第3章物質的性質與轉化第2節(jié)硫的轉化課時練習題 高一年級上冊化學高中化學魯科版（2019）必修第一冊

第3章物質的性質與轉化第2節(jié)硫的轉化課時練習題高一上學期化學

高中化學魯科版（2019）必修第一冊

一、單選題（共17題）

1.下列說法正確的是（）

A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

B.可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO?

C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnCU溶液褪色，但褪色原理不同

D.少量SCh通過濃CaCh的溶液能生成白色沉淀

2.如下為火山噴發(fā)時硫元素的轉化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關

于甲、乙，丙、丁的判斷錯誤的是（）

[，氣、水蒸氣.771f*砧

碌化初r石膏、芒用

A.甲只具有還原性B.乙、丙均為酸性氧化物

C.乙既有氧化性，又有還原性D.丁為黃色或淡黃色固體

3.下列氣體中，會污染大氣，但可以用堿溶液吸收的是（）

A.COB.H2C.SO2D.N2

4.將SCh通入BaCh溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是

（）

A.H2sB.NaOHC.CO2D.Cl2

5.如圖裝置可用于收集SCh并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（）

選項試劑,賅結論

氣體A酸性KMnO,溶港溶液褐色sa有氧化性

3MI

B品紅港潘涔港褪色so：有濯白性

之、

試劑CNaOH溶清無明顯現(xiàn)象SO：與NaOH溶液不反應

D道化氮水溶液港灣變渾濁S@有還原性

A.AB.BC.CD.D

6.《本草圖經(jīng)》描述：“綠磯形似樸消（Na2s0甲10比0）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令

火熾，其帆即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕率稣f明中正確的是（）

①綠磯又稱膽磯，化學式為CUSC）4-5H2O②綠研的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應

③“色赤”物質可能是銅單質④流出的液體中可能含有硫酸

A.①③B.①④C.②③D.②④

7.檢驗某未知溶液中是否含有S02-下列操作最合理的是（）

A.加入稀HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B.先加稀鹽酸酸化，再滴加BaCb溶液

C.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液D.先用稀HNO3酸化，再滴加Ba（NO3）2溶液

8.常溫下，將鐵片投入濃H2s04中，下列說法正確是（）

A.不發(fā)生反應B.鐵被鈍化C.產(chǎn)生大量SO2D.產(chǎn)生大量H2

9.下列實驗報告記錄的a、b、c、d四支試管中的實驗現(xiàn)象正確的是（）

分別加入1%忸和溶液（登現(xiàn)象明

JLJL11

實驗石從

II*Ln

酢錄常液W的雙合瀚

.笆b*r二d二

A藍色無色白色沉淀無色溶液

B紅色無色白色沉淀白色沉淀

記錄

C紅色無色無色溶液白色沉淀

1）無色無色無色溶液無色溶液

A.AB.BC.CD.D

10.下列溶液中能夠區(qū)別SO?和CO2氣體的是（）

①澄清石灰水②H2s溶液③KMnCh溶液④品紅溶液

A.①②?B.①③④C.②③④D.①②③④

11.向新制飽和氯水中通入足量缺氣體，不能使溶液()

A.漂白性增強B.導電性增強C.酸性增強D.褪色

12.下列反應中，沒有表現(xiàn)出濃硫酸的氧化性的是（）

A.C11+H2SO4B.C+H2so4C.H2S+H2SO4D.NaCl+H2so4

13.向濃鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無關的是（）

A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)溶質的溶解度隨溫度的升高而降低

14.在探究S02水溶液成分和性質的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（）

A.向S02水溶液中加入少量NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO?水溶液呈酸性

B.向SCh水溶液中滴加Ba（NC>3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SCh水溶液中含有SC^-

C.向SO2水溶液中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性

D.向KMnO4溶液中滴加SCh水溶液，溶液顏色褪去，說明SCh水溶液具有漂白性

15.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施

不利于“藍天工程’'建設的是（）

A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治S02污染

B.實施綠化工程，防止揚塵污染

C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

昌

16.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4-Fe2O3+SO2T+SO3T，若將生成的氣體通入氯化鋼溶液中，

