第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算1、利用熱化學(xué)方程計算

例1、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式

分別為:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol

由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為()

A．2912KJ

B.2953KJ

C.3236KJ

D.3867KJ

一、反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算1.有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算【例題分析】【例題2】25℃、101kPa時，使1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，求生成1mol氯化鈉的反應(yīng)熱。解析：

Na(s)+Cl2(g)====NaCl(s)17.87kJ/g×23g/mol=411kJ/mol答案：生成1mol氯化鈉時放出411kJ的熱量。2.根據(jù)燃燒熱的定義計算【例題3】乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa時，1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？解析：

n(C2H5OH)==21.74mol1kgC2H5OH燃燒后產(chǎn)生的熱量：1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ答案：1kg乙醇充分燃燒放出2.971×104kJ的熱量。反應(yīng)熱的計算【例題4】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為⑴CH3COOH(l)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=-870.3kJ/mol⑵C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol⑶H2(g)+O2(g)====H2O(l)

ΔH3=-285.8kJ/mol試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)3.應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算(2016·全國卷II改編）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)

ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)

ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=_________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為___________________________。2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體【及時鞏固】反應(yīng)熱的計算√燃燒熱的方程式與燃燒的方程式一樣嗎？3.(2015·重慶高考)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)====K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1

已知:碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+2K(s)====K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)====2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1

則x為

A.3a+b-c

B.c-3a-b

C.a+b-c D.c-a-b4.已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(金剛石、s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-395.41kJ/molC(石墨、s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-393.51kJ/mol則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________。

C(金剛石、s)====C(石墨、s)ΔH＝-1.90kJ/mol5.（2017·全國卷Ⅲ節(jié)選）已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)====H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH22As(s)+O2(g)

====As2O5(s)ΔH3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)====2H3AsO4(s)的ΔH=

______________。2ΔH1-3ΔH2-ΔH31．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱√2．(2016·江蘇高考改編)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)Δ