高中化學(xué) 高一(下)月考化學(xué)試卷含答案

高一（下）月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）

1.（3分）段5U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的存在很少.的濃縮一直為國(guó)

92

際社會(huì)關(guān)注.下列有關(guān)*5U說(shuō)法正確的是（）

92

A.235U原子核中含有92個(gè)中子

92

B.235u原子核外有143個(gè)電子

92

C.235U與238U互為同位素

9292

D.235U與238U互為同素異形體

9292

2.（3分）元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（）

A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大

D.元素化合價(jià)呈周期性變化

3.（3分）元素A和B的原子序數(shù)都小于18.已知A元素原子的最外層電子數(shù)

為a,次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a-b）,L層電子數(shù)為（a+b）,

則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（）

A.能與水反應(yīng)B.能與氫氧化鈉反應(yīng)

C.能與硫酸反應(yīng)D.不能與碳酸鈉反應(yīng)

4.（3分）下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們

在元素周期表中的位置相符的是（）

5.（3分）下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子

的能力最強(qiáng)

C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的熔沸點(diǎn)逐漸降低

D.漠單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

6.（3分）下列所述變化規(guī)律正確的是（）

A.Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)

、穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B.PH3H2S>HCI

C.NaOH、KOH、Ca（OH）2堿性依次減弱

D.HCI、HBr、HI的還原性依次減弱

7.（3分）如圖為元素周期表中短周期的一部分.已知a原子的最外層電子數(shù)比

次外層電子數(shù)少3,下列說(shuō)法中不正確的是（）

d

abc

A.元素c的含氧酸一定是強(qiáng)酸

B.元素a、d的原子半徑：a>d

C.元素b在自然界中存在游離態(tài)

D.元素b、c的陰離子半徑：b>c

8.（3分）重慶市銅梁區(qū)錮礦資源豐富，銀被廣泛應(yīng)用于電子、化工、冶金、輕

工、醫(yī)藥和光學(xué)等領(lǐng)域.下列關(guān)于銀（Sr）元素單質(zhì)及其化合物的敘述中，不正

確的是（）

A.錮（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族

B.金屬錮單質(zhì)呈銀白色，具有良好的導(dǎo)電性

C.氫氧化鋸堿性弱于氫氧化鎂的堿性

D.硝酸錮是離子化合物，易溶于水

9.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

H：N：H

A.NH3的電子式：H

B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CS2的結(jié)構(gòu)式:S=C=S

1

D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:880

10.（3分）化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

B.化石燃料是不可再生能源，燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

11.（3分）在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后,

下列說(shuō)法中正確的是（）

“Or

A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅片

C.溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)

D.當(dāng)導(dǎo)線中有O.lmol電子通過(guò)時(shí)，銅片上產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

12.（3分）有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2s。4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2s。4中，電子由C〉導(dǎo)線玲D

③A、（:相連后，同時(shí)浸入稀H2so4，（:極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2s。4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，

則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A

13.（3分）反應(yīng)C（s）+C02（g）—2C0（g）在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，下列措施

可以使反應(yīng)速率增大的是()

①增加少量C(s)②升高溫度③體積不

變，再通入C02

④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變,

再通入He.

A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑤D.②③④

14.(3分)將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條

件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)；2c(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L

凡現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?LI”】

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?Li?s1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L1

其中正確的是()

A.①③B.①④C.②③D.③④

15.(3分)可逆反應(yīng)2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中

反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法：

①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

③用NO2、NO、。2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①②④⑤

16.(3分)可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一

密閉容器中進(jìn)行，如圖是該過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下

列敘述錯(cuò)誤的是()

A.tl?t2，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

B.t2時(shí)刻升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變

C.t2時(shí)刻增大N2的濃度，可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

二、非選擇題，共52分）

17.（6分）某溫度時(shí)，在21.的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變

化曲線如圖所示.

