第三章第二節(jié)《鈉的重要化合物》

1第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三章金屬及其化合物高中化學(xué)必修1第1課時(shí)鈉的重要化合物回憶【問題】鈉都可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？你能快速正確地寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎？鈉和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（Cl2、O2、S等）2.鈉與水的反應(yīng)3.與酸反應(yīng)4.鈉和鹽溶液反應(yīng)（如硫酸鈉溶液）【問題】Na2O是哪種性質(zhì)的氧化物，有哪些性質(zhì)？（1）堿性氧化物+水→堿（2）堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽（3）堿性氧化物+酸→鹽+水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2有這些性質(zhì)嗎？

一、氧化鈉和過氧化鈉堿性氧化物【操作】把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)3－5【現(xiàn)象】有氣泡產(chǎn)生，放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，溶液中滴入酚酞后變紅。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：探究實(shí)驗(yàn)【操作】取少量Na2O2平鋪在一薄層脫脂棉上，輕輕將其包成團(tuán)，放到蒸發(fā)皿中，用一細(xì)長玻璃管向脫脂棉緩緩吹氣?！粳F(xiàn)象】脫脂棉燃燒。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低被還原

-1-20Na2O2既是氧化劑又是還原劑O2

是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物Na2O2是強(qiáng)氧化劑。用途：可做漂白劑（強(qiáng)氧化性漂白）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原

-1-20應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。Na2O2既是氧化劑又是還原劑

【課堂練習(xí)】

嘗試寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式【思考】過氧化鈉是堿性氧化物嗎？

不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，

還生成氧氣。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2【歸納對比】

Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體

物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物化合物類型氧元素價(jià)態(tài)－2－1生成條件2Na+O2==Na2O2Na+O2==Na2O2與水反應(yīng)△Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)2Na2O+O2===2Na2O2不穩(wěn)定穩(wěn)定離子化合物離子化合物穩(wěn)定性碳酸鈉俗名叫_______，也叫_______，碳酸氫鈉俗名叫_______。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是______________，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去________變成碳酸鈉粉末。純堿蘇打小蘇打Na2CO3·10H2O結(jié)晶水二、碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）各取1小匙的Na2CO3

和NaHCO3于試管中，觀察二者外觀上的細(xì)小區(qū)別，滴加10滴水，振蕩，觀察，用手摸一摸試管外壁，有什么感覺？（2）繼續(xù)向試管內(nèi)加入約10mL水，振蕩，觀察、記錄現(xiàn)象。（3）分別加2滴酚酞溶液，比較溶液顏色。1.Na2CO3和NaHCO3的物理性質(zhì)【科學(xué)探究】步驟Na2CO3NaHCO3加1mL水加10mL水加2滴酚酞溶液初步結(jié)論

加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變微紅色加水先變成結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱【現(xiàn)象與結(jié)論】2.Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（1）Na2CO3穩(wěn)定受熱不分解（2）NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2澄清的石灰水【操作】在兩只試管中分別加入足量且等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，將兩只各裝有等量Na2CO3和NaHCO3固體的小氣球分別套在兩只試管口，同時(shí)把固體粉末抖入試管，觀察現(xiàn)象。（注意：比較反應(yīng)的劇烈程度）3.Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)【現(xiàn)象】都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，但是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更快①Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3

②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑總反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑化學(xué)反應(yīng)方程式對比

Na2CO3

Na2CO3NaHCO3

俗名

水溶性溶液堿性小蘇打純堿蘇打易溶可溶較強(qiáng)較弱反應(yīng)較劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反應(yīng)很劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2穩(wěn)定加熱難分解不穩(wěn)定，加熱可分解與酸作用熱穩(wěn)定性【歸納對比】1.加熱固體產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO32.滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3，無明顯變化的是Na2CO3。3.逐滴滴入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO34.Na2CO3和NaHCO3的區(qū)別（2）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△（1）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+H2O加OH—或△NaHCO3酸式鹽Na2CO3

正鹽5.Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化三、焰色反應(yīng)1.概念：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的

顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。

焰色反應(yīng)是是元素的性質(zhì)，物理變化。發(fā)射一定波長的光而產(chǎn)生各種顏色。鈉的焰色是黃色，鉀的焰色透過藍(lán)色鈷玻璃是紫色?？衫醚嫔磻?yīng)來檢驗(yàn)Na+和K+①將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；②用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色?！跋础?、““燒”、“蘸”、“燒”、“洗”、“燒”2.焰色反應(yīng)的操作步驟

一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花,就是堿金屬,以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩（1）每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；（2）鉀的焰色必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察（避免鈉等雜質(zhì)的焰色的干擾）（3）無論金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同；（4）金屬的化合物無論是溶液中還是固體，其焰色相同。3.焰色反應(yīng)的注意事項(xiàng)知識拓展：鈉露置在空氣中的變化【課堂練習(xí)】2.某物質(zhì)灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是(

)A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.該物質(zhì)肯定不含鉀元素1.將下列各組物質(zhì)與其用途連線：①碳酸鈉 A.供氧劑②過氧化鈉 B.純堿③碳酸氫鈉 C.食鹽④氫氧化鈉 D.工業(yè)用堿⑤氯化鈉 E.治療胃酸過多3.Na2O和Na2O2在下列哪一點(diǎn)性質(zhì)上是相似的(

)A.顏色 B.水溶液的酸堿性C.