3.3沉淀溶解平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章

物質(zhì)在水溶液中的行為

第三節(jié)

沉淀溶解平衡

濟(jì)南南部山區(qū)--錦繡宮溶洞濟(jì)南大明湖-海底世界的熱帶活體珊瑚【復(fù)習(xí)回顧】溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。符號(hào)：S根據(jù)溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。人體內(nèi)有無(wú)溶解的Ba2+,你能想辦法證明嗎？【任務(wù)一：探究BaSO4的沉淀溶解平衡】[資料卡片]：利用X射線對(duì)鋇元素穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常采用鋇鹽作為內(nèi)服藥劑，而Ba2+有劇毒，因此選擇鋇餐藥劑應(yīng)選擇難溶性的鋇鹽（BaSO4)實(shí)驗(yàn)方案一：向水中加入硫酸鋇固體，靜置上層清液滴加H2SO4實(shí)驗(yàn)方案二：測(cè)定硫酸鋇溶液的電導(dǎo)率、測(cè)定水的電導(dǎo)率對(duì)比數(shù)字化實(shí)驗(yàn)：借助電導(dǎo)率儀【任務(wù)一：探究BaSO4的沉淀溶解平衡】實(shí)驗(yàn)結(jié)論：難溶物也有部分溶解，存在沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)方案一：硫酸鋇溶液中，上層清液滴加H2SO4實(shí)驗(yàn)方案二：硫酸鋇溶液的電導(dǎo)率：4.580×10?4S?m?1

測(cè)定水的電導(dǎo)率對(duì)比：1.5200×10?4S?m?1數(shù)字化實(shí)驗(yàn)：借助電導(dǎo)率儀1.畫出建立BaSO4沉淀溶解平衡過程的v—t圖像2.用化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)方程式描述該過程【任務(wù)二：BaSO4的沉淀溶解平衡構(gòu)建】v溶解=

v沉淀v溶解vt0v沉淀

BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42-(aq)

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=c平(Ba2+)c平(SO42-)*標(biāo)狀態(tài)寫可逆

T↑，Ksp↑(Ca(OH)2

相反)【明確概念】【沉淀溶解平衡】在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解和沉淀的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中各離子的濃度保持不變，這種平衡稱為沉淀溶解平衡?！救芏确e】與電離平衡、水解平衡一樣，沉淀溶解平衡也存在平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)為Ksp【鞏固辨析】【鞏固】寫出Mg(OH)2、Ag2CrO4的溶度積表達(dá)式Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2.c(CrO42-)【辨析】寫出BaSO4Mg(OH)2的電離方程式BaSO4=====Ba2++SO42-

Mg(OH)2Mg2＋+2OH-

【任務(wù)三：分析影響沉淀溶解平衡的因素】條件改變移動(dòng)方向c平(Ba2＋)c平(SO42－)加BaSO4(s)

加水________________升溫________________加BaCl2(s)________________加硫酸________________正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不變?cè)龃笳蛞苿?dòng)逆向移動(dòng)增大減小不變?cè)龃鬁p小增大不移動(dòng)不變不變?chǔ)＞0始終有固體飽和飽和(1)內(nèi)因：沉淀本身的性質(zhì)(2)外因:遵循平衡移動(dòng)原理

BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42-(aq)

【任務(wù)三：分析影響沉淀溶解平衡的因素】ΔH＞0定量角度：Q＞

Ksp，Q＝

Ksp，Q＜

Ksp，溶液過飽和，平衡正向移動(dòng)，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解平衡溶液未飽和，平衡逆向移動(dòng)，無(wú)沉淀析出，若繼續(xù)加入難溶電解質(zhì)，可以繼續(xù)溶解直至飽和

BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42-(aq)

已知：在一定溫度下，微溶電解質(zhì)Ca(OH)2在飽和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，濃度積常數(shù)Ksp＝C平（Ca2＋）C平2（OH－）.下列說(shuō)法不正確的是()A．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量不變B．升高飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca(OH)2溶度積常數(shù)Ksp減小C．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變D．向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會(huì)有Ca(OH)2沉淀析出【限時(shí)檢測(cè)】A【問題一】BaSO4做內(nèi)服造影劑時(shí)，人體會(huì)不會(huì)中毒？Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下【資料卡片】Ba2+是重金屬離子，Ksp=1.1*10-10

(mol/L)2致死量為，可估算認(rèn)為10-3mol/L是人體內(nèi)Ba2+的安全濃度?！救蝿?wù)四：調(diào)控BaSO4的沉淀生成】【問題二】誤食可溶性鋇鹽，如何處理？①服用雞蛋清、鮮牛奶等高蛋白食物來(lái)解毒,而后緊急就醫(yī)②若服用Na2SO4溶液，至少保證其濃度為多少？硫酸鈉濃度多少時(shí)硫酸鋇沉淀完全？

（離子濃度小于10-5mol/L認(rèn)為沉淀完全）5%的Na2SO4【限時(shí)訓(xùn)練】52.2*10-8【任務(wù)五：分析鋇餐的選擇】BaSO4(s)Ba2+(aq)+

SO42-(aq)BaCO(s)

3Ba2+(aq)+

CO32-(aq)-10(mol/L)2-9(mol/L)2BaCO3可否用作鋇餐？BaCO(s)

3Ba2+(aq)+

CO32-(aq)2H+CO2+H2OQ<KSP沉淀的溶解從平衡移動(dòng)的角度考慮沉淀溶解平衡Ksp(mol2·L-2)溶解度(數(shù)量級(jí))（mol·L-1）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)1.8×10-10AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)5.0×10-13AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)8.3×10-17

Mg(OH)2

(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)5.6×10-12Cu(OH)2

(s)

Cu2+(aq)+2OH-(aq)2.2×10-20同種類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大在水中的溶解程度越高。不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算出物質(zhì)溶解的濃度才能進(jìn)行比較【任務(wù)五：分析鋇餐的選擇】10-510-810-910-410-7Ca2++2HCO3-CaCO3+CO2

+H2O溶有Ca(HCO3)2的水從巖洞頂?shù)蜗聲r(shí)，水分蒸發(fā)，二氧化碳逸出，導(dǎo)致CaCO3沉淀析出，形成奇形怪狀的石筍和鐘乳石。人口增長(zhǎng)、人類大規(guī)模砍伐森林、燃燒煤和其他化石燃料等會(huì)使海水中CO2濃度增大，從而干擾珊瑚的形成，造成珊瑚蟲死亡。【人與自然和諧共處】【總結(jié)歸納】[實(shí)驗(yàn)探究沉淀溶解平衡][構(gòu)建平衡模型][分析平衡移動(dòng)][定性分析][定量分析：Q、K關(guān)系][應(yīng)用平衡移動(dòng)調(diào)控沉淀生成轉(zhuǎn)化]【素養(yǎng)提升】1.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說(shuō)法正確的是A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)?/p>