福建省建甌市第二中學(xué)2022學(xué)年高考化學(xué)三模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.臨床證明磷酸氯嘍對治療“新冠肺炎''有良好的療效。磷酸氯嘍的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喳的說法錯誤的是

（）

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.Imol磷酸氯喳最多能與5m01H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子中的一C1被一OH取代后的產(chǎn)物能與淡水作用生成沉淀

2.下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

3.下列說法中正確的是

A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生

B.中和反應(yīng)中，每生成lmolH2O均會放出57.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）3kJ的熱量

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加

D.無法判斷2CO2(g)+3HzO(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

4.下列說法正確的是

A.共價化合物的熔、沸點都比較低

B.H2so4、CCh、NH3均屬于共價化合物

C.出0分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵

D.Si()2和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強

5.W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

WZ

30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是

J1

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

6.已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系

如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物

NO3NO、N2O、N2中的一種

下列有關(guān)說法錯誤的是().

A.堿性條件下，NaNCh與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+CKT=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNCh

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

7.泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不正確的是

必叼???

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式為C9H17NO5

B.泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物

C.泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)

D.乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物

8.對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)^=i2Z(g),減小壓強后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

9.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子

數(shù)是最外層的1/3,E與C同主族，下列說法不正確的是

A.元素D與A一定形成共價化合物

B.元素B可能與元素A形成多種共價化合物

C.F最高價氧化物對應(yīng)水化物定是一種強酸

D.若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料

10.以PbO為原料回收鉛的過程如下:

I.將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液;

II.電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

____陽離子

惰電源m交換膜

情

性

性

電

電

極

I極

n

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s04

B.電極II的電極反應(yīng)式為PbCh2+2e-=Pb+4Cr

C.當(dāng)有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04mol

D.電解過程中為了實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO

11.我國古代文獻中有許多化學(xué)知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽研,

熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

22

12.某固體樣品可能含有K+、Ca\NH4\Cl\CO3,S（V-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進行

如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（假設(shè)氣體全部逸出）。下列說法正確的是

2

A.該固體中一定含有NH4+、CO3\SO?,Cl

B.該固體中一定沒有Ca2+、Cl,可能含有K+

C.該固體可能由（NHQ2SO4、K2cth和NHK1組成

D.該固體中n(K+)>0.06mol

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下

列有關(guān)說法中錯誤的是

A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaO

B.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽

C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為（C6H10O5%

D.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

14.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

15.分離混合物的方法錯誤的是

A.分離苯和硝基苯：蒸儲B.分離氯化鈉與氯化錢固體：升華

C.分離水和澳乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶

16.食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Ch制取KKh,以下說法不正確的是

（）

A.該條件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KC1

C.制取KKh的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1

D.取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全

17.下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A用用埸鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

液

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

C還原性：Mg>Al

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸稀硝酸的氧化性比

D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中

中產(chǎn)生氣泡濃硝酸強

A.AB.BC.CD.D

18.我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時,

電池反應(yīng)為2A1+3S=ALS3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.充電時，多孔碳電極連接電源的負(fù)極

B.充電時，陰極反應(yīng)為8A12C17-+6e-=2Al+14AlCl，

C.放電時，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時，正極增重0.54g,電路中通過0.06mole-

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗。下列操作或敘述錯誤的

是

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

20.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120gNaHSCh固體中含有H+的數(shù)目為NA

B.向FeB。溶液中緩慢通入（）.2molCh時，被氧化的Fe?+數(shù)目一定為0.4NA

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moi/L的AgNCh與Cu（NCh）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出

金屬的質(zhì)量大于6.4g

D.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成SCh的分子數(shù)目為NA

21.已知氯氣、溟蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Qi、Q2均為正值）：

H2（g）+CL（g）-2HCl（g）+Qi

H2（g）+Br2（g）-2HBr（g）+Qz

根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是（）

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.生成ImolHCl（g）放出Qi熱量

D.等物質(zhì)的量時，Brz(g)具有的能量低于B。⑴

22.儀器名稱為“干燥管”的是

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

已知：RCHO+CHiCHOjftNaOH-RCHCO^CHzCHO,

試回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是,E-F的反應(yīng)類型是o

(2)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是oE中官能團的名稱是?

(4)檢驗F中碳碳雙鍵的方法是o

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為炭基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有種(除

D外)。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

24、(12分)合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用燃A為主要原料，采用以下路線:

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。

O0H

HCNI

II.R-C-RTT*R-C-R

I

COOH

請回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)Z中的官能團名稱為，反應(yīng)③的條件為.

