四川省棠湖中學2024屆化學高二下期末復習檢測試題含解析

四川省棠湖中學2024屆化學高二下期末復習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NAB．5.8gC4H10中含有共價鍵總數(shù)為1.3NAC．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NAD．4.6g乙醇完全氧化成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA2、下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④3、下列關(guān)于膠體制備及膠體性質(zhì)敘述正確的是A．電泳實驗證明膠體帶電B．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體粒子既可以通過濾紙又可以通過半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體4、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c(H+B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子C．相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同D．標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA6、稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如圖所示，據(jù)你所學知識判斷A屬于A．酸類B．酯類C．醛類D．醚類7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-D．能使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、SO42-、HCO3-8、對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是A．尼古丁的分子式為C10H12N2B．尼古丁為芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上9、分子式為C5H10O2的有機物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種B．符合該分子式的羧酸類同分異構(gòu)體有4種C．R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目D．R水解得到的醇發(fā)生消去反應(yīng)，可得到4種烯烴10、下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A．168X2- B． C． D．11、關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．78gNa2O2中存在的共價鍵總數(shù)為NAB．0.1mol3890Sr原子中含中子數(shù)為3.8NC．氫氧燃料電池負極消耗2.24L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA13、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：（圖中虛線表示氫鍵），下列說法不正確的是A．合成聚維酮的單體有二種B．聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D．聚維酮是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物14、下列實驗操作中不會發(fā)生安全事故的是A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體直接點燃，觀察燃燒現(xiàn)象B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導管直接通人水中制取濃氨水C．取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D．做完銅與濃硫酸反應(yīng)實驗后的試管，立即用大量水沖洗15、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A．食鹽熔融 B．氨氣液化 C．HCl溶于水 D．石油裂化16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaAlO2溶液：、、、B．pH=11的溶液中：、、、C．無色溶液中：、、、D．使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學式是______________，官能團是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________；（3）①的化學方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，③的化學方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是（寫出其中一種）_____________________。18、化合物甲的分子式為C18H17ClO2，其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過程如下圖：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______________；A分子中最多有____個原子處于同一平面上。（2）C→F的反應(yīng)類型為____________；F中含氧官能團名稱為_____________________。（3）化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學方程式為________________________。（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①能與溴發(fā)生加成反應(yīng)②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_____________________；（5）是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應(yīng)路線，設(shè)計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。（6）立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu)，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側(cè)時為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時為反式結(jié)構(gòu)，則的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡式為__________。19、硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設(shè)計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng)：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。20、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號)A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測定NOSO4H的純度準確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。21、三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為__________。(2)CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。(3)NO3-的空間構(gòu)型是①______，與NO3-互為等電子體的分子的化學式為②______(任寫一種)。(4)CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為①_______，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______，該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故A錯誤；B．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式為C4H10，5.8g正丁烷和異丁烷的混合氣體物質(zhì)的量為=0.1mol，含有共價鍵的總數(shù)為0.1×(10+3)×NA=1.3NA，故B正確；C．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物質(zhì)的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化學式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol中含0.02mol水，即0.02NA個，故C錯誤；D．4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。2、C【解題分析】

