2008屆高三第一次月考化學(xué)試題集選

2008屆高三第一次月考試題集選鄒城實驗中學(xué)高三第一次月考1、下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鉀C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg5．將標準狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度為bg?cm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，則該氣體溶入水中的體積是 （） A． B． C． D． 6．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移7．先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量（）A．小于B．等于C．大于D．不能確定8．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤9．下列說法正確的是（）A．用25ml量筒量取12.3ml鹽酸；用托盤天平稱取8.75g食鹽B．用pH試紙測得某氯水的pH為2；用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去NaOH溶液23.10mlC．將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于15%D．濃硝酸必須保存在棕色玻璃瓶中；用鑷子取出白磷并置于水中切割10．在飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（） A．有晶體析出，原溶液質(zhì)量不變 B．有晶體析出，原溶劑質(zhì)量不變 C．溶液仍為飽和溶液，濃度增大 D．溶液仍為飽和溶液，濃度不變11．下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（）12．離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（）ANH4＋－氣體法BI－－沉淀法CFe3＋－顯色法DCa2＋－氣體法13．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為（）A(V2－V1)/V1BV1/V2CV1/(V2－V1）DV2/V114．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是AK＋一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32－CCl－一定存在DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在15．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O下列四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生的是（）A.KMnO4B.Na2CO3C.Cu2OD.Fe2(SO16．下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出17．對下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④19．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中不正確的是（）A．將162.5gFeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于6.02×1023B．在含196gH2SO4的濃硫酸溶液中加入足量的鋅粉使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時，轉(zhuǎn)移電A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生還原反應(yīng)B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移5mol電子D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降25．某些鹽在溶液中結(jié)晶時，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實驗數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸銅晶體(g)0.104.6010.015.4當(dāng)加入5.60g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為A.3.88g B．5.32 C．5.68g D．28．已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考慮氯氣與I2的反應(yīng)）（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是。反應(yīng)的離子方程式為。（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是。反應(yīng)的離子方程式為。（3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Br－、Fe2+完全被氧化時，c為（用含a、b的代數(shù)式表示）29．（8分）某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗。實驗①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4,振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；②取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_____________________；（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是（填序號）_____；A．Br2>I2 B．Fe3+>Br2 C．Br2>Fe3+ D．I－>Br（3）已知Fe3+的氧化性強于I2，請從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。①FeCl溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉液（友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）_________________________________溫州十校高三聯(lián)考化學(xué)試卷1．禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性，下列不能殺滅禽流感病毒的物質(zhì)是A．H2O2溶液B．NaClO溶液C．礦泉水D．醋酸3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA B．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA C．6.2g白磷中所含磷原子數(shù)為0.2NA D．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA5、下列實驗中，顏色的變化與有關(guān)物質(zhì)的強氧化性無關(guān)的是 A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．SO2使滴有酚酞的紅色NaOH溶液褪色 C．氯氣使鮮花褪色D．過氧化鈉使品紅溶液褪色6、下列說法或表示法正確的是 A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B．由C(石墨)→C(金剛石)：ΔH=+119kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-aq）－===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=-285.8kJ·mol—110、下列四種物質(zhì)中，只能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟燒堿反應(yīng)的是A、NaHSO4B、Na2SC、Al(OH)3D、NH4Cl12、下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．Cu2＋S2－Br－ClO－B．K＋Ba2＋OH－I－C．Na＋H＋Cl－NO3－D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－14、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為 A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g第Ⅱ卷（非選擇題共52分）20、（8分）有A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，且A、B、C分別與D形成三種化合物分子所含的電子數(shù)相等，請回答：⑴X、Y、Z、W都是由上述元素中的兩種組成的化合物，若X分子的空間構(gòu)型為三角錐型，則X的電子式為；已知Y被稱為綠色氧化劑，Z與Y具有相同的電子數(shù)且經(jīng)常聯(lián)合在一起作為火箭推進器的燃料，則Y為，Z為（填化學(xué)式），W是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其分子的空間構(gòu)型為直線型，且所含有的原子數(shù)多于2個，其可能的化學(xué)式為、（只要寫出2個）。⑵甲、乙、丙都是由上述元素中的三種組成的物質(zhì)，甲為食品中常見的天然高分子化合物，表示其組成的化學(xué)式為；乙屬于無機鹽類，其水溶液明顯顯酸性，則乙的化學(xué)式為；丙與甲的組成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A的質(zhì)量分數(shù)為，則丙的結(jié)構(gòu)簡式為。22、（8分）2007年國家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業(yè)標準中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分數(shù)為：Si－