高考化學考點解析復習教案1

第一講物質的量氣體摩爾體積

【內容與解析】

本節(jié)課復習的內容是物質的量與氣體摩爾體積指的是摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾

體積、阿伏加德羅常數的含義以及相關的計算，其核心是物質的量的概念與有關物質的量

的計算，理解它關鍵就是要物質的量是聯系宏觀與微觀的橋梁摩爾質量的單位，化學中的7

個運算公式。本節(jié)課是堂復習課，所以以學生的自主學習為主。通過完成自主復習得出學

生對這?講的一些印象，通過主要例題的講解讓學生的知識得到升華。

【教學目標與解析】

1.教學目標

(1).了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含

義。

(2).根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互

關系與有關計算。

2.目標解析

(1).了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含

義。就是指這里出現的幾個物理量，以及它們的相關公式也就是他們間的相互聯系。

(2).根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互

關系與有關計算。就是指微粒數、氣體的體積與物質的量間的關系。

【問題診斷分析】

在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題是公式的靈活運用，產生這一問題的原因是學

生對有些思考難度的問題就不去理解它，也就不知道如何思考。要解決這一問題，就要在記

住公式的基礎上再去更多的訓練運用這些公式，其中關鍵是通過做?些典型的例題與變式練

習來讓學生形成對這類問題的解題方式。

【教學過程】

學生課前預習

一、物質的量

1.物質的量

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一。

⑴符號：

(2)單位：摩爾，簡稱摩，用mol表示。

2.阿伏加德羅常數

(1)概念：把含有6.02X1()23個粒子的任何粒子集體計量為1

mol,6.02Xl()23叫做阿伏加德羅常數。

(2)符號：NAO

13)物質的量(〃)、阿伏加德羅常數(NA)與微粒數(N)間的關系為：n

%.摩爾質量

(1)概念：—位物質的量的物質所具有的質量。

(2)符號:Mo

(3)單位：.moli或k.mol1。

(4)當摩爾質量以g-mo「i為單位時，在數值上與物質的相對原子

質量或相對分子質量相等。

(5)物質的量、物質的質量和摩爾質量間的關系為：〃=聯。

二、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律’

1.氣體摩爾體積

(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積。

(2)符號：/

⑶單位：L-mol1m3-mol1

(4)氣體摩爾體積概念的要點

①物質的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài),不適用于固體、液體。②物質

的量必須為1mol。

③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強。

2.氣體摩爾體積大小的影響因素

決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。

其影響因素主要有溫度、壓強。

［溫露:準2施好氣體摩爾體積概念剖析:

＜壓血1.01X105Pa四條件

基得累瞟喘%.4LmoL。(3)單位：LmoF'o

、對臬：觸媼向嘮熠腳l組分的氣，體或木軸互反應的混合氣體)

當溫度和壓強一定時、氣體分子間平均距離一定，一定物質的量

的氣體的體積一定o所以在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體,

都含有相同數日的分子,這就是阿伏加德羅定律。

三、網絡構建

問題1、以物質的量為核心的計算

注意：①突出物質的量這一核心，它是其他物理量之間換算的紐

帶和橋梁，通常模式是：一個物理量物質的量另一個物理量。

②注意換算過程中各物理量的單位要對應準確。

③〃、％、v（g）之間換算時，氣體摩爾體積務必明確是何種狀況

下的，不可一律取22.4L-moL（除非標準狀況）。

④不同狀況下，相同物質，狀態(tài)可能不同。

【例1】設刈為阿伏加德羅常數的值，如果ag某氣態(tài)雙原子

分子的分子數為P，則。g該氣體在標準狀況下的體積丫仁）是（）

22.4a〃22.4ab22.4N也224pb

D

A。bNAB.pNxC.bNx-QNA

［解析］ag該氣態(tài)雙原子分子的分子數為p,則。g該氣態(tài)雙原

子分子的分子數為紅，bg該氣態(tài)雙原子分子的物質的量為牛（mol）,

ciQ/VA

則匕g該氣體在標準狀況下的體積為裝步（L）。

ClNA

［答案］D

［點評］本類計算題往往以物質的量為中心展開，而且一般涉及

到兩個或三個基本公式聯合應用才能解答出來，故一定要熟知〃='

