2024屆福建省龍巖市龍巖第一中學(xué)化學(xué)高二下期末考試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆福建省龍巖市龍巖第一中學(xué)化學(xué)高二下期末考試模擬試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列物質(zhì)中,水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A.蔗糖 B.麥芽糖 C.淀粉 D.乙酸甲酯2、HCl氣體易溶于溶劑A,那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是()A.NH3 B.CH4 C.CCl4 D.O23、下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是()A.將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液D.標(biāo)況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液4、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法一定正確的是A.78g金屬鉀(K)完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀(KO2)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB.常溫下2.8gN2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個分子C.0.2mol/L稀鹽酸中,H+數(shù)目為0.2NAD.60g二氧化硅晶體中,含Si—O鍵數(shù)目為2NA5、下列是合成功能高分子材料的一個“片段”:下列說法正確的是()A.G到H發(fā)生取代反應(yīng)B.條件Z為催化劑C.上述有機(jī)物都是芳香烴D.試劑X僅為濃硝酸6、25℃時,將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.點(diǎn)c對應(yīng)的溶液中有:c(B+)+c(BOH)=0.1mol?L-1B.點(diǎn)b對應(yīng)的溶液中有:c(B+)=c(A-)C.曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線D.在由點(diǎn)a到點(diǎn)c的過程,水的電離程度先增大后減小7、在溶液中能大量共存的離子組是A.Na+、OH-、HCO3-、SO42-B.Cl-、Ba2+、NO3-、K+C.Al3+、SO42-、HCO3-、I-D.OH-、NO3-、NH4+、Fe2+8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.能使溴水褪色C.1mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應(yīng)D.一定條件下,能和NaOH水溶液反應(yīng)9、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是:(

)①H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③10、以純堿溶液為原料,通過電解的方法可制備小蘇打,原理裝置圖如下:上述裝置工作時,下列有關(guān)說法正確的是()A.乙池電極接電池正極,氣體X為H2B.Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D.甲池電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑11、將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置,并將NaCl溶液換為HCl溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn),下列說法正確的是()A.圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置B.兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置C.圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D.圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計石墨→石墨b→石墨c→Fe12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是:()A.向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌,制取氫氧化鐵膠體B.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后顯紅色,該溶液一定含F(xiàn)e2+C.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液一定是碳酸鹽溶液D.用量筒取5.0mL10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,可配制1.0mol·L-1H2SO4溶液13、已知氧化性Fe3+>Cu2+,向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol鐵粉,充分反應(yīng)后,下列說法正確的是A.當(dāng)a≤1時,發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++CuB.當(dāng)固體有剩余時,溶液中一定存在Fe2+、Fe3+離子C.當(dāng)1≤a<2時,溶液中n(Fe2+)=(2+a)molD.若有固體剩余,則固體中一定有鐵,可能有銅14、今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是()A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大B.②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③D.V1

L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V215、下列說法正確的是A.分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者紅色更深B.分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·L?1FeCl3和CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡快慢不相同C.蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀,沉淀均可溶于水D.加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物,可將二者分離16、在體積一定的密閉容器中,給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),建立如下化學(xué)平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合圖(1)所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖(2)中,Y軸是指A.反應(yīng)物A的百分含量 B.反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率C.平衡混合氣的密度 D.平衡混合氣的總物質(zhì)的量17、下列關(guān)于有機(jī)物命名和分類的敘述正確的是A.的名稱為2-羥基丁烷B.的名稱為2,2,3-三甲基戊烷C.、的都屬于芳香烴D.乙二醇和丙三醇互為同系物18、下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是A.空氣、硫酸銅、硫酸 B.醋酸、液氯、純堿C.硝酸、食鹽水、燒堿 D.氧化鐵、膽礬、熟石灰19、常溫下,某學(xué)生用0.1mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是()A.4 B.4.6 C.5.4 D.620、一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.12min時,a=33.3B.反應(yīng)到6min時,c(H2O2)=0.30mol·L-1C.反應(yīng)到6min時,H2O2分解了60%D.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-121、25℃時,把0.2mol/L的醋酸加水稀釋,那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是()A.溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B.溶液的導(dǎo)電能力C.溶液中的 D.醋酸的電離程度22、等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng),則在相同的條件下,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比是(

