高中化學(xué)選修4人教版：第2章檢測(cè)題

第2章檢測(cè)題

（時(shí)間：90分鐘分值：100分）

一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分）

紫外線

1.在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：302.一二2,肯定

條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是（）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成2moi。3,同時(shí)消耗3moiO2

-1-1-1

B.O2的消耗速率0.3moIL?s,O3的消耗速率0.2mol-L?

s-1

C.容器內(nèi)，2種氣體O3、。2濃度相等

D.氣體密度不再變更

答案：B

2?以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的推斷不正確的是（）

A?有時(shí)培變對(duì)反應(yīng)的方向起確定性作用

B?有時(shí)燧變對(duì)反應(yīng)的方向起確定性作用

C-始變和牖變是推斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素

D?任何狀況下，溫度都不行能對(duì)反應(yīng)的方向起確定性作用

答案：D

3?對(duì)于可逆反應(yīng)：2sO2（g）+O2（g）^^2so3（g），下列措施能使反應(yīng)

物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變更的是（）

A?增大壓強(qiáng)B.上升溫度

C?運(yùn)用催化劑D.多充入02

答案：B

4.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C,反應(yīng)速率。（A）、

磯B）、0（C）之間存在以下關(guān)系：磯B）=3“A）,o（C）=2o（A）,3"C）=2"B）,

則該反應(yīng)可以表示為（）

A.A+B\B.2A+2B^-------^3C

C.3A+B^^2CD.A+3B^^2C

解析：由WB)=3磯A),”C)=2o(A),3o(C)=2"B),得，

WA)：“B)：“C)=l：3：2,由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知方

程式為A+3BJ^=±2Co

答案：D

5.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)+3Y(g)=^=^2Z(g)(正反應(yīng)是放

熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()

①上升溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng)④降低壓強(qiáng)⑤加入正催

化劑⑥分別出Z

A.①③⑤B.②③⑤

C.②③⑥D(zhuǎn).②④⑥

解析：對(duì)于正反應(yīng)為放.熱反應(yīng)、氣體體積減小的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，降

溫、加壓均能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入正催化劑，平衡不移動(dòng)；

分別出Z,就是減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

答案：c

6.下列反應(yīng)中符合下列圖象的是()

A.N2(g)+3H2(g)、、2NH3(g)AH<0

B.2SO3(g)^^2SO2(g)+02(g)AH>0

C.4NH3(g)+5O2(g)T---------"4NO(g)+6H2O(g)AH<0

D.H2(g)+CO(g)、、C(s)+H20(g)AH>0

解析：由i知升溫，生成物濃度增加，平衡正移，正反應(yīng)吸熱；由n

知，增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則正反應(yīng)為氣體體積增大的

反應(yīng)，故B項(xiàng)符合。

答案：B

7.反應(yīng)CH30H⑴+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向

右進(jìn)行，若反應(yīng)的|AH|=17kJ?moL,|AH-TAS|=17kJ-

mor1,則下列正確的是()

A.AH>0,AH-TAS<0B.AH<0,AH-TAS>0

C.AH>0,A1/-TAS>0D.AH<0,AH-TAS<0

解析：某溫度下，反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行說(shuō)明A"-rAS<0,即\H-T

△S=-17kJmoF1,若A"=-17kJ?mo「，則AS=O,不符合事實(shí)，故

AH=17kJmoF1,所以選A。

答案：A

8.在肯定條件下，對(duì)于A2(g)+3B2(g)^=^^2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下

化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()

A.O(A2)=0.8mobL-1,s-1

B.P(A2)=30mobL-1?min-1

C.I;(AB3)=1.0mol'L-1,s-1

D.P(BI)=1.2mol'L-1,s-1

解析：先將B項(xiàng)單位換算，得o(A2)=0.5mol?LT?sr,將C、D項(xiàng)

轉(zhuǎn)化為用A2表示的反應(yīng)速率分別為0.5mol,L-lr,s-\0.4mol,L-1?

