高中化學-高中化學教學設計學情分析教材分析課后反思

第二節(jié)鋁金屬材料

第1課時鋁及其化合物

【三維目標】

知識與技能：

1、掌握AI2O3、A1(OH)3的兩性及其相互轉化

2、掌握鋁的冶煉及A1(OH)3的制法

過程與方法：

1、通過分組合作實驗探究A1(OH)3的兩性

2、通過啟發(fā)誘導，增強化學學習興趣。

情感、態(tài)度、價值觀：

1、通過對A1G、A1(OH)3性質(zhì)和用途的教學，激發(fā)學生學習化學的熱情。

2、通過對AI2O3、A1(OH)3兩性的探討，培養(yǎng)學生思維能力和綜合分析能力。

【重點，難點】

教學重點：氧化鋁和氫氧化鋁的化學性質(zhì)

教學難點：氧化鋁和氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應及其相互轉化

把握重點、突破難點：(設計兩個題目)

1、你將如何設計從鋁土礦中提取鋁單質(zhì)？你能設計出幾種提取方案？請用流程圖表示出來,

并寫出相應的離子方程式(試劑自選)

2、用A1來制取A1(OH)3,你又該如何設計方案？

設計意圖：為了不讓學生對學過的知識只是一個簡單的回顧而是通過對問題的思考、討論從

中得出要學的化學知識。通過循循善誘的引導教學方式，逐漸深入，使學生在討論和練習中

完成本節(jié)課的教學任務，既使學生參與到教學中，又體現(xiàn)了學生是學習的主體，適應新課改

的要求，達到課堂教學高效率。再通過對題目中涉及的知識點進行歸納，使知識網(wǎng)絡化，系

統(tǒng)化。

【教學方法】

方法:探索法、比較歸納法、講練結合

手段：''分組討論、電腦輔助教學”教學中，把學生分成小組討論學習。討論時，既可以是

同學間互相討論，提出方案，發(fā)現(xiàn)問題，還可以通過師生互動發(fā)現(xiàn)問題解決問題。

【教學過程】

【多媒體展示】考試說明要求

①掌握鋁及其化合物的性質(zhì)、制法和重要應用；

②了解鋁及其化合物的相互轉化關系。

設計意圖:讓學生明確本節(jié)課所要掌握的內(nèi)容，了解本節(jié)在高考中的重要性。引起學生對本

節(jié)的重視，有利于集中學生上課的注意力。

教師活動學生活動設計意圖

【設問引入】鋁在我們生活中隨處可見，大家思考

能不能舉幾例鋁在生活、工業(yè)中的用途？舉例體現(xiàn)從生活走進化學的教學理念

【多媒體展示】鋁的幾種用途

①制反光燈、鋁合金用于飛機的制造、制電線、

制炊具、制作成飾品、鋁箔袋子等

②由鋁參與的鋁熱反應可用于焊接鋼軌、冶煉觀看

高熔點的金屬

讓學生寫復習鋁熱反應

肩;1日

Fe2O3+2Al-~~2Fe+A12O3方程式

【講述】鋁的用途非常廣泛，但是在自然界中

不存在游離態(tài)的鋁，因此工業(yè)上必須從鋁的化讓學生了解工業(yè)上是從鋁土礦中提

合物中提取鋁。鋁是地殼中含量最多的金屬元傾聽取鋁的

素，而鋁土礦是鋁元素的主要存在形式之一。了解

【展示】鋁土礦照片

【說明】鋁土礦的主要成分AbCh

主要含雜質(zhì)：Fe2O3>SiO2

【設問】如果你是煉鋁廠的工程師，你將如何

設計從鋁土礦中提取鋁單質(zhì)？你能設計出幾種讓學生動手設計工業(yè)提鋁的方案，

提取方案？請用流程圖表示出來，并寫出相應思考并從中感悟AI2O3、Al(0H)3的

的離子方程式(試劑自選)討論兩性，及AI2O3、Al(0H)3、A1

【引導】引導學生回憶工業(yè)上如何冶煉鋁(電設計之間的轉化

解熔融AI2O3)。要從鋁土礦中提取鋁，關鍵在回憶

于AI2O3的提純。

初步形成

提純電解

鋁土礦______AI2O3_______A1工業(yè)制鋁

的流程

【提問】讓學生說出自己的設計方案回答突出A12O3>Al(OH)3的兩性，

【評價】并使學生掌握Al(OH)3的實驗室

①用流程圖將學生的設計方案體現(xiàn)在黑板上，感悟、提升制法。

并作出評價。

②讓學生寫出流程圖中每一步所涉及的離子方書寫離子考查學生有關AI2O3、Al(OH)3

程式并請兩位同學到黑板上書寫。方程式的離子方程式的書寫

【過渡】我們已經(jīng)知道了從鋁土礦中提取鋁的

方法，那么如果要求用A1來制取A1(OH)3,你思考

又該如何設計方案？承接從鋁土礦提取鋁的方案設計，

【多媒體展示】討論讓學生設計從A1到A1(OH)3的制取

已知A13++3[A1(OH)4]==4A1(OH)3；,現(xiàn)用稀硫方案，以這兩類工業(yè)流程設計貫通

酸、氫氧化鈉溶液和金屬鋁為原料制取設計鋁及其化合物的復習

A1(OH)3,你能設計出幾種方案？請用流程圖表

示出來，并寫出相應的化學方程式。

【提問】讓學生說出自己的設計方案回答突出A1既能與強酸又能與強堿反

【評價】應。