)A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:3二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:(1)C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。(2)D→E的反應(yīng)類型為___________。(3)寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式:____________。(4)寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫;②屬于α--氨基酸,且分子中有一個手性碳原子。(5)G的分子式為C12H14N2O2,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:_________。24、(12分)A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為__________;D-E的反應(yīng)類型為__________。(2)E-F的化學(xué)方程式為____________________。(3)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________________;檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是________________(寫出對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。25、(12分)NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng):3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究?;卮鹩嘘P(guān)問題:(l)制取NaNO2反應(yīng)原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。②實(shí)驗(yàn)過程中,需控制B中溶液的pH>7,否則產(chǎn)率會下降,理由是_________。③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學(xué)方程式表示)。④反應(yīng)結(jié)束后,B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、___________等操作,可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。(2)測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量稱取5.000g粗產(chǎn)品,溶解后稀釋至250mL。取出25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為20.00mL。已知:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀釋溶液時,需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有_________(填標(biāo)號)。A.容量瓶B.量筒C.膠頭滴管D.錐形瓶②當(dāng)觀察到_________________時,滴定達(dá)到終點(diǎn)。③粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用代數(shù)式表示)。26、(10分)己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下:制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟:I.己二酸的制備連裝好裝置后,通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中,然后塞上帶有溫度計的膠塞,再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過濾,收集濾液,用少量熱水洗滌濾渣2次,合并濾液和洗滌液,邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性,小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右,在冷水浴中冷卻,析出已二酸粗品?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出儀器a的名稱:______________。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A.過濾

B.萃取

C.重結(jié)晶

D.蒸餾(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g,則己二酸的產(chǎn)率為__________。27、(12分)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答試回答:(1)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。(2)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________,此實(shí)驗(yàn)說明SO2有____________性.(3)⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,此實(shí)驗(yàn)說明SO2有________性.(4)⑥的作用是___________,反應(yīng)方程式是_____________________。28、(14分)SO2與漂粉精是常用的漂白劑。某興趣小組對它們的漂白原理進(jìn)行探究。過程如下:I.探究SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)一:將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中,觀察到前者褪色而后者不褪色。實(shí)驗(yàn)二:試管中的液體現(xiàn)象a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺,約90s后完全褪色b.0.1mol/LNaHS03溶液(pH=5)溶液立即變淺,約15s后完全褪色c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色e.pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色(1)實(shí)驗(yàn)d的目的是____________。(2)由實(shí)驗(yàn)一、二可知:該實(shí)驗(yàn)條件下,SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是____________。(3)已知S02使品紅溶液褪色過程是可逆的。興趣小組繼續(xù)試驗(yàn):向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時,生成白色沉淀,溶液變紅。請用離子方程式和必要的文字說明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因____________。II.探究SO2與漂粉精的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)三:操作現(xiàn)象i.液面上方出現(xiàn)白霧;ii.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;iii.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去小組同學(xué)對上述現(xiàn)象進(jìn)行探究:(1)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是____________________。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是____________。(2)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是____________。(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X①向沉淀x中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因________________。29、(10分)已知A,B,C,D,E,F(xiàn)均為周期表中前36號元素,且原子序數(shù)依次增大.A,B,C為同一周期的主族元素,B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等.A,F(xiàn)原子未成對電子是同周期中最多的,且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道.D和E原子的第一至第四電離能如下表所示:(1)A,B,C三種元素的電負(fù)性最大的是__(填寫元素符號),D,E兩元素中D的第一電離能較大的原因是__.(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式是__;在一定條件下,F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于__光譜(填“吸收”或“發(fā)射”).(3)根據(jù)等電子原理,寫出AB+的電子式:__.(4)已知:F3+可形成配位數(shù)為6的配合物.組成為FCl3?6H2O的配合物有3種,分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色,為確定這3種配合物的成鍵情況,分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液,分別向其中滴入過量的AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3:2:1.則綠色配合物的化學(xué)式為__.A.[CrCl(H2O)5]Cl2?H2OB.[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2OC.[Cr(H2O)6]Cl3D.[CrCl3(H2O)3]?3H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解題分析】

