2024屆河北省保定市曲陽縣第一高級中學(xué)化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆河北省保定市曲陽縣第一高級中學(xué)化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是A．晶體硅 B．食鹽 C．干冰 D．金屬鉀2、3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（）A．分子式為C4H8O2B．與環(huán)氧乙烷（）互為同系物C．與其互為同分異構(gòu)體（不含立體結(jié)構(gòu)）的羧酸有4種D．分子中所有碳原子處于同—平面3、對此聚合物分析正確的是()A．其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物C．其單體是CH2=CH－COOC2H5D．其鏈節(jié)是CH3CH2－COOC2H54、稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如圖所示，據(jù)你所學(xué)知識判斷A屬于A．酸類B．酯類C．醛類D．醚類5、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO42—、NO3—B．b點對應(yīng)的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4—、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－D．d點對應(yīng)的溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋6、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A．氨基酸B．滌綸C．酚醛樹脂D．天然橡膠7、在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A．KIB．ZnC．KClD．H2O8、下列有機物命名正確的是A． B． C． D．9、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說法正確的是（）A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)C．香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAC．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA11、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是()A．第一電離能、電負(fù)性均是Cl>SB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，由于S—Cl鍵鍵能更大，S2Cl2熔沸點更高D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl12、下列各項中表達(dá)正確的是A．S2-的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:C．NaCl的電子式：D．CO2的分子模型示意圖：13、HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3互為A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同位素D．同素異形體14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92L。則原混合氣體中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為A．3∶1∶1B．2∶2∶1C．3∶4∶3D．7∶13∶515、化合物的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是（）A．甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面C．甲、乙、丙在空氣中燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰D．等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng)，消耗Br2的量：甲＞乙16、以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（）A．石墨制成金剛石 B．煤加氫變成人造石油C．水變成汽油 D．海水淡化可以緩解淡水危機17、對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化18、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與10L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得到氣體體積是11L。下列各組混合經(jīng)符合此條件的是（）A．C2H6、C2H2B．C3H8、C2H2C．C4H10、C2H4D．C3H4、C2H419、已知25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說法錯誤的是A．常溫下，相同濃度的H2SO3比HClO酸性強B．常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClOC．常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D．將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中部分離子濃度會升高20、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A．0.02mol/(L?min) B．1.2mol/(L?min)C．1.8mol/(L?min) D．0.18mol/(L?min)21、下列說法正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小22、下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是（）A．甲醛B．硝酸汞C．飽和氯化銨溶液D．氫氧化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）某芳香烴A是有機合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請回答下列問題：（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。（2）E中的官能團(tuán)名稱是___________。（3）反應(yīng)②的條件是___________。（4）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有相同官能團(tuán)②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上連有三個取代基（6）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)___________。24、（12分）菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式。（4）結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1－丁醇,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。26、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。27、（12分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進(jìn)行何種預(yù)處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應(yīng)為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為________。28、（14分）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________________。（2）1molCH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_____________。（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸點為49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是_______________________________。（4）羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是_________________。（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構(gòu)型是_____________，與SCN-互為等電子體的分子為____________。（6）“NiO”晶胞如圖所示。①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A（0，0，0）、B（1，1，0），則C原子坐標(biāo)參數(shù)為____________。②已知：氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為__________nm（用代數(shù)式表示）。29、（10分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62min時，測得體系中pO2=2.9kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min?1。③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號)。A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，錯誤；B．食鹽是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，錯誤；C．干冰是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)，正確；D．金屬鉀是金屬晶體，熔化時破壞的為金屬鍵，錯誤.故選C。2、C【解題分析】

A、根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，推出該有機物的分子式為C5H10O2，故A錯誤；B、環(huán)氧乙烷是三元環(huán)，而3－甲基－3－羥甲基氧雜環(huán)丁烷，是四元環(huán)，且二者分子構(gòu)成上相差的不是n個CH2，因此兩者不互為同系物，故B錯誤；C、屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(COOH)CH3、(CH3)2CH2COOH、(CH3)2CCOOH，共有4種，故C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)中C為sp3雜化，分子中所有原子不處于同一平面，故D錯誤；答案選C。3、C【解題分析】