①用流程圖將學生的設計方案體現(xiàn)在黑板上，感悟、提升

并作出評價。考查學生有關A1單質(zhì)的化學方程

②讓學生寫出流程圖中每一步所涉及的化學方書寫化學式的書寫

程式并請一位同學到黑板上書寫。方程式

【遷移應用】思考：要制得等量的A1(OH)3，

以上哪一種方案消耗的原料最少？解答此題

【提問?解答】提問學生的解題思路和所得出讓學生把知識應用于定量計算

的答案，并給予指導領悟方法

總結并建幫助學生知識體系的構建

【小結】鋁及其化合物間的轉化立知識體

系

【作業(yè)布置】

1.熟練掌握鋁及其化合物中所涉及的重要方程式。

2.《課時作業(yè)》

【板書設計】

鋁的化學性質(zhì)

①與非金屬反應：

②與堿反應

③與酸反應

④鋁熱反應

二.鋁的重要化合物

1.A1A(兩性氧化物)

Al0+6H4=2Al3++3H0

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O232

Al2O3+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH),]A12O3+20H-+3HQ=2[Al(OH)J

2.AI2O3(兩性氧化物)

Al(0H)+3H'=Al3，+3H0

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O32

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH),]2A1(OH)3+OH-=[A1(OH)J

學情分析：

前面學生已復習了鈉和鐵的化學性質(zhì)及他們的重要化合物的性質(zhì)，在頭腦中已經(jīng)初步形

成了一套復習元素化合物性質(zhì)的模式,這為本節(jié)課復習習鋁的重要化合物的性質(zhì)奠定了基礎。

讓學生回憶酸性化合物和堿性化合物的概念，然后再強調(diào)兩性化合物這個概念，這樣符合學

生的認知規(guī)律。另一個是在探究氫氧化鋁的實驗室制法時，學生對多種方法的選擇有欠缺。

學生特點:

1、樂于探索及展示自我，不喜歡被動接受型學習方式

2、學校教學注重學生能力培養(yǎng)，在經(jīng)過了初中課改的學習，學生綜合素質(zhì)較高，分析、

探究、理解、表演能力較強

學法指導：

1、通過鋁及其合金在生活中的應用價值體驗金屬鋁的性質(zhì)

2、比較鋁和其它常見金屬的活動性強弱得出鋁是一種活潑的金屬，能發(fā)生鋁熱反應等。

效果分析：

為了不讓學生對學過的知識只是一個簡單的回顧而是通過對問題的思考、討論從中得出

要學的化學知識。通過循循善誘的引導教學方式，逐漸深入，使學生在討論和練習中完成本

節(jié)課的教學任務，既使學生參與到教學中，又體現(xiàn)了學生是學習的主體,適應新課改的要求，

達到課堂教學高效率。再通過對題目中涉及的知識點進行歸納，使知識網(wǎng)絡化，系統(tǒng)化。

教材分析：

1、教材的地位及其作用：

《鋁的性質(zhì)和應用》是蘇教版化學1專題3第一單元第二課時的內(nèi)容，具體

內(nèi)容主要有鋁的物理性質(zhì)和鋁的化學性質(zhì)性質(zhì)與應用。本課題是在學習了氯等非

金屬元素和其化合物的基礎上，對金屬元素及其化合物的性質(zhì)和應用進行較為深

入、系統(tǒng)地學習。它側重于使學生理解怎樣去學習金屬元素和其化合物的性質(zhì)和

變化，幫助學生進一步認識到元素和其化合物的應用價值，并為后面的元素周期

律及化學原理知識提供了感性知識。

2、教學目標

（1）知識與技能：

①知道鋁的各種化學性質(zhì)。

②了解鋁在生產(chǎn)生活中的重要應用，進一步認識鋁與生產(chǎn)、生活的關系。

③了解鋁熱劑和鋁熱反應。

（2）過程與方法、情感態(tài)度與價值觀

①通過鋁與氫氧化鈉溶液的反應，學習以實驗為基礎的實驗探究方法；

②通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應的現(xiàn)象的探討，

了解對比這一重要科學方法在科學學習過程中的應用

③通過故事及三個問題引入的推理分析，培養(yǎng)學生一切從實際出發(fā)，由表及

里，以嚴密的邏輯推理得出結論的思維方法和啟發(fā)的學習模式

④通過對鋁及合金的應用的學習，體會到化學的學習樂趣，及其價值。

3、教學重、難點

重點：鋁與酸和堿溶液的反應，及鋁熱反應

難點：鋁的鈍化性質(zhì)、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

評測練習

1.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是()

