物理性質(zhì)硫單質(zhì)在常溫下是一種淡黃色晶體熔沸點較低

SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2【總結(jié)】知識網(wǎng)絡(luò)123456789101112第一頁第二頁，共48頁。硫的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：硫單質(zhì)在常溫下是一種淡黃色晶體，熔沸點較低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等非極性溶劑。一、硫、二氧化硫第二頁第三頁，共48頁。3S＋6NaOH（2）化學性質(zhì)硫的氧化性較弱，與Cu、Fe等變價金屬反應時生成低價的硫化物。Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）2Na2S＋Na2SO3＋3H2OH2+SH2S,S+O2SO2Fe＋S

FeS

，

2Cu+SCu2S+2+1第三頁第四頁，共48頁。1.下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是()A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應生成H2SO3C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D．實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫答案Ａ【訓練】第四頁第五頁，共48頁。【訓練】2.圖l0裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性答案：B第五頁第六頁，共48頁?！舅伎?】

請根據(jù)下列反應現(xiàn)象,說明SO2在反應中表現(xiàn)的性質(zhì)。

溶液溶質(zhì)化學式或名稱SO2性質(zhì)反應方程式①使橙色溶液褪色②使紫紅色溶液褪色③使藍色溶液褪色④使紫色溶液變紅色⑤使紅色溶液褪色

溴水KMnO4碘+淀粉石蕊試液品紅還原性還原性還原性酸酐漂白性離子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3第六頁第七頁，共48頁。⑥使淺黃綠色溶液褪色⑦使黃色溶液變淺綠色⑧使無色溶液變淺黃色渾濁⑨使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2還原性還原性氧化性酸酐酸酐還原性再通入SO2不溶解再通入SO2又溶解3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+離子方程式：酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+2H2S+SO2=3S↓+2H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3第七頁第八頁，共48頁?？偨Y(jié)：二氧化硫的性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，

⑴SO2物理性質(zhì)第八頁第九頁，共48頁。

酸性氧化物的通性（亞硫酐）

⑵SO2化學性質(zhì)

還原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）

SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）

SO2＋KMnO4＋H2O＝

弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O

漂白性:第九頁第十頁，共48頁。【思考2】設(shè)計實驗鑒別氣體CO2和SO2第十頁第十一頁，共48頁。【思考3】1.將SO2通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2（）A、有漂白性B、有還原性C、有氧化性D、溶于水后顯酸性D前者僅變紅，后者先變紅、后褪色。SO2和Cl2分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象有何不同?第十一頁第十二頁，共48頁?！拘〗Y(jié)】漂白原理的比較

類型

物質(zhì)

特點

氧化型

加合型

吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、濃HNO3、O3強氧化性，徹底，不可逆SO2加成反應，可逆、不徹底活性炭、膠體較大的表面積，吸附一些有色物質(zhì)不能漂白酸堿指示劑第十二頁第十三頁，共48頁。

將一定量的SO2混合通入BaCl2溶液中，有沒有沉淀產(chǎn)生？若有是什么沉淀；若沒有沉淀，采取什么措施才能產(chǎn)生沉淀？

【思考4】第十三頁第十四頁，共48頁。【拓展】（1）三氧化硫的性質(zhì)①無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。②SO3能強烈吸水，在空氣中發(fā)“煙”，放出大量熱。(SO3＋H2O＝H2SO4)③SO3具有酸性氧化物的通性、較強的氧化性。第十四頁第十五頁，共48頁?！就卣埂浚?）H2S和氫硫酸①硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒。③還原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化

2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl②水溶液的弱酸性（氫硫酸）H2S

H＋＋HS－，HS－

H＋＋S2－

氧化產(chǎn)物一般是S,相鄰價態(tài)變化!第十五頁第十六頁，共48頁。練習：下列物質(zhì)，既能跟H2S反應，又能使溴水褪色的是（）①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤小蘇打溶液⑥燒堿溶液Ａ①②③B、①②④⑥C、③④⑤⑥D(zhuǎn)、②④⑥答案：Ｂ第十六頁第十七頁，共48頁?！就卣埂浚?）亞硫酸的性質(zhì)①弱酸性H2SO3

H＋＋HSO3－

HSO3－

H＋＋SO32－酸性強弱：

H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3②還原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化

2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增強）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O第十七頁第十八頁，共48頁。第十八頁第十九頁，共48頁?！舅伎?】

