廣東省2021屆高考化學(xué)全真模擬試卷(一)(附答案詳解)

廣東省2021屆高考化學(xué)全真模擬試卷（一）

一、單選題（本大題共15小題，共42.0分）

1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.FeCG易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和N。

C.CaC/高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤

D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬

2.在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”。該過程涉及到的主要化學(xué)反應(yīng)如下:

粗硅的制?。篠iO2+2C些迫Si+2coT反應(yīng)①

由粗硅制純硅（常用方法）Si+2Cl2A反應(yīng)②

SiCl4+2H2注4HCI+Si反應(yīng)③

下列說法中正確的是（）

A.在反應(yīng)①中，焦炭做氧化劑

B.反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③中每生成1m。/硅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4必

D.高純硅可用于制作太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維

3.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，32go2、。3的混合物含有2%個(gè)氧原子

B.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1%個(gè)陽(yáng)離子

C.ILlmo，//,的鹽酸溶液中含分子數(shù)為1紇

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2治

4.戴口罩、消毒是切斷新冠肺炎傳播途徑的重要手段，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.夏天氣溫升高一定能殺死新冠病毒

B.醫(yī)學(xué)上殺菌消毒一般用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精

C.“84”消毒液可按說明進(jìn)行稀釋后再用

D.制作N95口罩用的聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料

5.下列敘述中正確的是（）

A.工業(yè)上以二氧化缽和濃鹽酸為原料制取氯氣

B.澳化銀可用于人工降雨、氯氣可用于制備藥物

C.工業(yè)上常用外和直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸

D.碘稱為“海洋元素”，從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)獲取碘的重要途徑

6.用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

用二氧化鎬和濃鹽酸制氯氣

7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CC1CO3+2H+=Ca+H20+C02T

+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3clz+2N0g+8H=3Cu+2N0T+4H20

2+

C.向NH44C03溶液中滴加過量Ba（0H）2溶液:HCO^+0H-+Ba=H20+BaCO3I

+

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag^NH3）2]+20/T水吧熱CH3COO-+

NH*+NH3+AgI+H20

8.酸雨是指（）

A.pH<7的雨水B.pH<5.6的雨水

C.pH=5.6的雨水D.pH>7的雨水

9.FeCG可用于工業(yè)廢水的處理，其易潮解，可有Fe和。2單質(zhì)反應(yīng)制備。某研究小組同學(xué)利用如

A.裝置①中若有6mo/C廣被氧化，則消耗1.5mo/MnOz

B.裝置②③⑤中依次盛放飽和食鹽水、濃硫酸和澄清石灰水

C.整套裝置沒有設(shè)計(jì)缺陷

D.裝置①可用作銅與濃硫酸反應(yīng)制取SG氣體的發(fā)生裝置

10.按下圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：4極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電

一段時(shí)間后，若4極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金

中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為（）

A.31B.41C.2.?1D.任意比

11.利用廢蝕刻液（含F(xiàn)eCLC"C，2及FeCG）制備堿性蝕刻液［Cu（NH3）4C〃溶液］和FeCG-6%。的主

要步驟：用“2。2氧化廢蝕刻刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液［CaC，2+4NG=CU（/VH3）4C/2］,

固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCG-6%。，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

用裝置制備N/

I

B.“?,甲?用裝置制備Cu(NH3)C%并得到Fe(0H)3

f?I.

，?二'二」.

l__JLLD

用裝置分離Cu（NH3）C，2溶液和Fe（0H）3

用裝置將尸eC。溶液蒸干制備FeC%-6H2。

12.在周期表中，X元素與八Z、卬三種元素相鄰，X、丫的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四

種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.下列判斷正確的是（）

A.原子半徑：「w<小<,

B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C.四種元素均可與氫元素形成18電子分子

D.四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

13.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（）

A.加壓有利于5。2與。2反應(yīng)生成SO等

B.500；*幽左右比常況下更有利于合成氨

C.將混合氣中的氨氣液化，有利于合成氨的反應(yīng)

