離子濃度大小的比較

鹽池高級中學李茂林溶液中離子濃度的大小比較

離子濃度大小比較是近幾年高考的熱點之一，縱觀全國和地方高考試題幾乎出現率100%，由于決定離子濃度大小的因素很多，因此，離子濃度大小比較題是一類難度大，綜合性強的題型，現對近幾年高考中出現的離子濃度大小比較題型進行歸類解析，供參考?？傮w思路：無論是哪類型的題目，解題時一定要認真分析溶液中的微粒種類，然后分析這些微粒的水解和電離情況，如果比較大小用電離和水解分析，如要求相等關系用三大守恒分析。１．單一溶質溶液中離子濃度大小關系：

（1）H2SO3溶液中，各離子濃度大小關系為

。(２)在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的濃度由大到小的順序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)H+>HSO3->SO32->OH-A、某弱酸溶液或弱堿溶液隨堂檢測：1.H2CO3溶液中，各離子濃度大小關系為?2.H3PO4溶液中，各離子濃度大小關系為?H+>HCO3->CO32->OH-H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH-3.NH3.H2O溶液中，各離子濃度大小關系為?OH->NH4+>H+小結：解題方法弱酸：酸>H+>酸式酸根離子>酸根離子>OH-弱堿：堿>OH->陽離子>H+B、可發(fā)生單水解的某種鹽(1)在氯化銨溶液中，各離子濃度大小順序為解題歸納：一種物質作容質：首先要考慮原有陽離子和陰離子的個數、水解程度如何、水解消耗哪些離子、生成哪些微粒、水解后溶液顯酸性還是堿性．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)拓展練習：

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)>c(CO32-)1.NaHCO3溶液2.Na2CO3溶液c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞

c(HCO3-)＞c(H+)例：用物質的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是２、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：⑴、兩種物質混合不反應：c(CH3COO-＞c(Na+)>c(H+)＞c(OH-)例：用物質的量都是0.1mol的NH4.H2O與NH4Cl配成1L混合溶液，已知其中c(NH4+)大于c(Cl-),對該混合溶液下列判斷正確的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)拓展練習：例：100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中各離子濃度的大小順序為？

1.將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是?⑵、兩種物質恰好完全反應：⑶、兩種物質反應，其中一種有剩余c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

c(Cl-)>c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)1.把0.02mol·L-1HAc溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＜7則混合液中微粒濃度大小順序為？2.將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質的量濃度的大小順序為c(Ac-)＞c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)>c(OH-)

拓展練習：解題思路：

兩種(或多種)物質相混合:先考慮這兩種物質能否發(fā)生反應、反應后溶液中剩余的物質是強電解質還是弱電解質。如果恰好完全反應，則考慮生成的物質是什么，然后按照只有一物質作溶質進行處理；若溶液中同時存在能水解的鹽和弱酸、弱堿，若不特別注明則溶液通常顯弱酸、弱堿的性質.1、必須有正確的思路：2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒3、分清他們的主要地位和次要地位［規(guī)律總結］2．等體積的酸和堿溶液混合，且酸溶液中的c(H+)與堿溶液中的c(OH—)相等

⑴．強酸與強堿溶液混合，所得溶液為