得到的沉淀物是（）

A.BaSCh和BaSChB.BaSO4C.BaSO3D.BaS

17so2與我們的生活息息相關，低濃度SCh廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的一種處理方法如下

H）-Z.9K■—

已知：反應器中發(fā)生反應3H2+SO2=H2S+2H20。

下列有關說法不正確的是（）

A.S0?是有毒氣體，能形成酸雨破壞環(huán)境，不能用作食品的防腐劑

B.二乙醇胺的作用是吸收H2S,且可以循環(huán)使用

C.再生塔中加熱分解重新獲得H2S,主要目的是富集H2s

D.理論上燃燒室中的02可以用S02代替

二、綜合題（共3題）

18.亞硫酸鈉是工業(yè)上常用的還原劑，容易被空氣氧化成硫酸鈉。檢驗亞硫酸鈉樣品中是否含有硫酸鈉的方

法是：取少量亞硫酸鈉樣品溶于水，然后。

19.中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所

zjso

晴空下的殺手們：氣體污染物

r體二氧化硫氮缸化物揮發(fā)性氨

虧染物有機物

SO：NOxVOCsNHj

虧染源工業(yè)機動車燒秸稈農(nóng)業(yè)

燃煤行駛燒柴活動

這些污染物可以在較短時間里迅速反應

生成二次顆粒物

硫酸鹽硝酸鹽按鹽二次有機顆粒物

(1).根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的一，

a.SO2b.NOvc.VOCsd.NH?

(2).機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程

中NO發(fā)生的主要反應的方程式—。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質活潑的物質，它能發(fā)生多種反應，請按照下表

提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質，將化學方程式填在下表中。

SO2性質梳理化學方程式

①SO2+H2OuH2SO3

物質類別酸性氧化物

②SO2+CaO=CaSO3

③一

S元素①一

S為+4價

價態(tài)

②SO2+2H2S=3S+2H2O

（4）.科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如圖所示:

請判斷A的化學式并說明判斷理由：—。

20.大氣污染物SCh是一種無色刺激性氣味氣體。某學習小組利用下圖所示裝置探究SO2的相關性質:

回答下列問題：

（1）.裝置A用于制取SCh氣體，其中發(fā)生反應的化學方程式為_；

（2）.實驗開始時，先打開分液漏斗的—（填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同），再打開—，逐滴加入

80%的H2so4；

（3）.一段時間后，裝置B中出現(xiàn)淡黃色（S）沉淀，可證明SCh具有—（填“氧化性”或“還原性”）；

（4）.充分反應后取裝置C中溶液，加入—（填“AgNCh溶液”、“品紅溶液”或“BaCb溶液”），出現(xiàn)—現(xiàn)

象，可證明SO2具有還原性；

（5）.裝置D的作用是—o

答案解析部分

一、單選題

I.【答案】C

【解析】【解答】A.S與氧氣反應生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以

生成大量的SO2,故A不符合題意；

B.SO2和C02均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和C02,故B不符合題

意；

C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnCU溶液褪色，所以褪色原

理不同，故C符合題意；

D.SO?與濃CaCL溶液不反應，所以少量SCh通過濃CaCL的溶液無現(xiàn)象，故D不符合題意；

故答案為:C。

【分析】注意硫在純氧中生成二氧化硫，二氧化硫漂白品紅溶液的原理是生成不穩(wěn)定的化合物，沒有涉及

到氧化還原反應，酸性高鎰酸鉀溶液能夠將二氧化硫氧化。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.甲為H2S,S為-2價,只有還原性，但其中的H為+1價，具有氧化性，H2s既有氧化