s-1,故最快的是A項(xiàng)。

答案：A

9.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6mol

B2氣體，肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+B2?、'2AB(g)AH<0,

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變更狀況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

()

A.圖中a點(diǎn)的值為0.15

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C.溫度上升，平衡常數(shù)K值減小

D.平衡時(shí)Az的轉(zhuǎn)化率為62.5%

解析：本題是數(shù)形結(jié)合的題型，結(jié)合圖象分析是關(guān)鍵，但要利用好變

更量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律進(jìn)行求解。在求解平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化

率時(shí)肯定要規(guī)范表達(dá)式，嚴(yán)格代入數(shù)據(jù)進(jìn)行求解。

答案：B

10.500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入ImolNCh存在如下平

衡：2NO2(g)^-------iNzOMg)。平衡后，向容器內(nèi)再充入ImolNCh,下列

說(shuō)法正確的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.平衡常數(shù)K增大

C.NO2的轉(zhuǎn)化率變小

D.容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最終比原來(lái)還要淺

解析：A項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其他條件

無(wú)關(guān)，所以K不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)物只有一種，且正反應(yīng)是氣體

體積減小的反應(yīng)，所以增加反應(yīng)物的濃度相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，該

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移

動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度減小，但由于該反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行

的，對(duì)NO2來(lái)說(shuō)，濃度栗比原來(lái)大，故顏色比加入的瞬間淺，但比原來(lái)

顏色要深，錯(cuò)誤。

答案：A

11.下列變更過(guò)程中，AS<0的是()，

A.氯化鈉溶于水

B.NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NHKKs)

C.干冰(CO2)的升華

D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

解析：氯化鈉溶于水后發(fā)生電離，混亂度增大，AS>0,A錯(cuò)誤；NH3(g)

與HCl(g)反應(yīng)生成NH4CKS),氣體削減，AS<0,B正確；干冰(CO2)的

升華，混亂度增大，A5>0,C錯(cuò)誤；CaCCh(s)分解為CaO(s)和CO2(g),

氣體增多，AS>0,D錯(cuò)誤。

答案：B

12.在肯定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒

壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有Nth氣體，假如只

考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2NO2^=^N2O4,分別經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，A、B

都達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.平均反應(yīng)速率A>B

B.平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量B>A

C.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率A>B

D.平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量B>A

答案：D

13?（2019?江蘇卷）H2O2分解速率受多種因素影響。試驗(yàn)測(cè)得70c時(shí)

不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B?圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C?圖丙表明，少量Mi?+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越

快

D?圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mi?+對(duì)H2O2分解速率的影響大

解析：圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)

濃度的變更量越大，由此得出相同pH條件下.，雙氧水濃度越大，雙氧水

分解速率越快，故A錯(cuò)誤；圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不

同，說(shuō)明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變更

量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時(shí)，pH越大雙氧水分解速率越快，

故B錯(cuò)誤；圖丙中少量Mi?+存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變更量：0.1

molL-1NaOH溶液>1.0mol?L-1NaOH溶液>0molL，NaOH溶液，

由此得出：鎰離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成

正比，故C錯(cuò)誤；圖丁中pH相同，鎰離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水

濃度變更量越大，圖丙中說(shuō)明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由

此得出：堿性溶液中，Mi?+對(duì)H2O2分解速率的影響大，故D正確。

答案：D

14.對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)、、CO2(g)+H2(g)AH<0,在其

他條件不變的狀況下()

A.加入催化劑，變更了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的也隨之變更

B.變更壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C.上升溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

解析：A.加入催化劑只變更反應(yīng)的速率，雖然變更反應(yīng)的途徑，但不

能使平衡移動(dòng)，即反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)始終一樣，而只與反應(yīng)的始態(tài)和

終態(tài)有關(guān)，所以AH保持不變，故錯(cuò)誤；B.雖然反應(yīng)變更了壓強(qiáng)，但是由

于該化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之和等于生成物的計(jì)量數(shù)之和，所

以變更壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，放出的熱量也保持不變，所以正確；C.無(wú)論A"