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>@>⑦

D.Imol藥物Y與H2、濃漠水中的Bn反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式.F-X的化學(xué)方程式

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CHjCHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設(shè)計合成Z的線路

25、(12分)某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe"的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。

2滴0.01mohL1

KSCN溶液一［3,

2mL0.80mobL'12mL0.80moPL-1

FeSdi溶液(pH=4.5)(NB》Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)

實驗I

物質(zhì)0minIminlh5h

FeS04淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色

(1)上述(NHjzFeCODz溶液pH小于FeSO,的原因是(用化學(xué)用語表示)。溶液的穩(wěn)定性：

FeS04(NH4)2Fe(S04)2(填“>”或“V”)。

(2)甲同學(xué)提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NHjzFefODz溶液中的NH；保護了Fe",因為NH；具有還原性。

進行實驗D,否定了該觀點，補全該實驗。

操作現(xiàn)象

取_______，加_______,觀察。與實驗I中(NH4)2Fe(S04)2溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學(xué)提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進行實驗IH：分別配制0.80mol?廣|pH為1、

2、3、4的FeSO,溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSO,溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO,溶液變黃的時間越短。

2t

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe+02+10H204Fe（0H）3+8H*

由實驗IH,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是,原因是?

（4）進一步研究在水溶液中Fe"的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e"的氧化速率與時間的關(guān)系

如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是。

（5）綜合以上實驗，增強Fe"穩(wěn)定性的措施有。

26、（10分）亞硝酸鈉（NaNCh）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒.某學(xué)

習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：

（實驗一）制取NaNCh

該小組先查閱資料知：①2NO+Na202f2NaNCh;ZNCh+NazCh-2NaN（h;②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為N（V,然

后設(shè)計制取裝置如圖（夾持裝置略去）:

⑴裝置D的作用是；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有o

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNCh的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計一種提高NaNCh純度的改進措施.

（實驗二）測定NaNCh樣品（含NaNCh雜質(zhì)）的純度

+2+

先查閱資料知：?5NO2+2MnO4+6H^5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO「+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4H2O

然后，設(shè)計如下方案測定樣品的純度:

樣品-溶液A酸性KMnOq溶液溶液B9巴變處也數(shù)據(jù)處理

---標(biāo)準(zhǔn)溶淹

(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與00mL0.0500mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液在錐形

瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗3次，平

均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為.

(4)通過上述實驗測得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是。(填字母編號)

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長

27、(12分)(一)碳酸銅［La2(CO3)3〕可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4a+3CO2T+3H20；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鐲。

(1)制備碳酸鋤實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F一-

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為

(3)X中盛放的試劑是,其作用為

(4憶中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO?,原因為、

它可由氟碳酸鈾精礦(主要含CeFCO,)經(jīng)如下流程獲得:

稀蟠、雙氧水減液

衛(wèi)處事|氯的鍛―??！?恪一,粽溶液|羲》|含5濃溶液|―?I(XOH>>|—?即啊

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce"有強氧化性，回答下列問題：

(5)氧化焙燒生成的缽化合物二氧化缽(CeO?),其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為；

(6)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce"(水層)+6HT(有機層)U2CeT3+6H*(水

3+

層)從平衡角度解釋：向CeTj(有機層)加入H2SO4獲得較純的含Ce的水溶液的原因是；

20

(7)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-,為了使溶液中Ce?+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

的取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用0.1000mol?T的FeSO,溶液滴定至終點(錦被還原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)

①FeSO#溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度；

FeSC)4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5060

第二次1.0026.30

第三次1.2010

③若用硫酸酸化后改用O.lOOOmol?-的FeCh溶液滴定產(chǎn)品從而測定CelOH%產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

28、(14分)回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護的重要舉措。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)—2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為ckJ?mo「。該反應(yīng)歷程為：

1

第一步：2NO(g)-N2O2(g)△Hi=-akJ?mor(快反應(yīng))

第二步：NzO2(g)+Oi(g)=：2NO2(g)△HZ=-bkJ?mo「(慢反應(yīng))

①下列對上述反應(yīng)過程表述正確的是(填標(biāo)號)。

A.NO比N2O2穩(wěn)定

B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定

C.N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

D.在一定條件下N2O2的濃度為0時反應(yīng)達到平衡

②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為?

(2)通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g)+2SO2(g)^^2CO2(g)+S(l)△!!<0,在模擬回收硫的實驗中,

向某恒容密閉容器通入2.81?01(：0和11?0的02,反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件可能是

②實驗b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=.