（1）X的轉(zhuǎn)化率是

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min,該反應(yīng)是達(dá)到平衡

w(mol)

18.（3分）下列五種物質(zhì)中①Ne②HI③H2O2④KOH⑤Na?。⑥NazCh，只

存在極性鍵的是,既存在非極性鍵又存在離子鍵的是,不存在化

學(xué)鍵的是；（填寫(xiě)序號(hào)）

19.（2分）已知斷開(kāi)ImolH-H鍵、lmoll-I鍵、ImolH-I鍵分別需要吸收的能

量為436KJ、151KJ、298KJ,則有ImolH?和lmolb生成HI會(huì)（"放出"或"吸

收"）KJ的熱量.

20.（2分）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能

量的是（）

A.鋁與鹽酸反應(yīng)

B.用導(dǎo)管向加入Na?"粉末的棉花中吹氣

C.Ba(OH)2?8比0晶體和NH4cl晶體反應(yīng)

D.灼熱的炭與C02反應(yīng).

21.(8分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：a、NaOH+HCI=NaCI+H2Ob、2FeCI3+Fe=3FeCI2

(1)能設(shè)計(jì)成原電池的是;

(2)如果不能，說(shuō)明原因;

(3)如果可以，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明選用的電極材料和電解質(zhì)溶液名稱，

標(biāo)出外電路導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向和電流方向(用"蛀'、"曳跡"表示)，寫(xiě)出電極

反應(yīng)式.

實(shí)驗(yàn)裝置圖負(fù)極反應(yīng)式：;

正極反應(yīng)式：.

22.(12分)實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱.根據(jù)要求完成

下列各小題.

(1)實(shí)驗(yàn)裝置：

NazSiCh溶滿

填寫(xiě)所示儀器名稱B

(2)實(shí)驗(yàn)步驟:

連接儀器、、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱.

(3)問(wèn)題探究：(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸〉碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是;裝置E中足量酸性KMnCU溶液(具

有強(qiáng)氧化性)的作用是;

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬

性（填"能"或"否"），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

23.（10分）下表列出了A?R10種元素在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)

是,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是;

（2）A、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：；

（3）A、D、F三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/p>

（4）H元素跟A元素形成的化合物的焰色反應(yīng)呈______色；

（5）用電子式表示C和G兩種元素形成化合物的過(guò)程.

24.（9分）表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E為短周期元素.

元素相關(guān)信息

A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，

它將成為倍受青睞的清潔燃料.

B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表

環(huán)境的重要屏障.

C植物生長(zhǎng)三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學(xué)化學(xué)

里學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).

D室溫下其單質(zhì)呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化.該單質(zhì)在氧氣中燃燒，

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰.

E它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇

的供氧劑.

F它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是應(yīng)用最廣的金屬原材料，常用

于制造橋梁、軌道等.

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答問(wèn)題：

(1)A元素符號(hào),F元素的名稱；

(2)C元素在周期表中的位置______；

(3)B和D對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是，熔沸點(diǎn)高的是;

(用具體的化學(xué)式回答)

(4)D的最高價(jià)含氧酸稀溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：；

(5)E單質(zhì)燃燒生成的淡黃色固態(tài)化合物與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

高一（下）月考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）

1.（3分）235U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的存在很少.的濃縮一直為國(guó)

92

際社會(huì)關(guān)注.下列有關(guān)235U說(shuō)法正確的是（）

92

A.235U原子核中含有92個(gè)中子

92

B.235U原子核外有143個(gè)電子

92

C.235U與238U互為同位素

9292

D.235U與238U互為同素異形體

9292

【分析】根據(jù)92235U中質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)量數(shù)為235,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量

數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同素異形體是同

種元素形成的不同單質(zhì).

【解答】解:A、92235U的質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)量數(shù)為235,中子數(shù)為235-92=143,

故A錯(cuò)誤；

B、92235U中質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)子數(shù)=外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92,故B錯(cuò)誤；

C、92235U和92238U的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，則兩原子互為同位素，故C正

確；

D、同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，92235U與92238U是原子，互為同位

素，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

2.（3分）元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（）

A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大

D.元素化合價(jià)呈周期性變化

【分析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性

質(zhì)的周期性變化來(lái)解答.