IVX

=^=cXV,并能夠熟練使用其變式。

變式1下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是（）

A.11.2LCb與4.25gNH3所含有的原子數B.18.0g重水（D2O）

與20gNe所含有的電子數

C.標準狀況下36gH2。與1.204X1024個0?分子所占的體積

D.等物質的量的A1分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應轉移的

電子數

解析：A項中11.2LCh是什么條件下的體積并未說明，所以無

法確定Cb的物質的量；B項中D2O的相對分子質量為20』8.0gD2。

的物質的量為“J81=0.9mol,所含電子數為0.9X10NA=9NA，

20.0g。rnol

而20gNe中所含電子數為IONA；C項中兩物質的物質的量雖然相等，

但在標準狀況下狀態(tài)不同。

答案.D

問題21阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律

同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

注意：對阿伏加德羅定律的理解要明確三點：①使用范圍：氣體；

②三個“同”條件下，才能分子數相同；③氣體摩爾體積是阿伏加德

羅定律的特例。

2.阿伏加德羅定律的重要推論

根據阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程，限定不同的條件，便可得到阿

伏加德羅定律的多種形式，熟練掌握它們，在解答有關問題時，可達

到事半功倍的效果。

%(1)同溫同壓下，氣體的分子數與其體積成正比：T、p相同，署=

淀

2(2)溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數成正比：八V相同，

包=么。

焉)嘿同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比：T、p相

'嗝惕在三個密閉容器中分別充入Ne、H2,O2三種氣體，

當它們的溫度和密度都相同時一，這三種氣體的壓強S)從大到小的順

序是()

A./XNe)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>/7(H2)C./?(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

［解析］解法一：根據阿伏加德羅定律的推論可知，當氣體的溫

度和密度都相同時，氣體的壓強和摩爾質量成反比，因摩爾質量

M(H2)<M(Ne)<M(O2),故有/?(H2)>p(Ne)>p(O2)?

解法二：根據氣體定律pV=〃RT=〃求77M,變形為pM=pRT。

當它們的溫度和密度都相同時，壓強⑦)與摩爾質量成反比。已知Ne、

也、O2的摩爾質量依次是20g/moL2g/mol、32g/mol,故壓強(p)

從大到小的順序是/?(H2)>p(Ne)>p(O2)0

［答案］D

［點評］阿伏加德羅定律的推論可由氣體狀態(tài)方程和相關概念

推導，不必死記。

變式2(2010?江蘇口岸中學月考)在兩個密閉容器中，分別充有

質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的

密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()

A.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小B.甲的摩爾體

積比乙的摩爾體積小

C.甲的分子數比乙的分子數少D.甲中所含的原子數比乙

中所含的原子數少

答案：C

備選習題

1.下列說法中，正確的是（）

A.硫酸的摩爾質量是98gB.1mol水的質量是

18g-mor1

C.氯化氫的摩爾質量在數值上等于它的相對分子質量D.22g

二氧化碳的物質的量是0.5mol

解析：摩爾質量的單位是質量的單位是g,故選項A、

B都是錯誤的；氯化氫的摩爾質量，以g-moL為單位時，才在數值

上等于它的相對分子質量，選項C也是錯誤的。

答案：D

2.（2010?江西師大附中）如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，

左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和。2,且恰好使兩容器內氣體

密度相同。打開活塞，使NO與。2充分反應。下列判斷正確的是（不

考慮NO2轉化為Na。力）

A.開始時左右兩室分子數相同B.反應前后NO室壓強

相同

C.最終容器內密度與原來相同D.最終容器內無。2存在

解析：由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容

器中氣體的質量一定相等，而NO和。2的摩爾質量不相等，故其物

質的量不相等，開始時左右兩室分子數不相同，故A錯誤。由于反

應前后NO室的氣體物質的量要減小，故壓強要減小，B錯誤。由于

NO與。2反應，。2過量，故最終容器內有。2存在，D錯誤。

答案：C

3.（2010?長春市調研）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法

正確的是（）

A.1molNaz。2與水完全反應時轉移電子的數目為7VA

B.標準狀況下，22.4L水中含有水分子的數目為治

C.將0.1molFeC13水解制成膠體，所得膠體粒子數為O.INA

D.lL0.lmol?L7乙酸中H+數為0.1NA

解析：1molNa2O2與水完全反應時轉移的電子數為NA，A對；

標準狀況下水為液體，22.4L水的物質的量不為1mol,B錯；由0.1

molFeCb制得的膠體所含膠體粒子數小于O.INA，C錯；乙酸為弱電

解質，只能部分電離，1L0.1mol/L乙酸中H'數小于O.INA，D錯。

答案：A

；lgN2中含有X個原子，則阿伏加德羅常數是()

A.x/28moF1B.x/14mol1C.14xmoF1D.28xmol

解析：N2的摩爾質量為28g/mol,lgN2的物質的量為］〃(N2)=

"=1/28mol,N的物質的量"(N)=]2'八時)=2"X近mol=

iFl^mol,阿伏加德羅常數為：NA=

=x~^~[4mH=14%mol1?

n(N)

答案：C

5.只給出下列甲中和乙中對應的量，可以組成一個求物質的量

的公式的是()

①②③④⑤

標準狀況非標準狀

固

體

物質粒下氣況下溶質質

體

甲積

子數體摩爾體物質的質量分數

積量

標準狀況

阿伏加德固體物質的摩溶液

乙下

羅常數密度爾質量體積

氣體體積

A.①②B①②③(L①②④D.①②⑤

解析：①中〃=77?正確；②〃也正確；③中由固體的p1和V

NAmy

只能求得固體的質量；④中〃=而正確⑤由切和V(叫)無法求因

為n=cV(aq)o

答案：C

6.(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數與個H2O分子中

所含氫原子數相等。

(2)含0.4molA產