選擇性化學(xué)練習(xí)試題1.1原子結(jié)構(gòu)

1.1原子結(jié)構(gòu)（精練）1．（2022湖南）下列能級中，軌道數(shù)為5的是A．2s B．2p C．4d D．4f【答案】C【解析】2s能級有1個原子軌道，2p能級有3個原子軌道，4d能級有5個原子軌道，4f能級有7個原子軌道，則能級中軌道數(shù)為5的是4d能級，故選：C。2．（2022北京）以下能級符號中，錯誤的是A．3s B．3p C．3d D．2d【答案】D【解析】L能層上有s、p，2個能級，即2s和2p，沒有2d，M能層上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，故答案為：D。3．（2022春·四川綿陽·高二鹽亭中學(xué)校考階段練習(xí)）下列能級符號表示錯誤的是A．? B．?C．? D．?【答案】B【解析】A．L能層是第二能層，含有2個能級，分別是2s、2p能級，含2p能級，故A不選；B．M能層是第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，無3f能級，故B選；C．第四能層，含有4個能級，分別是4s、4p、4d、4f能級，4s能級屬于第四能層，故C不選；D．第五能層，含有4個能級，分別是5s、5p、5d、5f能級，5d能級屬于第五能層，故D不選。故選B。4．（2022春·河北唐山·高二開灤第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說法正確的是A．L能層含有2s、2p和2d三個能級 B．原子中s軌道的電子云輪廓都為球形C．原子中3d2表示3d能級有兩個軌道 D．F處于同一能層的電子能量一定相同【答案】B【解析】A．第二能層含有2s、2p兩個能級，所以不存在2d能級，選項A錯誤；B．s軌道的電子云輪廓為球形，選項B正確；C．d能級的軌道數(shù)為5，即3d能級有5個軌道，3d2表示3d能級有兩個電子，選項C錯誤；D．F處于同一能層的電子，可能是處于不同的能級，所以能量不一定相同，選項D錯誤；答案選B。5．（2023春·北京延慶·高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大B．在電子云圖中，用小黑點表示繞核做高速圓周運動的電子C．、、軌道相互垂直，且能量相等D．通過原子光譜上的特征譜線能鑒定某些元素【答案】B【解析】A．相同能級，能層越大，能量越大，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，A正確；B．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運動的軌跡，B錯誤；C．2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2pz軌道的能量相同，C正確；D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D正確；故答案為：B。6．（2022秋·河南三門峽·高二三門峽市第一高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1【答案】C【解析】A、3d軌道有4個電子未成對；B、4s軌道上1個電子未成對；C、3d軌道上有5個電子未成對，4ｓ軌道上有1個電子未成對，共6個未成對電子；D、4s軌道上1個電子未成對；故選C。7．（2020春·新疆喀什·高二?？计谥校┗鶓B(tài)鉻(原子序數(shù)24)原子的電子排布式是A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s1【答案】D【解析】A．違反了構(gòu)造原理，3d能級比4p能級低，應(yīng)排3d而不是4p，故A錯誤；B．違反了構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例，價電子排布部分應(yīng)為3d54s1，故B錯誤；C．違反了洪特規(guī)則特例和核外電子式書寫規(guī)范，同一能層的寫在一起，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯誤；D．Cr的原子序數(shù)為24，核外電子數(shù)為24，根據(jù)洪特規(guī)則特例，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故D正確；答案選D。8．（2022·全國·高二專題練習(xí)）下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d34s2【答案】B【解析】A．1s22s22p1為基態(tài)硼原子的電子排布式，符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故不選A；B．1s22s22p33s1中2p能級上排有3個電子、3s能級上排有1個電子，能量較低的2p能級上沒有排滿就有電子進入3s能級，不符合能量最低原理，該原子處于激發(fā)態(tài)，故選B；C．1s22s22p63s23p63d54s1為基態(tài)鉻原子的電子排布式，符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故不選C；D．1s22s22p63s23p63d34s2為基態(tài)釩原子的電子排布式，符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故不選D；答案選B。9．（2022秋·黑龍江大慶·高二大慶中學(xué)統(tǒng)考階段練習(xí)）下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【解析】A．K的原子序數(shù)為19，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，A正確；B．F的原子序數(shù)為9，得1個電子形成氟離子，核外有10個電子，氟離子的電子排布式為：1s22s22p6，B正確；C．Fe的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，C正確；D．Cr的原子序數(shù)為24，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，D錯誤；答案選D。10．（2022秋·黑龍江綏化·高二校考開學(xué)考試）下列原子的軌道表示式正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．2p軌道應(yīng)各排布一個電子且自旋平行，A錯誤；B．2s軌道中兩個電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相反，B錯誤；C．所寫軌道排布式正確；D．2s軌道中應(yīng)排滿兩個電子后再排2p軌道，D錯誤；故答案選C。11．（2022秋·福建三明·高二?？茧A段練習(xí)）下列各原子或離子的電子排布式正確的是A．Cu

