黑龍江省哈爾濱市示范名校2024屆化學高二第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

黑龍江省哈爾濱市示范名校2024屆化學高二第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．證明Fe電極被保護C．測定中和熱D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)32、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法錯誤的是（）A．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種B．能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體C．1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)D．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面3、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣4、化學與生活密切相關(guān),下列與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹5、有機物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是()①與H2發(fā)生加成反應(yīng)②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生消去反應(yīng)A．①② B．②③ C．①④ D．②④6、反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．P1>P2T1>T2ΔH<0B．P1>P2T1<T2ΔH<0C．P1<P2T1>T2ΔH>0D．P1<P2T1<T2ΔH>07、已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中最多有6個碳原子處于同一直線上B．該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種C．分子中至少有12個碳原子處于同一平面上D．該烴屬于苯的同系物8、由丁醇(X)制備戊酸(Z)的合成路線如圖所示，不正確的是A．Y的結(jié)構(gòu)有4種B．X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種C．與X互為同分異構(gòu)體，且不能與金屬鈉反應(yīng)的有機物有4種D．與Z互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有9種9、下列說法正確的是（）A．苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面B．C5H12O能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種C．苯與濃硝酸在常溫下發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2OC．碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應(yīng):Na+2H20=Na++2OH-+H2↑11、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－B．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、COC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NOD．含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－12、下列鹵代烴，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)且消去產(chǎn)物為一種的是A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3C． D．13、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A．腐蝕過程中，負極是CB．Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC．正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L14、2016年7月22日京山泄洪，天門市黃潭鎮(zhèn)多處村落被洪水淹沒，災(zāi)情發(fā)生后天門市防疫站緊急組織救援小隊開展消毒防疫工作，下列消毒采用的藥品中屬于強電解質(zhì)的是A．漂白粉 B．碘水 C．雙氧水 D．生石灰15、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NAB．1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAD．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NA16、已知室溫時，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10－5。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是()A．①<②<④<③ B．①<③<②<④C．①<②<③<④ D．④<②<③<①二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料，設(shè)計路線合成，其他無機材料自選。___________。18、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。19、鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定達到終點的判斷是________，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲.乙.丙.④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失21、關(guān)于化學反應(yīng)的理論是一個經(jīng)過簡化的概念模型，合理簡化的概念模型是研究化學反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。（2）過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖Ⅱ?qū)懗鱿鄳?yīng)的熱化學方程式：_____________________________________________。（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請在圖Ⅱ中畫出該反應(yīng)在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A項正確；B．Fe與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保護，B項錯誤；C．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，而且小燒杯應(yīng)該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準，C項錯誤；D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過量，再加入FeCl3時，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D項錯誤；答案選A。2、D【解題分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、化合物X是含有酯基的環(huán)狀化合物，酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種，故A正確；B項、化合物X含有羧基，酸性強于碳酸，可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故B正確；C項、能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故C正確；D項、分子中兩個苯環(huán)與同一個飽和碳原子相連，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，兩個苯環(huán)不一定處于同一平面，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意理解官能團與有機物性質(zhì)的關(guān)系，明確羧基和酯基的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。3、A【解題分析】強堿溶液中含有大量的OH—，OH—與Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣能大量共存，A項正確；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3﹣因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；Fe3+與SCN﹣因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，C項錯誤；c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中含有大量的OH—，NH4+、Al3+與OH—發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤。點睛：離子共存題干中常見的限制條件題干分析溶液無色有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等溶液pH＝1或pH＝13溶液pH＝1，說明溶液中含大量H＋，則與H＋反應(yīng)的離子不能存在；溶液pH＝13，說明溶液中含大量OH－，則與OH－反應(yīng)的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無色與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液可能顯酸性也可能顯堿性4、B【解題分析】A.純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以與油污發(fā)生皂化反應(yīng)達到去除油污的目的，A與水解有關(guān)。B.食醋（醋酸）與水垢（碳酸鈣）反應(yīng)，實際是利用醋酸的酸性，B與水解無關(guān)。C.明礬凈水，是利用鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體的吸附能力，C與水解有關(guān)。D.氯化銨水解顯酸性，可以與氧化鐵反應(yīng)，D與水解有關(guān)。答案選B.5、B【解題分析】

