高考化學考點解析復(fù)習教案1

第一講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課復(fù)習的內(nèi)容是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積指的是摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾

體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義以及相關(guān)的計算，其核心是物質(zhì)的量的概念與有關(guān)物質(zhì)的量

的計算，理解它關(guān)鍵就是要物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁摩爾質(zhì)量的單位，化學中的7

個運算公式。本節(jié)課是堂復(fù)習課，所以以學生的自主學習為主。通過完成自主復(fù)習得出學

生對這?講的一些印象，通過主要例題的講解讓學生的知識得到升華。

【教學目標與解析】

1.教學目標

(1).了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含

義。

(2).根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互

關(guān)系與有關(guān)計算。

2.目標解析

(1).了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含

義。就是指這里出現(xiàn)的幾個物理量，以及它們的相關(guān)公式也就是他們間的相互聯(lián)系。

(2).根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互

關(guān)系與有關(guān)計算。就是指微粒數(shù)、氣體的體積與物質(zhì)的量間的關(guān)系。

【問題診斷分析】

在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題是公式的靈活運用，產(chǎn)生這一問題的原因是學

生對有些思考難度的問題就不去理解它，也就不知道如何思考。要解決這一問題，就要在記

住公式的基礎(chǔ)上再去更多的訓練運用這些公式，其中關(guān)鍵是通過做?些典型的例題與變式練

習來讓學生形成對這類問題的解題方式。

【教學過程】

學生課前預(yù)習

一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一。

⑴符號：

(2)單位：摩爾，簡稱摩，用mol表示。

2.阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：把含有6.02X1()23個粒子的任何粒子集體計量為1

mol,6.02Xl()23叫做阿伏加德羅常數(shù)。

(2)符號：NAO

13)物質(zhì)的量(〃)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)間的關(guān)系為：n

%.摩爾質(zhì)量

(1)概念：—位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

(2)符號:Mo

(3)單位：.moli或k.mol1。

(4)當摩爾質(zhì)量以g-mo「i為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對原子

質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

(5)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：〃=聯(lián)。

二、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律’

1.氣體摩爾體積

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

(2)符號：/

⑶單位：L-mol1m3-mol1

(4)氣體摩爾體積概念的要點

①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài),不適用于固體、液體。②物質(zhì)

的量必須為1mol。

③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強。

2.氣體摩爾體積大小的影響因素

決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。

其影響因素主要有溫度、壓強。

［溫露:準2施好氣體摩爾體積概念剖析:

＜壓血1.01X105Pa四條件

基得累瞟喘%.4LmoL。(3)單位：LmoF'o

、對臬：觸媼向嘮熠腳l組分的氣，體或木軸互反應(yīng)的混合氣體)

當溫度和壓強一定時、氣體分子間平均距離一定，一定物質(zhì)的量

的氣體的體積一定o所以在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體,

都含有相同數(shù)日的分子,這就是阿伏加德羅定律。

三、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

問題1、以物質(zhì)的量為核心的計算

注意：①突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的紐

帶和橋梁，通常模式是：一個物理量物質(zhì)的量另一個物理量。

②注意換算過程中各物理量的單位要對應(yīng)準確。

③〃、％、v（g）之間換算時，氣體摩爾體積務(wù)必明確是何種狀況

下的，不可一律取22.4L-moL（除非標準狀況）。

④不同狀況下，相同物質(zhì)，狀態(tài)可能不同。

【例1】設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子

分子的分子數(shù)為P，則。g該氣體在標準狀況下的體積丫仁）是（）

22.4a〃22.4ab22.4N也224pb

D

A。bNAB.pNxC.bNx-QNA

［解析］ag該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則。g該氣態(tài)雙原

子分子的分子數(shù)為紅，bg該氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為牛（mol）,

ciQ/VA

則匕g該氣體在標準狀況下的體積為裝步（L）。

ClNA

［答案］D

［點評］本類計算題往往以物質(zhì)的量為中心展開，而且一般涉及

到兩個或三個基本公式聯(lián)合應(yīng)用才能解答出來，故一定要熟知〃='

IVX

=^=cXV,并能夠熟練使用其變式。

變式1下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是（）

A.11.2LCb與4.25gNH3所含有的原子數(shù)B.18.0g重水（D2O）

與20gNe所含有的電子數(shù)

C.標準狀況下36gH2。與1.204X1024個0?分子所占的體積

D.等物質(zhì)的量的A1分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)

解析：A項中11.2LCh是什么條件下的體積并未說明，所以無

法確定Cb的物質(zhì)的量；B項中D2O的相對分子質(zhì)量為20』8.0gD2。

的物質(zhì)的量為“J81=0.9mol,所含電子數(shù)為0.9X10NA=9NA，

20.0g。rnol

而20gNe中所含電子數(shù)為IONA；C項中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量雖然相等，