性，又有還原性，A判斷符合題意；

B.乙、丙分別為二氧化硫、三氧化硫，均能與堿反應生成鹽和水，均為酸性氧化物，B判斷不符合題

意；

C.乙為二氧化硫，含有的S為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，C判斷不符合題意；

D.丁為單質S,其為黃色或淡黃色固體，D判斷不符合題意；

故答案為A。

【分析】由圖可知，甲為H2S,乙為SO2,丙為S03,丁為S。據(jù)此結合選項進行分析。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.一氧化碳有毒，對大氣有污染，但和堿溶液不反應，不能用堿液吸收，故A不選；

B.凡不會污染空氣，也不能與堿溶液反應，故B不選；

C.二氧化硫有毒，能污染大氣，也能和堿液反應生成亞硫酸鹽，能用堿液吸收，故C選：

D.N2是大氣空氣的主要成分之一，不會污染空氣，也不能與堿溶液反應，故D不選；

故答案為：Co

【分析】解答本題首先需要判斷是否為大氣污染物，然后判斷是否能夠與堿液發(fā)生反應被吸收即可。

4.【答案】C

【解析X解答】A、將SO2通入BaCL溶液至飽和，繼續(xù)通入H2s氣體，SCh+2H2s=3SJ+2H2。，故不選A；

B、將SO2通入BaCh溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH,發(fā)生反應

2+

SO2+2OH+Ba=BaSO.4+H2O,故不選B；

C、將SO2通入BaCL溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入CO2氣體，不反應，仍無沉淀，

2++

D、將SO2通入BaCh溶液至飽和，繼續(xù)通入CU,發(fā)生反應Cb+SO2+2H2O+Ba=BaSO4i+4H+2Cr

故不選D。

故答案為：C；

【分析】鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，二者不反應，但假如硫化氫、氫氧化鈉、氯氣等時，能使溶液呈

堿性或解答此類題目的關鍵在于亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，而有白色沉淀生成，而二氧化碳溶于水

形成的是弱酸，依然不反應，據(jù)此解答即可。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、酸性高銹酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價鎬離子，

是酸性高鎬酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，A不符合題意；

B、使品紅溶液褪色是特征反應，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色，體現(xiàn)了二氧化硫

的漂白性，B符合題意；

C、二氧化硫為酸性氧化物，能跟氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，C不符合題意：

D、二氧化硫能與H2s反應生成S和HzO,體現(xiàn)SO2的氧化性，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.酸性高鎰酸鉀具有強氧化性，在氧化還原反應中一般做氧化劑；

B.二氧化硫能使品紅溶液腿色，說明二氧化硫的漂白性；

C.二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；

D.硫化氫中的硫為-2價，處于最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性，所以二氧化硫表現(xiàn)氧化性。

6.【答案】D

【解析】【解答】①綠帆是七水合硫酸亞鐵，膽機是五水合硫酸銅，①不符合題意；

②綠磯分解的過程中，現(xiàn)象有“色赤”，說明鐵被氧化為正三價，發(fā)生了氧化還原反應，②符合題意；

③根據(jù)描述，該過程只涉及到了鐵的化合物的變化，與銅元素無關，"色赤''可能是出現(xiàn)了氧化鐵，③不符

合題意；

④流出的液體中可能含有硫酸，④符合題意；

②④符合題意；

故答案為：D。

【分析】由信息可知，綠研為結晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S

元素的化合價降低，以此來解答。

7.【答案】B

【解析H解答】檢驗SO『時常用Ba?+,但是需要排除CO歹和SO歹的影響，CO歹可

以通過將溶液酸化排除影響，SO2-也可以通過將溶液酸化排除影響，但要注意不能用硝酸等強氧化性

酸，防止SO2-被氧化成SO歹，所以通常先用鹽酸酸化溶液，排除CO2-、so/、Ag+等

的影響以后，再用BaCL溶液檢驗SO1-,

故答案為：Bo

【分析】檢驗硫酸根時，其他的例子會產(chǎn)生干擾，因此先排除干擾，先加稀鹽酸，排除干擾，再加入氯化

領檢驗硫酸根離子

8.【答案】B

【解析】【解答】濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應，鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應

的進行，B符合題意。

故答案為：B

【分析】鐵、鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，阻止其進一步反應，所以可以用鐵、鋁的槽罐車運輸濃硫酸，但