有機物中心手性C原子連接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3?！绢}目詳解】①與H2發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵發(fā)生加成，CH2=CH-+H2→CH3-CH2-，則中心C原子不具有手性，①錯誤；②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇羥基與乙酸發(fā)生反應(yīng)，R-OH+HOC-CH3→ROOC-CH3+H2O，仍為手性碳原子，②正確；③發(fā)生水解反應(yīng)，則酯基水解，-CH2OOC-CH3→-CH2OH，與其它3個原子團不同，中心C原子仍為手性碳原子，③正確；④發(fā)生消去反應(yīng)，-C（OH）CH2--→-C=CH-，則不具有手性，④錯誤；答案為B6、A【解題分析】

根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，壓強均為P2時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，溫度均為T2時，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1＞P2，比較T1P2與T2P2兩曲線，溫度越高Z物質(zhì)的量越少說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為A?！绢}目點撥】圖象問題解題步驟：(1)看懂圖象：①看面(即弄清縱坐標與橫坐標的意義)；②看線(即弄清線的走向和變化趨勢)；③看點(即弄清起點、拐點、交點、終點的意義)；④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖象中有關(guān)量的多少；(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響規(guī)律。7、A【解題分析】

A.在苯中，處于對角位置上的4個原子共線，如圖所示。將該有機物“拉直”為：，可以看出該分子中共直線的碳原子最多有6個，A正確；B.該烴可以找到2根對稱軸，如圖，可以知道該烴的分子的苯環(huán)中含有2種等效氫，則該烴苯環(huán)上的一氯代物有2種，B錯誤；C.甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯中H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面。兩個苯環(huán)之間靠單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個苯環(huán)所處的平面不一定共面，只有處于對角線位置的C原子，因為共直線，所以一定共面。該烴中一定共平面的碳原子，如圖所示，至少有10個碳原子一定共面，C錯誤；D.同系物在分子構(gòu)成上相差n個CH2，該有機物的分子式為C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干個CH2，不是苯的同系物，D錯誤；故合理選項為A。8、C【解題分析】

A、丁基有四種結(jié)構(gòu)：，Y是丁基和溴原子結(jié)合而成，所以有四種結(jié)構(gòu)，故A正確；B、戊酸丁酯中的戊酸，相當于丁基連接一個—COOH，所以有四種結(jié)構(gòu)，而丁醇是丁基連接一個—OH，所以也有四種結(jié)構(gòu)，因此戊酸丁酯最多有16種，故B正確；C、X為丁醇，其同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)的是醚，分別是C—O—C—C—C、C—C—O—C—C和共3種，所以C錯誤；D、Z是戊酸，其同分異構(gòu)體能發(fā)生水解的屬于酯類，HCOOC4H9有4種，CH3COOC3H7有2種，CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，所以共9種，故D正確。正確答案為C。【題目點撥】注意B選項的戊酸丁酯的同分異構(gòu)體還有很多，但題中要的是戊酸丁酯最多有多少種？這是很容易搞錯的；本題正確解答的關(guān)鍵是掌握住丁基、丙基的結(jié)構(gòu)有幾種。9、B【解題分析】