[Ar]3d94s2 B．Al3+

1s22s22p6C．Br的價電子：3d104s24p5 D．Mn

1s22s22p63s23p63d7【答案】B【解析】A．Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，A錯誤；B．Al3+核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，B正確；C．Br為主族元素，其價電子就是最外層電子，價電子排布式為4s24p5，C錯誤；D．Mn的原子序數(shù)為25，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，D錯誤；故答案選B。12．（2022春·遼寧·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列各項敘述中，錯誤的是A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3dB．基態(tài)C的電子排布式為1s22s22p違反了洪特規(guī)則C．基態(tài)Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理D．硼原子由1s22s22p1s22s22p時，是由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)【答案】D【解析】A．原子核外的電子總是盡先占有能量最低的軌道，然后依次排到能量較高的軌道，4s軌道能量比3d軌道能量低，原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3d，A正確；B．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)C的電子排布式中2p軌道上的兩個電子應(yīng)該排在不同的軌道上，故違反了洪特規(guī)則，B正確；C．根據(jù)泡利原理，s能級只有一個軌道，最多只能放入2個電子，基態(tài)Sc的電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理，C正確；D．2p軌道能量相同，硼原子由1s22s22p1s22s22p時，并沒有轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，D錯誤；故答案為：D。13．（2022春·四川綿陽·高二四川省綿陽第一中學(xué)校考階段練習(xí)）下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A．B．C．D．【答案】D【解析】．電子排布式符合能量最低原理，所以原子為基態(tài)，故不選；B．符合能量最低原理，所以為基態(tài)，故不選；C．符合能量最低原理，所以為基態(tài)，故C不選；D．為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理知，其基態(tài)應(yīng)為，故選；故選。14．（2022·全國·高二專題練習(xí)）下列N原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最高的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．N原子的基態(tài)的軌道表示式，軌道有3個電子；B．軌道有1個電子激發(fā)后躍遷到軌道，軌道有4個電子；C．軌道有1個電子激發(fā)后躍遷到軌道，軌道有4個電子；D．、軌道各有1個電子激發(fā)后躍遷到軌道，軌道有5個電子；故答案選D。15．（2022秋·廣西欽州·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．鎂原子由時，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)B．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似C．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：D．基態(tài)碳原子的價電子排布圖：【答案】A【解析】A．基態(tài)鎂原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，1s22s22p63s13p1為鎂原子的激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)到基態(tài)，原子釋放能量，A正確；B．原子核外電子排布式為1s2的原子為He，核外電子排布式為1s22s2的原子為Be，He是0族元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而Be原子為金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，二者性質(zhì)不同，B錯誤；C．基態(tài)銅原子價電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為，C錯誤；D．基態(tài)碳原子價電子排布式為2s22p2，價電子排布圖為，D錯誤；故答案選A。16．（2022春·北京朝陽·高二統(tǒng)考期末）下列所述的粒子(均為36號以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為②基態(tài)的價電子排布式為③基態(tài)的軌道表示式為④基態(tài)的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>④ D．④>②>③【答案】B【解析】①X為F元素，②Y為Cl元素，③Z為S元素，④E為K元素，根據(jù)元素周期律，判斷原子半徑K>S>Cl>F，即④>③>②>①。A．原子半徑③>②>①，A錯誤；B．原子半徑④>③>②，B正確；C．原子半徑④>③>②，C錯誤；D．原子半徑④>③>②，D錯誤；故答案選B。1．（2022秋·山西太原·高二太原五中?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加【答案】D【解析】A．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述A錯誤；B．s能級的原子軌道為球形，處在該軌道上的電子不僅能在球殼內(nèi)運動，也可在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，B項錯誤；C．任何能層的p能級都只有3個原子軌道，不會隨著電子層的增加而增多，C項錯誤；D．距離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量也會隨能層的增大而增加，D項正確；故答案選D。2．（2022秋·黑龍江雙鴨山·高二雙鴨山一中?？计谥校┫铝姓f法正確的是①P能級能量一定比s能級能量高②2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相同③原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)所得的原子光譜為發(fā)射光譜④s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形A．①②③ B．②③ C．③④ D．②③④【答案】D【解析】①同一能層中，p能級能量高于s能級能量，但不同能層中，s能級的能量可能比p能級的能量高，如3s能級的能量高于2p能級的能量，故①錯誤；②2px、2py、2pz軌道相互垂直，是同一能級的不同軌道，它們的能量相等，故②正確；③原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時，以光的形式放出能量，獲得的光譜為發(fā)射光譜，故③正確；④s電子云球?qū)ΨQ，p電子云軸對稱，則s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形，故④正確；故選：D。3．（2022廣東）具有下列外圍電子排布式的基態(tài)原子中，能形成AB2型離子化合物的是A．2s22p2與2s22p4 B．3s23p4與2s22p4C．3s2與2s22p5 D．3s2與3s23p2【答案】C【解析】A．2s22p2與2s22p4分別為C和O，能形成AB2型共價化合物CO2，故A不選；B．3s23p4與2s22p4分別為S和O，能形成AB2型共價化合物SO2，故B不選；C．3s2與2s22p5分別為Mg和F，能形成AB2型離子化合物MgF2，故C選；D．3s2與3s23p2分別為Mg和Si，能形成A2B型共價化合物Mg?Si，故D不選；正確答案是C。4．（2022秋·新疆塔城·高二烏蘇市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是A．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)B．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量D．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線【答案】C【解析】A．光是電子釋放能量的一種重要形式，霓虹燈發(fā)光過程中沒有新物質(zhì)生成，故A錯誤；B．霓虹燈發(fā)光過程屬于物理變化，沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C．由于處于激發(fā)態(tài)的氖原子不穩(wěn)定，則電子由激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，多余的能量以光的形式釋放出來，光的波長對應(yīng)一定的顏色，故C正確；D．通電后基態(tài)氖原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，這一過程產(chǎn)生的吸收光譜中暗線不連續(xù)，則不可能出現(xiàn)吸收除紅光以外的光線，故D錯誤；答案選C。5．（2022秋·湖南長沙·高二雅禮中學(xué)?？茧A段練習(xí)）以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是①棱鏡分光

