123班氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化復(fù)原反響編輯課件依據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響初中學(xué)過的化學(xué)反響四種根本類型：知識(shí)回憶：編輯課件請(qǐng)看以下幾個(gè)反響屬于哪種根本反響類型。舉例表示式C+O2

===CO2A+B

=

ABCaCO3

===CaO+CO2↑AB

=

A+B

C+2CuO===2Cu+CO2↑A+BC

=

AC+BAgNO3+NaCl

=

AgCl↓+NaNO3AB+CD

=

AD+CB點(diǎn)燃高溫高溫反響類型化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響編輯課件那么，下面這個(gè)反響屬于什么反響類型呢？Fe2O3+3CO

====2Fe+3CO2高溫如果從得失氧的角度分析？CO得到氧被氧化，發(fā)生氧化反響Fe2O3失去氧被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響}同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)化學(xué)反響中，有一種物質(zhì)被復(fù)原，另一種物質(zhì)被氧化的反響叫氧化復(fù)原反響編輯課件那么下面這個(gè)反響還是氧化復(fù)原反響嗎?

點(diǎn)燃

2Na+Cl2

==2NaCl你能一眼看出它的反響類型嗎？編輯課件如果從化合價(jià)的角度分析上述倆個(gè)例子？Fe2O3+3CO

====2Fe+3CO2高溫+3+20+4-2-2-2化合價(jià)升高化合價(jià)降低筆記：化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反響化合價(jià)降低的物質(zhì)被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響編輯課件氧化復(fù)原反響中元素化合價(jià)升降變化共存，即“有升必有降〞化合價(jià)升高

0

0

+1-1化合價(jià)降低2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃編輯課件并非只有得氧、失氧的反響才是氧化復(fù)原反響,但凡有元素化合價(jià)變化的反響都是氧化復(fù)原反響,這是它的特征現(xiàn)象,也是化學(xué)反響是否為氧化復(fù)原反響的判斷新標(biāo)準(zhǔn)?？偨Y(jié)：編輯課件思考：氧化復(fù)原反響中為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是什么？活動(dòng)探究:1、金屬鈉在氯氣中燃燒的實(shí)質(zhì)2、氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)質(zhì)編輯課件化合物NaCl

的形成過程化合價(jià)升降的原因：

(1)電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+編輯課件

失去2e-，化合價(jià)升高2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃

00+1-1鈉在氯氣中燃燒得到2e-，化合價(jià)降低失電子Na元素化合價(jià)升高被氧化得電子Cl元素化合價(jià)降低被復(fù)原氧化反響復(fù)原反響編輯課件

化合物HCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：

(2)電子的偏移ClHHCl編輯課件氯化氫的形成〔HCl〕電子對(duì)偏向ClH元素化合價(jià)升高被氧化電子對(duì)偏向ClCl元素化合價(jià)降低被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)H2+Cl2====2HCl00+1-1點(diǎn)燃化合價(jià)升高化合價(jià)降低編輯課件總結(jié)：氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是---電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移(電子的得失或偏移)。也就是說：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響?；蟽r(jià)升高失電子被氧化化合價(jià)降低得電子被復(fù)原氧化反響復(fù)原反響〔升、失、氧〕〔降、得、還〕化合價(jià)升高失電子被氧化氧化反響編輯課件1．化合反響：有單質(zhì)參加的是氧化復(fù)原反響。2．分解反響：有單質(zhì)生成的是氧化復(fù)原反響。3．置換反響：全部是氧化復(fù)原反響。4．復(fù)分解反響：都是非氧化復(fù)原反響。那我們的四大根本反響類型與我們今天學(xué)習(xí)的氧化復(fù)原反響有什么聯(lián)系呢？編輯課件(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)2Na+Cl2=2NaCl(6)CuO+H2==Cu+H2O(7)CaCO3==CaO+CO2(5)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(4)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(8)H2O2==H2O+O2Ⅰ無化合價(jià)變化的反響Ⅱ有化合價(jià)變化的反響〔化合反響〕〔置換反響〕〔復(fù)分解反響〕〔分解反響〕〔化合反響〕〔復(fù)分解反響〕〔分解反響〕〔置換反響〕MnO2△高溫點(diǎn)燃編輯課件置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反響氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)編輯課件編輯課件第三節(jié)氧化復(fù)原反響〔第二課時(shí)〕編輯課件二、氧化劑和復(fù)原劑在反響中，得到電子〔或電子對(duì)偏向〕的物質(zhì)是氧化劑，在反響時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響?！步档眠€氧〕在反響中，失去電子〔或電子對(duì)偏離〕的物質(zhì)是復(fù)原劑，在反響時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反響?！采а踹€〕氧化劑：復(fù)原劑：編輯課件氧化劑——化合價(jià)降低的反響物復(fù)原產(chǎn)物—化臺(tái)價(jià)降低的產(chǎn)物復(fù)原劑——化合價(jià)升高的反響物氧化產(chǎn)物——化合價(jià)升高的產(chǎn)物氧化復(fù)原反響兩對(duì)概念氧化劑+復(fù)原劑=氧化產(chǎn)物+復(fù)原產(chǎn)物失e－，化合價(jià)升高，被氧化得e－，化合價(jià)降低，被復(fù)原編輯課件CuO+H2==H2O+Cu+200+1化合價(jià)升高,被氧化〔氧化反響〕化合價(jià)降低,被復(fù)原〔復(fù)原反響〕