某報曾刊出下列新聞：某日凌晨，一輛載有27噸濃硫酸的罐車在某境內(nèi)側(cè)翻。從車內(nèi)流出來的硫酸漫延到山下，山下一段300多米長、2米多寬的土路路面雜草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫；空氣中到處彌漫著刺鼻的氣味。事發(fā)后，消防部門和環(huán)保部門的工作人員迅速趕到現(xiàn)場進行清理，由于罐車里還殘留有五六噸濃硫酸，工作人員事先向硫酸罐里充了氮氣（以免硫酸罐里進入氧氣后，發(fā)生爆炸），然后用焊槍將硫酸罐頂部割開兩個口子，將殘留的一部分硫酸抽到另外一輛車上運走。消防戰(zhàn)士又向罐車投放了250公斤左右固體堿和500公斤左右的石灰粉。中和時，形成的白色煙霧從罐切割口和裂縫處噴射出來，并伴有“砰、砰”轟鳴聲，場面驚心動魄。請用化學知識解釋下列問題：第十九頁第二十頁，共48頁。（1）“山下一段300多米長、2米多寬的路面雜草被腐蝕成黑色”其原因是

。（2）濃硫酸為不揮發(fā)性強酸，為什么說“到處彌漫著刺鼻的氣味”

。（3）該運載硫酸的車罐可能是用

制造的。為什么說硫酸罐里進入氧氣后可能發(fā)生爆炸？

。（4）中和時為什么“形成白色煙霧從罐切割口和裂縫處噴射出來，并伴有“砰、砰”轟鳴聲”

。濃硫酸將土壤、雜草中的有機物脫水炭化濃硫酸具有強化性，與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，被還原成SO2鐵或鋁；

殘留濃硫酸吸收空氣中水分變稀，可能與運輸罐反應生成了部分氫氣，在焊接時遇見明火發(fā)生爆炸堿和濃硫酸中和時放出大量的熱第二十頁第二十一頁，共48頁。

硫酸是具有

、

的二元強酸。純凈的硫酸為

色、

狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有

現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀釋時，只能

，并不斷

。二、硫酸的性質(zhì)不揮發(fā)性高沸點無油放熱將濃H2SO4沿玻璃棒注入水中攪拌散熱（1）物理性質(zhì)第二十一頁第二十二頁，共48頁。（2）濃硫酸的特性

NaCl＋H2SO4

NaHSO4＋HCl↑①高沸點性（用于制揮發(fā)性酸）③吸水性（做干燥劑）②強酸性（用于強酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、

SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體。第二十二頁第二十三頁，共48頁。④脫水性C12H22O11

12C＋11H2OC2H5OHC2H4↑＋H2OC＋2H2SO4（濃）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4（濃）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑤強氧化性冷的濃H2SO4，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化作用第二十三頁第二十四頁，共48頁。

小結(jié)：

濃硫酸與金屬反應可分成兩種情況：⑴與氫以前的金屬反應：當金屬足量時，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體產(chǎn)物由SO2變成H2。⑵與氫以后的金屬反應：隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止。第二十四頁第二十五頁，共48頁。氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)名稱：符號：氧硫硒碲釙

OSSeTePo第二十五頁第二十六頁，共48頁。1.氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)元素符號OSSeTe狀態(tài)顏色溶解性導電性熔沸點

密度

逐漸升高逐漸增大氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)O2無O3淡藍淡黃色灰色銀白色難溶難溶難溶難溶不導電不導電半導體導體七.氧族元素綜述補充第二十六頁第二十七頁，共48頁。元素氧（O）硫（S）硒（Se）碲(Te)核電荷數(shù)8163452最外層電子數(shù)6666電子層數(shù)2345化合價-2,-1,0-2,0,+4,+6-2,0,+4,+6-2,0,+4,+6原子半徑密度與H2化合難易氫化物穩(wěn)定性氧化物化學式對應水化物最高價氧化物的水化物酸性元素非金屬性逐漸()3.氧族元素的化學性質(zhì)增大逐漸()增大逐漸()減弱逐漸()減弱逐漸()減弱點燃劇烈反應加熱時化合較高溫時化合不直接化合-----------SO2,SO3SeO2,SeO3TeO2,TeO3H2SO3,H2SO4H2SeO3,H2SeO4H2TeO3,H2TeO4---------第二十七頁第二十八頁，共48頁。3．釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（）。

A．釙是能導電的固體

B．釙的氧化物的水化物至少有兩種

C．釙與氫氣不能直接化合D．釙的氫化物很穩(wěn)定1．對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中不正確的是（）（A）最外層電子數(shù)相等（B）原子半徑依次增大（C）由于核電荷數(shù)增大，核對最外層電子引力也依次增大（D）陰離子的還原性依次增大2．下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（