②石油蒸餾

③凸透鏡聚光

④日光燈通電發(fā)光

⑤冷卻結(jié)晶A．④ B．④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④【答案】A【解析】①棱鏡分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，與電子躍遷無關(guān)，故①不符題意；②石油蒸餾是利用石油中各成分的沸點不同加以分離，與電子躍遷無關(guān)，故②不符題意；③凸透鏡聚光是由光的折射形成的，與電子躍遷無關(guān)，故③不符題意；④日光燈通電發(fā)光，是因為電子發(fā)生能級躍遷時將多余的能量以光的形式放出，與電子躍遷有關(guān)，故④符合題意；⑤冷卻結(jié)晶，是由于溫度降低，溶液的溶解度減小析出溶質(zhì)，與電子躍遷無關(guān)，故⑤不符題意；答案選A。6．（2021·黑龍江綏化·高二開學(xué)考試）下列說法不正確的是①充有氖氣的霓虹燈管通電時會發(fā)出紅色光的主要原因，是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線②電子云圖中的小黑點的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大?、勰硟r層電子排布為4d54s1的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅠB族④原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似⑤Be與Al在周期表中處于對角線位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2OA．①②③ B．①③④ C．②⑤ D．③④⑤【答案】B【解析】①對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子吸收的能量后的狀態(tài)是不穩(wěn)定的狀態(tài)，電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量，故錯誤；②電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，即概率密度，正確；③價層電子排布為4d54s1的基態(tài)原子為24號元素，位于周期表中第四周期第ⅥB族，錯誤；④原子核外電子排布式為1s2的原子為H與原子核外電子排布式為1s22s2的原子為Be的化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤；⑤根據(jù)對角線相似，Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O，正確。故錯誤的為①③④。故選B。7．（2022江西）回答下列問題：（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。①②③④⑤⑥試判斷，哪些違反了泡利原理？_______；哪些違反了洪特規(guī)則？_______。（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_______；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_______。（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是_______(填序號)?！敬鸢浮浚?）③②④⑥（2）1s22s22p63s23p4H2SO4（3）①④⑥③②⑤【解析】（1）同一軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，③違反了泡利原理；②中成單電子應(yīng)自旋平行，④中5個電子應(yīng)分占5個軌道，⑥中成單電子自旋平行，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則；（2）3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，對應(yīng)基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p4；此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；相同能級，能層越高，能量越高，同層能級能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf……，不同能層的能級間可能會出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，比如3d＞4s，故軌道能量由低到高順序為：①④⑥③②8．（2022江蘇）回答下列問題：（1）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是_______(填字母，下同)。A．最易失去的電子能量最高B．同一個電子層上的不同能級上的原子軌道，能量大小不同C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低（2）下列說法正確的是_______。A．一個原子軌道上只能有1個電子B．處在同一原子軌道上的電子運動狀態(tài)完全相同C．處在同一電子層上的電子(基態(tài))能量一定相同D．處在同一能級中的電子(基態(tài))能量一定相同（3）比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。