【解答】A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)

周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯(cuò)誤；

B、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈

現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；

C、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷

數(shù)逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故

C錯(cuò)誤；

D、因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D

錯(cuò)誤；

故選:B.

3.（3分）元素A和B的原子序數(shù)都小于18.已知A元素原子的最外層電子數(shù)

為a,次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a-b）,L層電子數(shù)為（a+b）,

則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（）

A.能與水反應(yīng)B.能與氫氧化鈉反應(yīng)

C.能與硫酸反應(yīng)D.不能與碳酸鈉反應(yīng)

【分析】元素A和B的原子序數(shù)都小于18.B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b）,

L層電子數(shù)為（a+b）,則a+b=8,A元素原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為

b,則A元素的次外層為K層，即b=2,有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6,故A為

0元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4,故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化

合物為SiC）2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答.

【解答】解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18.B元素原子的M層電子數(shù)為（a

-b）,L層電子數(shù)為（a+b）,則a+b=8,A元素原子最外層電子數(shù)為a,次外層電

子數(shù)為b,則A元素的次外層為K層，即b=2,有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6,

故A為0元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4,故B為Si元素，A、B兩元素所

形成的化合物為SiO2，

A.SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.SiCh能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水，故B正確；

C.SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，不硫酸反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.SiO2能與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，生成硅酸鈉與二氧化碳，故D錯(cuò)誤.

故選:B.

4.（3分）下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們

【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、

8、18、32,以此判斷同族中位置關(guān)系；注意第三列錮系、鋼系，長(zhǎng)周期第UA

族、第IHA族之間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)VID族，結(jié)合同周期元素根據(jù)原

子序數(shù)判斷位置關(guān)系，以此來(lái)解答.

【解答】解：A.1號(hào)和11號(hào)中間還有3號(hào)元素，且1、2元素之間相差17歹IJ,

故A錯(cuò)誤；

B.10號(hào)元素在第二周期，11、12號(hào)元素在第三周期，且10號(hào)元素位于周期表的

第18列，故B錯(cuò)誤；

C.11,12、13號(hào)為第二周期相鄰元素，5、13、31號(hào)元素為同主族相鄰元素，二、

三主族之間相差10列，故C錯(cuò)誤；

D.8、16為第VIA相鄰元素，16、17號(hào)元素為同周期相鄰元素，2、18號(hào)元素為

0族元素，位置合理，故D正確；

故選D.

5.（3分）下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子

的能力最強(qiáng)

C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的熔沸點(diǎn)逐漸降低

D.溟單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

【分析】依據(jù)同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非

金屬性依次減弱解答.

【解答】解：A.同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；

B.同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則鋰原子失去最外層電子的能力

最弱，非金屬性依次減弱，則鹵素中氟原子得電子的能力最強(qiáng)，故B正確；

C.隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，金屬鍵減弱，則堿金屬的熔沸點(diǎn)逐漸降

低，故c正確；

D.同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氟排在溟的上邊，非金屬性強(qiáng)

于澳，所以與水反應(yīng)比澳與水反應(yīng)劇烈，故D錯(cuò)誤；

故選：D.

6.(3分)下列所述變化規(guī)律正確的是()

A.Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)

B.P&、H2S>HCI穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C.NaOH、KOH、Ca(OH)2堿性依次減弱

D.HCI、HBr、HI的還原性依次減弱

【分析】A.同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越強(qiáng).

【解答】解：A.同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al

還原性依次減弱，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性CI>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，PH3、H2S、

HCI穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故B正確；

C.金屬性K>Ca>Na,元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿

性越強(qiáng)，KOH、Ca(OH)2、NaOH堿性依次減弱，故C錯(cuò)誤；

D、同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以還原性HCI、HBr、HI

逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤.

故選B.