D.用過量空氣煨燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

14.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形正確的是（）

鹽酸滴入Na402溶液中

7

B.5。2氣體通入浸水中

0n(S6)

)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

可證明氧化性：”2。2比Fe3+

A用硫酸酸化的修。2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色

強(qiáng)

在O.lmWL的NaHC/溶液中，力口2滴酚酰顯淺紅色，微熱，驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反

B

溶液顏色加深應(yīng)

將一定量的NC1NO3和KS的混合液加熱并濃縮至有晶體析

C得到NaCI晶體

出，趁熱過濾

D亞硫酸釧固體加入鹽酸，有二氧化硫氣體生成鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸

A.AB.BC.CD.D

二、雙選題（本大題共1小題，共2.0分）

16.藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：下列敘述正確的

是（）

Z（嗎件麥芍的南）

A.用澳水可鑒別化合物X和Z

B.化合物丫的分子式為。6/3可。2

C.化合物Z中含有手性碳原子

D.17noi化合物Z可以與3moZNaOH反應(yīng)

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）

17.澳化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種自色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在熱水

中或見光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

7100g質(zhì)量分效為

20%NaOI1＞液

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中力口入45gCuSO「5H2。、19gNaBr.150mL煮沸過的蒸儲(chǔ)水，60汽時(shí)

不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO?的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4人再經(jīng)氫氣流干燥。最后進(jìn)行真空干

燥。

（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸儲(chǔ)水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是。

（2）步驟1中:

①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CaBr的離子方程式為：

②控制反應(yīng)在60久進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是；

③說明反應(yīng)己完成的現(xiàn)象是o

（3）步驟2過濾需要避光的原因是。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO?”的原因是。

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收波（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2s。3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2sO3-

7H2。晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟［須用至口。2（貯存在鋼瓶2）、20%Na。口溶液］:

①-----。

②?

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④過濾，用乙醇洗滌2?3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

四、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共42.0分）

18.苯甲醛（微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制

備苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）和苯甲酸。反應(yīng)原理如

下：

COONa

0

⑴第①步如圖1需連續(xù)加熱1小時(shí)，其中加熱和固定裝置未畫出。儀器4的名稱為，圖3中

儀器B的名稱為

(2)第②步操作主要用到的玻璃儀器有。

(3)第③步用沸水浴加熱蒸僧，先分離出______(填物質(zhì)名稱)，再進(jìn)行第④步(如圖2),收集

式的錨分。圖2中自來(lái)水進(jìn)口為(填“a”或"b”)。

(4)第⑥步如圖3抽濾，下列說法不正確的是。

A.濾紙直徑應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔

B.先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液至漏斗中，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入漏斗時(shí)，杯壁上還粘有少量晶體，用蒸儲(chǔ)水沖洗杯壁上殘留的晶體

D.吸濾瓶?jī)?nèi)液面過高時(shí)，先斷開橡皮管，再?gòu)奈鼮V瓶支管口倒出多余的溶液

E.抽濾完成后用少量冰水對(duì)晶體進(jìn)行洗滌

F.洗滌沉淀時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

G.從漏斗中取出固體時(shí)，應(yīng)將漏斗從吸濾瓶上取下，左手握漏斗頸，倒轉(zhuǎn)，用右手“拍擊”左

手，使固體連同濾紙一起落入潔凈的紙片或表面皿上

(5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100mL蒸儲(chǔ)水溶解(必要時(shí)可以加

熱)，再用0.1000mo,1T的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，共消耗Na?！比芤?9.20mL,則苯甲酸樣品

的純度為%..

19.解釋下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率變化關(guān)系曲線。

AB

(1)將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化關(guān)系(如圖4)。

(2)過氧化氫在酶催化作用下的分解反應(yīng)速率隨溫度的變化關(guān)系(如圖8)。

20.有4、B、C、。四種元素，其中4元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，4+比8-少一個(gè)電子

層，B原子得一個(gè)電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣

態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的

代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù).R是由4、

0兩元素形成的離子化合物，其中4+與-離子數(shù)之比為2：1.請(qǐng)回答下列問題：

(1)R形成的晶體屬于(填寫離子、分子、原子)晶體.