①1s，3d_______；②3s，3p，3d_______；③2p，3p，4p_______；④3px，3py，3pz_______。（4）符號3px所代表的含義是_______。A．3px軌道上有3個電子B．第3個電子層3px軌道有三個伸展方向C．px電子云有3個伸展方向D．第3個電子層沿x軸方向伸展的p軌道【答案】（1）C（2）D（3）1s<3d3s<3p<3d2p<3p<4p3px=3py=3pz（4）D【解析】（1）A．能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動，也就越容易失去，選項A正確；B．多電子原子在第n層中不同能級的能量大小順序為E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)，選項B正確；C．同一電子層中的p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，選項C不正確；D．離核越近，電子能量越低，選項D正確；答案選C；（2）A．同一原子軌道上最多容納2個電子，并且自旋方向相反，選項A不正確；B．同一原子軌道上最多容納2個電子，并且自旋方向相反，選項B不正確；C．電子的能量由電子層和能級共同決定，同一電子層(n相同)，根據(jù)能量的不同又分為不同的能級，所以同一電子層不同能級上的電子的能量不同，選項C不正確；D．處在同一能級中的電子能量相同，選項D正確；答案選D；（3）在多電子原子中，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：①形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……，3d<4d<5d……；②相同電子層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf；③電子層和能級均相同的原子軌道的能量相等，如3px=3py=3pz軌道的能量相等；（4）3px中，3表示第3電子層，p原子軌道在空間的分布分別沿x、y、z三個方向，px表示沿x軸方向伸展的p軌道。9．（2022山西）如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。試回答下列問題：（1）s電子的原子軌道呈_______形，每個s能級有_______個原子軌道；p電子的原子軌道呈_______形，每個p能級有_______個原子軌道。（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是_______電子，其電子云在空間有3個互相_______(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是_______，它的最低價氫化物的電子式是_______。（3）元素Y的原子最外層電子排布式為nsn-1npn＋1，Y的元素符號為_______，原子的核外電子排布式為_______。（4）下列電子排布圖中，能正確表示元素X的原子處于最低能量狀態(tài)的是_______。A． B．C． D．【答案】（1）球1啞鈴3（2）2p垂直氮（3）S1s22s22p63s23p4（4）D【解析】（1）根據(jù)s軌道和p軌道的原子軌道圖可知：s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示；（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，s軌道最多可容納2個電子，p軌道容納了電子，則s軌道已經(jīng)充滿，則X的原子最外層電子排布式為2s22p3，X是7號N元素，元素名稱是氮，N元素最低化合價為-3價，該氫化物是NH3，電子式為；（3）元素Y的原子最外層電子排布式為nsn-1npn＋1，n-1=2，則n=3，則Y元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，所以Y是16號S元素，元素名稱為硫；（4）A．根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同時能量最低，2p軌道應(yīng)為，A錯誤；B．簡并軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，2p軌道應(yīng)為，B錯誤；C．2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，所以2s中應(yīng)容納2個自旋方向相反的電子，C錯誤；D．能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道(能級相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，所以正確的電子排布式為：，D正確；故合理選項是D。10．（2022春·河北邯鄲·高二校考階段練習(xí)）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。(1)Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其價層電子排布式為___________。(2)用“＞”“＜”或“=”填空：離子半徑：Li＋___________H-；第一電離能：Li___________Be；電負(fù)性：O___________P。(3)在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是___________。(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母)。A．