A.常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸

B.向MgCL、AlCb溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強弱

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁

D.明磯在水中能形成A1(OH)3膠體，可用作凈水劑

2.(2014?西安模擬)下列反應的離子方程式書寫正確的是()

A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：

3+

Al+4NH3H2O=[A1(OH)4]+4NH；

B.向濃燒堿溶液中加入鋁片：

A1+2OH+2H2O=[A1(OH)4]~+H2t

C.用濃NaOH溶液溶解AI2O3：

2OFT+AI2O3+3H2。=2[A1(OH)4「

D.向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：

+

COr+2H=CO2t+H2O

3.(2013?高考)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少

的是()

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸

C.鹽酸D.稀硝酸

4.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2cCh。關于該

物質(zhì)的說法正確的是()

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是A1(OH)3和Na2c。3的混合物

C.1molNaAl(OH)2cO3最多可消耗3molH'

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

5.(2013?南昌一模)某溶液能與A1粉反應放出H2,該溶液中可能大量共存的離子組是

()

A.NH；、Ba?+、HCO；＞CP

B.K+、Af+、s2-、CIO

C.Na'、Fe3+,CF,SOf

D.NH；、Mg2+、SOF、NO3

6.某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mg?'、K+雜質(zhì)離子并盡

可能減少A103的損失。

AI--

-*Mg(()H)2沉淀

感足盤Na()H溶液

K鹽酸AIC13

f溶液a鹽酸「仇一4溶液

Cl"_

「溶液b

下列說法正確的是()

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有AF+、K+、Cl,Na+>OH

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

a

/\

7.下列各組物質(zhì)，不能按b—*c(“一”表示反應一步完成)關系轉化的是()

選項abc

AAI2O3Na[Al(OH)4]A1(OH)3

BAlChA1(OH)3Na[AI(OH)4]

CAlAI(OH)3AI2O3

DMgChMg(OH)2MgO

8.某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗

方案：

方案I:銅鋁混合物與舞監(jiān)測定生成氣體的體積

充分反應

方案II:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

充分反應

下列有關判斷中不正確的是()

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小

D.實驗室中方案II更便于實施

9.如圖所示為向一定量AlCb溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生

A1(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與0H的物質(zhì)的量之間的關系曲線。請回答

下列問題：

(1)A點時已參加反應的A1CL和NaOH的物質(zhì)的量之比為

(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是。

10.A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖

所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反

應為紫色(透過藍色鉆玻璃片)。

______________，鹽酸

過量鹽酸?

鹽酸

國過量co：-_____△_^回

NaOH溶液

用"NaOH溶液

(1)寫出化學式：A,B,C,D,Eo

(2)寫出下列反應的離子方程式：

A_*B：o

AfD：o

11.某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金

粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠機晶體和膽磯晶體，其實驗方案如下：

途徑I:足療鹽酸AICI；溶液

A]鹽酸|

途徑n:通人足依(,氣體后?過濾》j九淀

試劑②「國延耳，操作③T綠研I

操作②L陶喬一…f頤

試回答下列問題：

(1)所加試劑①、②分別是、。

(2)寫出廢合金與試劑①反應的離子方程式：

(3)由濾液A制A1CL溶液有途徑I和途徑H兩種，你認為合理的是,理由是

寫出A―D反應的離子方程式：?

(4)操作③的名稱是。

12.已知NH；+[A1(OH)4「=A1(OH)3I+NH3H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH；、AN卡、

H’的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應:

+

@H+OH=H20②A1(OH)3+OIT=[A1(OH)4「③Ap++30H——A1(OH)31

@NH4+OH-=NH3H2O

先后順序正確的是()

A.①f②f③f④B.①f③f②f④

C.①f③一④一②D.①f④f②f③

13.(2013?大綱全國卷)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用AbCh和冰晶石(Na3AIF6)

混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是ALCh和SiO?等。從鋁土礦中提煉A12O3的流程如下:

r&]r----1

\“(>H溶液弋體A廣屣:液IU|

|鋁礦|