湖北省襄陽市第四中學2024屆化學高二第二學期期末經(jīng)典試題含解析

湖北省襄陽市第四中學2024屆化學高二第二學期期末經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在pH＝1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C．HClO、Ba2+、Na+、Cl-D．K+、Cl-、Al3+、SO32-2、下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（）A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．苯3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NAD．標準狀況下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA4、2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于78202A．78202Pt和B．78202Pt和C．78202Pt和D．78202Pt和5、中國文化中的“文房四寶”所用材料的主要成分為單質的是A．筆B．墨C．紙D．硯A．A B．B C．C D．D6、一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應，有21mole—轉移C．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑D．產(chǎn)物中的SO42—有一部分是氧化產(chǎn)物7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4

L

CHCl3含有的分子數(shù)目為NAB．3.4

g羥基(-OH)含有2NA個電子C．1

L0.1

mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子數(shù)為0.

2NAD．0.5

mol

C4H10中含有的非極性共價鍵數(shù)目為1.5NA8、如下圖甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol·L－1的NaCl溶液與0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質的量之比為()A．2∶2∶4∶1B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2D．1∶1∶1∶19、能和銀氨溶液反應，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象的是A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸乙酯10、氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，有關它們的敘述①原子半徑：rNa＞rN＞rH②離子半徑：rNa+＞rN3－＞rH－③與水反應都是氧化還原反應④水溶液都顯堿性⑤與鹽酸反應都只生成NaCl⑥氫化鈉晶體結構與氯化鈉晶體相同，與鈉離子距離最近的鈉離子共有12個其中正確的是（）A．全都正確 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤11、下列有關電池的說法不正確的是（）A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極C．氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能D．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極12、無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH-、Cl－、HCO3－、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、ClO－、I－13、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A．外圍電子 B．原子半徑 C．電負性 D．第一電離能14、硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC),由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點，被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵亍Ｆ涔ぷ髟砣缦聢D所示，下列說法正確的是A．電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+B．放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4C．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)D．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用15、鹵代烴能夠發(fā)生下列反應：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物可以合成環(huán)丁烷（□）的是A．BrCH2CH2CH2CH2BrB．C．D．CH3CH2CH2CH2Br16、著色劑為使食品著色的物質，可增加對食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構如圖所示。下列說法正確的是A．紅斑素和紅曲素都存在2個手性碳原子B．一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和自身的縮聚反應C．紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團D．1mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反應后得到的氣體的分子數(shù)為NAB．常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NAD．25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA18、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是()①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取物質時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO；反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥濃硫酸不慎灑到皮膚上，先用干抹布抹去濃硫酸,然后用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧點燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時，先檢驗氣體純度后點燃A．①②③⑤⑦⑧B．①②③④⑤⑧C．①②⑤⑥⑧D．全部19、某有機物A與氫氣的相對密度是38，取有機物A7.6g完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應。下列有關A的說法中不正確的是A．A的分子式為C2H4O3B．A的結構簡式為HO－CH2－COOHC．A分子中的官能團有兩種D．1molA與足量的單質Na反應時放出H2的物質的量為0.5mol20、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。下列有關說法錯誤的是A．a(chǎn)為精銅，b為鐵制品可實現(xiàn)鍍銅要求B．c為負極，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液21、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實驗目的”的是實驗目的試劑試管中的物質A醋酸的酸性強于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D22、古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是()A．“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”，爆竹爆炸發(fā)生的是分解反應B．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關C．“甘之如飴”說明糖類均有甜味D．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈。回答下列問題：(1)A的分子式是____________；(2)B的結構簡式是________________________；(3)為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________；(4)反應④的化學方程式是____________________________________。24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；(4)W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽的化學式為______________25、（12分）中和滴定實驗（以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）：（1）滴定準備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅逐除尖嘴處_________。④調讀⑤注加（2）滴定過程①右手搖動________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對測定結果（選擇“偏高”、“偏低”、“無影響”）①用待測液潤洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。26、（10分）某同學通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質量分數(shù)。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。27、（12分）某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響________。（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結論。請你寫出實驗①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。28、（14分）（1）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結構式為________，其中碳氧原子之間共價鍵是________（填序號）。a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵，1個π鍵（2）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為________。（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為______（填元素符號）。29、（10分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程圖如圖：已知：①Ce4+既能與F-結合成[CeFX]（4-x）+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。回答下列問題：（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____。（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式_____，為避免上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____。（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n（HA）2Ce·（H2n-4A2n）+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為_____。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+，H2O2在該反應中作_____（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1molH2O2參加反應，轉移電子物質的量為_____。（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____。（6）取上述流程得到的CeO2產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不參加反應），消耗25.00mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質量分數(shù)為_____(Ce的相對原子質量為140)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.在酸性溶液中，選項中的離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，A符合題意；B.Fe3+的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量共存，B不符合題意；C.在酸性溶液中，H+、HClO、Cl-會發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2和水，Cl2在水中溶解，使溶液顯黃綠色，因此在無色溶液中不能大量存在，C不符合題意；D.Al3+、SO32-會發(fā)生雙水解反應，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和SO2氣體，離子不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。2、B【解題分析】分析：A項，N2的結構式為N≡N，N2中含σ鍵和π鍵；B項，CH4的結構式為，CH4中只有σ鍵；C項，CH2=CH2的結構式為，CH2=CH2中含σ鍵和π鍵；D項，苯中含σ鍵和大π鍵。詳解：A項，N2的結構式為N≡N，1個N2分子中含1個σ鍵和2個π鍵；B項，CH4的結構式為，CH4中只有σ鍵；C項，CH2=CH2的結構式為，1個CH2=CH2分子中含5個σ鍵和1個π鍵；D項，苯中含σ鍵和大π鍵；只有σ鍵而沒有π鍵的是CH4，答案選B。點睛：本題考查σ鍵和π鍵的判斷，σ鍵和π鍵的一般規(guī)律：共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，共價三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。注意苯中含大π鍵。3、D【解題分析】