是不能運送稀硫酸。

9.【答案】B

【解析】【解答】SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液變紅；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2具有

還原性，酸性條件下S02被硝酸根離子氧化為硫酸，S02通入硝酸領溶液中生成白色沉淀硫酸鋼；S02是酸

性氧化物，S02與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋼反應生成白色沉淀亞硫酸領，

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)SO2是酸性氧化物，有漂白性、還原性的性質分析。

10.【答案】C

【解析】【解答】①SO2和CO2氣體都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別二者，不符合題意；

②S02與H2s溶液混合產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，而C02氣體與H2s溶液混合無現(xiàn)象，可以鑒別二者，符合題意；

③S02氣體可以使KMnOa溶液褪色，而CCh氣體與KMnCU溶液不能發(fā)生反應，可以鑒別二者，符合題意;

④SO2可以使品紅溶液褪色，而CO2氣體不能使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，符合題意。

故能夠區(qū)別SCh和CO2氣體的是②③④，C符合題意。

故答案為：C

【分析】區(qū)別SO2和CO2的關鍵是，兩種氣體和題干中各物質反應，有不同的現(xiàn)象，據(jù)此分析。

11.【答案】A

【解析】【解答】二氧化硫和氯氣在水溶液中反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為：SO2+CI2+

2H2O=H2so4+2HC1；A、向新制飽和氯水中通入足量就為氣體，生成鹽酸和稀硫酸無漂白性，漂白性減

弱，故A符合題意；

B、溶液導電能力與離子濃度、所帶電荷數(shù)有關，CL與水發(fā)生微弱的反應，產(chǎn)生少量H+、C「等，氯水中

通入SO2,發(fā)生反應：SO2+CI2+2H2OH2SO4+2HCI,溶液中c(H+)、c(C「)、c(SCV-)離子濃度增大,

溶液導電性增強，故B不符合題意；

C、在飽和氯水中通入曬氣體，氯氣和二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，溶液中吸鏟』:增大，酸性增強,

故C不符合題意；

D、氯水為黃綠色，氯氣和二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，溶液褪色，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】向氯水通二氧化硫氣體，二氧化硫會和氯氣分子發(fā)生反應，生成鹽酸和硫酸；使漂白性減弱、酸

性增強、氯水褪色，同時由于增加了體系中電荷的數(shù)目，溶液的導電性也將增強。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，硫元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故A不選；

B.C+H2s。4反應生成二氧化硫，S元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故B不選；C.H2S+H2s。4反應生成單

質硫，硫元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故C不選；D.NaCl+H2s04發(fā)生復分解反應，無元素化合價的變

化，故D選；

故答案為：D。

【分析】表現(xiàn)濃硫酸強氧化性，則硫酸中的+6價S的化合價將會降低，據(jù)此判斷是否表現(xiàn)濃硫酸強氧化性

即可。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.HC1中沒有0元素，濃硫酸不可能從HC1中脫去H2O,A符合題意；

B.濃硫酸滴入濃鹽酸中，會吸收濃鹽酸中的水分，放出大量的熱，B不符合題意；

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此HC1能夠逸出，與空氣中的水蒸氣結合，形成白霧，C不符合題意；

D.濃硫酸滴入濃鹽酸中，放出大量的熱，由于氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，有利于HC1揮發(fā)，D

不符合題意；

故答案為：A。

【分析】考查的是濃硫酸和濃鹽酸的性質，濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性

14.【答案】A

【解析】【解答】A.向Sth水溶液中加入少量NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳，發(fā)生較強酸

制取較弱酸的反應原理，則S02水溶液呈酸性，故A符合題意；

B.向SO2水溶液中滴加Ba(N03)2溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋼白色沉淀，但SO?水溶液中不含