7.（3分）如圖為元素周期表中短周期的一部分.已知a原子的最外層電子數(shù)比

次外層電子數(shù)少3,下列說(shuō)法中不正確的是（）

d

abc

A.元素c的含氧酸一定是強(qiáng)酸

B.元素a、d的原子半徑：a>d

C.元素b在自然界中存在游離態(tài)

D.元素b、c的陰離子半徑：b>c

【分析】由元素在周期表中的位置可知，d位于第二周期，a、b、c位于第三周

期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，故a原子最外層電子數(shù)為5,

故a為P元素，由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知b為S元素，c為CI元素，

d為0元素，結(jié)合元素周期律解答.

【解答】解：由元素在周期表中的物質(zhì)可知d位于第二周期，a、b、c位于第三

周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，故a原子最外層電子數(shù)為5,

故a為P元素，由各元素在周期表中的相對(duì)位置可知b為S元素，c為CI元素，

d為。元素，則：

A、c為CI元素，最高價(jià)氧酸為HCI04,是最強(qiáng)的含氧酸，但次氯酸為弱酸，故A

錯(cuò)誤；

B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

a>d,故B正確；

C、b為S元素，在火上噴發(fā)口處存在單質(zhì)硫，故C正確；

D、S2\Cl電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2>CI

故D正確；

故選A.

8.（3分）重慶市銅梁區(qū)錮礦資源豐富，銀被廣泛應(yīng)用于電子、化工、冶金、輕

工、醫(yī)藥和光學(xué)等領(lǐng)域.下列關(guān)于例（Sr）元素單質(zhì)及其化合物的敘述中，不正

確的是（）

A.盥（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族

B.金屬錮單質(zhì)呈銀白色，具有良好的導(dǎo)電性

C.氫氧化鋸堿性弱于氫氧化鎂的堿性

D.硝酸鍋是離子化合物，易溶于水

【分析】錮（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族，與Ca、Ba等元素位于同一主

族，根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性解答該題.

【解答】解：A.Sr原子核外有5個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是2,且為主族元素,

所以位于第五周期第IIA族，故A正確；

B.Sr單質(zhì)呈銀白色，屬于金屬晶體，具有金屬通性，所以具有良好的導(dǎo)電性，

故B正確；

C.金屬性Sr>Mg,所以氫氧化錮堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸鹽都易溶于水，Sr是活潑金屬，和酸反應(yīng)生成離子化合物的鹽，所以硝

酸㈱是離子化合物，易溶于水，故D正確；

故選C.

9.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

H：N：H

A.NH3的電子式：H

B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：砂）訃

C.CS2的結(jié)構(gòu)式:s=c=s

D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：記0

【分析】A.N原子最外層5個(gè)電子；

B.氯離子的核電荷數(shù)為17,不是18；

C.CS2的電子式類似于CO2，二者都為分子晶體；

D.原子符號(hào)zAX左下角z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號(hào)，

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).

【解答】解：A.氨氣是共價(jià)化合物，各原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，所

H：N：H

以其電子式為：H,故A錯(cuò)誤；

B.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:

//，故B正確；

????

C.CS2的電子式類似于C02，電子式為C：：結(jié)構(gòu)式為：S=C=S,故C正

確；

D.氧元素的質(zhì)子數(shù)為8,原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，中子數(shù)為8+10=10,

該原子的原子符號(hào)為/O,故D正確.

故選A.

10.（3分）化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)

化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

反應(yīng)過(guò)程

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

B.化石燃料是不可再生能源，燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；

B.化石燃料是不可再生能源；

C.圖I所示的裝置為原電池；

D.圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量.

【解答】解：A.化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)

中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；

B.化石燃料是不可再生能源，在地球上蘊(yùn)藏量是有限的，故B正確；

C.圖I所示的裝置為原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故c正確；

D.圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A.

11-（3分）在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后,

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅片

C.溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)

D.當(dāng)導(dǎo)線中有O.lmol電子通過(guò)時(shí)，銅片上產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負(fù)極失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，銅為正極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電流由正極流向負(fù)極,

陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來(lái)分析.

