福建省福州市私立超德高級中學2022年度高三化學模擬試題含解析

福建省福州市私立超德高級中學2022年度高三化學模

擬試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A.Fe3+sH+、SO、CIOB.Fe3+.Fe2+.SO、OH

C.Ap+、Na\SO、HCO3D.K\H*、「MnO

參考答案：

D

試盤分析：A、Fd-和ClO-團水解相互仁班生成泉血化核沉癥和6和K?.不盆大■”存1斤和CIO-發(fā)生復

:

分籌反應生成次氧酸，不能大量共存居；B.Fr和OH?因發(fā)生復分解反應生成雙家化法、

氟氧化亞柱元淀，不JC大■舞存，楣謖Jc儲HC6-因」解相互促遴生成氧敏化培死淀和二國化

興氣體，不能大量共存，楣謂，D.H-MnO；和「因發(fā)生氯化注原反應不附■共存，正確"

考?。嚎疾殡x子反應、離子共育間8b1

2.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許

時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaCICh共存體系。下列判斷正確的是

A.與NaOH反應的氯氣一定為0.15mol

B.n(Na+)：n(C「)可能為7：3

C.若反應中轉移的電子為nmoL則0.15<n<0,25

D.n(NaCl)：n(NaC10)：n(NaC103)可能為11：2：1

參考答案：

AC

略

3.下列有關Na2co3和NaHCO3性質的比較中，不正確的是()

A.對熱穩(wěn)定性：Na2c03>NaHCO3B.常溫時水溶性：

Na2c。3>NaHCO3

C.與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3>NaHCO3D.相對分子質量:

Na2CO3>NaHCO3

參考答案:

C

略

4.（2008?重慶卷）食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下:

OilOCILCOOII

I（

、CICILCOOII'<：ll,=<：HCH,OII

|lI--------;-------*|lI----------------------*

A

/菠物酯

下列敘述錯誤的是（）

A.步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeC13溶液檢驗

B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

D.步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用漠水檢驗

參考答案：

D

本題考查有機化學基礎知識。因混合物中只有苯酚一種酚類，可用FeC13檢驗殘留

苯酚，A項正確；苯酚具有還原性，可被酸性KMnO4氧化，菠蘿酯分子中含碳碳

雙鍵，也可以被酸性KMnO4氧化，B項正確；苯氧乙酸可與NaOH發(fā)生中和反

應，菠蘿酯可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，C項正確；烯丙醇與溪水可發(fā)生反

應，但產物菠蘿酯也能與澳水反應，故不能用浸水檢驗烯丙醇，D項錯誤。

5.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質（見圖4）。下列說法正確的是

-4^?OH1

IU>-

a電ol

-T?7

%.daF"011"sCPhl

I溫卜

'WTNa學%￡6I

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2c（h的大

B.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應

C.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯存,所以C12不與鐵反應

D.石灰乳與C12的反應中,C12既是氧化劑，又是還原劑

參考答案：

B

略

6.一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入ImolPCl5（g），發(fā)生反應：

PCl5（g）=^PC13（g）+C12（g）△H=+Qkj.moP維持容器溫度不變，測得容器內壓

強隨反應時間的變化如圖5所示。下列說法正確的是

圖5

A.3s內的平均速率為：v（PC13）=O」molL」.s"

B.達到平衡時放出0.6QkJ熱量

C.其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小

D.其他條件不變，再向容器中充入ImolPCk(g)，則達新平衡時，

c(PC15)>0.4mol-L-1

參考答案：

AD

略

7.有三瓶體積相等，濃度都是Imol?的HC1溶液①、②、③，將①加熱蒸發(fā)至

體積減少一半，在②中加入少量CLOOONa固體(加入后溶液仍呈強酸性)，③不

作任何改變。然后以酚醐作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗NaOH

溶液的體積是

A.①二③〉②B.②，③>①C.③=②〉①D.①二②二

③

參考答案：

C

8.下列敘述正確的是

A.1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

B.PC13和了BCL分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

C.H2s和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D.熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅〉晶體硅

參考答案：

D

9.設以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.Imol/L氯化銅溶液中的C/+數(shù)小于NA

B.標準狀況下，22.4LCL參加任何化學反應轉移的電子數(shù)都是2NA

C.28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA

D.ImolCHs+所含電子數(shù)為8NA

參考答案：

C

考點：阿伏加德羅常數(shù).版權所有

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A.沒有告訴氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中銅離子數(shù)目；

B.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，Imol氯氣轉移了Imol電子；

C..聚乙烯的最簡式為CH2,28g聚乙烯中含有最簡式2m01,含有2moi碳原子；

D.CH5+中含有：6+54=10g電子，舊01(2氏+中含有100101電子.

解答：解：A.題中缺少氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中銅離子的物質的量及數(shù)目，

故A錯誤；

B.標況下，22.4L氯氣的物質的量為Imol,Imol氯氣參加的.反應，轉移的電子的物質的

量不一定為2mol,如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，Imol氯氣轉移了Imol電子，故B錯

誤；

C.28g聚乙烯中含有2moi最簡式CHz,所以28g混合物中含有2moi碳原子，含有的碳

原子數(shù)為2NA，故C正確；

D.ImolCHs+中含有l(wèi)Omol電子，所含電子數(shù)為IONA，故D錯誤；

故選C.