A．三價鐵離子在水溶液中部分水解，所以100

mL

1

mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此11.2

L甲烷和乙烯混合物的物質的量不是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目不是2NA，故B錯誤；C．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應為可逆反應，不能進行到底，所以密閉容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反應后分子總數(shù)大于2NA小于3NA，故C錯誤；D．124gP4的物質的量為=1mol，根據(jù)P4的結構式，1molP4含有6molP-P鍵，即含有P-P鍵數(shù)目為6NA，故D正確；答案選D。4、A【解題分析】

A.78202Pt和78198Pt的質子數(shù)相同，均為B.78202Pt和78198Pt的中子數(shù)不相同，其中子數(shù)分別為124和C.78202Pt和78198D.78202Pt和78198故選A。5、B【解題分析】

A．筆使用的主要是動物毛發(fā)，屬于蛋白質，主要由C、H、O、N元素組成，故A錯誤；B．墨中的炭主要是C元素形成的單質，故B正確；C．紙的主要成分是纖維素，屬于糖類，由C、H、O元素組成，故C錯誤；D．硯的主要成分是硅酸鹽或碳酸鹽，由C、Si、O、Na、K、鈣等元素組成，故D錯誤；答案選B。6、A【解題分析】

A．分析反應可知，Cu從+2價降價至+1價；S一部分從-1價降價至-2價，一部分從-1價升價至+6價；因此Cu2S屬于還原產(chǎn)物，A項錯誤；B．反應前，一共有14個，反應后增加了3個；多出的是由-1價S氧化得來，并且為整個反應僅有的一種氧化產(chǎn)物，所以每消耗5molFeS2，電子轉移21mol，B項正確；C．分析反應可知，Cu從+2價降價至+1價；S一部分從-1價降價至-2價，一部分從-1價升價至+6價；因此，是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑，C項正確；D．反應前，一共有14個，反應后增加了3個；因此，產(chǎn)物中的一部分是氧化產(chǎn)物，D項正確；答案選A?！绢}目點撥】氧化還原反應電子轉移數(shù)計算時，抓住本質即電子得失守恒，利用關系式：所有氧化劑得電子數(shù)=所有還原劑失電子數(shù)進行計算。7、D【解題分析】分析：A.標準狀況下三氯甲烷是液體；B.羥基含有9個電子；C.溶劑水分子中還含有氧原子；D.1分子丁烷含有3個碳碳單鍵。詳解：A.標準狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCHCl3含有的分子數(shù)目，A錯誤；B.3.4g羥基(-OH)的物質的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，含有1.8NA個電子，B錯誤；C.1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物質的量是0.1mol，但溶劑水分子中還含有氧原子，所以含有的氧原子數(shù)大于0.2NA，C錯誤；D.1分子丁烷含有3個碳碳單鍵，因此0.5molC4H10中含有的非極性共價鍵數(shù)目為1.5NA，D正確。答案選D。8、A【解題分析】分析：根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，D是陽極，該電極上產(chǎn)生氧氣，根據(jù)電極反應式以及電子守恒進行相應的計算。詳解：根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，2H++2e-=H2↑，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，級2Cl--2e-=Cl2↑，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，Ag++e-=Ag，D是陽極，該電極上產(chǎn)生氧氣，級4OH--4e-=O2↑+2H2O，各個電極上轉移電子的物質的量是相等的，設轉以電子1mol，所以在A、B、C、D各電極上生成的物質的量之比為0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故選A。9、C【解題分析】