【解答】解：A、鋅片是負(fù)極，銅為正極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，

則銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B、電流方向是從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、因銅為正極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以當(dāng)導(dǎo)線中有O.lmol

電子通過(guò)時(shí)，銅片上產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D正確；

故選D.

12.（3分）有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2so4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2s。4中，電子由C〉導(dǎo)線玲D

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2so4,C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2s。4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，

則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)

A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A

【分析】活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，易失去電子而被氧化；原電池中電

子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，金屬的活潑性只取決于失電子的能力，與失電子

多少無(wú)關(guān).

【解答】①活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入

稀H2s。4中，A極為負(fù)極，則活潑性：A>B；

②原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀

H2s。4中，電子由Cf導(dǎo)線〉D,則活潑性：OD；

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2so4,C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C為原電池的正極,

腳步活潑，則活潑性：A>C；

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2s。4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極,

則活潑性：D>B,

所以有：A>C>D>B,

故選C.

13.(3分)反應(yīng)C(s)+CO2(g)-2C0(g)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，下列措施

可以使反應(yīng)速率增大的是()

①增加少量C(s)②升高溫度③體積不

變，再通入C02

④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變,

再通入He.

A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑤D.②③④

【分析】增大壓強(qiáng)、濃度、溫度等，均可加快反應(yīng)速率，固體量的增減不會(huì)引起

反應(yīng)速率的改變,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，以此來(lái)解答.

【解答】解：①C為純固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；

②升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

③通入C02,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；

④縮小體積，即增大壓強(qiáng)，有氣體參加反應(yīng)，則反應(yīng)速率加快，故正確；

⑤恒容下充入He,反應(yīng)體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；

⑥恒壓下充入He,反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

故選D.

14.(3分)將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條

件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)w2c(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol-L

一】，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?「】?si

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?LI”】

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L1

其中正確的是()

A.①③B.①④C.②③D.③④

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率等于單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反應(yīng)2A(g)+B

(g)W2c(g),并利用三段式法計(jì)算，據(jù)此解答.

【解答】解：利用三段式法計(jì)算：

起始A的濃度為生吼=2mol/L,B的濃度為細(xì)L=lmol/L

2L2L

2A(g)+B(g)02c(g),

起始：2mol/Llmol/L0

變化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L

2s時(shí)：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L

2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v(A)=0L6inol/L=03mo|.Li.si.

2s

2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v(B)3m。1幾=o」5mol?Li?s8

2s

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為q=°-6molAX100%=30%；

2mol/L

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?「i,

顯然①④正確，

故選:B.

15.(3分)可逆反應(yīng)2NO2(g)—2N0(g)+02(g)在體積不變的密閉容器中

反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法：

①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①②④⑤

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率

相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解

題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化

到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

【解答】解：①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，不是不變，故不選；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同時(shí)生成2nmolNCh，正逆反

應(yīng)速率相等，故選；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)，

一直符合這個(gè)關(guān)系，故不選；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相

等，故選；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，一直不變，故不選；

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故選；

故選B.

16.(3分)可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一

密閉容器中進(jìn)行，如圖是該過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下

列敘述錯(cuò)誤的是()

A.tl?t2，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

B.t2時(shí)刻升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變

C.t2時(shí)刻增大N2的濃度，可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

【分析】A.tl?t2,正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

C.t2時(shí)刻增大N2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)；

D.催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率.

【解答】解：A.ti-t2,正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)

體系中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故A正確；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增

大，故B錯(cuò)誤；

C.t2時(shí)刻增大N2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則氫氣轉(zhuǎn)化率增大,

故C正確；

D.催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間，提高

生產(chǎn)效率，故D正確；

故選B.

二、非選擇題，共52分）

17.（6分）某溫度時(shí)，在21.的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變

化曲線如圖所示.