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的

量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子

及核外電子的構成關系；選項A為易錯點，注意題中缺少溶液的體積.

10.某混合氣體中可能含有02、。2、S02、NO、N02中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透

明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕

色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A.肯定有SO2和NOB.可能有CI2、。2和N02

C.可能有C12和D.肯定只有NO

參考答案：

A

略

11.據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃

料電池，負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnCh，用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工

作原理如右圖所示。下列說法錯誤的是：

A.電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B.電極b采用MnO2，MnCh既作電極材料又有催化

作用

C.該電池的負極反應為：

BH4+80H-8e=B02+6H2O

D.每消耗3moiH2O2,轉移的電子為3moi

參考答案：

D

略

12.與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律不符合的是（）

A.與水或酸反應置換氫氣越來越劇烈

B.金屬性由弱到強

C.氧化性由弱到強

D.原子半徑由小到大

參考答案:

C

解：Li、Na、K、Rb、Cs屬于同一主族堿金屬族元素，且原子序數(shù)從小到大順序是Li<Na

<K<Rb<Cs,

A.堿金屬族元素，金屬單質的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其

與酸或水反應生成氫氣的劇烈程度越強，故A正確；

B.堿金屬族元素，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性由弱到強順序是

Li<Na<K<Rb<Cs,故B正確；

C.元素的金屬性越強，其失電子能力越強，還原性越強，氧化性越弱，金屬性由弱到強

順序是Li<Na<K<Rb<Cs,則其還原性由弱到強順序是LiVNa<K<RbVCs,故C錯

誤；

D.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑由小到大順序是Li

<Na<K<Rb<Cs,故D正確；

故選C.

13.下列物質的制備操作，可以達到實驗目的是()

A.向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體

B.用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅

C.用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵

D.向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備A1(OH)3

參考答案：

C

略

14.下列有關物質的性質或結構的說法正確的是

A.P是一種廣泛應用于含磷化合物的結構分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內含有

15個中子

B.Na的原子半徑比C1的大，但Na卡的半徑比CP的小

C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質的還原性隨原子序數(shù)的增大

而減弱

D.C1與I同屬于VIIA族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：

HC1O4<HIO4

參考答案：

B

略

15.下列離子反應方程式正確的是（）

2

A.小蘇打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OK=CaCO3I+CO3-

+2H2O

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水:AF++4NH3.H2O=AlOfI+4NH4++2H2O

C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe?++CI2=Fe3++2CI-

D.苛性鉀溶液中加入稀醋酸:H++OFT=H2O

參考答案：

A

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（14分）納米碳酸鈣有廣泛的應用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCb溶液中通

入N1和CO2可制得納米級碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置

已略去。

可選用的藥品有：a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6moiL-1鹽酸d.氯化鉉e.氫氧化

鈣

I.（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）,B中盛有

飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是,E中發(fā)生反應的化學方

程式為o

（2）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為

______________O

（3）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式0

（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級

n.經(jīng)分析在上述氯化鏤樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化鐵的質量分數(shù)，設

計如下實驗流程：

（5）所加試劑A的化學式為,操作B名稱為

(6)樣品中氯化鏤的質量分數(shù)的表達式為。

參考答案：

(Da、c除掉CQ中混有的Ca(OH\+2NH.CI-CaCl2+2NH.?+2H2O

⑵NH3(3)CaCl2+2M￡3+C02+H20=CaCO3+2NH4cl

⑷利用丁達爾現(xiàn)象，用手電照射該分散系若出現(xiàn)一條光路則證明是納米級

84W2

(5)恒。協(xié)過濾(6)(1-l°°Wi)xlOO%

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(12分)在恒溫時，向某密閉容器中通入2moiX和ImolY氣體，發(fā)生如下反

應：2X(g)+Y(g)2Z(g),壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分

數(shù)為0.4。

(1)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4molX(g)和2molY

(g),達到平衡，則Z的體積分數(shù)為；平衡時，氣體的總物質的

量是O

(2)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質

-X)

的量分別記為n(X)、n(Y),并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4,則而的取

值范圍為o

參考答案：

雙X)

(1)0.45mol(2)0.5<漢Q<5

略

18.金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成

下列空白：

⑴鋁元素在周期表中的位置為。

(2)在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃

金相當。1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。

用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是?，F(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料

是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為—。

⑶火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在

高溫下煨燒，所得物質可作耐高溫材料，

4A1(S)+3T＞O2(S)+3C(S)2AI20j(s)+3TiC(s)

176kJ?mol-',則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為。

⑷硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅鋁(填＞,＜或=)。是硅酸鹽玻璃

)的主要成分，也可寫成。盛放

(Na2CaSi60i4Na2CaSi60i4Na2O?CaO?6SiO2NaOH

溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學

方程式。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈉長

石化學式NaAISi3O8可推知鈣長石的化學式為。

⑸用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al+4BaO叁里

3Bat+BaO??利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因

是

參考答案：

(1)第三周期第H1A族

(2)鉀先與水反應生成KOH,KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質鋁。

CO2

(3)98kJ

(4)>SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O?CaAI2Si2O8

(5)利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移。

19.下表列出了①一⑨十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題:

「主

族族數(shù)1AIIAIIIAIVAVAVIA