有SCU2-,故B不符合題意；

C.將S02水溶液中通入H2s氣體，發(fā)生氧化還原反應生成淡黃色沉淀S,由S元素的化合價降低可知SO2

水溶液具有氧化性，故c不符合題意；

D.向KMnCU溶液中滴加S02水溶液，發(fā)生氧化還原反應溶液顏色褪去，說明SO?水溶液具有還原性，故

D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并不是生成了亞硫酸鋼沉淀，而是在酸性

溶液中，NO?一將亞硫酸根離子氧化生成的硫酸根離子，從而導致產(chǎn)生了難溶于硝酸的硫酸饌沉淀。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.使用燃煤脫硫技術，可以減少二氧化硫的排放，防治S02污染，A不符合題意；

B.實施綠化工程，防止揚塵污染，可改善空氣質量，B不符合題意；

C.開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C不符合題意；

D.加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時會使空氣中的S02、NCX含量的增加，D符

合題意；

答案為D。

【分析】藍天工程就是減少空氣污染物的排放，主要是污染性氣體和煙塵，主要來自化石燃料的燃燒和汽

車尾氣的排放以及工業(yè)廢氣的排放，使用脫硫技術可以減少二氧化硫的排放，可以避免硫酸型酸雨的排放,

實施綠化工程可以減少煙塵的排放，研究新型能源的汽車可減少汽車尾氣的排放。

16.【答案】B

【解析】【解答】硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有S03,將生成的氣體通入BaCb溶液中發(fā)生下列反應：

S03+H20=H2s。4與H2S04+BaC12=BaSC)4)+2HC1,因此會生成BaSC)4沉淀；由于H2sCh為弱酸，酸

性小于HCL不能與BaCb反應，所以混合氣體中的SO2不會使BaCh產(chǎn)生BaSCh沉淀；此外混合氣體中的

S分別為+4和+6價，反應過程中也未涉及變價，所以也不會產(chǎn)生BaS,綜上所述，沉淀只有BaSCU,B

項符合題意；

故答案為：B。

【分析】產(chǎn)生的氣體中含有SO3,將生成的氣體通入BaCb溶液中發(fā)生下列反應：S03+H20=H2s04

與H2sCH+BaC12=BaS04'+?HC1'由于H2SO3為弱酸，酸性小于HC1和H2so4,以此來解答。

17.【答案】A

【解析】【解答】A.SO?是一種有毒氣體，具有還原性，也可作為食品的防腐劑，如SO2是紅酒的添加劑，

選項錯誤，A符合題意；

B.二乙醇胺可吸收反應生成的H2S,由流程可知，二乙醇胺可循環(huán)使用，選項正確，B不符合題意；

C.再生塔中加熱分解重新獲得二乙醇胺和H2S,此時得到的H2s純度較高，因此再生塔主要的目的是富集

H2S,選項正確，c不符合題意；

D.由于H2s和S02能反應生成S和H2O,因此燃燒室中的。2可以用代替，選項正確，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】此題是對SO2處理的考查，結合流程和SO2的性質進行分析即可。

二、填空題

18.【答案】加足量的鹽酸，充分反應后(或無明顯現(xiàn)象)再加少量的BaCb溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明樣品

中有Na2s,若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na2s

【解析】【解答】亞硫酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋼反應生成白色沉淀，即生成亞硫酸鋼和硫酸鋼，則需要

排除原溶液中的SO32-的干擾，需要先加鹽酸酸化，即取少量亞硫酸鈉樣品溶于水，然后加足量的鹽酸，充

分反應后（或無明顯現(xiàn)象）再加少量的BaCb溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有NazSCU,若無沉淀，則說

明說明樣品中沒有Na2so4。

【分析】結合SO,?-的檢驗分析，特別注意要排除原溶液中的SO32-的干擾。

19.【答案】⑴a

（2）2NO+O2=2NO2

（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；2so2+O2『哪剃T2sO3

￡

（4）SO?",因為反應之前S為+4價，N為+4價，反應之后HONO中N元素的價態(tài)為+3價，氮元素

化合價降低，必有元素化合價升高，綜合推斷，應是S元素化合價升高：從+4升高到+6價，在液相應以

SO42-形式存在

【解析】【解答】（1）根據(jù)上圖信息可以看出