(2)C3-的電子排布式為,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，C/分子

的USEPR模型為.

(3)C的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

(4)。元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：(用元素符號(hào)表示)；用一個(gè)化

學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：.

(5)己知下列數(shù)據(jù)：

4Cu(s)+。2(。)=2C%O(s)△H=-337.2/c/-moL

2cu(s)+O2(g)=2C"0(s)△”=一314.6k/?moL

由C“2。和。2反應(yīng)生成CU。的熱化學(xué)方程式是-

五、推斷題(本大題共I小題，共10.0分)

21.如圖中X是一種具有水果香味的合成香料，4是直鏈有機(jī)物，E與尸eC%溶液作用顯紫色.請(qǐng)根據(jù)

上述信息回答:

C0.催化劑一C

A—?~~u

催化劑

快氣濟(jì)液濃硫酸X(CMQ)

△△

E(CoHc.O)F—1

GI(C?HJ

請(qǐng)回答下列問題:

(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是.B->/的反應(yīng)類型為

(2)只用一種試劑鑒別。、E、H,該試劑是.

(3)。和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為.

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4FeC%具有強(qiáng)氧化性，能與Ca等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCG易

發(fā)生水解無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO?和N。生成硫酸鹽和硝酸鹽，

所以漂白粉可用于脫除煙氣中5。2和NO,故B正確；

C.CaCOs能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCg高溫下能分解無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.鐵粉具有還原性，能還原P62+等金屬離子，可用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，與活性炭具有

還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A、FeCh具有強(qiáng)氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)；

B、次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2和N。生成硫酸鹽和硝酸鹽；

C、CaCO3能與酸反應(yīng)，能改良被酸雨浸蝕的土壤；

D、鐵粉具有還原性，能還原Pb2+等重金屬離子。

本題考查物的性質(zhì)與應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途、環(huán)保問題為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大。

2.答案：C

解析：解：4SM2+2C維S2+2COT中，焦炭化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，焦炭

為還原劑，故A錯(cuò)誤：

B.反應(yīng)Si+2c%=SiCl4為化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)SiC〃+2H2典迎4HCI+Si中，Si元素化合價(jià)從+4變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)變化4價(jià)，則每生成lzno/

硅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4必，故C正確；

D.高純硅可用于制作太陽(yáng)能電池，但光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

本題考查氧化還原反應(yīng)及元素化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)概念及常見元素化合

物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

3.答案：A

解析：解：4、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2nw，，個(gè)數(shù)

為2Ml個(gè)，故A正確；

B、6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量為0.05m。］,而熔融的KHS內(nèi)只能電離為K+和HS。］故0.05mo1熔

融的硫酸氫鉀中含陽(yáng)離子為0.05紇個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、HCI溶于水后完全電離，故所得鹽酸溶液中無(wú)HC,分子，故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)況下22.4L氯氣和22.4L氟氣的物質(zhì)的量均為Imo/,而氨氣為單原子分子而氟氣為雙原子分子，

故兩者中含有的原子數(shù)分別為NA個(gè)和29個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；

B、6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量為0.05mo1,而熔融的KHSO4只能電離為K+和HSQT；

C、HG溶于水后完全電離；

D、求出氫氣和氟氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣為單原子分子而氟氣為雙原子分子來(lái)分析。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解

題關(guān)鍵。

4.答案：A

解析：解：4夏天氣溫升高可能會(huì)對(duì)病毒在自然條件下存活有一定影響，但溫度不是很高，不足以

殺死新冠病毒，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精稱為醫(yī)用酒精，醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，醫(yī)療上常用酒精殺菌

消毒，故B正確；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉(NaC/O),外用消毒劑，須稀釋后使用，故C正確；

D.聚丙烯是有機(jī)高分子材料，屬于高聚物，是高分子化合物，故D正確；

故選：Ao

A.蛋白質(zhì)變性，應(yīng)在一定溫度以上；

B.75%的醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉(NaGO),具有強(qiáng)氧化性，可稀釋使用；

