高考化學(xué) 2023年重慶市萬(wàn)州高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（五）

2023年重慶市萬(wàn)州二中高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（五）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.（3分）“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施能促進(jìn)碳中和最直接有效的是（）

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源

C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將還原為甲醇

2.（3分）硫元素的價(jià)一類(lèi)二維圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）化合價(jià)

A.a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b

B.d溶液久置于空氣中會(huì)生成e,溶液的pH減小

C.g與/均是正鹽

D.銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象

3.（3分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Na2s可用于除去廢水中的Hg2+,是因當(dāng)Na2s溶液顯堿性

B.K2FeO4既可用于自來(lái)水的消毒殺菌又可除去水中的懸浮雜質(zhì)

C.廢舊電池必須回收處理，防止造成汞、鎘及鉛等重金屬污染

D.電工操作中銅線與鋁線連接，一段時(shí)間后易造成斷路

4.（3分）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH30H分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5N4

B.lmolNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.用濃鹽酸分別和KMnO*KCIO3反應(yīng)制備1m。南氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

5.（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（）

A.酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)

B.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火

C.可用蒸僧的方法分離乙醇（沸點(diǎn)78.3℃）和苯（沸點(diǎn)80.It）

D.用容量瓶配制溶液，若加水超過(guò)刻度線，可用滴管吸出多余液體

6.(3分)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+N20(g)UN2(g)+C02(g)，下列能作為反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的

依據(jù)是()

C(N2)-C(CO2)

A.不再變化

C(CC)?C(N2。)

B.反應(yīng)速率：v(CO)正=^(N2)正

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

7.(3分)在。(NH4+)=0.1mol?Ll的N“4Fe(SO4)2溶液中，下列各組離子能大量共存的是()

A.H+、"+、.一、j-

2

B.K+、Na+、CO3-XOH-

C.C/+、413+、以一、N03-

D.Ca2+、Mg2+、CH3co0-、SCN-

8.(3分)口比陡(O)是類(lèi)似于苯的芳香族化合物，2—乙烯基叱嚏(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合

成。下列敘述正確的是()

在丁久20^0滔3

MPyEPyVPy

A.MPy只有2種芳香族同分異構(gòu)體

B.EPy中所有原子共平面

C.VPy是乙烯的同系物

D.Epy生成VPy的反應(yīng)中還有“2。生成

9.(3分)分別向IL0.5mobL-}^Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為

1、ZXH2、△83,下列關(guān)系正確的是()

A.△HI>AH2>AH3B.AHI<AH2<AH3

c.△H1>AH2=AH3D.△"1=△"2V

10.(3分)已知反應(yīng)：2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g),生成N2的初始速率與NO、出的初始濃度的關(guān)系可表

示為v=kc](NO)d(H2),k為速率常數(shù)，在800c時(shí)測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)初始濃度/(mol-L-')生成N2的初始速率

l1

序號(hào)c(NO)c(H2)/(mobL--s-)

12.00X10-36.00X10-31.92X10-3

21.00X10-36.00X10-30.48X10-3

32.00X10-33.00X10-30.96X10-3

下列說(shuō)法不正確的是()

A.式中a=2,y=l

B.8001時(shí),fc=8X104L2-mo/-2-s'-1

C.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)k增大

_3-l-1-31

D.若起始v(N2)=5.12X10mo/-L-s,貝！Jc(NO)=c(H2)=4.()()X10mo/-L-

11.（3分）W、X、Y、Z、R是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W和Y同族，X和Z同族，X離子和Y離子電子層

結(jié)構(gòu)相同。W和X形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物在水中呈堿性，丫和R形成化合物YR.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：r（Z）>r（丫）>r（X）>r（W）

B.X、Z、R三種元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是Z

C.R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4

D.丫的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的物質(zhì)化學(xué)式為丫2。

12.（3分）實(shí)驗(yàn)室用含有少量鐵、氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉制取無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

麗_固體B悝延卜「無(wú)水破酸蛔I

iEl

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.溶解廢銅粉的“過(guò)量酸”是指稀硝酸

B.氣體A是CI2,將亞鐵離子氧化為鐵離子

2

C.生成沉淀。的離子方程式可能是3CuO+2Fe3++3H2O=2尸e（OH）3i+3Cu+

D.從溶液中得到的無(wú)水硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶

13.（3分）NCI3是一種黃色粘稠的油狀液體（已知電負(fù)性：N>Cl）裝置如圖所示，利用惰性電極電解制備，原理是：NH4cl

+2HCI』”&NCI3+3H2T,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.b電極接電源的負(fù)極

B.陽(yáng)極區(qū)被氧化的元素為CI

C.流出液X中不含HCI

D.每生成3moiH2,有6moicL通過(guò)陰離子交換膜

14.（3分）O.lOOOmoIlT的H3P。4溶液用O.lOOOmoIlT的NaOH溶液進(jìn)行滴定，其滴定曲線

如圖所示［已知：滴定分?jǐn)?shù)a=n（滴定液中溶質(zhì)）/n（被滴定溶質(zhì)）］.下列說(shuō)法正確的是（）

NaOH溶液滴定曰酸的滴定分散a

A.a=l時(shí),c(Na+)>c(H2P。4一)>c(H3PO4)>c(HPOA2-)

2

B.Q=L5時(shí)，2c(Na+)>3c(H3PO4)+3c(HPO4~)

23-

C.a=2時(shí)，c(Na+)>c(HPO4-)>c(PO4)>c(H2PO4一)

2

D.a=3時(shí)，c(OH-)=c(H+)+c(HPO4-)+c(H2P。4一)+c(H3P。4)

二、非選擇題：共58分.第15~17題為必考題，考生都必須作答.第18~19題為選考題,考生根據(jù)要求作答.