A.蔗糖水解的化學(xué)方程式為C12C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖),葡萄糖和果糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),蔗糖分子結(jié)構(gòu)中無醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A錯誤;B.麥芽糖水解的化學(xué)方程式為C12C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(葡萄糖),麥芽糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B正確;C.淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖,但是淀粉不含醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C錯誤;D.乙酸甲酯可發(fā)生水解反應(yīng),但其不含醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D錯誤;故合理選項為B。2、A【解題分析】

由相似相溶原理得知,HCl氣體為極性分子,則A為極性溶劑。分析下列選項得知NH3為極性分子,故選A。3、A【解題分析】

A、加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL,則溶液濃度不是1mol/L,故A錯誤;B、80gSO3物質(zhì)的量為1mol,溶于水得到1molH2SO4,配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol/L,故B正確;C、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol,溶于水配成0.25L溶液,所得溶液濃度為1mol?L-1,C正確;D、標(biāo)況下,將22.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol?L-1,D正確;答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】解題時,注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積,物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況。4、B【解題分析】分析:A.求出金屬鉀的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析;B.求出氮?dú)夂图淄榈奈镔|(zhì)的量,然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算;C.溶液體積不明確;D.求出二氧化硅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析。詳解:78g金屬鉀的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價,故2mol鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子,A錯誤;2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和標(biāo)況下2.24LCH4的物質(zhì)的量均為0.1mol,故分子個數(shù)均為N=nNA=0.1×NA=0.1NA,B正確;溶液體積不明確,故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算,C錯誤;60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵,即含Si—O鍵數(shù)目為4NA,D錯誤;正確選項B。5、A【解題分析】

E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解生成H,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】A.G到H為氯原子被取代為羥基的取代反應(yīng),A項正確;B.F到G發(fā)生甲基的取代反應(yīng),條件為光照,B項錯誤;C.芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?,具有苯環(huán)的基本結(jié)構(gòu),上述四種物質(zhì),只有E屬于芳香烴,C項錯誤;D.甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對硝基甲苯,D項錯誤;答案選A。6、A【解題分析】

A.由圖中信息可知,Va=100mL時,pH=3,c(H+)=1×10-3mol/L,則HA為弱酸;Vb=100mL時,pH=11,c(OH-)=1×10-3mol/L,則BOH為弱堿。由于混合后溶液體積增大,則點(diǎn)c對應(yīng)的溶液中c(B+)+c(BOH)<0.1mol?L-1,A錯誤;B.點(diǎn)b對應(yīng)的溶液顯中性,則根據(jù)電荷守恒可知溶液中有:c(B+)=c(A-),B正確;C.向HA溶液中加入BOH溶液,pH升高,所以曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線,C正確;D.酸或堿抑制水的電離,而鹽的水解促進(jìn)水的電離,所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小,D正確;答案選A。【題目點(diǎn)撥】明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵,注意鹽類水解特點(diǎn)以及電荷守恒的靈活應(yīng)用。7、B【解題分析】

A.OH-、HCO3-不能大量共存,與題意不符,A錯誤;B.Cl-、Ba2+、NO3-、K+能大量共存,符合題意,B正確;C.Al3+、HCO3-不能大量共存,與題意不符,C錯誤;D.OH-與NH4+、Fe2+不能大量共存,與題意不符,D錯誤;答案為B。8、A【解題分析】分析:分子中含有碳碳雙鍵、氯原子和苯環(huán),結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解:A.分子中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,A錯誤;B.分子中含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,B正確;C.苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應(yīng),C正確;D.分子中含有氯原子,則一定條件下,能和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),D正確,答案選A9、B【解題分析】

①ⅥA族元素氫化物的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高,但水中含有氫鍵,所以H2O的熔、沸點(diǎn)比ⅥA族其他元素氫化物的高,故①正確;②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵,羧酸、水分子之間能形成氫鍵,所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶,故②正確;③冰中存在氫鍵,氫鍵具有方向性和飽和性,使冰的體積變大,則冰的密度比液態(tài)水的密度小,故③正確;④尿素分子間可以形成多個氫鍵(2個N原子、1個O原子),醋酸分子間只有1個氫鍵(只有羥基可以形成氫鍵),尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高,故④正確;⑤對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵,而鄰羥基苯甲酸容易形成分子內(nèi)氫鍵,所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低,故⑤正確;⑥水的穩(wěn)定性與O-H鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與氫鍵無關(guān),故⑥錯誤;正確的有①②③④⑤,故選B。10、C【解題分析】

裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣,氣流濃度增大,碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子,出口為碳酸氫鈉,則電極反應(yīng),4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑,氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極連接電源負(fù)極,放電過程中生成更多氫氧根離子,據(jù)此分析判斷?!绢}目詳解】A.乙池電極為電解池陰極,和電源負(fù)極連接,溶液中氫離子放電生成氫氣,故A錯誤;B.電解池中陽離子移向陰極,鈉離子移向乙池,故B錯誤;C.陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡,電極附近氫氧根離子濃度增大,NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大,故C正確;D.放出氧氣的電極為陽極,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣,氫離子濃度增大,碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子,出口為碳酸氫鈉,則電極反應(yīng),4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑,故D錯誤;故答案為C。11、C【解題分析】分析:A.圖1鐵為原電池負(fù)極,陽離子向正極移動;B.圖2甲為原電池,乙為電解池;C.圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置;D.電子只在導(dǎo)線中移動,不能進(jìn)入溶液。詳解:A.圖1鐵為原電池負(fù)極,陽離子向正極移動,應(yīng)向乙移動,A錯誤;B.圖2甲為原電池,乙為電解池,電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,B錯誤;C.圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置,生成氯氣和銅,總反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,C正確;D.電子只在導(dǎo)線中移動,不能進(jìn)入溶液,則圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計→石墨a、石墨b→銅絲→石墨c,D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用,明確原電池的構(gòu)成條件以及電極的判斷是解題的關(guān)鍵,注意電子不能在溶液中移動,為易錯點(diǎn),題目難度中等。12、B【解題分析】分析:A.制備膠體不能攪拌;B.滴加KSCN溶液,溶液不變色,則不含鐵離子,滴加氯水后溶液顯血紅色,可知亞鐵離子被氧化為鐵離子;C、產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,氣體為二氧化碳或二氧化硫;D.不能在容量瓶中稀釋。詳解:A.向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體,不能攪拌,否則發(fā)生膠體聚沉生成沉淀,選項A錯誤;B.能和KSCN溶液反應(yīng)而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應(yīng),氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子,向某溶液中滴加KSCN溶液不變色,說明溶液中不含鐵離子,滴加氯水后溶液顯紅色,說明溶液中亞鐵離子被氧化生成鐵離子,所以原溶液中一定含F(xiàn)e2+,選項B正確;C、產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,氣體為二氧化碳,則該溶液可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽或它們的混合物溶液,或亞硫酸鹽等,選項C錯誤;D.用量筒取5.0mL10mol/LH2SO4溶液,先在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故D錯誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,為高頻考點(diǎn),涉及膠體制備、離子檢驗(yàn)、溶液配制等,把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、評價性分析,題目難度不大。13、C【解題分析】

物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為

1mol/L×1L×2=2mol,Cu2+的物質(zhì)的量為

1mol/L×1L=1mol,因氧化性

Fe3+>Cu2+,加入鐵粉后,鐵先與Fe3+反應(yīng),F(xiàn)e3+完全反應(yīng)后,鐵再與Cu2+反應(yīng)。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.加入鐵粉后,鐵先與Fe3+反應(yīng),混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為

1mol/L×1L×2=2mol,根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+,當(dāng)

a≤1

時,F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原,不能發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng),故A錯誤;B.當(dāng)固體有剩余時,說明鐵與Fe3+完全反應(yīng)后,鐵還與Cu2+反應(yīng),因此溶液中一定不存在Fe3+離子,故B錯誤;C.當(dāng)

1≤a<2

時,F(xiàn)e3+全部被還原,還發(fā)生了Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng),反應(yīng)后鐵完全反應(yīng),根據(jù)鐵元素守恒,可得溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol,故C正確;D.若有固體剩余,說明鐵與Fe3+完全反應(yīng)后,鐵還與Cu2+反應(yīng),F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu,則固體中一定有銅,當(dāng)鐵粉過量時,還會含有鐵,故D錯誤;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)氧化性或還原性判斷反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B,只要有固體剩余,剩余的固體中一定含有銅或鐵,因此一定沒有Fe3+存在。14、D【解題分析】