含有醛基的物質能和銀氨溶液反應，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生銀鏡反應，A不選；B.苯不能發(fā)生銀鏡反應，B不選；C.甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，C選；D.乙酸乙酯不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，D不選；答案選C。10、B【解題分析】

①鈉原子核外有三個電子層，氮原子核外兩個電子層，氫原子核外一個電子層。原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：rNa＞rN＞rH，①正確；②Na+、N3-的核外電子數(shù)都是10個，有2個電子層；H-的核外電子數(shù)是2個，只有1個電子層；對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越??；對于電子層結構不相同的離子，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以離子半徑大小關系為：rN3－＞rNa+＞rH－，②錯誤；③氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，該反應屬于復分解反應；氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，③錯誤；④氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，溶液顯堿性；氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液也顯堿性，④正確；⑤氮化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，⑤錯誤；⑥氫化鈉晶體結構與氯化鈉晶體相同，都是離子晶體，晶體結構相似，與鈉離子距離相等且最近的鈉離子共有12個，⑥正確；故合理選項是B。11、D【解題分析】

A.手機上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時，鋅為負極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；本題選D。12、C【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的化學反應判斷。【題目詳解】A.Al3＋與HCO3－水解相互促進，生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B.OH-與HCO3－反應生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯誤；C.NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－在溶液中均是無色的，且相互之間不反應，可以大量共存，C正確；D.ClO－在溶液中能氧化I－，不能大量共存，D錯誤；答案選C。13、B【解題分析】

A．F、Cl、Br、I為第VIIA族元素，同主族外圍電子數(shù)相同，故A不選；B．同主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，故B選；C．同主族，從上到下，電負性減弱，則F、Cl、Br、I電負性逐漸減小，故C不選；D．同主族，從上到下，第一電離能減小，則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小，故D不選；答案選B。14、B【解題分析】

以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，結合原電池的工作原理和解答該題【題目詳解】A．負極發(fā)生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A錯誤；B．負極發(fā)生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，每轉移2mol電子，理論上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正確；C．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C錯誤；D．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化。15、A【解題分析】分析：根據(jù)題目信息，可知反應的原理為：碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環(huán)狀結構，分子中一定含有兩個溴原子，據(jù)此完成解答。詳解：A．CH2BrCH2CH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應生成環(huán)丁烷，故A正確；B．與鈉以1：2發(fā)生反應生成CH3CH2CH=CH2，故B錯誤；C．分子中含有三個溴原子，不能與鈉反應生成環(huán)丁烷，故C錯誤；D．CH3CH2CH2CH2Br分子中含有1個溴原子，與鈉以2：2發(fā)生反應生成正辛烷，故D錯誤；故選A。16、C【解題分析】

A．紅斑素中只有1個手性碳原子，即，而紅曲素中有2個手性碳原子，即，故A錯誤；B．紅斑素和紅曲素均含雙鍵，可發(fā)生加聚反應，而不含-OH、-COOH，不能發(fā)生縮聚反應，故B錯誤；C．紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團，故C正確；D．1mol紅曲素中含有3mol碳碳鍵和2mol羰基，最多能與5molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為C。17、C【解題分析】

A項，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應，因此得到氣體分子數(shù)小于NA；B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)；C項，1molNa與足量O2反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變?yōu)?1價，所以轉移電子數(shù)為NA；D項，25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA?！绢}目詳解】A項，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應，分子數(shù)小于NA，故A項錯誤；B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)，故B項錯誤；C項，1molNa與足量O2反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變?yōu)?1價，所以轉移電子數(shù)為NA，故C正確；D項，25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉移計算、溶液中微粒數(shù)的計算等，A項為易錯點，不要忽視二氧化氮生成四氧化二氮的反應。18、D【解題分析】本題考查化學實驗基本操作。詳解：試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，①正確；用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，②正確；制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，③正確；容量瓶、分液漏斗、滴定管都是帶塞的儀器，使用前，應先檢查儀器是否漏水，若不漏水再洗滌干凈，④正確；做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，⑤正確；濃硫酸沾到皮膚上,要先用干抹布抹去濃硫酸,然后用大量水沖洗最后涂上3%~5%碳酸氫鈉溶液，⑥正確；堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和降低堿性來減小腐蝕，再用水洗，⑦正確；點燃可燃性氣體如H2、、CH4、C2H4、C2H2等時，為防止氣體不純而爆炸，要驗純后再點燃，⑧正確。正確答案選D。故選D。19、D【解題分析】