但在標準狀況下狀態(tài)不同。

答案.D

問題21阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律

同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

注意：對阿伏加德羅定律的理解要明確三點：①使用范圍：氣體；

②三個“同”條件下，才能分子數(shù)相同；③氣體摩爾體積是阿伏加德

羅定律的特例。

2.阿伏加德羅定律的重要推論

根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程，限定不同的條件，便可得到阿

伏加德羅定律的多種形式，熟練掌握它們，在解答有關(guān)問題時，可達

到事半功倍的效果。

%(1)同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：T、p相同，署=

淀

2(2)溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數(shù)成正比：八V相同，

包=么。

焉)嘿同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比：T、p相

'嗝惕在三個密閉容器中分別充入Ne、H2,O2三種氣體，

當它們的溫度和密度都相同時一，這三種氣體的壓強S)從大到小的順

序是()

A./XNe)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>/7(H2)C./?(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

［解析］解法一：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，當氣體的溫

度和密度都相同時，氣體的壓強和摩爾質(zhì)量成反比，因摩爾質(zhì)量

M(H2)<M(Ne)<M(O2),故有/?(H2)>p(Ne)>p(O2)?

解法二：根據(jù)氣體定律pV=〃RT=〃求77M,變形為pM=pRT。

當它們的溫度和密度都相同時，壓強⑦)與摩爾質(zhì)量成反比。已知Ne、

也、O2的摩爾質(zhì)量依次是20g/moL2g/mol、32g/mol,故壓強(p)

從大到小的順序是/?(H2)>p(Ne)>p(O2)0

［答案］D

［點評］阿伏加德羅定律的推論可由氣體狀態(tài)方程和相關(guān)概念

推導(dǎo)，不必死記。

變式2(2010?江蘇口岸中學月考)在兩個密閉容器中，分別充有

質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的

密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()

A.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小B.甲的摩爾體

積比乙的摩爾體積小

C.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少D.甲中所含的原子數(shù)比乙

中所含的原子數(shù)少

答案：C

備選習題

1.下列說法中，正確的是（）

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.1mol水的質(zhì)量是

18g-mor1

C.氯化氫的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量D.22g

二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol

解析：摩爾質(zhì)量的單位是質(zhì)量的單位是g,故選項A、

B都是錯誤的；氯化氫的摩爾質(zhì)量，以g-moL為單位時，才在數(shù)值

上等于它的相對分子質(zhì)量，選項C也是錯誤的。

答案：D

2.（2010?江西師大附中）如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，

左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和。2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體

密度相同。打開活塞，使NO與。2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是（不

考慮NO2轉(zhuǎn)化為Na。力）

A.開始時左右兩室分子數(shù)相同B.反應(yīng)前后NO室壓強

相同

C.最終容器內(nèi)密度與原來相同D.最終容器內(nèi)無。2存在

解析：由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容

器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和。2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物

質(zhì)的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，故A錯誤。由于反

應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強要減小，B錯誤。由于

NO與。2反應(yīng)，。2過量，故最終容器內(nèi)有。2存在，D錯誤。

答案：C

3.（2010?長春市調(diào)研）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是（）

A.1molNaz。2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為7VA

B.標準狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為治

C.將0.1molFeC13水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為O.INA

D.lL0.lmol?L7乙酸中H+數(shù)為0.1NA

解析：1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A對；

標準狀況下水為液體，22.4L水的物質(zhì)的量不為1mol,B錯；由0.1

molFeCb制得的膠體所含膠體粒子數(shù)小于O.INA，C錯；乙酸為弱電

解質(zhì)，只能部分電離，1L0.1mol/L乙酸中H'數(shù)小于O.INA，D錯。

答案：A

；lgN2中含有X個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()

A.x/28moF1B.x/14mol1C.14xmoF1D.28xmol

解析：N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,lgN2的物質(zhì)的量為］〃(N2)=

"=1/28mol,N的物質(zhì)的量"(N)=]2'八時)=2"X近mol=

iFl^mol,阿伏加德羅常數(shù)為：NA=

=x~^~[4mH=14%mol1?

n(N)

答案：C

5.只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，可以組成一個求物質(zhì)的量

的公式的是()

①②③④⑤

標準狀況非標準狀

固

體

物質(zhì)粒下氣況下溶質(zhì)質(zhì)

體

甲積

子數(shù)體摩爾體物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

積量

標準狀況

阿伏加德固體物質(zhì)的摩溶液

乙下

羅常數(shù)密度爾質(zhì)量體積

氣體體積

A.①②B①②③(L①②④D.①②⑤

解析：①中〃=77?正確；②〃也正確；③中由固體的p1和V

NAmy

只能求得固體的質(zhì)量；④中〃=而正確⑤由切和V(叫)無法求因

為n=cV(aq)o

答案：C

6.(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與個H2O分子中

所含氫原子數(shù)相等。

(2)含0.4molA產(chǎn)