根據(jù)表格分析①中c(NH3·H2O)>0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.001mol/L,③中c(CH3COOH)>0.001mol/L,④中c(HCl)=0.001mol/L,據(jù)此判斷?!绢}目詳解】A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大,故A正確;B.因?yàn)棰跒镹aOH,③為CH3COOH,如果②③等體積混合,酸過量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故B正確;C.弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù),弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì),所以四種溶液的pH①>②>④>③,故C正確;D.因?yàn)閏(NH3·H2O)>0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L,若V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則必須滿足鹽酸體積大于或等于氨水,即V1>V2,故D錯誤;答案:D。15、B【解題分析】CO2-3的水解程度大于HCO-3,所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液堿性大于NaHCO3溶液,滴加2滴酚酞溶液,Na2CO3溶液紅色更深,A錯誤;同一條件下,檢驗(yàn)同濃度的不同的催化劑對雙氧水的分解速率的影響,產(chǎn)生氣泡快的,催化能力強(qiáng),B正確;蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液,降低了蛋白質(zhì)的溶解度,產(chǎn)生沉淀,但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性;而醋酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液,產(chǎn)生沉淀,但是蛋白質(zhì)已經(jīng)變性,失去了水溶性,C錯誤;加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物,二者發(fā)生反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣,不能將二者分離,D錯誤;正確選項B。點(diǎn)睛:蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽,比如硫酸銨、硫酸鈉等,降低了蛋白質(zhì)的溶解度,蛋白質(zhì)以沉淀的形式析出,但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性,沒有失去生理活性,屬于物理變化;蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽,比如硫酸銅、醋酸鉛等,也產(chǎn)生沉淀,但蛋白質(zhì)發(fā)生變性,屬于化學(xué)變化,蛋白質(zhì)失去水溶性,失去生理活性。16、B【解題分析】

根據(jù)圖1中“先拐先平數(shù)值大”知,T1>T2,P2>P1,升高溫度,C的含量降低,說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng),C的含量增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng),即a+b>x;A、根據(jù)圖2知,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,則A的體積分?jǐn)?shù)減小,與圖象不相符,故A錯誤;B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則A或B的轉(zhuǎn)化率減小,增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)方向移動,A或B的轉(zhuǎn)化率增大,符合圖象,故B正確;C、在一定溫度下,根據(jù)質(zhì)量守恒知,混合氣體的質(zhì)量始終不變,容器體積不變,則混合氣體的密度始終不變,故C錯誤;D、根據(jù)圖2知,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的a+b>x,所以混合氣的總物質(zhì)的量減小,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,混合氣的總物質(zhì)的量增加,不符合圖象,故D錯誤;故選B。17、B【解題分析】分析:本題考查的是有機(jī)物的命名,難度較小。詳解:A.該有機(jī)物的名稱應(yīng)該為2-丁醇,故錯誤;B.該有機(jī)物的名稱應(yīng)該為2,2,3-三甲基戊烷,故正確;C.該有機(jī)物為苯和環(huán)烯烴,環(huán)烯烴不含苯環(huán)結(jié)構(gòu),不屬于芳香烴,故錯誤;D.乙二醇和丙三醇的羥基數(shù)目不同,不是同系物,故錯誤。故選B。點(diǎn)睛:注意同系物是指結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。所說的結(jié)構(gòu)相似是指屬于同類物質(zhì),即官能團(tuán)種類和個數(shù)相同。如醇和酚類不可能屬于同系物,乙醇和乙二醇或丙三醇不可能是同系物。18、C【解題分析】

A.空氣是混合物,不符合要求,A錯誤;B.醋酸是酸,液氯是單質(zhì),屬于純凈物,不符合題意,B錯誤;C.硝酸是酸,食鹽水是混合物,燒堿是NaOH,屬于堿,C正確;D.氧化鐵是氧化物,膽礬是鹽,屬于純凈物,D錯誤;故選項是C。19、D【解題分析】