大于0還是小于0,上升溫度都會(huì)使反應(yīng)速率加快，本題中A4<0是放熱

反應(yīng)，上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量應(yīng)當(dāng)減小，所以錯(cuò)誤；

D.原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)殡?/p>

能，而只有一部分以內(nèi)能形式放出熱量，則反應(yīng)放出的熱量減小，所以錯(cuò)

誤。

答案:B

15?(2019?天津卷)常壓下談基化法精煉鎮(zhèn)的原理為Ni(s)+

-5

4CO(g)^^Ni(CO)4(g)o230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2X10o已

知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參加反應(yīng)。第一階段：將粗銀

與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；其次階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分

別出來(lái)，加熱至230C制得高純銀。下列推斷正確的是()

A?增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50°C

C-其次階段,Ni(CO)4分解率較低

D?該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，。生成[Ni(CO)4]=4。生成(CO)

解析：平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)

的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便

于分別出Ni(CO)4，則一階段，在30°C和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，

選50℃，故B正確；加熱至230℃制得高純銀，可知其次階段，Ni(CO)4

分解率較大，故C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等

于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)4。生成[Ni(CO)4]=。生成(CO)，故

D錯(cuò)誤。

答案：B

二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)

16?(10分)肯定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)

+2H2(g)^^CH30H(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；依據(jù)下圖，上升溫度，K

值將(填“增大”“減小”或“不變”)o

(2)500C時(shí)，從反應(yīng)起先到化學(xué)平衡，以坨?的濃度變更表示的化學(xué)

反應(yīng)速率是(用〃B、表示)。

(3)(雙選)推斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是(填字

母，下同)。

a?。生成(CH3OH)=o消耗(CO)

b?混合氣體的密度不再變更

c?混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更

d?CO、H2、CH3OH的濃度均不再變更

(4)(雙選)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的;，在其他條件不變的

狀況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____________________O

a?c(H2)減小

b?正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c-CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時(shí)c:CRM）減小

解析：（1）依據(jù)所給圖象推斷，500°C時(shí)CH30H的量比300°C時(shí)

CH30H的量少，說(shuō)明上升溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小。（2）由于

V（CH3OH）：0（H2）=1：2，因此可先求出WCH3OH），再推算出r（H2）o（3）a

項(xiàng)中均為同一方向的反應(yīng)速率，故不行推斷；b項(xiàng)中由于氣體的總質(zhì)量為

定值，且容器的體積保持不變，故密度始終不變，不行推斷。（4）體積壓縮

后，。正、v逆均增大，但。正增加的比v逆多，平衡右移，CH3OH的物質(zhì)

的量增加；由于V減小，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增加，但C（CH3OH）

比以出）增大的多，所以系黑丁堿小。

田0c(CH3OH)》,

口案：⑴c(CO)p2(H2)減小

_1-

(2)^^mol,L?min(3)cd(4)cd

17.（8分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。

科學(xué)家正在探討利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CCh和N2,

化學(xué)方程式如下：

2NO+2c'282+N2

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器

測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/S012345

c(NO)/(10-4mol?L-1)104.52.51.51.01.0

c(CO)/(10-3mol?L-1)36.030.528.527.527.027.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變更對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）已知該反應(yīng)AS<0,在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的

0（填寫(xiě)“或“=”）。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率O(N2)=o

(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式爪=o

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO

轉(zhuǎn)化率的是o

A.選用更有效的催化劑B.上升反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積

解析：(1)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AS<0,故A"<0;

(2)2s時(shí),Ac(NO)=7.5X10-4mol?L1,”NO)=3.75X10-4mol?L1?s

-4

-i,反應(yīng)速率比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，P(N2)=1.875X10mol?L

r?s-i,小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字，應(yīng)為1.9X10-4mo]?s「⑶