A.苯環(huán)及碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，當直接相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一個平面，不是一定，故A項錯誤；B.分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，戊基-C5H11結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機物的同分異構(gòu)有8種，選項B正確；C.苯與濃硝酸在50℃—60℃，濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，C錯誤；D.聚乙烯不含雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯、乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤。答案：B。【題目點撥】本題考查有機物的性質(zhì)判斷、同分異構(gòu)體的書寫、原子共面等，利用烴基異構(gòu)書寫戊醇的同分異構(gòu)體簡單容易。10、B【解題分析】分析：本題考查的離子方程式的判斷，根據(jù)物質(zhì)的具體形式進行分析。詳解：A.硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，故錯誤；B.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯化鈉和次氯酸鈉都為可溶性鹽，故正確；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；D.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑，故錯誤。故選B。點睛：在分析離子方程式的正誤時要考慮是否寫全產(chǎn)物，有時會有多種離子反應(yīng)生成多種沉淀，如A選項。還要注意離子方程式中的電荷守恒和氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒等。11、D【解題分析】

A.可知PH=7時,溶液應(yīng)該為中性，但是因為有Fe3+的存在,會因為水解作用而產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，所以為了中和Fe3+水解產(chǎn)生的H+,需要加入OH-，但是因為有Fe3+,所以加入OH-后,就會產(chǎn)生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存；B.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，CO能與酸反應(yīng)，NH4＋能與堿反應(yīng)，不能共存；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；D.該組離子之間不反應(yīng)?！绢}目詳解】A.可知PH=7時,溶液應(yīng)該為中性，但是因為有Fe3+的存在,會因為水解作用而產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，所以為了中和Fe3+水解產(chǎn)生的H+,需要加入OH-，但是因為有Fe3+,所以加入OH-后,就會產(chǎn)生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存，故A錯誤；B.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，CO能與酸反應(yīng)，NH4＋能與堿反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；故C錯誤；D.該組離子之間不反應(yīng),能共存,故正確；故本題選D。12、B【解題分析】

發(fā)生消去反應(yīng)要求鹵原子所在C原子相鄰的C原子上必須含有H原子，故A和D錯誤；答案在B、C中選擇，根據(jù)提示，消去反應(yīng)后產(chǎn)物只有一種，即要求該有機物應(yīng)該以含有鹵原子的C原子為中心對稱，故C錯誤。答案選B。13、D【解題分析】

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―。【題目詳解】A.從以上分析可以知道原電池反應(yīng),鐵做負極被腐蝕，碳做正極，A錯誤；B.原電池中電子沿外導(dǎo)線從負極流向正極，不能通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動形成閉合回路，B錯誤；C.正極電極反應(yīng)是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)O2+4e－+2H2O==4OH―，C錯誤；D.負極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應(yīng)方程式為、化學方程式為,每生成鐵銹，鐵元素為2mol，根據(jù)鐵元素守恒計算：2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-，根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知，2molFe參加反應(yīng)消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2?O2關(guān)系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧氣為0.5mol，理論上消耗標準狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；答案選D。14、D【解題分析】

強電解質(zhì)為在水溶液中完全電離的化合物；【題目詳解】A.漂白粉為混合物，A錯誤；B.碘水為混合物，B錯誤；C.雙氧水為混合物，C錯誤；D.生石灰為純凈物、化合物，是離子化合物，屬于強電解質(zhì)，D正確；答案為D15、A【解題分析】

A.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和等于0.1NA，則1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA，故A正確；B.N2與H2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與3molH2充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為小于2NA，故B錯誤；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，故C錯誤；D.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故D錯誤；答案選A。16、D【解題分析】

CH3COOH的電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10－5，所以CH3COONH4溶液顯中性?！绢}目詳解】①CH3COONa是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH>7；②NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，pH<7；③由于CH3COOH與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，pH=7；④(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽,溶液顯酸性，pH<7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物質(zhì)的量濃度相等,銨根離子濃度(NH4)2SO4溶液離子濃度大，故其酸性強，pH??；由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①，故選D?！绢}目點撥】CH3COONH4溶液酸堿性的判斷要依據(jù)對應(yīng)的電離常數(shù)，這點要注意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解題分析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：。【題目點撥】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設(shè)計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。18、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解題分析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。19、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2＋【解題分析】

根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)原理結(jié)合裝置圖以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】（1）由于反應(yīng)需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實驗完畢后，取