4和NH3比較，下列結論錯誤的是A.分子個數(shù)之比為17∶16B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17∶16C.氫原子個數(shù)之比為17∶12D.原子個數(shù)之比為17∶16√3、同溫同壓下，等質量的N2O4和NO2兩種氣體相比較，下列敘述正確的是(

)A．體積比為2：1

B．分子個數(shù)之比為1：1C．原子個數(shù)之比為1：1

D．氮原子個數(shù)之比為2：1C4、下列說法正確的是（

）A.

2中含有NA個CO2分子B.

A個單質分子C.

22.4LCl2中含有NA個Cl2分子D.

L

O2和1.12LCO2