）（A）硒可以跟鈉組成化合物Na2Se（B）硒化氫的水溶液呈強酸性（C）亞硒酸是一種中強酸（D）硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒C

BD第二十八頁第二十九頁，共48頁。

練習、下列事實中能用來說明氯的非金屬性比硫強的是（）①與Fe反應：2Fe+3Cl2====FeCl3Fe+S

====FeS②穩(wěn)定性：HCl＞H2S③酸性：HClO4＞H2SO4④酸性：HCl＞H2S⑤Cl2通入H2S溶液中的反應：Cl2+H2S=2HCl+S↓A、全部B、②③C、①②③D、除④外

點燃△D第二十九頁第三十頁，共48頁。名稱臭氧氧氣化學式O3O2兩者關(guān)系顏色氣味氧化性比較用途O3與O2的對比

O2同素異形體.

淡藍色無色特殊臭味無味供給呼吸、支持燃燒脫色劑、消毒劑氧化性臭氧比氧氣強臭氧的性質(zhì)第三十頁第三十一頁，共48頁。臭氧的化學性質(zhì)和用途

（2）強氧化性脫色劑、消毒劑（1）不穩(wěn)定性2O33O2放電、高溫、紫外線或催化劑MnO2

分解

吸收太陽紫外線①O3能與Ag、Hg等不活潑金屬反應，產(chǎn)生O2漂白劑：O3能使有色物質(zhì)褪色(其褪色原理與HClO類似)如將O3通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o色。②

O3+2KI+H2SO4

＝I2+2KOH+H2O+K2SO4

第三十一頁第三十二頁，共48頁。1、弱酸性：（二氧化錳作催化劑）保存在棕色瓶中，放置在陰涼處

殺菌、消毒MnO22H2O2==2H2O+O2↑3、氧化性：H2O2+2KI+H2SO4=I2+H2O+K2SO42、不穩(wěn)定性

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+8H2O+K2SO4H2O2作氧化劑還原產(chǎn)物為H2O

，不會引入新雜質(zhì)H2O2→O2H2O2的性質(zhì)4、還原性：第三十二頁第三十三頁，共48頁。課堂練習1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱。充分反應后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間

D.大于0.9molA第三十三頁第三十四頁，共48頁。2、將過量的金屬鋅投入到含.200molH2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應

B.產(chǎn)生的SO2為0.100molC.產(chǎn)生的SO2少于0.100molD.除SO2外還會有H2產(chǎn)生CD第三十四頁第三十五頁，共48頁。3、關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（）A、若灑在皮膚上應立即用紗布拭去濃硫酸，再用大量水沖洗。B、稀釋時要用水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C、欲除去C2H2氣體中混有的H2S、水蒸氣，可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D、濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以能敞口放置在空氣中A第三十五頁第三十六頁，共48頁。

3.把12.8g的銅片放入裝有含硫酸0.2mol的濃硫酸的試管中,加熱。反應完全后，產(chǎn)生的SO2的體積是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不對D第三十六頁第三十七頁，共48頁。（3）

硫酸根離子的檢驗①

用鹽酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干擾；②不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干擾。足量稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無白色沉淀（有無SO42－）第三十七頁第三十八頁，共48頁。（4）硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽一些含

叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬

，綠礬

，皓礬

，明礬

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O第三十八頁第三十九頁，共48頁。H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2點燃2SO2+O2===2SO3催化劑△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

(早期生產(chǎn))高溫（1）三個反應原理三、硫酸的工業(yè)制法第三十九頁第四十頁，共48頁。四、生產(chǎn)中三廢的處理1、尾氣吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O得到的SO2含量較高，可返回用作原料。2、污水處理一般用熟石灰中和酸性廢水。3、廢渣的利用爐渣、礦灰煉鐵的原料提煉貴重有色金屬制造水泥、造磚第四十頁第四十一頁，共48頁。環(huán)境污染大氣污染土壤污染水污染食品污染固體廢棄物污染放射線污染噪聲污染SO2NO,NO2CO烴粉塵煤煙第四十一頁第四十二頁，共48頁。SO2是大氣的主要污染物⑴使人發(fā)生呼吸道疾?、茣怪参锟菟愧切纬伤嵊晁嵊辏簆H<5.6的降水成因SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒,金屬礦物的冶煉1.湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化