云南省文山州五中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

云南省文山州五中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中，正確的是A．甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分B．用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩(wěn)定D．己烷可以使溴水褪色，說明己烷中含有碳碳雙鍵2、已知還原性由強到弱的順序為SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO43、我國科學(xué)家最近成功合成了世界首個五氮陰離子鹽R，其化學(xué)式為（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的不同之處為A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價鍵類型4、下列方程式書寫正確的是（）A．H2S的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H++CO32-C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HS-的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O＋5、據(jù)央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是（）A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60B．標準狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同6、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1 C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－17、下列除去雜質(zhì)的試劑正確的是()①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：飽和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：飽和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤8、實現(xiàn)下列有機化合物轉(zhuǎn)化的最佳方法是()A．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量稀硫酸B．與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaOH溶液C．與足量稀硫酸共熱后再加入足量Na2CO3溶液D．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量CO2氣體9、下列實驗中，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是選項實驗方法或操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶內(nèi)有氣泡向上逸出日光照射時，溶解的Cl2逸出A．A B．B C．C D．D10、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2NAB．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個數(shù)為0.6mol.C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA11、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是A． B．C． D．12、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）A．B．C．CH2ClCH2CH3D．CH3CH2OH13、某元素的第一電離能至第七電離能(kJIIIIIII5781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表的族是()A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA14、物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是（）選項目

的實驗方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D15、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是()A． B． C． D．16、某工廠用含淀粉質(zhì)量分數(shù)為76%的陳化糧10.0t來制取乙醇。如果在發(fā)酵過程中有81%的淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質(zhì)量分數(shù)為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質(zhì)量是A．8.74t B．9.45t C．9.88t D．10.25t二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。18、某有機物A，為了研究其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進行如下實驗：（1）用質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為136，經(jīng)測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，H的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，則A的分子式是_____（2）經(jīng)測定A是一種芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機物所含官能團的名稱是____，結(jié)構(gòu)簡式是______（3）A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____種①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與發(fā)生顯色反應(yīng)19、無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中．步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知：①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）．20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。21、2018年6月27日，國務(wù)院發(fā)布《打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)三年行動計劃》，該計劃是中國政府部署的一項污染防治行動計劃，旨在持續(xù)改善空氣質(zhì)量，為群眾留住更多藍天。對廢氣的進行必要的處理，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)的重要課題。(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180.5kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H3＝－221.0kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式____________。②NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為_________________。SO2在電極上發(fā)生的反應(yīng)為__________________。(3)工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。①某同學(xué)測得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比恰好為2:1，寫出該吸收過程的總反應(yīng)方程式______________________________________。②已知常溫下H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，將等物質(zhì)的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序為__________________。(用物質(zhì)的量濃度符號由大到小排列)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A、天然氣的主要成分是甲烷，它是一種“清潔能源”，甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，A正確；B、用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的還原性，B錯誤；C、苯是一種不飽和烴，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C錯誤；D、己烷中不含碳碳雙鍵，可以使溴水褪色是因為己烷萃取了溴水中的溴，D錯誤；答案選A。2、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強弱，還原性最強的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應(yīng)生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應(yīng)完全，但不會NaBr反應(yīng)完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼燒時將揮發(fā)，升華脫離固體。故答案選D。3、C【解題分析】

根據(jù)信息和化學(xué)式可知，陽離子為NH4

+

、H3O+，NH4

+對應(yīng)中心原子為N形成4個σ鍵；H3O+對應(yīng)中心原子為O形成3個σ鍵；NH4

+空間構(gòu)型為是正四面體，H3O+空間構(gòu)型為三角錐形；以此解答?！绢}目詳解】根據(jù)信息和化學(xué)式可知，陽離子為NH4

+

、H3O+，NH4

+

對應(yīng)中心原子為N形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為

5-1-4×12=0，價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp3，其空間構(gòu)型為是正四面體，其共價鍵類型為極性共價鍵；H3O+的中心原子為O形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為

6+3-12

=4，H3O+價層電子對數(shù)為4，雜化類型是sp34、A【解題分析】A.多元弱酸的電離是分步的，H2S的第一步電離方程式為：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，選項A正確；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，選項B錯誤；C.CO32－的水解是分步的，第一步水解方程式為：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，選項C錯誤；D.HS-的水解方程式為：HS-＋H2OS2-＋OH－，選項D錯誤。答案選A。5、C【解題分析】

A.SiO2的摩爾質(zhì)量為60g/mol，A錯誤；B.標準狀況下二氧化硅是固體，15gSiO2的體積不是5.6L，B錯誤；C.SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28：32＝7：8，C正確；D.SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，則相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)不相同，D錯誤；答案選C。6、C【解題分析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故選C。7、B【解題分析】

①乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，故使用酸性KMnO4溶液除去CH4中少量C2H4會引入新的雜質(zhì)；②乙酸可以與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，故可以使用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸；③飽和Na2CO3溶液雖然可以吸收SO2，但其也可以吸收大量的CO2，故不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量SO2；④CuSO4溶液可以吸收H2S，故可以使用CuSO4溶液除去C2H2中少量H2S；⑤NaOH溶液可以與溴反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉等易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，故可以使用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴。綜上所述，除去雜質(zhì)的試劑正確的是②④⑤，本題選B。8、D【解題分析】分析：，應(yīng)先在堿性條件下水解生成，由于酸性：羧基＞H2CO3＞苯酚，則通入二氧化碳氣體可生成，也可在酸性條件下水解生成，然后加入碳酸氫鈉溶液可生成，以此解答該題。詳解：A．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量硫酸，生成，得不到所需物質(zhì)，A錯誤；B．在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，B錯誤。C．在酸性條件下水解生成，再加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到，C錯誤；D．堿性條件下水解生成，通入二氧化碳氣體可生成，D正確；答案選D。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，本題特別注意有機物的官能團的酸性強弱，把握反應(yīng)的可能性，難度中等。9、C【解題分析】

A.鈉放入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；B.使淀粉變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；C.Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于弱酸和弱堿；D.在光照條件下，次氯酸分解生成氧氣?！绢}目詳解】A.在鹽溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與溶液中的CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2藍色沉淀，故A錯誤；B.濃硫酸具有脫水性，能夠使淀粉碳化而變黑，所以使淀粉變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2氣體，NaAlO2與碳酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故C正確；D.氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧氣而不是氯氣，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀的轉(zhuǎn)化等為解題的關(guān)鍵，題目難度不大。本題的易錯點是D項，注意氯水在光照時，溶液中含有的次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成的氣體是氧氣。10、C【解題分析】

A.1molHe含有2NA個中子，6gHe是1.5mol，含有3NA個中子，故A不正確；B.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，個數(shù)為0.6NA，故B不正確；C.2.7g鋁是0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)，Al的化合價由0價升高到+3價，失去0.3mol電子，即0.3NA，故C正確；D.MgCl2溶液中Mg2+發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故D不正確。故選C。11、C【解題分析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生2.22mol二氧化碳氣體，C選項符合題意，故答案為C。12、B【解題分析】分析：選項中的物質(zhì)為鹵代烴和醇，與-X或—OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴。詳解：A、—OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故A正確；B、—Cl相連C的鄰位C上沒有H，不可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故B錯誤；C、—Cl相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C正確；D、—OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故D正確；故選B。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重鹵代烴和醇性質(zhì)及消去反應(yīng)的考查，注意消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點，與-X或—OH相連C的鄰位C上有H．13、C【解題分析】分析：根據(jù)電離能的突變確定最外層電子數(shù)，確定族序數(shù)。詳解：分析各級電離能，I3?I4，該元素的原子最外層有3個電子，該元素處于第IIIA族，答案選C。14、B【解題分析】分析：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B．二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去。詳解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，將固體置于坩堝中加熱至恒重，可得到純凈的碳酸鈉固體，A正確；B．二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B錯誤；C．鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁，C正確；D．Br2可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，然后分液可得溴乙烷，D正確。答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗設(shè)計，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，易錯點為B，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，更不能減少被提純的物質(zhì)。15、D【解題分析】

A.為圓底燒瓶；B.為量筒；C.為容量瓶；D.為分液漏斗；故答案選D。16、A【解題分析】

工廠用淀粉制備乙醇的過程為：淀粉水解生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。【題目詳解】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，淀粉和乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系為(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH，設(shè)制得乙醇溶液質(zhì)量為x，由題給數(shù)據(jù)考建立如下關(guān)系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH162n2n×4676%×10.0t×81%40%x則x==8.74t，故選A。【題目點撥】本題考查與化學(xué)方程式有關(guān)的計算，注意明確淀粉淀粉制備乙醇的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，知道多步方程式計算的方法是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基溴原子消去反應(yīng)或【解題分析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡式為：，其同分異構(gòu)體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：。【題目點撥】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。18、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解題分析】

（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據(jù)有機物的性質(zhì)、核磁共振氫譜確定其結(jié)構(gòu)簡式及官能團；（3）根據(jù)含有的官能團，書寫化學(xué)方程式；（4）利用性質(zhì)，確定含有的可能官能團，根據(jù)位置異構(gòu)查找同分異構(gòu)體；【題目詳解】（1）已知A的相對分子質(zhì)量為136，C的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)；能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環(huán)上，個數(shù)比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對位，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有苯環(huán)、羥基，且羥基與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)，若苯環(huán)上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據(jù)“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對位，則-OH在苯環(huán)的位置有2種，合計13種。19、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解題分析】

（1）儀器A為干燥管，本實驗要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣，防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；（2）將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應(yīng)容易控制，可防止反應(yīng)過快，故答案為會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水性，選項A錯誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項C錯誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。20、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解題分析】

（1）①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；②反應(yīng)需要在高溫下進行，則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣，所以B裝置還需要加熱，當實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應(yīng)過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實驗安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