氧化還原反應(yīng)高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)

例題(2006廣州一摸)反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,氧化劑是

,氧化產(chǎn)物是

;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升O2,則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。第一頁(yè)第二頁(yè)，共22頁(yè)。例題：白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是————。若有1molP4反應(yīng)，則有——————mol電子轉(zhuǎn)移。H3PO4120/11mol例題：研究表明Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示如2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列說(shuō)法不正確的是（）A、O2是氧化產(chǎn)物B、Na2O2只作氧化劑C、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D、2moLFeSO4發(fā)生反應(yīng)有10moL電子轉(zhuǎn)移B第二頁(yè)第三頁(yè)，共22頁(yè)。3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。（2）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4，SO2(H2SO3)，S；還原性：H2S>S>SO2。

在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽(yáng)離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強(qiáng)。第三頁(yè)第四頁(yè)，共22頁(yè)。（3）反應(yīng)先后規(guī)律

同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通人物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先與NaI反應(yīng)；將過(guò)量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+、和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+

反應(yīng)。FeBr2

中通入Cl2,HBr和H2SO3

中通入Cl2

（4）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)問(wèn)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。（5）歧化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)→高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O第四頁(yè)第五頁(yè)，共22頁(yè)。例題R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且

X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；

Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋

＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合()A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋

B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋

D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋A（06黑吉桂理綜第10題）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3－CMnO4－DHNO2B第五頁(yè)第六頁(yè)，共22頁(yè)。4、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）基本方法——根據(jù)化合價(jià)升降守恒（電子得失總數(shù)相等）（2）配平步驟第六頁(yè)第七頁(yè)，共22頁(yè)。配平下列方程式1、P4+HClO3+H2O—HCl+H3PO4；2、P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4；3、BrO3-+Br-+

—Br2+H2O；4、Cr(OH)4-+ClO-+

—CrO42-+Cl-+

；5、Clm+OH-—ClOn-+Cl-+H2O；6、Sx2-+BrO3-+OH-—SO42-+Br-+H2O練習(xí)310181012116096203460156H+33232OH-235H2O2n2mnmm(2n-1)mn6(6x+2)12(x-1)6x(6x+2)6(x-1)第七頁(yè)第八頁(yè)，共22頁(yè)。（07全國(guó)1理綜第10題）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A10molB11molC12molD13mol（07上海化學(xué)第24題）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e—→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

、

性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

。

（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性

氧化性

（3）0.6mol

（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成B第八頁(yè)第九頁(yè)，共22頁(yè)。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H2O)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。離子反應(yīng)高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)第九頁(yè)第十頁(yè)，共22頁(yè)。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(如NH3·H2O)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫(xiě)化學(xué)式。如：CO2+2OH-=CO32-+H2OCaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如NaHSO3溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3-+H+=SO2↑+H2O第十頁(yè)第十一頁(yè)，共22頁(yè)。（4）對(duì)微溶物的處理有三種情況：①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如CO2氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共22頁(yè)。（5）操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液[此時(shí)Ca(HCO3)2

過(guò)量]，有Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HCO3)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O練習(xí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1、NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至：(1)中性；(2)沉淀完全2、硫酸鋁溶液中加入Ba(OH)2溶液至：(1)沉淀最大量；(2)堿過(guò)量3、碘化亞鐵溶液中滴入：(1)少量溴水；(2)溴水過(guò)量（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（1）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（2）2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O（1）2I-+Br2=I2+2Br-（2）2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共22頁(yè)。（06廣東化學(xué)第11題）下列離子方程式正確的是ACl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OBF2與NaOH溶液反應(yīng)：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2OCAgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋2H2ODFe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O（06上?；瘜W(xué)第19題）下列離子方程式中正確的是AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－→BaSO4↓＋2H2OBCa(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O→2HCO3－DCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－→H2OACAC第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共22頁(yè)。3、離子共存問(wèn)題①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、Ca(OH)2、MgSO3、MgCO3、PbCl2、H2SO4、Ag2SO4等。②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、CO2、SO2、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成CH3COOH、H2O、HPO42-、H2PO4-、H3PO4而不能大量共存。④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等（1）“不共存”情況歸納第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共22頁(yè)。（2）離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類(lèi)離子與H+和OH-都不能共存。③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。①某些弱堿金屬陽(yáng)離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在的酸性溶液，F(xiàn)e2+等還原性離子不與之共存。④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共22頁(yè)。1、概念（1）化學(xué)反應(yīng)及其能量變化任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會(huì)相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。（2）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)a、放熱反應(yīng)：即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。b、吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共22頁(yè)。（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對(duì)于該“示意圖”可理解為下列形式：能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量△H<0△H>0反應(yīng)物生成物由能量守恒可得：反應(yīng)物的總能量=生成物的總