D.聚丙烯屬于高聚物。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

5.答案：C

解析：解：4實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是二氧化錦與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，工業(yè)上制

取氯氣是電解飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；

B.澳化銀見光分解，是重要的感光材料，碘化銀可用于人工降雨，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上用/和直接化合成氯化氫，氯化氫極易溶于水，制得鹽酸，故C正確；

D.漠稱為“海洋元素”，而不是碘，故D錯(cuò)誤，

故選：Co

A.二氧化鐳和濃鹽酸為原料制取氯氣是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法；

B.演化銀見光分解，是重要的感光材料；

C.為和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫；

D.溟稱為“海洋元素”。

本題考查氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用，要想解決此題，首先要了解它們的性質(zhì)，這也要求學(xué)

生在平時(shí)學(xué)習(xí)過程中注意基礎(chǔ)知識(shí)積累。

6.答案：A

解析：解：4Ca與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，利用向上排空氣法收集，利用NaOH尾氣處理，圖中

制備及收集、尾氣處理裝置均合理，故A正確；

B.C”與正極相連為陽(yáng)極，則陽(yáng)極Ca失去電子，電解食鹽水制氯氣和氫氣時(shí)應(yīng)以惰性電極作陽(yáng)極，故

B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成N。，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，除去NO?中的NO應(yīng)通入適量。2,故C錯(cuò)誤；

D.用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，利用向上排空氣法收集，利用NaOH尾氣處理；

B.Cit與正極相連為陽(yáng)極；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO；

D.二氧化鐳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱.

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備和收集、混合物分離提純、電解及應(yīng)

用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大.

7.答案：B

解析：解：4碳酸鈣溶于稀醋酸，醋酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=

2+

Ca+H20+C02T+2CH3COO~,故A錯(cuò)誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和會(huì)，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO5+8H+=

3CU2++2NOT+4“2。，故B正確；

C.向溶液中滴加過量8a(OH上溶液，鏤根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方

2+

程式為：NHt+HCO^+20H-+Ba=H20+BaCO3X+NH3-H20,故C錯(cuò)誤；

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，乙醛被氧化成乙酸根離子，化合價(jià)變化為2,被還原的銀的計(jì)量數(shù)

+

應(yīng)該為2,且離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+

水溶加熱口in-H

20H--CH3COO-+NHt+3/VH3+2AgI+H20'取口福試；

故選：B。

A.醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行判斷；

C.氫氧化鋼過量，核根離子和碳酸氫根離子都完全反應(yīng)，題中漏掉了錢根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

D.根據(jù)電子守恒、電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電子、電荷不守恒.

本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離

子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、

弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合

原化學(xué)方程式等.

8.答案：B

解析：解：溶解二氧化硫的雨水為酸雨，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，

則酸性增強(qiáng)，酸雨的pH<5.6,

故選B.

正常雨水溶解二氧化碳，其pH為5.6,而溶解二氧化硫的雨水為酸雨，以此來(lái)解答.

本題考查酸雨，為高頻考點(diǎn)，把握酸雨的形成原因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意正常雨水與酸雨p”的區(qū)別，

題目難度不大.

9.答案:D

解析：解：4根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗n(MnO2)=如箸=3m。/,故A錯(cuò)誤：

B.澄清石灰水濃度較小，不能用其吸收多余的氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.FeCb易潮解，所以需要防止⑤中的水蒸氣進(jìn)入④裝置的硬質(zhì)玻璃管中，則應(yīng)該在裝置④⑤之間

連接一個(gè)干燥裝置，故C錯(cuò)誤；

D.①裝置可以用于固液混合加熱制取的氣體，加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以①可

用作銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體的發(fā)生裝置，故D正確；

故選：Do

FeCb易潮解，可由Fe和。2單質(zhì)反應(yīng)制備，①用于制備C6,②濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的氯