(3)用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3+6NO里也5N2+6H2O。不同溫度條件下，NHs與NO的物質(zhì)的

量之比分別為3:1、2:1,1:1時，得到NO脫除率曲線如圖所示:

①曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是

②曲線a中NO的起始濃度為4x10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為

mg/(m3?s)o

SO

(4)雙堿法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液<」)Na2sCh溶液

CaO

①用化學(xué)方程式表示NaOH再生的原理o

②25℃時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2sO3、NaHSCh的混合溶液，且溶液恰

好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為(已知25C時，H2s03的電離平衡常數(shù)

27

Kal=lxlO,Ka2=lxl0-)o

29、(10分)美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑，它的一種合成路線如下：

OCHAHJyHJC曲

CH2CH(OH)SOjNaCH2CH2OH

己知：OH+CJR—36>.OCH,C^+HC1

(1)A的化學(xué)名稱是,B的結(jié)構(gòu)簡式為,美托洛爾中含氧官能團的名稱是

(2)A合成B的反應(yīng)中，加人K2c03的作用可能是。

(3)B合成C的反應(yīng)類型是o

（4）F生成G的化學(xué)方程式為?

（5）氯甲基環(huán)氧乙烷（「。）是合成有機化合物的重要原料，實驗室檢驗鹵代燃中氯原子的常用試劑是

（6）芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體.則符合下列條件的M共有一種（不含立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②ImolM與足量Na充分反應(yīng)能生成ImolH2

③能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H32CIN308P2,故A正確；

B.C1原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以Imol磷酸氯喳最多能與5moi氏發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.分子中的一C1被一OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溪水作用生成沉淀，故D正確;

故答案為B。

2、A

【答案解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金,

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯誤；不銹鋼是鐵中含有鋁、銀的合金，故C錯誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯誤。

3、C

【答案解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與Ch反應(yīng)需要點燃，而NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進

行，A項錯誤；

B.中和反應(yīng)中，稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成1molH2O放出57.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)3kJ的熱量，但不是所

有的中和反應(yīng)生成1molH2O都放出57.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項錯誤;

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項正確;

D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2cO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(1)+302?是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

B項是易錯點，要緊扣中和熱的定義分析作答。

4、B

【答案解析】

A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點的一般順序為：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，故共價化合

物的熔點不一定比較低，故A錯誤；

B.H2s。4、CCk,NH3分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，故C錯誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng),

不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；

本題選B。

5、D

【答案解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質(zhì)密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為C1,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為W-l-O-Z,則X為B。

【題目詳解】

A.X為硼元素，故A錯誤；

B.Y的氧化物N2O3對應(yīng)的水化物HNCh是弱酸，故B錯誤；

C\￥與丫、Z三種元素形成的化合物氯化鉉中含有離子鍵，故C錯誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸鏤。

6、B

【答案解析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO-而CUT有強氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱,

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaN(h有氧化性，而「具有強還原性，NCh-能將I

一氧化成L,D對。本題選B。

7、B

【答案解析】

A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C9H”NOs,故A正確；

所?跖(j

B.泛酸在酸性條件下的水解出HO—CHT-C—C—OH?HO-CHLC—與乳酸中羥基個數(shù)不同，所

HjCOHHjCOH

以與乳酸不是同系物，故B錯誤

C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故C正確;

D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng)，形成六元環(huán)狀化合物產(chǎn)［，故D正確；

選B。

【答案點睛】

本題考查有機物的機構(gòu)和性質(zhì)，重點是掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，肽鍵在一定條件下水解，羥基、竣基一定條件

下發(fā)生酯化反應(yīng)，正確把握同系物的概念。

8、C

【答案解析】

A、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；

B、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；

C、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯誤；

故選C。

9、A

【答案解析】

A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,說明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元

素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種。

【題目詳解】

A.若元素D是Na,Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯誤;

B.C、N與H元素都能形成多種共價化合物，如CH4、CzHe,NH3>N2H<等，故B正確；

C.F是Cl元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物是HC10“HC10,是強酸，故C正確；

D.若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；選A。

10、C

【答案解析】

電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極fl周圍PbCW得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCU-+2e-=Pb+4CL；電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電

極反應(yīng)：2H2O—4e-=4H++O2「以此解題。

【題目詳解】

+

A.根據(jù)分析，電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e=4H+O2?,陽極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2sCh,故A正確；

B.電極II周圍PbC^一得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極II的電極反應(yīng)式為

PbC142-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

2.07g

C.當(dāng)有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質(zhì)的量為=0?°lmol，根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCL^—+2e-=Pb+4CL,

207g/mol

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol,故C錯誤;

D.陰極電解一段時間后溶液為HC1和NaCI的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含Na2Pbe14的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

11、A

【答案解析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSO4.5H2O=^=CuSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeS()4為置換

反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。

12、D

【答案解析】

某固體樣品可能含有K+、Ca2\NH4+、Cl、CO.，、Sth??中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進行如下

實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸鋼，所以固體中含有硫酸根離子，

233g?

