選擇性化學(xué)練習(xí)試題3.4配合物與超分子（原卷版）

3.4配合物與超分子（精練）1．（2023·湖北）冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6與鉀離子形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．含該超分子的物質(zhì)屬于分子晶體 B．冠醚可用于分離不同的堿金屬離子C．中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的 D．冠醚與堿金屬離子之間形成離子鍵超分子2．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于超分子的敘述中正確的是A．超分子就是高分子 B．超分子都是無(wú)限伸展的C．形成超分子的微粒都是分子 D．超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征3（2022春·山東聊城·高二?？茧A段練習(xí)）如圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，能識(shí)別某些離子或分子而形成超分子。該分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某種離子或分子而形成4個(gè)氫鍵并予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該含氮有機(jī)化合物識(shí)別的是4．（2022秋·黑龍江綏化·高三綏化市第一中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于超分子和配合物的敘述不正確的是A．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)B．利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離C60和C70C．配位化合物中配位鍵強(qiáng)度都很大，因而配合物都很穩(wěn)定D．配離子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子為C和N5．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）鈷的金屬配合物在電子元器件、超分子配合物等方面具有應(yīng)用價(jià)值。，可形成兩種鉆的配合物，P：，Q：，向P、Q的溶液中分別加入溶液后，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Q溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 B．P溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C．Q中是配體 D．P、Q的配位數(shù)均是66．（2021·福建·漳州市正興學(xué)校高二階段練習(xí)）配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說(shuō)法正確的是A．固態(tài)Fe(CO)5屬于離子晶體B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C．1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D．Fe(CO)5=Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成7．（2021·福建莆田·高二期末）對(duì)于配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列說(shuō)法不正確的是A．配位數(shù)為6B．提供空軌道的為Co3+C．配位體為N、O、ClD．若往1mol該配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到1molAgCl沉淀8．（2021·遼寧丹東·高二期末）許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物。下列說(shuō)法不正確的是A．向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B．配合物中配位原子為CC．配合物的配位數(shù)為2D．配合物的配體為和9．（2021·天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學(xué)）關(guān)于配合物的說(shuō)法中正確的是A．1mol該配合物含有12molσ鍵B．該配合物中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)C．該配合物中NH3分子之間能形成氫鍵D．含1mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀10．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）鎳的氨合離子中存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．配位鍵

D．氫鍵

E.鍵

F.鍵11．（2023·安徽）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Ni2+與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有_______個(gè)，其中提供孤電子對(duì)的原子為_(kāi)______(寫(xiě)元素符號(hào))。12（2023湖南）配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成該配合物的第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))。②該配合物中的配位數(shù)為_(kāi)______。③該配合物中存在的作用力有_______(填標(biāo)號(hào)，后同)。A．配位鍵

B．離子鍵

C．氫鍵

D．范德華力(2)光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有生成，則中存在_______。A．共價(jià)鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．鍵

E.鍵(3)可形成兩種鈷的配合物，已知的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。則第一種配合物可表示為_(kāi)______，第二種配合物可表示為_(kāi)______。若在第二種配合物的溶液中滴加，溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。1．（2022秋·黑龍江牡丹江·高三牡丹江一中?？紝ｎ}練習(xí)）NH3和BF3可以通過(guò)配位鍵形成化合物NH3?BF3，下列說(shuō)法正確的是A．NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B．配合物NH3?BF3中NH3提供空軌道，BF3提供孤電子對(duì)C．配合物NH3?BF3中N和B都采取的是sp3雜化D．配合物NH3?BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．（2022春·廣東江門(mén)·高二江門(mén)市棠下中學(xué)校考期中）下列關(guān)于超分子和配合物的敘述正確的是A．含配位鍵的化合物一定是配位化合物B．利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離和C．在中，給出孤對(duì)電子，提供空軌道D．超分子是兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，不包括離子3．（2023河北唐山·高二唐山一中?？计谀ǘ噙x）Fe為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，該配合物的中心原子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C．1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成1mol沉淀D．該配合物中陰陽(yáng)離子均呈正八面體構(gòu)型4（2023秋·北京昌平·高三統(tǒng)考期末）(II)可形成多種配合物，呈現(xiàn)出多樣化的性質(zhì)和用途。(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，析出晶體。①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是_______。②在水中電離的方程式是_______。(2)如下圖所示，(II)配合物A和B可發(fā)生配位構(gòu)型的轉(zhuǎn)變，該轉(zhuǎn)變可帶來(lái)顏色的變化，因此可用作熱致變色材料，在溫度傳感器、變色涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。①的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。②A中氮原子與其它原子(或離子)之間存在的作用力類型有_______，氫原子與其它原子之間存在的作用力類型有_______。③已知：當(dāng)(II)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r(shí)，吸收光譜藍(lán)移，配合物顏色紫色變?yōu)槌壬?。想將配合物的顏色由紫色調(diào)整為橙色，需要進(jìn)行的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)______。(3)已知：①物質(zhì)顏色黃色藍(lán)色②藍(lán)色溶液與黃色溶液混合為綠色溶液。在溶液中加入濃溶液，顏色從藍(lán)色變?yōu)榫G色，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因_______。(4)和是銅常見(jiàn)的兩種氯化物，如圖表示的是_______的晶胞。已知晶胞的邊長(zhǎng)為，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為_(kāi)______。(已知：)5．（2022春·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）超分子化學(xué)在識(shí)別、催化、傳輸?shù)裙δ芊矫嫜杆贊B透到各學(xué)科領(lǐng)域。一種由Mo、C60、P-甲酸丁酯吡啶和CO形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)圖中超分子中存在的化學(xué)鍵類型有_______。a.離子鍵