氣中含有HCI,也有“2。，用飽和食鹽水除去氯氣中的H。，③因?yàn)镕eCb易潮解，所以用濃硫酸干

燥氯氣；④中Fe和C%單質(zhì)制備FeC%，⑤氯氣有毒，尾氣不能直接排空，用NaOH溶液吸收尾氣，

A.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗二氧化鎬的物質(zhì)的量；

B.澄清石灰水濃度較??；

C.FeCb易潮解，則④⑤之間應(yīng)該有干燥裝置；

D.①裝置可以用于固液混合加熱制取的氣體。

本題以物質(zhì)制備為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，

明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作方法是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)裝置作用及可能發(fā)生的反

應(yīng)，題目難度不大。

10.答案:A

解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是電解池的工作原理以及相關(guān)的計(jì)算。

從裝置中看力電極是陽(yáng)極，B電極是陰極，鋅比銅活潑，優(yōu)先銅放電，然后銅再放電。

反應(yīng)過程陽(yáng)極：Zn—2e~=Zn2+(Cu—2e~=Cu2+)陰極：Cu2++2e~=Cu(Cu2++2e~=Cit)

第一個(gè)階段，溶液質(zhì)量增加，第二階段溶液質(zhì)量不變；

設(shè)合金中銅鋅的物質(zhì)的量分別是xy,所以由電子轉(zhuǎn)移守恒可得

65%—64y=0.03

64(%+y)=7.68

可得y/x=3,Io

故選Ao

11.答案：D

解析：解：4氯化核與氫氧化鈣加熱可制備氨氣，圖中固固加熱可制備，故A正確;

B.制備堿性蝕刻液［CuC，2+4N/=Cn(NH3)4C，2］，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，氨氣極易溶于硫酸，倒扣

的漏斗可防止倒吸，圖中裝置可制備Cu(N“3)Cl2并得到%(。，)3,故B正確

C.圖中為過濾裝置，可分離Cu(NH3)C%溶液和Fe(0H)3沉淀，故C正確；

D.加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，蒸干不能得到FeCb-6H2。，應(yīng)冷卻結(jié)晶，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.氯化鎮(zhèn)與氫氧化鈣加熱可制備氨氣；

B.制備堿性蝕刻液［CUC/2+4NH3=?！?%)4。切，氨氣極易溶于硫酸，易發(fā)生倒吸；

C.圖中為過濾裝置；

D.加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純?yōu)榻?/p>

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

12.答案：C

解析：

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析、推斷能力，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基

本概念、元素周期律，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，題目難度中等.

在周期表中x與八z、”緊密相鄰，x、y兩元素的原子序數(shù)之和等于z元素的原子序數(shù)，所以x和z屬

于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18,設(shè)X的原子序數(shù)是a,所以a+a+l=a+8,

a=7,所以X是N元素，丫是。元素，Z是P元素，X、丫、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和

為20,所以必是C元素.根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答，X為N、Y為

。、Z為P、勿為C元素。

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；

B.碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、金。等，氮元素形成的單質(zhì)有氮?dú)猓踉匦纬傻膯钨|(zhì)有氧氣

和臭氧，磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷，故B錯(cuò)誤。

C.四種元素與氫可形成P/、N2H4、”2。2、。2“6均為18電子分子，故C正確；

D.非金屬性0>N>P>C,。無(wú)含氧酸，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

13.答案:B

解析：解：4存在平衡2SOz+O2(g)U2s03(g),正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡

向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成S3,能用勒沙特列原理解釋，故A不選；

B.存在平衡2根+3“2U2NH3,合成氨是放熱過程，高溫不利于氨氣的合成，選擇500篤考慮反應(yīng)

速率較快、且催化劑活性較高，故B選；

C.氨氣液化，氨氣的濃度降低，平衡向合成氨的方向移動(dòng)，能用勒沙特列原理解釋，故C不選；

D.過量空氣燃燒硫鐵礦，增大氧氣的濃度，有利于反應(yīng)向生成二氧化硫的方向移動(dòng)，可以提高原料，

能用勒沙特列原理解釋，故D不選；

故選B.