663(?—466。

:=0.01mol碳酸根離子,溶液中沒有CM+；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使

197gjnol

濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)，則含有-0672L=o.()3mol錢根離子，

22.4L?4

根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。

【題目詳解】

A.該固體中一定含有NH4+、CO32,SO?-,不能確定是否含C1一,故A不符；

B.該固體中一定沒有Ca2+,可能含有K+、Cl',故B不符；

C.該固體可能有(NH4)2SO4、K2CO3,不能確定是否含NH4CL故C不符；

D.根據(jù)電荷守恒：”(K+)+”(NH4+)N2(/i(SO42-)+n(CO32-)),該固體中“(K+心(0.02x2+0.01x2)x2-0.()3x2=0.06,

n(K+)>0.06mol,故D符合。

故選D。

【答案點睛】

本題考查離子共存、離子推斷等知識，注意常見離子的檢驗方法，根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易

錯點。

13、A

【答案解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCCh,選項A錯誤；

B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，選項B正確；

C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項C正確；

D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護膜能防水，選項D正確。

答案選A。

14、C

【答案解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或ALO3,則A為弱酸形成的錢鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,則B為CO2、D為NazCh、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NH4)2C(h或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【題目詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3-、。2-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(M

-)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)Vd(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NH3、H2O,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)Vd(H2。),

錯誤，C選；

D.C為NH3,E是。2,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選C。

15、B

【答案解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸儲法分離，故不選A；

B.氯化鐵加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；

C.水和濱乙烷互不相溶，會分層，則選擇分液法分離，故不選C；

D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；

答案：B

16、D

【答案解析】

A.該反應(yīng)中，CL為氧化劑，KIO3為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：C12>KIO3,故A

正確；

B.還原產(chǎn)物為KC1,所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KC1,故B正確；

C.方程式為6KOH+3CL+KI=KIO3+6KC1+3H2。，制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1,故C

正確；

D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說明反應(yīng)

不完全，故D錯誤。

故答案選D?

【答案點睛】

選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強，直接加入硝酸也能氧化碘離子。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）C

【答案解析】

A.用生煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯誤；

B.應(yīng)當(dāng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；

C.將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比A1更活潑，即還原性更強，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；

故答案選Co

18、A

【答案解析】

放電時，電池反應(yīng)為2A1+3S=ALS3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極

反應(yīng)式為：2AI+14AlCl/-6e-=8ALC1W正極的電極反應(yīng)式為：3S+8AI2CI7+6e=14AlCl4+AI2S3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；

B.充電時，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8ALCb-+6e-=2Al+14AlCLr,故B正確；

C.根據(jù)分析，放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2A1+14Alel/-6e-=8AI2CI7-,正極的電極反應(yīng)式為：3S+

8Al2C17+6e-=14AlC14+AI2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8A12C17+6e-=14AlC14+AhSa,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g

鋁為O.()2mol,鋁單質(zhì)由0價轉(zhuǎn)化為+3價，則電路中通過().06mole-,故D正確；

答案選A。

19、C

【答案解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.裝置b中澳的四氯化碳溶液與分解生成的烯燒發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高鎰酸鉀溶液與分解生成的烯崎發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯燃被酸性高銃酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了CO2,c錯誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C。

20、C

【答案解析】

A.固體NaHSCh中不含氫離子，故A錯誤；

B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeBrz的量有關(guān)，故B錯誤；

C.混合溶液中〃(Ag+)=2molxlL=2moL〃(Cu2+)=2moLAg+氧化性大于Cu?*,電解混合溶液時，陰極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，首先析出Ag,質(zhì)量為O.2molxl08g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強，可以將Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3mol電子，則生成的S(h的物質(zhì)的量為1.5mol,

個數(shù)為L5NA,故D錯誤；

答案為C。

【答案點睛】

熔融狀態(tài)下NaHSCh電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSCh電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

21、A

【答案解析】

A.非金屬性Cl>Br,HC1比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即Qi>Qz,故A正確；

B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；

C.由反應(yīng)①可知，Qi為生成2molHC1的能量變化，則生成molHCl(g)時放出熱量小于Qi,故C錯誤；

D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，貝!IImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量，故D錯誤；

故選Ao

22、B

【答案解析】

A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯誤。

二、非選擇題(共84分)

23、H3C-^~\-CH3消去反應(yīng)CH3CH,Cl+NaOH-!!^*-CH3-CH2OH+NaCl

O2/CU或Ag,加熱羥基、醛基用B。的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化

后再用濱水檢驗碳碳雙鍵8

【答案解析】

OH

根據(jù)流程圖,CH=CH—CHO.利用逆推法，E是cHsY^-eH-CHjCHO；根據(jù)RCHO