①凈化干燥，不能提高原料的利用率，①錯誤；②加壓，體積減小，平衡正向移動，原料利用率提高，②正確；③催化劑對平衡無影響，不能提高原料利用率，③錯誤；④液化分離，減小氨氣的濃度，平衡正向移動，原料利用率提高，④正確；⑤剩余的氫氣與氮氣再循環(huán)，可提高原料利用率，⑤正確；答案為C。3、B【解題分析】本題考查膠體制備及性質(zhì)。解析：膠體是電中性的，膠體粒子是帶電的，電泳實驗可以證明膠體中的膠粒帶電，A錯誤；淀粉溶液是膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，B正確；膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子可以通過濾紙，但不可以通過半透膜，C錯誤；向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，D錯誤。故選B。4、D【解題分析】A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，則c(H+)相等，正確B．兩溶液中分別存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，則兩溶液中的c(H+)、c(OH-)均對應(yīng)相等，則必定c(Na+)=c(NH4+)，正確C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：其中電荷守恒為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒為：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)合并兩式可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3D．由物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其濃度必定小于0.1mol·L－1，故不正確答案為D5、A【解題分析】分析：A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)一半由-1價變?yōu)?價，一半降為-2價；B、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化；C．根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式分析判斷；D.先計算標準狀況下11.2LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量，再判斷。詳解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，一半降為-2價，故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故A正確；B、鐵在濃硫酸中會鈍化，故鐵不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫分子小于NA個，故B錯誤；C．由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，當酸、堿均過量，鋁完全反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故C錯誤；D.標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，所含的原子數(shù)為NA，故D錯誤；故選點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷。本題的易錯點為B，要注意鐵或鋁常溫下在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，同時要知道鈍化屬于化學變化。6、B【解題分析】分析：根據(jù)有機萃取劑A中含有的官能團判斷。詳解：根據(jù)有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羥基和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯類，分子中沒有羧基、醛基和醚鍵，不能看作是羧酸類、醛類和醚類，答案選B。7、A【解題分析】

離子之間能夠大量共存是指離子之間既不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，據(jù)此進行分析解答?！绢}目詳解】A．的溶液呈堿性，這幾種離子相互間不反應(yīng)且都不與氫氧根離子反應(yīng)，所以能大量共存，A選項符合題意；B．Fe3+、SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，B選項不符合題意；C．Fe2+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解而不能大量共存，C選項不符合題意；D．能使甲基橙溶液變紅色，說明溶液呈酸性，HCO3?能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，D選項不符合題意；答案選A?！绢}目點撥】離子共存問題，側(cè)重考查學生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件，如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如本題D項限定條件：能使甲基橙溶液變紅色，說明溶液呈酸性；還有一些限定條件如：常溫下水電離出來的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如本題A項的溶液，說明溶液呈堿性；做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。8、D【解題分析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14N2，A錯誤；B．尼古丁中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．苯并[a]芘分子中含有多個苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，而苯的同系物中只有1個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，則不是苯的同系物，C錯誤；D．尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，苯并[a]芘分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，所以尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上，D正確；答案選D。9、D【解題分析】

A項、分子式為C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4種，甲酸丁酯的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34種，乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22種，丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31種，丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32種，在酸性條件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5種，生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8種，則它們重新組合可形成的酯共有5×8=40種，故A正確；B項、符合分子式為C5H10O2的羧酸結(jié)構(gòu)為C4H9—COOH，丁基C4H9—有4種，則C5H10O2的羧酸同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C項、分子式為C5H10O2的酯水解得到的最簡單的酸為甲酸，由甲酸的結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5對共用電子對數(shù)目，當酸分子中的C原子數(shù)增多時，C—C、H—C數(shù)目也增多，含有的共用電子對數(shù)目增多，則R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目，故C正確；D項、分子式為C5H10O2的酯水解得到的醇若能發(fā)生消去反應(yīng)，則醇最少有兩個C原子，而且羥基連接的C原子的鄰位C上要有H原子，符合條件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH，發(fā)生消去反應(yīng)可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25種烯烴，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意掌握酯水解的規(guī)律、同分異構(gòu)體的書寫與判斷的方法醇的消去反應(yīng)的規(guī)律是解答關(guān)鍵。10、A【解題分析】