常溫下,某學(xué)生用0.1mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液,若一滴溶液的體積按0.05mL計算,則相當(dāng)于剩余2滴0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液呈堿性,則c(OH-)=mol/L,故pH=10;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL),則溶液顯酸性,c(H+)=mol/L,故pH=4。因此,①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是10-4=6,故選D?!绢}目點(diǎn)撥】注意本題只能作近似計算,即多一滴或少一滴后溶液的總體積仍按100mL計算,直接根據(jù)過量的試劑進(jìn)行計算,而且要注意,計算堿性溶液的pH要先求c(OH-),計算酸性溶液的pH要先求c(H+)。20、D【解題分析】A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率逐漸降低,則無法計算12min時生成的氧氣體積,A錯誤;B.反應(yīng)至6min時生成氧氣是0.001mol,消耗雙氧水是0.002mol,剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol,則c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,B錯誤;C.反應(yīng)至6min時,分解的過氧化氫為0.002mol,開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol,H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%,C錯誤;D.0~6min,生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol,由2H2O2=2H2O+O2↑可知,分解的過氧化氫為0.002mol,濃度是0.2mol/L,因此v(H2O2)=0.2mol/L÷6min=0.033mol/(L?min),D正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)平衡的計算,把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。21、B【解題分析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子濃度逐漸減少,OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大,故A錯誤;B.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但酸的電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少,溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小,故B正確;C.因溫度不變,則Ka不變,且Ka=c(H+),因

c(H+)濃度減小,則增大,故C錯誤;D.加水稀釋,促進(jìn)電離,醋酸的電離程度增大,

故D錯誤;答案選B。22、B【解題分析】

令Fe的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)方程式計算出生成氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比確定兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比?!绢}目詳解】令Fe的物質(zhì)的量為1mol,則:

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

1mol

1mol

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

1mol

mol,

相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1mol:mol=3:4。

答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查根據(jù)方程式的計算,比較基礎(chǔ),清楚鐵與水蒸氣的反應(yīng)是關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。二、非選擇題(共84分)23、氨基取代反應(yīng)【解題分析】

由合成流程可知,A→B發(fā)生取代反應(yīng),羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代;B→C發(fā)生還原反應(yīng),硝基還原成氨基;C→D為取代反應(yīng),氨基上的氫被醛基取代;D→E為氨基上H被取代,屬于取代反應(yīng),比較F與H的結(jié)構(gòu)可知,G為,G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?!绢}目詳解】(1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基,不含氧的官能團(tuán)為氨基,答案為氨基;(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知,D中N原子上的H被取代,D生成E為取代反應(yīng),答案為取代反應(yīng);(3)同系物結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個CH2,則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為;(4)分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則兩個取代基處于對位;屬于α--氨基酸,且分子中有一個手性碳原子,則一個C原子上連接氨基和羧基,且為手性碳原子,則結(jié)構(gòu)簡式為;(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到,再結(jié)合G的分子式,則G的結(jié)構(gòu)簡式為。24、取代反應(yīng)1:1:1加入溴水,溴水褪色【解題分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為;A發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng),結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡式為。(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為;D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,故D-E的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng);(2)E-F的化學(xué)方程式為;(3)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)(酯基和碳碳雙鍵)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是;(4)中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng),等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1:1;利用碳碳雙鍵的性質(zhì),檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是加入溴水,溴水褪色。25、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體2NO+O2=2NO2過濾A、C溶液出現(xiàn)粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色69.00%【解題分析】