14.答案：A

解析：

本題考查弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)的性質(zhì)，明確溶液的pH、發(fā)生的反應(yīng)、溶液的稀釋及離子濃度與導(dǎo)

電性的關(guān)系即可解答，并結(jié)合圖象來(lái)分析解答，題目難度中等。

+3+

A.鹽酸滴入Na402溶液中，發(fā)生H++AIOi+H20=Al(OH)3J、Al(OH)3+3H=Al+3H2O,

消耗鹽酸與沉淀的關(guān)系與圖象一致，故A正確；

B.濱水溶液的pH<7,SO2氣體通入浸水中發(fā)生Hr2+S02+2H2O=H2sO4+2HBr,所以pH減小,

但圖象中開始的pH>7不符合實(shí)際，故B錯(cuò)誤；

C.pH=1的醋酸與鹽酸分別加水稀釋，鹽酸的pH變化大，但pH不會(huì)超過7,圖象中稀釋后pH>7不

可能，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，氨氣通入醋酸中生成醋酸鉞，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)

電性增強(qiáng)，而圖象中導(dǎo)電性減小，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

15.答案：A

解析：

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及氧化還原、鹽類水解、結(jié)晶和相對(duì)強(qiáng)的酸與弱酸鹽反應(yīng)等知識(shí)，

根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序、鹽類水解特點(diǎn)、酸的強(qiáng)弱等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是4題目難度中等。

A.溶液混合后，酸性條件下，硝酸根離子也具有氧化性，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，溶液顏色加深，說明溶液堿性增強(qiáng)，說明平衡向水解反應(yīng)方向移動(dòng)，則鹽類水解是吸

熱反應(yīng)，故B正確；

C.利用溫度對(duì)不同物質(zhì)溶解度影響的差異蒸發(fā)結(jié)晶分離物質(zhì)，硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較

大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大，所以可以得到氯化鈉晶體，故C正確；

D.體現(xiàn)了強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽和弱酸的反應(yīng)原理，故D正確；

故選Ao

16.答案：BD

解析：解：4X和Z中都含有碳碳雙鍵，都與漠發(fā)生加成反應(yīng)，所以用澳水無(wú)法鑒別X和Z,故A錯(cuò)

誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C6H137。2,故B正確；

C.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，該分子中沒有手性碳原

子，故C錯(cuò)誤；

D.Z中酚羥基、酯基水解生成的我基都能和INaOH反應(yīng)，貝ijlrno/化合物Z可以與3mo/Na。//反應(yīng)，故

D正確。

故選：BD。

A.X和Z中都含有碳碳雙鍵，都與澳發(fā)生加成反應(yīng)；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；

C.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

D.Z中酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生

分析判斷能力，側(cè)重考查烯燒、酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)

點(diǎn)。

2++

17.答案：除去水中溶解的。22Cu+2Br-+SO2+2H20=2CuBr1+SOl-+4W60。（：水浴加

熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr見光分解防止CaBr被氧化在燒杯中繼續(xù)通入SO?至飽

和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液

解析：解：（1）溪化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成澳化亞銅要排除氧氣的干擾，

可以通過煮沸的方法除去其中水中的。2，

故答案為：除去水中溶解的。2；

（2）①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溪離子反應(yīng)生成CnBr沉淀，反應(yīng)的離子方

2++

程式為：2Cu+2Br-+SO2+2H2O=2CuBrX+SO廣+4H,

+

故答案為：2C“2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBrI+SO1~+4/7；

②控制反應(yīng)在60久進(jìn)行,可以用6（TC的水浴加熱，

故答案為：60汽水浴加熱；

（3）45gCuSO4-5H20^l0.18mol,19gNaBr為0.184?n。/,所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子

消耗完時(shí)反應(yīng)即完成，所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去，

故答案為：溶液藍(lán)色完全褪去；

(3)澳化亞銅見光會(huì)分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，

故答案為：防止CuBr見光分解；

(4)C“Br在空氣中會(huì)慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，

故答案為：防止CuBr被氧化；

⑸燒杯中的吸收液主要含Na2s。3、NaHS03等,制取較純凈的Na2s。3?7%。晶體，可以在燒杯中

繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2s。3生成NaHSg，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHS3的物質(zhì)的