有機物A與氫氣的相對密度是38，故有機物A的相對分子質量為76，7.6gA的物質的量為0.1mol，完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O，可知1mol有機物含有2molC、4molH，有機物含有O原子為(76?2×12?4)/16=3，則有機物分子式為C2H4O3，此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應，則結構簡式應為HOCH2COOH，1molHOCH2COOH與足量的單質Na反應時放出H2的物質的量為1mol，ABC正確，D錯誤。答案選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)生成物的質量和有機物的質量判斷有機物中是否含有O元素為解答該題的關鍵。20、C【解題分析】

根據(jù)圖像可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽極，b、h為電解池的陰極；【題目詳解】A.a為精銅，作電解池的陽極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實現(xiàn)鍍銅要求，A正確；B.c為負極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反應生成碳酸根離子，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正確；C.電解KCl，e處為陽極，氯離子失電子出來的氣體為氯氣，從f出來的氣體為氫氣，C錯誤；D.電解槽左側為陽極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液，D正確；答案為C【題目點撥】電解池中陽離子向陰極室移動；原電池陽離子向正極移動。21、C【解題分析】

A.醋酸與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體而苯酚不能使碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體，證明醋酸的酸性強于碳酸的酸性，碳酸的酸性強于苯酚的酸性，A合理；B.飽和溴水與苯進行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀，驗證了羥基對苯環(huán)活性的影響，B合理；C.酸性高錳酸鉀與甲苯反應生成苯甲酸，溶液褪色，驗證苯環(huán)對甲基活性的影響而不是甲基對苯環(huán)的影響，C不合理；D.水是弱電解質，乙醇是非電解質，羥基氫原子的活潑性不同，反應進行的劇烈程度不同，能證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，D合理；故合理選項為C。22、B【解題分析】

A.“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應，不是分解反應,故A錯誤；B.空氣屬于膠體,海市蜃樓是光線在沿直線方向密度不同的氣層中,經(jīng)過折射造成的結果，而空氣屬于膠體，所以B選項是正確的；C.纖維素屬于糖類，但沒有甜味，故C錯誤；D.“玉不琢不成器”只是玉的形狀改變，是物理變化，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解題分析】

（1）A是相對分子質量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則A為乙烯，A的結構簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過酯化反應生成的，根據(jù)轉化關系，A→B→C→D應為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結構簡式為CH3CH2OH，C的結構簡式為CH3CHO，D的結構簡式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈，根據(jù)F的分子式和D的結構簡式，結合原子守恒，則E的結構簡式為，反應④的化學反應方程式為：CH3COOH++H2O。24、614C三VIA7NH4NO【解題分析】分析：X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，根據(jù)構造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對成對電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關化學用語作答。詳解：X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，根據(jù)構造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對成對電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，J為N元素。（1）X為C元素，C的同位素中用于測定文物年代的是614（2）Y為S元素，S的原子結構示意圖為，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個電子，最外層有7個電子，Cl原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子。（4）W為Cu元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為。（5）J為N元素，J的氣態(tài)氫化物為NH3，J的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應生成的鹽的化學式為NH4NO3。25、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶內溶液顏色變化偏高無影響偏高偏高偏低【解題分析】

（1）中和滴定實驗，應先檢驗儀器是否漏液，再用標準液進行潤洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷。【題目詳解】（1）①中和滴定實驗，鹽酸為標準液，需用酸式滴定管，使用前應驗漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次，可防止標準液的濃度偏??；③裝液高于“0”刻度，并驅逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化；（5）①用待測液潤洗錐形瓶，導致待測液的物質的量偏大，使用標準液的物質的量偏大，計算待測液的濃度偏高；②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對待測液的物質的量無影響，則計算結果無影響；③滴定過程中不慎有酸液外濺，導致酸溶液的體積偏大，計算待測液的濃度偏高；④滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴，導致酸溶液的體積偏大，計算待測液的濃度偏高；⑤讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，導致酸溶液的體積偏小，計算待測液的濃度偏低?！绢}目點撥】某一次操作對標準液的影響，再利用c1V1=c2V2計算出待測液的濃度變化。26、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解題分析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結合裝置圖和問題分析解答?！绢}目詳解】（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，調節(jié)化學反應速率，同時節(jié)省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強影響大，因此對于實驗2，平視讀數(shù)前應等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準確；（4）根據(jù)V1結合鋁與氫氧化鈉的反應可知樣品中鋁的質量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應生成的氫氣，所以樣品中鐵的質量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質量為mg－27V1/33600g－56（V2-V1）/22400g＝mg－(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。27、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應催化劑，能加快反應速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾【解題分析】

（1）實驗①、②、③中使用的反應物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加