(1)Cu和濃硝酸反應(yīng)得到NO2,NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)得到NaNO2。但是NO2可能會與H2O反應(yīng)生成NO,NO不能NaOH吸收,所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2,再被吸收。(2)①稱取mg粗產(chǎn)品,溶解后稀釋至250mL是配制溶液,結(jié)合配制溶液的步驟選擇儀器;②高錳酸鉀溶液為紫紅色,利用溶液顏色判斷反應(yīng)終點(diǎn);③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O,結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計算。【題目詳解】(1)①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;②實(shí)驗(yàn)過程中,需控制B中溶液的pH>7,否則產(chǎn)率會下降,這是因?yàn)槿绻鹥H<7,會發(fā)生反應(yīng):3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體;③未反應(yīng)的NO2會與H2O反應(yīng)生成NO,NO不能NaOH吸收,所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2,再被吸收。往C中通入空氣的目的是NO和O2反應(yīng)生成NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2;④反應(yīng)結(jié)束后,B中溶液為NaNO2和NaNO3的混合溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,可得到粗產(chǎn)品晶體和母液;(2)①稀釋溶液時,需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有容量瓶、膠頭滴管等,故合理選項是AC;②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O,高錳酸鉀溶液為紫紅色,恰好反應(yīng)后溶液中變?yōu)闊o色的Mn2+,可利用溶液本身的顏色變化判斷反應(yīng)終點(diǎn),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液出現(xiàn)粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,可以證明達(dá)到滴定終點(diǎn);③稱取mg粗產(chǎn)品,溶解后稀釋至250mL.取出25.00mL溶液,用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為VmL,根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×20×10-3L=5×10-3mol,則250ml溶液中所含物質(zhì)的量=n(NaNO2)總=×5×10-3mol=0.05mol,所以粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==69.00%?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷、粗產(chǎn)品含量測定和滴定實(shí)驗(yàn)過程中儀器的使用、滴定終點(diǎn)的判斷方法等知識,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。26、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失,提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【解題分析】分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及常見的儀器分析;(2)根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析;(3)根據(jù)已二酸常溫下為固體,溫度較低時會從溶液中析出分析;(4)根據(jù)過濾操作分析;濾渣中含有己二酸鈉;(5)根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計算產(chǎn)率。詳解:(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管);(2)濃鹽酸是強(qiáng)酸,酸性強(qiáng)于己二酸,分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸;(3)因?yàn)榧憾岢叵聻楣腆w,溫度較低時會從溶液中析出,所以將已二酸粗品提純的方法是重結(jié)晶,答案選C;(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗;濾渣中含有己二酸鈉,因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失,提高己二酸的產(chǎn)量;(5)根據(jù)原子守恒可知生成己二酸的質(zhì)量為1.5g100×146=2.19g,所以產(chǎn)率是1.5g/2.19g×100%=68.點(diǎn)睛:本題以已二酸的制備為載體,考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、關(guān)系式計算等,題目難度中等,掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵,是對學(xué)生分析能力、計算能力和綜合能力的考查。27、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解題分析】分析:實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì),①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅;③中品紅溶液褪色;④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S;⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng);⑥為尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答。詳解:(1)②中為紫色石蕊試液,二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸,SO2+H2O?H2SO3,亞硫酸為弱酸,可以使紫色石蕊試液變紅,故答案為:紫色石蕊溶液變紅;(2)④中SO2中+4價S具有氧化性,硫化氫中-2價S具有還原性,二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫,本身被還原成單質(zhì)硫,反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20,所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成,故答案為:有淡黃色沉淀生成;氧化;(3)⑤中溴水具有氧化性,SO2中+4價S具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液褪色,該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫€原劑,具有還原性,故答案為:溴水褪色;還原;(4)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,故答案為:吸收多余的SO2,防止污染空氣;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。28、證明該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對品紅褪色不產(chǎn)生干擾SO32-SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O,SO32-濃度減小,SO2與品紅結(jié)合的過程平衡逆向移動,紅色出現(xiàn)檢驗(yàn)是否含有Cl2,排除Cl2干擾如果白霧中混有SO2,加入AgNO3后仍會有白色沉淀向漂粉精中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色CaSO4SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解題分析】

I.(1)氫氧化鈉溶液中紅色不褪去說明氫氧根離子對品紅褪色不干擾;(2)a.0.1mol·L-1SO2溶液(pH=2),溶液逐漸變淺,約90s后完全褪色,b.0.1mol·L-1NaHSO3溶液(pH=5),溶液立即變淺,約15s后完全褪色,c.0.1mol·L-1Na2SO3溶液(pH=10),溶液立即褪色,說明亞硫酸根離子影響大;(3)向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時,生成白色沉淀亞硫酸鋇,溶液變紅,說明品紅褪色可逆;II.(1)①氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色,檢驗(yàn)是否含有Cl2,排除Cl2干擾;②檢驗(yàn)HCl,用硝酸銀溶液,如果白霧中混有SO2,

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