15.(15分)某工業(yè)礦渣廢料的主要成分為SiO2、MnO2和Fe2O3,還含有少量CaO和MgO。利用該礦渣廢料制備高純

和回收含鐵化合物的工業(yè)流程如圖：

穌理戚SO,HAN?F溶液mum溶值

tfttl4施Btfftl

已知：i.當(dāng)微粒濃度低于10一5山。11-1時(shí)，認(rèn)為溶液中不存在該微粒；

必.常溫下；部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：

Fe(OH)

難溶物3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2

Ksp1X10-381X10-162X10-135X10-12

回答下列問(wèn)題：

(1)“濾渣I”的主要成分為_(kāi)___(填化學(xué)式).

(2)“還原”過(guò)程中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(3)“氧化”時(shí)需要少量、多次加入H2O2,其目的是____0

(4)“調(diào)pH”時(shí)可選擇的試劑為_(kāi)___(填字母)。

A.MnO2

B.CuO

C.NH^H2O

D.FeO

(5)常溫下，若“調(diào)pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2mol(T、c(Mg2+)=0.05mol-L-x,則所調(diào)pH的范圍為

(6)“沉鎰”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

16.(14分)為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中

的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再進(jìn)行酸堿滴定來(lái)測(cè)定含量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置；檢查裝置氣密性；②往心中加入mg氟化稀土樣品和一定體積的高氨酸，/中盛有滴加了酚猷

的NaOH溶液。加熱裝置b、c°

①下列物質(zhì)中可用來(lái)代替高氯酸的是____(填字母)?

Q.硫酸

b.鹽酸

C.硝酸

d.磷酸

②水蒸氣發(fā)生裝置的作用是____。

(3)定量測(cè)定：將f中得到的儲(chǔ)出液配成100mL溶液，取出20mL加入VimLamo/(—lLa(NO3)3溶液中，得到。尸3沉淀(不

考慮其他沉淀的生成)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余。3+(臣3+與EDTA按1：1絡(luò)合),消耗EOTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2m

L,則氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（4）問(wèn)題討論：若觀察到/中溶液紅色褪去，則可采用的最簡(jiǎn)單的補(bǔ)救措施是。否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏高”“偏

低”或“不受影響”）。實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體生成外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成。若有SiF4生成，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將不受影

響。理由是.

17.(14分)鋁是電子工業(yè)的重要材料，也可用來(lái)生產(chǎn)特種鋼.回答下列問(wèn)題：

已知：M0S2(s)=Mo(s)+S2(g)AH\=akjTnol~^

Si(s)+。2(g)=Si(52(s)4H2=bkJ?mo|T

S2(g)+2。2(g)=2SO2(g)4H3=ckJ?moLI

2MoO3(s)+3Si(s)=2Mo(s)+3SiC>2(s)AH4=dkJ,mol~

2MoS2(s)+702(g)=2MOO3(s)+4SO2(g)物

l

則4H5=____kj-mor(用含AH1、AH2.AH3、4H4的式子表示)。

(2)碳酸鈉作固硫劑時(shí)，用氫氣還原輝銅礦可發(fā)生反應(yīng)：MOS2(s)+4町(g)+2Na2cO3(s)UM。(s)2CO2(g)+4H

20(g)+2Na2s(s)AHO實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖1和圖2所示：

80

70

60

S0

40

30%

10001100120013001400ISOOTIK

R20.1MP?下■度4平衡氣體成分關(guān)系

①由圖1曲線知，該反應(yīng)的AH____（填或"V”）0；壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)開(kāi)___0

②圖2中A點(diǎn)時(shí)，村2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___.

③圖2中B點(diǎn)處，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____（MPa）2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

18.（15分）硼化鎂是迄今發(fā)現(xiàn)的臨界溫度最高的簡(jiǎn)單的金屬化合物超導(dǎo)材料。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硼的電子排布圖為_(kāi)___,基態(tài)鎂原子的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種。

（2）8門(mén)的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于"）____NF3的鍵角，理由是_____。

（3）堿土金屬的碳酸鹽熱分解反應(yīng)模式為：MCO3（s）=MO（s）+CO2（g）。從結(jié)構(gòu)的角度解釋?zhuān)篗gCO3的熱分解溫度小

于CaCO3的熱分解溫度的原因是____。

（4）已知硼化鎂屬六方晶系（如圖1所示）a=bXc,a=0=9O°,y=120°,又知硼化鎂是一種插層型離子化合物，鎂層和硼層交替

排列；鎂原子層呈三角形結(jié)構(gòu)，硼原子層具有規(guī)則的六角蜂房結(jié)構(gòu)，與石墨相似。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示，黑球代

表硼原子，白球代表鎂原子。硼化鎂的化學(xué)式為；B的配位數(shù)是

（5）已知硼化鎂的晶格常數(shù)為：a=b=0.3