（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+YM2Z；

（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=

0.05mol/（I.min）,

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min,該反應(yīng)是達(dá)到平衡狀態(tài)

【分析】（1）X的轉(zhuǎn)化率等于X反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量的比；

（2）根據(jù)圖象知，X和Y的物質(zhì)的量減小，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根

據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比寫(xiě)出反應(yīng)方程式；

（3）根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算；

（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變.

【解答】解：（1）根據(jù)圖象知，X的轉(zhuǎn)化率=（LO-°」）molxioo%=30%,

1.Omol

故答案為：30%；

（2）根據(jù)圖象知，X和Y的物質(zhì)的量減小，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根

據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比寫(xiě)出反應(yīng)方程式，X減少的物質(zhì)的

S=1.0mol-0.7mol=0.3moLY減少的物質(zhì)的量=1.Omol-0.9mol=0.1moLZ=0.2mol

-0=0.2mol,則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為3：1：2,則該反應(yīng)方程式為：

3X+YW2Z,

故答案為：3X+YW2Z；

0.2moi-0

（3）Z的平均反應(yīng)速率=--------=0.05mol/（I.min）,

2min

故答案為：0.05mol/（I.min）；

（4）根據(jù)圖象知，當(dāng)2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

故答案為：2,狀態(tài).

（分）下列五種物質(zhì)中。只

18.3①Ne②HI③H2O2④KOH⑤Na?@Na2O2,

存在極性鍵的是=，既存在非極性鍵又存在離子鍵的是⑥，不存在化學(xué)

鍵的是①；（填寫(xiě)序號(hào)）

【分析】不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性

鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，單原子分子構(gòu)成的物質(zhì)中不

含化學(xué)鍵.

【解答】解：不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非

極性鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，單原子分子構(gòu)成的物質(zhì)

中不含化學(xué)鍵，①Ne中不含化學(xué)鍵、②HI中只含極性鍵、③H2O2中H-0原子

之間存在極性鍵、0-。原子之間存在非極性鍵，④KOH中鉀離子和氫氧根離子

之間存在離子鍵、0-H原子之間存在極性鍵，⑤NazO中只含離子鍵、⑥NazOz

中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、0-。原子之間存在非極性鍵，所以只

存在極性鍵的是②，既存在非極性鍵又存在離子鍵的是⑥、不存在化學(xué)鍵的是①,

故答案為：②；⑥；①.

19.（2分）已知斷開(kāi)ImolH-H鍵、lmoll-I鍵、ImolH-I鍵分別需要吸收的能

量為436KJ、151KJ、298KJ,則有ImolH?和lmolb生成HI會(huì)放出（"放出"

或"吸收"）9KJ的熱量.

【分析】舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大

于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng).

【解答】解：氫氣和碘反應(yīng)生成2mo舊I,舊鍵斷裂吸收能量的值為：

436kJ+151kJ=587KJ,新鍵生成釋放能量為：298kJX2=596。，舊鍵斷裂吸收的能

量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為：596KJ-587KJ=9KJ,

故答案為：放出；9.

20.（2分）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能

量的是（）

A.鋁與鹽酸反應(yīng)

B.用導(dǎo)管向加入Na2C）2粉末的棉花中吹氣

C.Ba（OH）2?8也。晶體和NH4cl晶體反應(yīng)

D.灼熱的炭與CO2反應(yīng).

【分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見(jiàn)的放熱

反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行判斷；有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)是

否變化判斷.

【解答】解：A.鋁與鹽酸反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能

量，并且碳化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.用導(dǎo)管向加入Na2O2粉末的棉花中吹氣，二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)屬于放

熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Ba（OH）78H2O與NH4cl固體反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)

物總能量，但無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.灼熱的炭與C02反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，并

且碳化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確.

故選D.

21.（8分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：a、NaOH+HCI=NaCI+H2Ob、2FeCI3+Fe=3FeCI2

（1）能設(shè)計(jì)成原電池的是b；

（2）如果不能，說(shuō)明原因a不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；

（3）如果可以，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明選用的電極材料和電解質(zhì)溶液名稱，

標(biāo)出外電路導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向和電流方向（用"曳王‘、"曳通"表示），寫(xiě)出電極

反應(yīng)式.