切斷高分子主要看分子的鏈節(jié)，從而判斷是加聚、還是縮聚而成的。由高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式可知，含有酯基結(jié)構(gòu)及烯加聚結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．結(jié)構(gòu)簡式為，因此屬于加聚產(chǎn)物，則該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，A錯誤；B．鏈節(jié)中主鏈上只有碳原子，為加聚反應(yīng)生成的高聚物，B錯誤；C．凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可，所以該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，C正確；D．鏈節(jié)為單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，該高聚物鏈節(jié)是，D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查高聚物單體的判斷，注意把握有機物官能團(tuán)的性質(zhì)，根據(jù)鏈節(jié)判斷高聚物是加聚、還是縮聚而成是關(guān)鍵，題目難度不大。注意加聚產(chǎn)物單體的推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。4、B【解題分析】分析：根據(jù)有機萃取劑A中含有的官能團(tuán)判斷。詳解：根據(jù)有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羥基和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯類，分子中沒有羧基、醛基和醚鍵，不能看作是羧酸類、醛類和醚類，答案選B。5、C【解題分析】試題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A．a(chǎn)點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；B．b點全部為HCO3-，MnO4-與Cl－發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C．c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤．故選：C．考點：離子共存問題6、A【解題分析】分析：高分子化合物簡稱高分子，又叫大分子，一般指相對分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物，據(jù)此解答。詳解：A.氨基酸不是高分子化合物，A正確；B.滌綸屬于高分子化合物，B錯誤；C.酚醛樹脂屬于縮聚產(chǎn)物，是高分子化合物，C錯誤；D.天然橡膠屬于高分子化合物，D錯誤。答案選A。點睛：注意高分子化合物均是混合物，同一種高分子化合物的分子鏈所含的鏈節(jié)數(shù)并不相同，所以高分子化合物實質(zhì)上是由許多鏈節(jié)結(jié)構(gòu)相同而聚合度不同的化合物所組成的混合物，其相對分子質(zhì)量與聚合度都是平均值。7、A【解題分析】

利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，而使其中的+1價的碘被還原為I2，同時加入的物質(zhì)和碘（I2）不反應(yīng)?！绢}目詳解】A．加入KI發(fā)生：反應(yīng)為IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加熱時I2升華與KCl、KBr分離，A正確；B．加入Zn，在加熱條件下生成ZnI，影響被提純的物質(zhì)，不符合提出的原則，B錯誤；C．加入KCl與雜質(zhì)不反應(yīng)，不能起到除雜的目的，C錯誤；D．加入水，導(dǎo)致碘難以升華，且水中溶解部分碘，不符合分離、提純的目的，D錯誤。答案選A。8、B【解題分析】分析：根據(jù)烷烴、炔烴、苯的同系物以及鹵代烴的命名方法分析解答。詳解：A、苯環(huán)上含有3個甲基，2個相鄰，則名稱是1，2，4－三甲苯，A錯誤；B.分子中含有氯原子，在2號碳原子上，則名稱是2－甲基－2－氯丙烷，B正確；C.分子中含有羥基，在2號碳原子上，則名稱是2－丁醇，C錯誤；D.分子中含有碳碳三鍵，3號碳原子上含有甲基，則名稱是3－甲基－1－丁炔，D錯誤。答案選B。9、C【解題分析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知香葉醇的分子式為C11H20O，選項A錯誤；B．香葉醇中與-OH相連的C的鄰位C上沒有H原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項B錯誤；C、香葉醇含有兩個碳碳雙鍵和一個醇羥基，與CH2=CHCH=CHCH2OH結(jié)構(gòu)相似，組成上相差6個CH2，互為同系物，選項C正確；D、香葉醇不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但甲酸香葉酯中含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。10、D【解題分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)。詳解：甲醇分子中含有3個碳?xì)滏I、1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以1mol甲醇中含有5mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)目為5NA，故A錯誤；92.0g甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為1mol，已知一個丙三醇含有3個羥基，則1mol丙三醇含有的羥基數(shù)為3NA，B錯誤；1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl（氣）、CH2Cl2（液）、CHCl3（液）、CCl4（液）、HCl（氣），所以生成的的分子數(shù)小于1.0NA，C錯誤；9.2g甲苯的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol甲苯被性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，則0.1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，D正確。故選D。點睛：本題通過有機化合物考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)生成的氯代烴為混合物，甲苯被性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。11、C【解題分析】

A．同同期從左到右，第一電離能逐漸增大，但第ⅡA和ⅤA異常，因此第一電離能Cl>S，同同期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性Cl>S，故A正確；B．S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C．S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大，則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，故C錯誤；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(生成SO2)，一部分需要降低到0價(生成S)，符合氧化還原反應(yīng)原理，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意結(jié)合題干信息和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。12、A【解題分析】

A.硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，A正確；B.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，B錯誤；C.NaCl是離子化合物，電子式為，C錯誤；D.CO2是直線形分子，該模型不能表示二氧化碳，D錯誤。答案選A。13、B【解題分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機化合物，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3結(jié)構(gòu)相同、分子式相同，沒有相差若干個“CH2”原子團(tuán)，不屬于同系物，A選項錯誤；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3分子式相同，官能團(tuán)（-C≡C-）位置不同，屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)位置異構(gòu)，B選項正確；同位素是同一元素（具有相同質(zhì)子數(shù)）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C選項錯誤；由同一種元素組成具有不同性質(zhì)的單質(zhì)叫同素異形體，HC≡CCH2CH3與CH3C≡CCH3是化合物，不是同素異形體，D選項錯誤；正確答案是B。14、C【解題分析】混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，CO2氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，混合氣體的平均分子組成中的碳原子為C1.6。由于CO、甲烷的分子中都有一個碳原子，所以它們在本題中是等效的。設(shè)CO、甲烷的體積和與丁烷的體積分別為為x、y，則(x+4y):(x+y)=1.6，x:y=4:1，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為3:4:3,故選C。15、D【解題分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。分析：A.先判斷一氯代物的數(shù)目，再分析二氯代物數(shù)目；B.分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面；C.含碳量與最簡式相同的乙炔含碳量相同，在空氣中燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰；D.碳碳雙鍵數(shù)目越多，消耗Br2的量越多。詳解：化合物甲的一氯代物有5種，二氯代物有5+3+4+2+0=14種，化合物乙的一氯代物有2種，二氯代物有3+3=6種，化合物丙的一氯代物有1種，二氯代物有3種，A正確；化合物甲含有一個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，所有原子可能處于同一平面，化合物乙和化合物丙均含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，B正確；化合物甲、化合物乙和化合物丙的最簡式為CH，與乙炔含碳量相同，則在空氣中燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；化合物甲含有一個碳碳雙鍵，1mol化合物甲消耗1molBr2，化合物乙含有三個碳碳雙鍵，1mol化合物乙消耗3molBr2，D錯誤。故選D。點睛：判斷二氯代物的數(shù)目時，應(yīng)先寫出一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析一氯代物有幾種等效氫原子，等效氫原子的數(shù)目就是二氯代物的數(shù)目，如立方烷等效氫原子只有一種，所以一氯代物只有一種，立方烷一氯代物的等效氫原子有3種，詳則其二氯代物有3種。16、C【解題分析】

汽油屬于混合物，主要由小分子的各類烴構(gòu)成，因而水是不可能變成汽油的，ABD均正確，答案選C。17、B【解題分析】

AB、化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，A不正確，B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，C不正確；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)一定變化，D不正確，答案選B。18、D【解題分析】分析：有機物燃燒前后體積不變，可設(shè)有機物的平均式為CxHy，根據(jù)燃燒的方程式計算分子組成特點，進(jìn)而進(jìn)行推斷．詳解：設(shè)有機物的平均式為CxHy，則有：CxHy+（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O，有機物燃燒前后體積不變，則1+x＋y/4=x＋y/2，y=4，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4，A.C2H1、C2H2H原子數(shù)分別為2、1，只有1：1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故A錯誤；B、C3H8、C2H2H原子數(shù)分別為8、2，只有1：2混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故B錯誤；C、C4H10、C2H4中H原子數(shù)分別為4、1．平均值不可能為4，故C錯誤；D.C3H4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，符合題意，故A正確；故選D。點睛：本題考查有機物的確定，解題關(guān)鍵：注意根據(jù)有機物燃燒的方程式，用平均值法計算．19、B【解題分析】

A.常溫下，Ka1>Ka，則相同濃度的H2SO3比HClO電離出的氫離子濃度大，酸性強，A正確；B.常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子：HSO3-＋ClO－＝SO42-＋H++Cl-，B錯誤；C.常溫下，NaHSO3溶液中水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=8.1310-13，HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，C正確；D.將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中氫氧根離子濃度增大，部分離子濃度會升高，D正確；答案為B20、B【解題分析】

鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L?s)=0.02mol/(L?s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)，故選B?！绢}目點撥】掌握反應(yīng)速率的計算表達(dá)式和速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為單位的換算，要注意1mol/(L?s)=60mol/(L?min)。21、A【解題分析】A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，所以鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹，故A正確；B．Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；C．水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故C錯誤；C．Na2CO3溶液存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca(OH)2溶液，發(fā)生CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則c(OH-)增大，pH增大，c(CO32-)減小，水解程度減小，故D錯誤；故選A。22、C【解題分析】分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強酸、強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．詳解：A.甲醛等有機溶劑化學(xué)物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；B.硝酸汞等重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；C.飽和氯化銨溶液屬于輕金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故C正確；D.氫氧化鈉等強堿能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查蛋白質(zhì)的變性，解題關(guān)鍵：了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的，選項C是鹽析，是可逆的。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解題分析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析。【題目詳解】根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應(yīng)后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應(yīng)而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為。（1）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E為，其中官能團(tuán)名稱是羧基和羥基；（3）反應(yīng)②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①含有相同官能團(tuán)，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動三，每種組合的同分異構(gòu)體有10種，共20種符合條件的同分異構(gòu)體；（6）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O?！绢}目點撥】本題考查有機推斷，利用逆推法推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解答本題的關(guān)鍵。易錯點為（5），應(yīng)注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對位，第三個取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構(gòu)體的數(shù)目。24、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應(yīng)；，（3）（4）【解題分析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應(yīng)生成，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）D和E反應(yīng)生成F為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應(yīng)即可生成1-丁醇，合成路線為。考點：考查有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)方程式的書寫以及有機合成路線的設(shè)計。25、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解題分析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮饕ㄋ?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)，因此屬于強電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻?。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。26、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解題分析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質(zhì)溴，以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為1.113mol,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。27、電解質(zhì)4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解題分析】分析：(1)根據(jù)NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據(jù)NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量，再求KNO3的產(chǎn)率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質(zhì)，故答案為：電解質(zhì)；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應(yīng)該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量為100噸×10185=118.8噸，則KNO3的產(chǎn)率為60.6噸118.828、3d84s29sp2、sp3丙烯醇分子間存在氫鍵分子晶體三角錐形N2O（或CO2、BeCl2等合理答案）（，1，1）××107【解題分析】分析：(1)根據(jù)鎳是28號元素，結(jié)合核外電子的排布規(guī)律分析解答；(2)丙烯醇分子中單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵；烯丙醇分子中碳原子的雜化類型有2種，飽和碳原子和不飽和碳原子；(3)根據(jù)丙烯醇分子之間存在除范德華力外，還存在氫鍵分析解答；(4)根據(jù)羰基鎳晶體的熔點低分析判斷；(5)根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=12×(a-xb)計算NH3中的N原子的價層電子對數(shù)，判斷N原子的雜化類型，再判斷空間構(gòu)型；根據(jù)等電子體的概念分析解答；(6)①立體坐標(biāo)系類似平面坐標(biāo)系，結(jié)合A、B兩點的原子坐標(biāo)分析判斷；②觀察氧化鎳晶胞圖，1個晶胞含4個“NiO”，面對角線上3個氧離子相切。由密度可以計算晶胞參數(shù)a；再計算氧離子半徑，最后利用棱上鎳離子、氧離子相切求出鎳離子半徑。詳解：(1)鎳是28號