量為0.5mo1,然后向燒杯中加入100g20%的Na?！比芤?，使NaHSOs恰好完全反應(yīng)生成可:^^，加

入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜

質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，

故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液。

(1)澳化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與漠離子反應(yīng)生成CuBr沉淀；

②控制反應(yīng)在60久進(jìn)行，可用水浴加熱；

@45gCuSO4-5H2O^]0A8mol,19gNaBr為Q.184mol,所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子

消耗完時(shí)反應(yīng)即完成；

(3)溪化亞銅見光會(huì)分解；

(4)濱化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO?”可以防止CuBr被氧化；

(5)燒杯中的吸收液主要含NazS%、NC1HSO3等,制取較純凈的Na2s。3-7“2。晶體，可以在燒杯中

繼續(xù)通入SG至飽和，將Na2s。3生成NaHSOs，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSOs的物質(zhì)的

量為0.5mo1,然后向燒杯中加入100g20%的Na?！比芤?，使NaHSOs恰好完全反應(yīng)生成Nc^S/,加

入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜

質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題。

本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，涉及對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)方案實(shí)際等，是高

考熱點(diǎn)題型，題目難度中等，(5)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，試題有利于提

高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

18.答案：冷凝管布氏漏斗分液漏斗、燒杯苯205bCDF96.00

解析：解：(1)根據(jù)圖示可知，儀器4的名稱為冷凝管，圖3中儀器B的名稱為布氏漏斗，

故答案為：冷凝管；布氏漏斗；

(2)第②步加入苯萃取苯甲醇:，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，

故答案為：分液漏斗、燒杯；

(3)苯的沸點(diǎn)為80汽，第③步用沸水浴加熱蒸儲(chǔ)，先分離出的為苯；苯甲醉的沸點(diǎn)為205。&則第④

步收集苯甲醇，控制溫度為205K；冷凝管中采用逆向通水，冷凝效果更好，即圖2中自來(lái)水進(jìn)口為b,

故答案為：苯；205；b；

(4)4抽濾裝置中，濾紙直徑應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，故A正確；

B.向布氏漏斗中轉(zhuǎn)移混合物時(shí)應(yīng)先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，然后開大水龍頭，使吸濾瓶中氣壓減小，加

快過濾的速度，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，故B正確；

C.將燒杯中的苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，為了減少晶體的損失，選

擇沖洗的液體應(yīng)該是不會(huì)使晶體溶解損失，也不會(huì)帶入雜質(zhì)的，故選擇用濾液來(lái)沖洗是最好的，故

C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)吸濾瓶中液面快達(dá)到支管口位置時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不

能從吸濾瓶支管口倒出溶液，操作不合理，故D錯(cuò)誤；

E.為了降低苯甲酸的溶解度，減少晶體損失，抽濾完成后用少量冰水對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，故E正確；

F.洗滌晶體時(shí)，先關(guān)小水龍頭，不是關(guān)閉水龍頭，然后蒸鐳水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，故F

錯(cuò)誤；

G.洗滌后為避免濾紙破損而導(dǎo)致濾渣漏出，應(yīng)使固體連同濾紙一起落入潔凈的表面皿上，揭去濾紙，

再對(duì)固體做烘干處理，故G正確；

故答案為：CDF；

(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)+NaOH=C6H5COONa+H2O,反應(yīng)消耗0.1000mo//LNa。”溶液

19.20mL,物質(zhì)的量為：0A000mol/Lx0.0192L=0.00192moZ,則苯甲酸的純度為：

0.00192mo，xl22g/m”義如。=96.00%,

0.2440g

故答案為：96.00。

實(shí)驗(yàn)流程為：苯甲醛在NaOH的條件下在圖1中反應(yīng)得到苯甲醇和苯甲酸鈉，加入苯萃取苯甲醇，上

層液體為含有苯甲醇的苯溶液，蒸鐳收集205。(：的儲(chǔ)分，得到苯甲醇，下層液體含有苯甲酸鈉，加入

濃鹽酸得到苯甲酸沉淀，苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)抽濾，用濾液來(lái)沖洗杯壁，抽濾完成后洗滌晶