由反應(yīng)方程式可知噂=賬￥?(4)提高NO轉(zhuǎn)化率，即平衡右移，

A項(xiàng)運(yùn)用催化劑不影響平衡；正反應(yīng)放熱，上升溫度，平衡左移，降低溫

度，平衡右移，B錯(cuò)，C對(duì)；縮小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡右移，D

項(xiàng)也對(duì)。

答案：(1)<(2)1.9X10-4mol?L-'?s'1

G[CO2]2?[N4/“n

⑶[NO]2,[CO]2(4)CD

18-(12分)(2019?全國(guó)卷I，節(jié)選)H2s與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2s(g)

+CO2(g)^^COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40mol

H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02o

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率?i=%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=

(2)在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2s的轉(zhuǎn)化

率a23，該反應(yīng)的AH0(填“或“=”)。

(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是

(填標(biāo)號(hào))。

A?H2SB.CO2c.cosD.N2

解析：列“三段式”解題

H2S(g)+CO2(g)^^COS(g)+H2O(g)

n始0.400.1000

Anxxxx

n平0.40—x0.10-xxx

水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為O.4O_X+O；O_/+X+X=O-O2

解得x=0.01

(l)ai=^X100%=2.5%

0.010.01

2.5X石__]

^=0.390.09=351°

(2)升溫，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)上升，說(shuō)明升溫時(shí)平衡正移，則a2>a?，

AH>0.o

(3)不變更H2S用量的條件下，平衡正移，即可使H2s轉(zhuǎn)化率增大，

所以選B。

答案：(1)2.52.85Xl()-3(或言](2)>>(3)B

v

19.(10分)已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)K-FeO(s)+CO(g),

s

其平衡常數(shù)為K;化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)^FeO(s)+H2(g),其

平衡常數(shù)為％,在溫度973K和1173K狀況下，K、&的值分別如下：

溫度KiKi

973K1.472.38

1173K2.151.67

請(qǐng)?zhí)羁?

⑴通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是(填“吸熱”或

“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)'CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫(xiě)出該

反應(yīng)的平衡常數(shù)&的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=O

(3)依據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K、K與&之間的關(guān)系式，據(jù)

此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是(填“吸熱”或“放

熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在肯定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可實(shí)行的

措施有(填寫(xiě)字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.上升溫度D.運(yùn)用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在〃時(shí)刻達(dá)到平衡，在打時(shí)刻因變更某

個(gè)條件而發(fā)生變更的狀況：

①圖甲打時(shí)刻變更的條件是o②圖乙打時(shí)刻

變更的條件是o

解析：(1)由表中數(shù)據(jù)知，上升溫度，K增大，&減小，說(shuō)明反應(yīng)①

為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為.放熱反應(yīng)。(2)(3)由反應(yīng)①知，K=舊*,由反應(yīng)

臺(tái)人工，曲]公_e俎匚合自口工，[CO][H2O]_KI寸公匚p-

②知，Ki—[HiO]*①—②得反應(yīng)③，且K?—[CO,HHz]一瓦2，可知反應(yīng)

③為吸熱反應(yīng)。(4)反應(yīng)③為氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，因此上升溫度，減

小生成物CO的濃度均可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(5)圖甲中，打時(shí)刻化

學(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，因此打時(shí)刻增大壓強(qiáng)或運(yùn)用催化劑；圖

乙中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH<0,

/2ff3時(shí)間段，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，對(duì)比Of力和打->/3圖

象變更可知，益時(shí)刻降低溫度或設(shè)法分別出H2。

答案：⑴吸熱⑵戰(zhàn):瞎1⑶吸熱(4)CE⑸①增

大壓強(qiáng)或運(yùn)用催化劑②降低溫度或設(shè)法分別出出

20.（15分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易

于傳熱的氣球。關(guān)閉將等量且少量的Nth通過(guò)K、&分別充入A、

B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同[已知：2NO2（g）^^N2O4（g）AH

<0]o

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是

WA）次B）（填“