b.配位鍵

c.氫鍵

d.分子間作用力(2)P-甲酸丁酯吡啶分子()中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(3)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的C原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)______。(4)吡啶()是類似于苯的芳香族化合物。1mol吡啶分子有_______鍵。廣義酸堿理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子()的任何分子或離子都是酸；凡能結(jié)合質(zhì)子()的分子或離子都是堿。按此理論，吡啶()屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)。(5)的晶胞與干冰的晶胞相似，已知的晶胞參數(shù)為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_(kāi)______(寫(xiě)出表達(dá)式)。6．（2022秋·浙江·高二校聯(lián)考期中）配合物在許多方面有廣泛的應(yīng)用。在生產(chǎn)中，配合物被廣泛應(yīng)用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉領(lǐng)域。在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制、自組裝超分子等方面，配合物發(fā)揮著越來(lái)越大的作用。(1)氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，該物質(zhì)中碳原子的雜化類型為_(kāi)______，1mol紫色物質(zhì)中含配位數(shù)為_(kāi)______。(2)①已知CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體密度為_(kāi)______(列出計(jì)算式即可)。②請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出該晶胞沿Z軸方向投影圖_______。(3)①超分子冠醚識(shí)別堿金屬離子的化學(xué)鍵(如圖)是配位鍵，KCl與冠醚(18-冠-6)形成的化合物的熔點(diǎn)比KCl_______(填“高”或“低”)。②水溶液對(duì)烯烴的氧化效果較差，在烯烴中溶入冠醚(18-冠-6)時(shí)，會(huì)極大提高氧化效果，而18-冠-6沒(méi)有參與反應(yīng)過(guò)程，則18-冠-6的作用是_______。7．（2022秋·北京海淀）超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)分子、2個(gè)p—甲酸丁酯毗啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是_；核外未成對(duì)電子數(shù)是_______個(gè)。(2)該超分子中除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類型有_(填標(biāo)號(hào))。A．σ鍵

B．π鍵

C．氫鍵(3)與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是_______。(4)鉬鋁合金性能優(yōu)良，其立方晶胞如圖甲所示(Al未畫(huà)出)，其中Mo按體心立方堆積，每個(gè)Mo周?chē)鷩@的Al形成正二十面體(如圖乙)，即每個(gè)Mo位于正二十面體的中心?；鶓B(tài)Al核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為_(kāi)______。已知該晶胞參數(shù)為apm，Mo之間的最短距離為_(kāi)______pm，則該晶體的密度為_(kāi)______(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、的代數(shù)式表示)。8．（2022秋·重慶沙坪壩）超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由將2個(gè)分子、2個(gè)甲酸丁酯吡啶及2個(gè)分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)處于第五周期第VIB族，核外電子排布與相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是___________；核外未成對(duì)電子數(shù)是___________個(gè)。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有___________(填序號(hào))。A．鍵 B．鍵 C．離子鍵 D．氫鍵(3)與金剛石互為同素異形休，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是___________。(4)磷和鉬形成的某種化合物的立方晶胞如圖所示，已知晶胞中位于頂點(diǎn)和面心，而P原子位于棱邊中點(diǎn)和體心。①P原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。以A為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，B原子的坐標(biāo)為_(kāi)__________。②若晶胞中距離最近的原子之間的距離為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_(kāi)__________。(列出計(jì)算式即可)9．（2022·高二單元測(cè)試）超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物