體得到苯甲酸，據(jù)此分析解答。

本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常

見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

19.答案：解：(1)除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生Mg與鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，開始反應(yīng)速率加快，后來(lái)反應(yīng)速率減小，說明開始時(shí)主要是溫度升高引起反應(yīng)速率增大，

后來(lái)隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度不斷減小，反應(yīng)速率隨之減小，說明后來(lái)主要是氫離子濃度減小引

起反應(yīng)速率減小，

答：開始時(shí)主要是溫度升高引起反應(yīng)速率增大，后來(lái)隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度不斷減小，反應(yīng)速

率隨之減小，說明后來(lái)主要是氫離子濃度減小引起反應(yīng)速率減??；

(2)酶催化活性隨溫度先增大后減小，所以過氧化氫在酶催化作用下的分解反應(yīng)速率隨溫度先增大后

減小，

答：酶催化活性隨溫度先增大后減小導(dǎo)致過氧化氫在酶催化作用下的分解反應(yīng)速率隨溫度先增大后

減小。

解析：(1)由圖可知，開始反應(yīng)速率加快，與溫度有關(guān)，后來(lái)反應(yīng)速率減小與氫離子濃度有關(guān)，以此

來(lái)解答；

(2)根據(jù)酶催化活性隨溫度先增大后減小分析。

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度以及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識(shí)應(yīng)用能力的考查，注意催化劑的活性隨溫度先增大后減小，題目難度

不大。

20.答案：離子；k22s22P6：sp3；四面體形：氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子

均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水；Cl>P>S；H2S+

Cl2=2HCI+S1；2clz20(s)+。2(9)=4cuO(s)△H=-292.0KJ-moL

解析：解：B原子得一個(gè)電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿，B為G元素；4+比B-少一個(gè)電子層，

則4為Na；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子的外圍電子排布為ns2np3,是第V4族元素，

其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；。的最高化合價(jià)和

最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,為第VM族元素，最高價(jià)氧化物中含。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,可推知。的相對(duì)

原子質(zhì)量為32,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16,。為S元素；4+是Na+離子，D2一離子

是S2-離子，R是由Na+離子與S2??離子以2：1形成的離子化合物，R是硫化鈉，

(1)R是由Na、S兩元素形成的離子化合物，屬于離子晶體，故答案為：離子；

(2)N3-核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子基態(tài)核外電子排布式為：Is22s22P6,C83分子為

NCb分子,N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，與CI原子成3個(gè)17鍵，N原子產(chǎn)生sp3雜化，所以NC。分子的VSEPR

模型為四面體形，

故答案為:在22s22P6；sp3;四面體形；

(3)氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子

還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水，

故答案為：氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子

和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水；

(4)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第V4族元素第一電離

能大于相鄰元素，所以P、s、a元素的第一電離能大小順序是：CI>P>S；

同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，一般來(lái)說電負(fù)性越強(qiáng)，元素的非金屬

性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，如在“2S+C%=2HC，+SJ反應(yīng)中，的氧化性大于。2的氧

化性，

故答案為：

Cl>P>S；H2S+Cl2=2HCl+S

(5)已知：①4Cu(s)4-。2(。)=2CU2O(S)△H=-337.2/c；-moL

-1

②2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)AH=-314.6/c；?mol

根據(jù)蓋斯定律，①得：1

②x2-2CU2O(S)+O2(5)=4CuO(s)AW=-292.0/c/-mor,

-1

故答案為:2CU2O(S)+。2(。)=4CuO(s)AH=—292.0/c/-mol.

B原子得一個(gè)電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿，B為Cl元素；4+比B-少一個(gè)電子層，則4為Na；C

原子的p軌道中有