A.168X2-表示質(zhì)子數(shù)為8，帶2個單位的負電荷，為氧離子，A正確；B.表示帶2個單位負電荷的陰離子，可能為硫離子，B錯誤；C.可能為Ne原子，或氧離子，C錯誤；D.表示為硫離子，D錯誤；答案為A11、B【解題分析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷是解答關(guān)鍵。12、A【解題分析】試題分析：A中，1mol過氧化鈉中的共價鍵為1mol，位于過氧根離子內(nèi)部。B中，中子數(shù)為5.2NA，C中，負極發(fā)生的反應(yīng)是氫氣被氧化為氫離子，0.1mol的氫氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子。D中，氯化鐵會在水中發(fā)生水解，所以溶液中的三價鐵離子不足0.1NA。考點：關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的考查。13、A【解題分析】分析：A.由聚合物結(jié)構(gòu)式可知，聚維酮的單體是，它發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚維酮；根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解：由聚合物結(jié)構(gòu)式可知，聚維酮的單體是，A錯誤；由聚合物結(jié)構(gòu)式可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，B正確；由題意可知，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)，C正確；根據(jù)聚維酮的結(jié)構(gòu)可知,它是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，D正確；正確選項A。14、C【解題分析】試題分析：A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體經(jīng)過驗純后再點燃，觀察燃燒現(xiàn)象，否則會出現(xiàn)安全事故，錯誤；B．由于消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體氨氣非常容易在水中溶解而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，使反應(yīng)容器炸裂，所以不能用導管直接通人水中制取濃氨水，錯誤；C．取用少量白磷時，為了防止白磷在空氣中遇到氧氣而發(fā)生自燃現(xiàn)象，應(yīng)在水中切割白磷，然后把剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，正確；D．由于濃硫酸遇水會放出大量的熱，所以做完銅與濃硫酸反應(yīng)實驗后的試管，當試管冷卻后再用用大量水沖洗，否則容易出現(xiàn)安全事故，錯誤。考點：考查實驗操作中的安全事故的處理的知識。15、B【解題分析】

A.食鹽熔融電離出陰陽離子，離子鍵被破壞，A錯誤；B.氨氣液化屬于物理變化，改變的分子間作用力，化學鍵不變，B正確；C.HCl溶于水電離出陰陽離子，共價鍵被破壞，C錯誤；D.石油裂化是化學變化，化學鍵被破壞，D錯誤。答案選B。16、C【解題分析】

A、溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2—+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+CO32—，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項、次氯酸根具有強氧化性，硫離子具有強還原性，在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項、無色溶液中，Mg2＋、NO3-、SO42－、H+之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞鐵離子和硝酸根能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C。【題目點撥】碳酸氫根的電離大于氫氧化鋁的酸式電離，溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀是易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解題分析】

A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個數(shù)相等，所以C、D中碳原子個數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為?！绢}目詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：①能發(fā)生水解說明含有酯基，②苯環(huán)上有三個取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為或。18、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應(yīng)（水解）羥基、醛基等【解題分析】

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學式可以知道，甲應(yīng)為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，據(jù)此答題。【題目詳解】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學式可以知道，甲應(yīng)為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，

(1)A為，A的化學名稱為苯丙烯酸，其中苯環(huán)上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉(zhuǎn)動，所以A分子中最多有19個原子處于同一平面上，因此，本題正確答案是：苯丙烯酸；19；

(2)C→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，F(xiàn)為，F(xiàn)中含氧官能團名稱為羥基、醛基，

因此，本題正確答案是：取代反應(yīng)；羥基、醛基；

(3)化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學方程式為，

因此，本題正確答案是：；

(4)A為，根據(jù)條件：①能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，說明有碳碳雙鍵，②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體是或，

因此，本題正確答案是：或；

(5)以為原料合成的，可以用與溴發(fā)生加成反應(yīng)，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應(yīng)即可得產(chǎn)品，合成的路線為，

因此，本題正確答案是：；（6）的加聚產(chǎn)物為，則其順式結(jié)構(gòu)簡式為：；因此，本題正確答案是：。【題目點撥】本題考查有機物的推斷，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析推理能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等，（5）中有機合成路線為易錯點、難點。19、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解題分析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以通過調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值，故答案為用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值；(3)氯氣具有強氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。20、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解題分析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項A不符合；實驗室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因為生成的SO2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項B、選項D不符合；選項C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快；（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)①發(fā)生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應(yīng)，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據(jù)題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應(yīng)，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸鈉標準溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。可知剩余的KMnO4的物質(zhì)的量n1(