B．C．

D．(5)基態(tài)P中未成對電子數(shù)為___________，其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為___________形?！敬鸢浮?1)

四

Ⅷ

3d64s2(2)

＜

＜

＞(3)Mg(4)

D

C(5)

3

啞鈴【解析】（1）)Fe是26號元素，其基態(tài)原子價層電子排布式為3d64s2，因此Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；3d64s2；（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：Li＋＜H-；根據(jù)同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，因此第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：O＞P，故答案為：＜；＜；＞；（3）Li為第一主族的元素，其最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去最外層的電子，與其相鄰的主族元素Mg最外層有2個電子，也很容易失去，其性質(zhì)于Li相似，故答案為：Mg；（4）題中Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，D是基態(tài)電子排布式，能量最低，A、B、C都是激發(fā)態(tài)，但C中1s上的兩個電子都躍遷到2px軌道上，能量最高，因此能量最低和最高的分別為D、C，故答案為：D；C；（5）基態(tài)P的價層電子排布式為3s23p3，未成對電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級為3p能級，其電子云輪廓圖為啞鈴形，故答案為：3；啞鈴形；11．（2022春·天津河北·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，回答下列問題：(1)寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式：______。(2)畫出基態(tài)N原子的軌道表示式：______。(3)Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是______；基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為______。(4)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。(5)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是______(填元素符號)，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)______(填“相同”或“相反”)。(6)在KHSO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是______(填離子符號)?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4)(2)(3)

強

的價層電子排布式為3d5，3d能級處于半滿狀態(tài)，故更穩(wěn)定

4∶5(4)

N

球形(5)

Mg

相反(6)K+和S2-【解析】（1）S位于第三周期第VIA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4)；（2）N位于第二周期VA族，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，核外電子排布圖為；（3）的價層電子排布式為3d5，3d能級處于半滿狀態(tài)，故更穩(wěn)定，故Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性強；基態(tài)Fe2+與Fe3+離子的價層電子排布式分別為3d6和3d5，其未成對電子數(shù)分別為4和5，即未成對電子數(shù)之比為4：5；（4）基態(tài)K原子核外有4個電子層，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，最高能層為第4層，即N層，最外層電子為4s電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；答案為N；球形；（5）由元素周期表中的“對角線規(guī)則”可知，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；Mg為12號元素，M層只有2個電子，排布在3s軌道上，故M層的2個電子自旋狀態(tài)相反，故答案為:Mg；相反；（6）在KHSO4的四