氧化劑復(fù)原劑氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物編輯課件常見氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等常見復(fù)原劑：Al、Na、Cu、Zn、Fe、C、H2、CO等你還能補(bǔ)充一些嗎？編輯課件練習(xí)：1.指出以下氧化復(fù)原反響中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+

3S③Zn+2HCl==ZnCl2

+

H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物復(fù)原劑氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑與氧化劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物編輯課件(1)雙線橋法+200+1失2×e-,被氧化化合價(jià)升高，得2e-,被還原化合價(jià)降低，CuO+H2==H2O+Cu

高溫步驟：①標(biāo)價(jià)態(tài)②連雙線③注得失三、氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法編輯課件用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：1、雙線橋：同一元素從反響物指向生成物。2、得失電子總數(shù)表示：變價(jià)的原子個(gè)數(shù)×〔化合價(jià)的變化值〕e-。3、反響中復(fù)原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)。編輯課件3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0

+5

-1失5e－，化合價(jià)升高，被氧化得5×e－，化合價(jià)降低，被復(fù)原用雙線橋分析氧化復(fù)原反響氧化劑___________復(fù)原劑___________氧化產(chǎn)物__________復(fù)原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－編輯課件3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0

+5

+2

+2失3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×3e-，化合價(jià)降低，被復(fù)原氧化劑___________復(fù)原劑___________氧化產(chǎn)物__________復(fù)原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-編輯課件單線相連失與得，方向電子要明確。2e－〔2〕單線橋表示法單線橋本卷須知:2.不標(biāo)得失，只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1.箭頭從失電子元素指向得電子元素CuO＋H2===Cu＋H2O高溫編輯課件

練習(xí)：用單線橋表示以下氧化復(fù)原反響。

2KClO3==2KCl+3O2編輯課件小結(jié)：氧化劑〔降得還氧〕對(duì)應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物。復(fù)原劑〔升失氧還〕對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物。表示方法：雙線橋法單線橋法編輯課件第三節(jié)氧化還原反應(yīng)〔第三課時(shí)〕編輯課件理清氧化復(fù)原反響三對(duì)概念的邏輯關(guān)系氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失e－，化合價(jià)升高，被氧化得e－，化合價(jià)降低，被還原e－編輯課件氧化劑：具有氧化性，即物質(zhì)得電子(電子偏向)、化合價(jià)降低的性質(zhì)。復(fù)原劑：具有復(fù)原性，即物質(zhì)失電子(電子偏離)、化合價(jià)升高的性質(zhì)。結(jié)論：最高價(jià)態(tài)……只具氧化性最低價(jià)態(tài)……只具復(fù)原性中間價(jià)態(tài)……兼有氧化性和復(fù)原性編輯課件練習(xí)：從化合價(jià)角度分析以下微粒的性質(zhì)在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是，只有復(fù)原性的是，兼有氧化性和復(fù)原性的是。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩性全。元素常見化合價(jià)：

Fe：0，

+2，

+3

S：-2，

0，+4，

+6

H：0，+1

Al：0，+3

Cl：-1，0，

+1，

+5，

+7

編輯課件氧化性和復(fù)原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較CuSO4

＋

Fe=Cu＋

FeSO4

復(fù)原性：Fe﹥Cu氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥Fe2+)編輯課件方法一：(1)金屬活動(dòng)順序K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Ag金屬單質(zhì)失電子能力增強(qiáng)，復(fù)原性逐漸增強(qiáng)K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Fe2+

H+

Cu2+

Fe3+

Ag+金屬陽離子得電子能力增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)編輯課件(2)非金屬活動(dòng)順序非金屬單質(zhì)得電子能力增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)F2

CI2Br2I2

SF

CI

BrI

S－－－2－－非金屬陰離子失電子能力減弱復(fù)原性逐漸減弱編輯課件復(fù)原性：復(fù)原劑﹥復(fù)原產(chǎn)物氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物方法二：依據(jù)反響方向判斷氧化劑+復(fù)原劑=氧化產(chǎn)物+復(fù)原產(chǎn)物失e－，化合價(jià)升高，被氧化得e－，化合價(jià)降低，被復(fù)原編輯課件方法三：根據(jù)反響結(jié)果(產(chǎn)物的價(jià)態(tài))判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：

2Fe＋3Cl2==2FeCl3

Fe＋S=FeS則氧化性：Cl2>S。點(diǎn)燃編輯課件方法四：從反響所需條件和反響的劇烈程度判斷一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋

5Cl2↑＋8H2O從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2?！骶庉嬚n件例：己知反響：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI判斷以下物質(zhì)的復(fù)原能力由強(qiáng)到弱的順序是〔〕A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.Cl