實(shí)驗(yàn)裝置圖負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2；

正極反應(yīng)式：2Fe3，+2e-=2Fe2，.

【分析】（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；

（2）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；

（3）該原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)、+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe失電子

發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化

鐵溶液為電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反.

【解答】解：（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，a中各元素化

合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，b中Fe元素化合價(jià)

發(fā)生變化，所以可以設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：b；

（2）a不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故

答案為：a不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；

（3）該原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)、+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe失電子

發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化

鐵溶液為電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反，F(xiàn)e

是負(fù)極、Cu是正極，電子從Fe沿導(dǎo)線流向Cu,電流從Cu沿導(dǎo)線流向Fe,實(shí)驗(yàn)

裝置圖如右圖所示：

8

,FcCI,溶液

Fc

正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3'+2e=2Fe2.；

負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2;

8

、手一套j-FcCb溶液

故答案為：FcCu；Fe_2e=Fe2；2Fe3+2e=2Fe2；

22.（12分）實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱.根據(jù)要求完成

下列各小題.

（1）實(shí)驗(yàn)裝置:

NazSiCh溶液

填寫(xiě)所示儀器名稱B圓底燒瓶

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱.

（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2s。4（濃）

△CUSO4+SO2個(gè)+2出。；裝置E中足量酸性KMnCU溶液（具有強(qiáng)氧化性）

的作用是除去S02氣體；

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶

液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬

性否（填"能"或"否"），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S5中HCO3XSO32

+H2O+2CO2.

【分析】（1）根據(jù)裝置圖中的儀器分析；

（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；

（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，據(jù)此寫(xiě)出反

應(yīng)方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnCU溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)；

②二氧化碳與NazSiS溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元

素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)；

③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱.

【解答】解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知B為圓底燒瓶，

故答案為：圓底燒瓶；

（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好

導(dǎo)致氣體泄漏，

故答案為：檢查裝置的氣密性；

（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程

式為：Cu+2H2so4（濃）=^=QJSO4+SO2個(gè)+2出0;多余的二氧化硫用酸性KMnCU

溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）△CUSO4+SO2個(gè)+2或0;除去S5氣體；

②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元

素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉

淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，

故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；

③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞

硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是

2

二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3=SO3-

+H2O+2CO2，

2

故答案為：否；SO2+2HCO3'=SO3-+H2O+2CO2.

23.（10分）下表列出了A?R10種元素在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)

（1）這十種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是'，，

非金屬性最強(qiáng)的元素是F,最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式是

K+［：0：H］一,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是HCIO4;

（2）A、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）

3+OH=AIO2-+2H2。；

（3）A、D、F三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?2->Na+>AF

（4）H元素跟A元素形成的化合物的焰色反應(yīng)呈色；

（5）用電子式表示C和G兩種元素形成化合物的過(guò)程

?.G/gG?：*［?：丁武］?::r.

【分析】由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E

為碳、F為氧、I為氟、G為Cl、H為Br、R為Ar.

（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自

上而下非金屬性減弱；上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，由鉀

離子與氫氧根離子構(gòu)成；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸為高氯酸；

（2）A、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3,二者反

應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；

（3）Na\Al3\。2離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；

（4）H元素跟A元素形成的化合物為NaBr,含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色；

（5）C和G兩種元素形成化合物為MgCl2,由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表

示形成過(guò)程，左側(cè)為原子電子式，右側(cè)為相應(yīng)物質(zhì)的電子式，中間用好連接.

【解答】解：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、

E為碳、F為氧、I為氟、G為Cl、H為Br、R為Ar.

（H8）288

（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為//；同周期

自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非

金屬性最強(qiáng)；上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，由鉀離子與氫

氧根離子構(gòu)成，電子式為K+［：6：H「；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸為

HCIO4;

（H8）288

故答案為: