浙江省寧波市余姚中學(xué)2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1余姚中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Li-7Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5I-127Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137Cr-52一、單選題(本大題共20小題，共50.0分)1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的敘述中，最為合理的是A.次氯酸的電子式：B.水分子的比例模型：C.的氧化物形式：D.中子數(shù)為8的氧原子：2.鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是A.FeCl3溶液作為制作電路板的腐蝕液B.在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可以減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生C.氧化鐵常用作油漆、涂料的紅色原料D.合金鋼的用途廣泛，它只含F(xiàn)e、C兩種元素3.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目為3B.用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.乙烯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液都能發(fā)生加成反應(yīng)D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，且分屬于三個(gè)不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一種無(wú)色劇毒氣體(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物中Y的氫化物熔沸點(diǎn)最高B.Z元素形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C.W與X、Y均能形成至少2種二元化合物D.原子半徑X大于Y5.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制取氫氧化亞鐵 B.用乙裝置除去I2中混有的泥沙C.用丙裝置探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 D.用丁裝置驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴6.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是（）A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15:1B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子，則產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.中氮元素的化合價(jià)為價(jià)7.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.14gN2和13C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為14NAB.1mol氨基(－NH2)中含有電子的數(shù)目為9NAC.一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.0.1mol?L-1FeCl3溶液中，陽(yáng)離子濃度小于0.1mol?L-18.25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3~9.7)。下列說(shuō)法不正確的是A.恰好中和時(shí)，溶液中醋酸根離子濃度為a，向其中加入0.002mol的醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度大于2aB.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OC.滴定過(guò)程中，c(Cl-)=c(Ac-)+c(HAc)D.pH=7時(shí)，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(Ac-)＞c(HAc)9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率B.反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大C.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快10.下列在常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，既能用焓判據(jù)解釋又能用熵判據(jù)解釋的是A.B.C.D.11.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)?B(g)+2D(g)；②B(g)?C(g)+D(g)，其反應(yīng)過(guò)程能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.B(g)?C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC.斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D.反應(yīng)過(guò)程中，由于Ea3＜Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累12.已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時(shí)，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)2表示HPO，曲線(xiàn)4表示POB.25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)=10-5.1C.pH=7.2時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6.8mol?L-1D.pH=12.3時(shí)，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(PO)13.關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度，氯水中的減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，增大C.取氯水稀釋?zhuān)龃驞.取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度14.以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等]為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：已知：步驟②中MnO(OH)發(fā)生了反應(yīng)4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①分離出NH4Cl、ZnCl2的試劑和操作為：水、過(guò)濾B.步驟②中還發(fā)生了反應(yīng)：C+O2CO2C.步驟③中H2O2做氧化劑D.步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)15.CO2電化學(xué)傳感器是將環(huán)境中CO2濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的裝置，工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電解質(zhì)，當(dāng)傳感器在一定溫度下工作時(shí)，在熔融Li2CO3和YSZ之間的界面X會(huì)生成固體Li2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO遷移方向?yàn)榻缑鎄→電極bB.電極a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1C.電極b為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2CO-4e-=O2↑+2CO2↑D.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3=Li2O+CO2↑16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(Fe3+)=1mol//L的溶液中：K+、SCN-、NH、Cl-B.c(OH-)=1mol//L的溶液中：AlO、NO、Cl-、Na+C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：K+、NO、SO、SOD.由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、SO、HCO、Cl-17.甲酸甲酯是重要的有機(jī)化工原料，制備反應(yīng)為，相同時(shí)間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比均為1)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與的轉(zhuǎn)化率相同B.b點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù)：C.70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大D.85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)18.醫(yī)用口罩的外層噴有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研機(jī)構(gòu)在酸性條件下，用石墨棒作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯(CH2=CH—CH3)，原理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.a為電源負(fù)極B.左池的電極反應(yīng)式：3CO2+18e-+18H+=CH2=CH—CH3+6H2OC.H+從右側(cè)通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左側(cè)D.若制取過(guò)程中轉(zhuǎn)移3mol電子，則產(chǎn)生11.2L丙烯19.下列“類(lèi)比”合理的是A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClC.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOD.稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液完全中和生成1mol水放熱57.3kJ，稀硫酸和氫氧化鋇溶液完全中和生成1mol水也放熱57.3kJ20.在密閉容器中投入一定量的發(fā)生分解反應(yīng)：，某溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系中氣體的壓強(qiáng)為P。當(dāng)其他條件不變，僅改變影響平衡的一個(gè)條件，下列說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)CaO的質(zhì)量不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)重新達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大C.擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)一定小于PD.維持恒壓P，往密閉容器內(nèi)充入少量N2，最終容器內(nèi)CaCO3的質(zhì)量為0二、填空題(本大題共5小題，共50.0分)21.由三種短周期元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：氣體B為純凈物。請(qǐng)回答：（1）組成A的三種元素是_______，A的化學(xué)式是_______。（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）氣體B與足量CuO在加熱條件下反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)方程式_______。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明白色固體E具有兩性但偏堿性_______。22.我國(guó)“十四五”規(guī)劃提出要制定2030年前碳達(dá)峰行動(dòng)方案，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。為此，研發(fā)CO2轉(zhuǎn)化利用技術(shù)成為重要科技目標(biāo)。（1）以CO2為原料加氫可以合成甲醇，將n(H2)/n(CO2)=3的混合氣體充入體積為VL的密閉容器中，在催化劑存在的條件下進(jìn)行以下兩個(gè)反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1＜0CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2＞0測(cè)得溫度與轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性關(guān)系如圖所示。CH3OH選擇性=①270°C以后CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是___________。②有利于提高CH3OH選擇性的反應(yīng)條件可以是___________(填標(biāo)號(hào))。A．降低溫度B．使用更合適的催化劑C．增大壓強(qiáng)D．原料氣中摻入適量的CO③控制溫度240°C，測(cè)得混合氣體流速為aL·h-1(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則CO2的反應(yīng)速率___________mol·L-1·min-1(寫(xiě)出計(jì)算式)。（2）以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：i：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H=-159.5kJ·mol-1ii：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72.5kJ·mol-1iii：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H④反應(yīng)iii的△H=___________kJ·mol-1。3個(gè)反應(yīng)的△G(自由能變化)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，圖中對(duì)應(yīng)于反應(yīng)iii的線(xiàn)是___________(填字母)。⑤一定條件下的恒容容器中，充入原料氣3molNH3和1molCO2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為0.5，則平衡時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量比為_(kāi)__________，已知反應(yīng)ii的Kp=p，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為ap，則反應(yīng)iii的平衡常數(shù)Kp=___________。23.某學(xué)生用0.2000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：①移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2~3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)溶液④取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度回答以下填空：（1）正確操作順序是(填序號(hào))②→______→______→______→①→______。______（2）盛NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)采用如圖中的______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。（3）下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是______(填標(biāo)號(hào))。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗E.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用NaOH固體中含少量NaCl雜質(zhì)II.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2O，利用滴定原理測(cè)定Cr2O含量方法如下：步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟II：加入過(guò)量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。步驟III：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（4）步驟III中滴加的指示劑為_(kāi)_____。滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（5）步驟III中a的讀數(shù)如圖所示，則：①a=______。②Cr2O的含量為_(kāi)_____g?L-1。24.回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4HCO3②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥氨水，溶液中c(NH)最大的是______(填序號(hào))。（2）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如表：弱電解質(zhì)H2CO3H2SO3NH3?H2OCH3COOH電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8Kb=1.77×10-5Ka=1.77×10-5①H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)_______。②現(xiàn)有常溫下0.1mol?L-1的(NH4)2CO3溶液，該溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式錯(cuò)誤的是______(填字母)。A.c(NH)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO)B.c(NH)+c(NH3?H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C.c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol?L-1D.c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3?H2O)（3）將打磨過(guò)的鎂條放入濃的NH4Cl溶液中，得到的氣體為_(kāi)_______。25.某學(xué)習(xí)小組利用Cl2和Na2CO3溶液反應(yīng)生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制備HClO溶液(尾氣處理裝置沒(méi)有畫(huà)出)。已知：Cl2O是強(qiáng)氧化劑，極易溶于水，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，高濃度時(shí)易爆炸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)_______，裝置A中生成氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______。（2）裝置B中生成了Cl2O和CO2，各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)_____→______→______→______→C。________（3）裝置D中NaCl溶液的作用為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)需要向D中通入一定量的空氣，目的是________。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置B用冰水浴冷卻的原因是________。PAGEPAGE1余姚中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Li-7Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5I-127Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137Cr-52一、單選題(本大題共20小題，共50.0分)1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的敘述中，最為合理的是A.次氯酸的電子式：B.水分子比例模型：C.的氧化物形式：D.中子數(shù)為8的氧原子：【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸中的共價(jià)鍵有氫氧鍵和氯氧鍵，氧原子應(yīng)該放在中間位置，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氧原子半徑大于氫原子半徑，水分子正確的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．Mg5(Si4O10)2(OH)2?4H2O可表示成氧化鎂、二氧化硅和水，即5MgO?8SiO2?5H2O，故C正確；D．中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，其質(zhì)量數(shù)為16，原子符號(hào)168O，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。2.鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是A.FeCl3溶液作為制作電路板的腐蝕液B.在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可以減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生C.氧化鐵常用作油漆、涂料的紅色原料D.合金鋼的用途廣泛，它只含F(xiàn)e、C兩種元素【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用作電路板的腐蝕液，故A正確；B．在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可以增加人體吸收亞鐵離子的量，有利于減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生，故B正確；C．氧化鐵為紅棕色粉末，常用作油漆、涂料的紅色原料，故C正確；D．合金鋼中含有鐵元素、碳元素、鉻元素、錳元素等，是性能優(yōu)良的合金材料，故D錯(cuò)誤；故選D。3.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目為3B.用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.乙烯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液都能發(fā)生加成反應(yīng)D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物【答案】B【解析】【詳解】A.C4H9Cl的同分異構(gòu)體包括CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，共4種，故A錯(cuò)誤；B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C.乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，與溴水的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉、蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，且分屬于三個(gè)不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一種無(wú)色劇毒氣體(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物中Y的氫化物熔沸點(diǎn)最高B.Z元素形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C.W與X、Y均能形成至少2種二元化合物D.原子半徑X大于Y【答案】B【解析】【分析】四種元素分屬于三個(gè)不同周期的短周期元素，且W的原子序數(shù)最小，所以W為H元素，X、Y同周期，X可以和Y形成雙鍵，X共可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素，Y為O元素，Z可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，且為第三周期元素，則Z為Cl元素。【詳解】A．X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O、HCl，H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，A正確；B．Cl元素形成的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如HClO為一元弱酸，B錯(cuò)誤；C．H與C元素可以形成甲烷、乙烷等多種烴類(lèi)，H與O可以形成H2O、H2O2等二元化合物，C正確；D．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑C＞O，D正確；綜上所述答案為B。5.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制取氫氧化亞鐵 B.用乙裝置除去I2中混有的泥沙C.用丙裝置探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 D.用丁裝置驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴【答案】A【解析】【詳解】A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣可排出裝置內(nèi)空氣，氫氣直接排出了裝置，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)不會(huì)增大，溶液無(wú)法流動(dòng)，故不會(huì)生成氫氧化亞鐵，故A符合題意；B．加熱時(shí)泥沙無(wú)變化，碘升華，圖中裝置可分離，故B不符合題意；C．只有溫度不同，熱水中顏色深，可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡影響，故C不符合題意；D．石蠟油分解的產(chǎn)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，證明石蠟油分解生成不飽和烴，故D不符合題意。答案選A。6.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是（）A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15:1B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子，則產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.中氮元素的化合價(jià)為價(jià)【答案】A【解析】【分析】中N元素化合價(jià)為價(jià)，反應(yīng)后全都被氧化成0價(jià)的；中N元素的化合價(jià)為價(jià)，反應(yīng)后全都被還原成0價(jià)的?！驹斀狻緼．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15：1，故選A；B．氧化劑為，還原劑為，故B不選；C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，則生成，則轉(zhuǎn)移電子生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故C不選；D．中氮元素的化合價(jià)為價(jià)，故D不選。7.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.14gN2和13C2H2組成的混合物所含的電子數(shù)為14NAB.1mol氨基(－NH2)中含有電子的數(shù)目為9NAC.一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.0.1mol?L-1FeCl3溶液中，陽(yáng)離子濃度小于0.1mol?L-1【答案】B【解析】【詳解】A．N2和13C2H2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者中均含14個(gè)電子，故0.5mol混合物中含7NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．氨基中含9個(gè)電子，故1mol氨基中含電子為9NA個(gè)電子，故B正確；C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2混合充分反應(yīng)，生成氨氣的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液中鐵離子水解生成氫離子，方程式為：，導(dǎo)致陽(yáng)離子數(shù)目增大，故0.1mol?L-1FeCl3溶液中，陽(yáng)離子濃度答于0.1mol?L-1，故D錯(cuò)誤。答案選B。8.25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3~9.7)。下列說(shuō)法不正確的是A.恰好中和時(shí)，溶液中醋酸根離子濃度為a，向其中加入0.002mol的醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度大于2aB.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OC.滴定過(guò)程中，c(Cl-)=c(Ac-)+c(HAc)D.pH=7時(shí)，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(Ac-)＞c(HAc)【答案】B【解析】【詳解】A．恰好中和時(shí)，溶液中醋酸鈉的濃度為mol/L，向其中加入0.002mol的醋酸鈉固體，醋酸鈉的濃度變?yōu)閙ol/L，濃度越大醋酸根水解程度越小，則后者的醋酸根濃度大與前者的兩倍，故A正確；B．0.1mol?L-1的醋酸溶液中，c(H+)=>，說(shuō)明滴加到溶液至pH=4.3的過(guò)程中醋酸也參加了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過(guò)程中，氯離子等于醋酸的分子的濃度和醋酸根離子的濃度和，故C正確；D．向20mL濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積為20ml時(shí)，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，要顯中性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，故c(Na+)＞c(Cl-)＞c(Ac-)＞c(HAc)，D正確。答案選B。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率B.反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大C.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快【答案】B【解析】【詳解】A．升高溫度部分非活化分子吸收能量后變?yōu)榛罨肿?，所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的活化能不變，故A錯(cuò)誤；B．增大濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．催化劑通過(guò)降低活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。答案選B。10.下列在常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，既能用焓判據(jù)解釋又能用熵判據(jù)解釋的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】?jī)A向于自發(fā)，傾向于自發(fā)；【詳解】A．該反應(yīng)，，故A不符合題意；B．該反應(yīng)，，故B不符合題意；C．該反應(yīng)，，故C符合題意；D．該反應(yīng)，，故D不符合題意；故答案為C。11.已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)?B(g)+2D(g)；②B(g)?C(g)+D(g)，其反應(yīng)過(guò)程能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.B(g)?C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC.斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D.反應(yīng)過(guò)程中，由于Ea3＜Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累【答案】D【解析】【詳解】A．從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯(cuò)誤；B．從圖中反應(yīng)前后能量變化可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B(g)?C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故ΔH=(Ea3-Ea4)kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．從圖中可知，A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應(yīng)，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，C錯(cuò)誤；D．從反應(yīng)過(guò)程的圖象中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，D正確。故選D。12.已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時(shí)，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)2表示HPO，曲線(xiàn)4表示POB.25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)=10-5.1C.pH=7.2時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6.8mol?L-1D.pH=12.3時(shí)，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(PO)【答案】C【解析】【詳解】A．起始時(shí)段附近濃度較高的為H3PO4，隨著pH緩慢增大，溶液中H3PO4濃度降低，H2PO濃度增大，然后H2PO濃度降低，HPO濃度增大，然后HPO濃度降低，PO濃度增大，所以曲線(xiàn)1表示δ(H3PO4)，曲線(xiàn)2表示δ(H2PO)，曲線(xiàn)3表示δ(HPO)，曲線(xiàn)4表示δ(PO)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象，溶液中c(H3PO4)=c(H2PO)時(shí)，即δ(H3PO4)=δ(H2PO)時(shí)，溶液的pH=2.1，則H3PO4的電離常數(shù)K1==c(H+)=10-2.1；pH=7.2時(shí)，溶液中δ(H2PO)=δ(HPO)，則c(H2PO)=c(HPO)，K2==c(H+)=10-7.2，則K1：K2=10-2.1：10-7.2=105.1，故B錯(cuò)誤；C．pH=7.2時(shí)，溶液中δ(H2PO)=δ(HPO)，則則c(H2PO)=c(HPO)，溶液呈堿性，說(shuō)明以水解為主，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離，則水電離的c(H+)=c(OH-)==mol/L=10-6.8mol/L，故C正確；D．pH=12.3時(shí)，溶液中δ(HPO)=δ(PO)，則c(HPO)=c(PO)，即c(Na3PO4)=c(Na2HPO4)，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)=5c(H2PO)+5c(HPO)+5c(PO)+5c(H3PO4)，故D錯(cuò)誤。答案選C。13.關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度，氯水中的減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，增大C.取氯水稀釋?zhuān)龃驞.取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度【答案】D【解析】【詳解】A．HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)減小，A正確；B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c(HClO)增大，B正確；C．氯水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-，稀釋促進(jìn)了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D．氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯(cuò)誤；答案選D。14.以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等]為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：已知：步驟②中MnO(OH)發(fā)生了反應(yīng)4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①分離出NH4Cl、ZnCl2的試劑和操作為：水、過(guò)濾B.步驟②中還發(fā)生了反應(yīng)：C+O2CO2C.步驟③中H2O2做氧化劑D.步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．NH4Cl、ZnCl2易溶于水，而MnO2難溶于水，所以用水溶解原料后，過(guò)濾即可分離出NH4Cl、ZnCl2，A正確；B．C也難溶于水，所以MnO2粗品中含有C單質(zhì)，再空氣中加熱會(huì)被氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2，B正確；C．步驟③中得到MnSO4，說(shuō)明MnO2被還原，說(shuō)明H2O2做還原劑，C錯(cuò)誤；D．步驟④中MnSO4與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：MnSO4+CaCl2=MnCl2+CaSO4↓，為鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)，D正確；綜上所述答案為C。15.CO2電化學(xué)傳感器是將環(huán)境中CO2濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的裝置，工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電解質(zhì)，當(dāng)傳感器在一定溫度下工作時(shí)，在熔融Li2CO3和YSZ之間的界面X會(huì)生成固體Li2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO遷移方向?yàn)榻缑鎄→電極bB.電極a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1C.電極b為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2CO-4e-=O2↑+2CO2↑D.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3=Li2O+CO2↑【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示可知在電極a上O2得到電子變?yōu)镺2-，所以a電極為負(fù)極；在電極b上熔融Li2CO3失去電子變?yōu)镃O2、O2，所以金屬電極b為正極，然后根據(jù)同種電荷相互排斥，一致電荷相互吸引的原則分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示可知：電極a上O2得到電子變?yōu)镺2-，所以a電極為正極；在電極b上熔融Li2CO3失去電子變?yōu)镃O2、O2，所以金屬電極b為負(fù)極。CO會(huì)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，故CO遷移方向?yàn)榻缑鎄→電極b，A正確；B．在電極a上發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-=2O2-，在電極b上發(fā)生反應(yīng)：2CO-4e-=O2↑+2CO2↑，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知電極a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，B錯(cuò)誤；C．電極b為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極的電極反應(yīng)為2CO-4e-=O2↑+2CO2↑，C正確；D．負(fù)極上熔融的Li2CO3失去電子被氧化產(chǎn)生O2、CO2氣體，反應(yīng)式為L(zhǎng)i2CO3(熔融)=2Li++；2CO-4e-=O2↑+2CO2↑，正極上發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-=2O2-，根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將正、負(fù)極電極式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：Li2CO3=Li2O+CO2↑，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(Fe3+)=1mol//L的溶液中：K+、SCN-、NH、Cl-B.c(OH-)=1mol//L的溶液中：AlO、NO、Cl-、Na+C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：K+、NO、SO、SOD.由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、SO、HCO、Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．能和Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存，SCN-與Fe3+能夠反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．AlO、NO、Cl-、Na+相互不反應(yīng)，與OH-也不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，酸性溶液中H+、NO、SO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO與H+、OH-都要反應(yīng)，故D不符合題意。答案選B。17.甲酸甲酯是重要的有機(jī)化工原料，制備反應(yīng)為，相同時(shí)間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比均為1)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與的轉(zhuǎn)化率相同B.b點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù)：C.70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大D.85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．起始投料比均為1，由方程式可知二者按照1:1反應(yīng)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與甲醇的轉(zhuǎn)化率相同，A項(xiàng)正確；B．e點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于d點(diǎn)，生成的甲酸甲酯較少，反應(yīng)物較多，K值較小，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，原因是升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；答案選B。18.醫(yī)用口罩的外層噴有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研機(jī)構(gòu)在酸性條件下，用石墨棒作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯(CH2=CH—CH3)，原理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.a為電源負(fù)極B.左池的電極反應(yīng)式：3CO2+18e-+18H+=CH2=CH—CH3+6H2OC.H+從右側(cè)通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左側(cè)D.若制取過(guò)程中轉(zhuǎn)移3mol電子，則產(chǎn)生11.2L丙烯【答案】D【解析】【分析】由碳元素化合價(jià)的變化可知，左池為陰極池，a電極為電源的負(fù)極，二氧化碳在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成丙烯，電極反應(yīng)式為3CO2+18e-+18H+=CH2=CH—CH3+6H2O，右池為陽(yáng)極池，b電極為電源的正極，水在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=O2↑+4H+?！驹斀狻緼.由分析可知，a為電源負(fù)極，故A正確；B.由碳元素化合價(jià)的變化可知，左池為陰極池，二氧化碳在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成丙烯，電極反應(yīng)式為3CO2+18e-+18H+=CH2=CH—CH3+6H2O，故B正確；C.陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則H+從右側(cè)通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左側(cè)，故C正確；D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法利用轉(zhuǎn)移電子數(shù)目計(jì)算丙烯的體積，故D錯(cuò)誤；故選D。19.下列“類(lèi)比”合理的是A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClC.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOD.稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液完全中和生成1mol水放熱57.3kJ，稀硫酸和氫氧化鋇溶液完全中和生成1mol水也放熱57.3kJ【答案】B【解析】【詳解】A．Fe與H2O蒸汽在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故A錯(cuò)誤；B．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl，故B正確；C．SO2具有還原性，HClO能氧化SO2，NaClO溶液與SO2反應(yīng)不能NaHSO3和HClO，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液完全中和生成1mol水放熱57.3kJ，稀硫酸和氫氧化鋇溶液完全中和生成1mol水的同時(shí)還生成0.5mol硫酸鋇沉淀，所以放熱大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；選B。20.在密閉容器中投入一定量的發(fā)生分解反應(yīng)：，某溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系中氣體的壓強(qiáng)為P。當(dāng)其他條件不變，僅改變影響平衡的一個(gè)條件，下列說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)CaO的質(zhì)量不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)重新達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大C.擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)一定小于PD.維持恒壓P，往密閉容器內(nèi)充入少量N2，最終容器內(nèi)CaCO3的質(zhì)量為0【答案】C【解析】【詳解】A．CaO的質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行而增大，當(dāng)CaO的質(zhì)量不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)重新達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，故B正確；C．根據(jù)化學(xué)方程式可知，，溫度不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)依然為P，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．維持恒壓P，往密閉容器內(nèi)充入少量N2，減小，平衡將正向移動(dòng)，直到所有CaCO3反應(yīng)完，即最終容器內(nèi)CaCO3的質(zhì)量為0，故D項(xiàng)正確；綜上所述，不正確的是C項(xiàng)。二、填空題(本大題共5小題，共50.0分)21.由三種短周期元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：氣體B為純凈物。請(qǐng)回答：（1）組成A的三種元素是_______，A的化學(xué)式是_______。（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）氣體B與足量CuO在加熱條件下反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)方程式_______。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明白色固體E具有兩性但偏堿性_______?！敬鸢浮浚?）①.Al、C、H②.Al(CH3)3（2）Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑（3）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O（4）取少量固體E，分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液均能溶解說(shuō)明具有兩性；取少量E加水?dāng)嚢韬?，測(cè)其pH大于7，則說(shuō)明偏堿性【解析】【分析】由三種短周期元素組成的化合物A，加足量水生成氣體B和固體E，氣體B為純凈物，B在氧氣中點(diǎn)燃生成氣體C，C和足量氫氧化鈣反應(yīng)生成白色固體D，則D為CaCO3，C為CO2，B為CH4，則A含C元素，根據(jù)碳元素守恒n（C）=n（CaCO3）=；白色固體E受熱分解為白色固體F，則F為Al2O3，E為Al（OH）3，可知E含有Al，n（Al）=2n（Al2O3）=，剩余物質(zhì)質(zhì)量為1.44g-0.06mol×12g/mol-0.02mol×27g/mol=0.18g，結(jié)合A生成B、E，可知該物質(zhì)含有H，n（H）=，則n（Al）：n（C）n（H）=0.02：0.06：0.18=1:3:9，化學(xué)式為Al（CH3）3?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析，組成A的三種元素是Al、C、H，A的化學(xué)式是Al（CH3）3；【小問(wèn)2詳解】固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，化學(xué)方程式是Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑；【小問(wèn)3詳解】氣體B為CH4，與足量CuO在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；【小問(wèn)4詳解】白色固體E為Al（OH）3，實(shí)驗(yàn)方案為取少量固體E，分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液均能溶解說(shuō)明具有兩性；取少量E加水?dāng)嚢韬?，測(cè)其pH大于7，則說(shuō)明偏堿性。22.我國(guó)“十四五”規(guī)劃提出要制定2030年前碳達(dá)峰行動(dòng)方案，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。為此，研發(fā)CO2轉(zhuǎn)化利用技術(shù)成為重要科技目標(biāo)。（1）以CO2為原料加氫可以合成甲醇，將n(H2)/n(CO2)=3的混合氣體充入體積為VL的密閉容器中，在催化劑存在的條件下進(jìn)行以下兩個(gè)反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1＜0CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2＞0測(cè)得溫度與轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性的關(guān)系如圖所示。CH3OH選擇性=①270°C以后CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是___________。②有利于提高CH3OH選擇性的反應(yīng)條件可以是___________(填標(biāo)號(hào))。A．降低溫度B．使用更合適的催化劑C．增大壓強(qiáng)D．原料氣中摻入適量的CO③控制溫度240°C，測(cè)得混合氣體流速為aL·h-1(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則CO2的反應(yīng)速率___________mol·L-1·min-1(寫(xiě)出計(jì)算式)。（2）以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：i：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H=-159.5kJ·mol-1ii：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72.5kJ·mol-1iii：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H④反應(yīng)iii的△H=___________kJ·mol-1。3個(gè)反應(yīng)的△G(自由能變化)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，圖中對(duì)應(yīng)于反應(yīng)iii的線(xiàn)是___________(填字母)。⑤一定條件下的恒容容器中，充入原料氣3molNH3和1molCO2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為0.5，則平衡時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量比為_(kāi)__________，已知反應(yīng)ii的Kp=p，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為ap，則反應(yīng)iii的平衡常數(shù)Kp=___________。【答案】（1）①.反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快；生成CO的反應(yīng)為主反應(yīng)，該反應(yīng)吸熱，溫度升高轉(zhuǎn)化率增大②.ABCD③.（2）①.-87.0②.b③.4：1④.【解析】【小問(wèn)1詳解】①270°C以后CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快；生成CO的反應(yīng)為主反應(yīng)，該反應(yīng)吸熱，溫度升高轉(zhuǎn)化率增大；答案為：反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快；生成CO的反應(yīng)為主反應(yīng)，該反應(yīng)吸熱，溫度升高轉(zhuǎn)化率增大。②A．降低溫度，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)正向移動(dòng)，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)逆向移動(dòng)，有利于提高CH3OH的選擇性，A項(xiàng)選；B．使用更合適的催化劑，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的選擇性更好，抑制CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的發(fā)生，可提高CH3OH的選擇性，B項(xiàng)選；C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)正向移動(dòng)，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)不移動(dòng)，有利于提高CH3OH的選擇性，C項(xiàng)選；D．原料氣中摻入適量的CO，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)逆向移動(dòng)，CO2、H2濃度增大，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)正向移動(dòng)，有利于提高CH3OH的選擇性，D項(xiàng)選；答案選ABCD。③將n(H2)/n(CO2)=3的混合氣體充入體積為VL的密閉容器中，控制溫度240°C，測(cè)得混合氣體流速為aL·h-1，根據(jù)圖象可知，240℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為10%，CO2的反應(yīng)速率=；答案為：?！拘?wèn)2詳解】④根據(jù)蓋斯定律，iii=i+ii，則反應(yīng)iii的?H=-159.5kJ/mol+(+72.5kJ/mol)=-87.0kJ/mol；反應(yīng)ii的?H＞0、?S＞0，根據(jù)?G=?H-T?S，反應(yīng)ii隨溫度的升高?G減小，對(duì)應(yīng)于反應(yīng)ii的線(xiàn)是c，反應(yīng)i的?H＜0、?S＜0，反應(yīng)iii的?H＜0、?S＜0，反應(yīng)i和反應(yīng)iii隨溫度的升高?G增大，反應(yīng)iii相對(duì)于反應(yīng)i有氣態(tài)物質(zhì)生成，則反應(yīng)iii的?S的絕對(duì)值比反應(yīng)i的小，反應(yīng)iii的?S比反應(yīng)i的大，對(duì)應(yīng)于反應(yīng)i的線(xiàn)是a，對(duì)應(yīng)于反應(yīng)iii的線(xiàn)是b；答案為：-87.0；b。⑤一定條件下的恒容容器中，充入原料氣3molNH3和1molCO2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為0.5，轉(zhuǎn)化CO2物質(zhì)的量為0.5mol，在反應(yīng)i、iii中消耗的NH3、CO2物質(zhì)的量之比為2：1，則轉(zhuǎn)化NH3物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量為3mol-1mol=2mol、CO2物質(zhì)的量為1mol-0.5mol=0.5mol，平衡時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量比為2mol：0.5mol=4：1；已知反應(yīng)ii的Kp=p，則平衡時(shí)H2O(g)的分壓為p，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為ap，平衡時(shí)NH3和CO2的總壓為ap-p=(a-1)p，平衡時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量比為4：1，在恒溫恒容容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)NH3、CO2的分壓依次為、，則反應(yīng)iii的平衡常數(shù)Kp===；答案為：4：1；。23.某學(xué)生用0.2000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：①移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2~3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)溶液④取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度回答以下填空：（1）正確操作的順序是(填序號(hào))②→______→______→______→①→______。______（2）盛NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)采用如圖中的______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。（3）下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是______(填標(biāo)號(hào))。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗E.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用NaOH固體中含少量NaCl雜質(zhì)II.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2O，利用滴定原理測(cè)定Cr2O含量方法如下：步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟II：加入過(guò)量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。步驟III：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（4）步驟III中滴加的指示劑為_(kāi)_____。滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（5）步驟III中a的讀數(shù)如圖所示，則：①a=______。②Cr2O的含量為_(kāi)_____g?L-1?！敬鸢浮浚?）④；③；⑤；⑥（2）丙（3）CDE（4）①.淀粉溶液②.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色（5）①.18.20②.2.16【解析】【小問(wèn)1詳解】中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是②④③⑤①⑥；【小問(wèn)2詳解】盛NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液，排出氣泡，排出氣泡的方法應(yīng)采用圖中的丙；【小問(wèn)3詳解】A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V(NaOH)偏少，結(jié)果偏低，故A不符合；B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，無(wú)影響，故B不符合；C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V(NaOH)偏高，結(jié)果偏高，故C符合；D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，結(jié)果偏高，故D符合；E．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用NaOH固體中含少量NaCl雜質(zhì)，相同質(zhì)量的NaOH和NaCl與鹽酸反應(yīng)，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，結(jié)果偏高，故E符合；故答案為：CDE；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)信息，Cr2O氧化性較強(qiáng)，Na2S2O3溶液滴定碘單質(zhì)應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑；滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)剛好被消耗，所以溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不變色；小問(wèn)5詳解】①根據(jù)圖示，滴定管“0”刻度在上，且精確到0.01mL，a值為18.20；②從表格數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為=18.00mL，根據(jù)Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得Cr2O～3I2～6Na2S2O3，n(Cr2O)=n(N