高中化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案新人教版必修

第一章從實驗學(xué)化學(xué)

■學(xué)習(xí)目標

1.掌握規(guī)范的基本實驗操作，會判斷基本實驗操作是否正確。

2.學(xué)會選擇適當?shù)姆蛛x和提純方法（物理方法有過濾、蒸發(fā)、蒸偏、萃?。饕鶕?jù)各種方法的應(yīng)用條

件來選擇。

3.注意基本儀器（如過濾器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使用時的注意事項。

4.能根據(jù)除雜原理和要求，正確選擇試劑和設(shè)計試劑的順序以及實驗步驟。

5.學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及相關(guān)概念的判斷以及一些簡單的計算。

6.學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（儀器、步驟和誤差分析）。

7.能進行有關(guān)CB的簡單計算。

自主學(xué)習(xí)

一、化學(xué)實驗基本操作

1.過濾：除去溶液中的。如除去粗鹽中的泥沙。

（1）操作要點

①“一貼”：將折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸儲水潤濕，使緊

貼，濾紙和漏斗內(nèi)壁之間不留空隙。

②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于,以防止未過濾的

液體外溢。

③“三靠”：漏斗頸末端緊靠，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時，玻璃

棒要抵住，使液體充分過濾；傾倒液體的燒杯嘴緊靠,

使欲過濾的液體在玻璃棒的引流下流入漏斗。

（2）注意：若過濾后要得到潔凈的不溶物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適

量，使水面,待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)操作2~3次，直至沉

淀物洗凈為止。

2.蒸發(fā)原理：加熱使溶劑蒸發(fā)而析出晶體，以得到溶質(zhì)。

注意事項：（1）進行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不要太多，以免加熱時溶液濺出。

（2）在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免。

（3）加熱時，不能把水蒸干后再停止加熱，待時停止加熱，用余熱把剩余的水蒸

干。

3.蒸儲原理：蒸儲一般用于分離沸點較低的液體跟固體的混合物。使液體組分變成蒸氣，再冷凝成液體,

從而達到分離提純的目的。

(1)儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、、、溫度計、膠塞、牛角管(尾接管、接受

器)、、膠管。

(2)操作步驟：加熱蒸發(fā)，冷凝收集。

(3)蒸鐳時的注意事項：

①蒸儲燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入防止暴沸。

②溫度計下端水銀泡應(yīng)置于,測量逸出氣體的溫度。

③冷凝水進出。

④實驗開始時，先開,后。實驗結(jié)束時，先,后。溶液不可蒸干。

4.萃取與分液

(1)萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里________的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的

溶液里提取出來的操作。主要儀器一一。

萃取劑要求：

①原溶液中的溶劑互不相溶；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。

(2)分液：下層的液體從放出，上層的液體從倒出，把互不相溶的兩種液體分開的操作。

與萃取配合使用。

(3)分液漏斗的組成：分液漏斗的活塞、塞子及漏斗。分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。使用分

液漏斗前要檢查______________________。

(4)萃取與分液的步驟：①；②先加入溶液，再加入萃取劑，振蕩；③靜置分層；

④分液。

5.寫出玻璃儀器的名稱

圖1-3-6

6.粗鹽的提純（填寫空白）

粗鹽的精制

懸濁液（泥沙、NaCkMgCb、硫酸鹽）

①加稍過量的BaCU溶液

②加過量的NaOH溶液

泥沙不必

③加過量的Na2c03溶液

提前過濾!

④_____________

不溶性雜質(zhì)泥沙、

BaSCh、CaC（）3、NaCl_____

的溶液

BaCO3.Mg（OH）2

加適量的____

調(diào)節(jié)pH

NaCl溶液

在進行沉淀實驗時，如何認定so\

Mg2\Ca"已經(jīng)沉淀完全即試劑已

過量？

精鹽

加入除雜試劑的順序可以是:

(l)BaCl2-Na0H-Na2CO3-HCl

(2)BaCl2-Na2C03^NaOH-HC1

(3)NaOH-BaQfNa2cC^fCl

粗鹽的提純實驗中涉及的離子方程式有.

二、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量——摩爾

物質(zhì)的量摩爾

適用對象分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子或它們特定的組合

概念表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量是物理量“物質(zhì)的量”的單位

符號n—

單位—無

計量方法1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02x1023）個微粒

2.阿伏加德羅常數(shù)：以=。

★有關(guān)“物質(zhì)的量”的認識：

①1mol“微粒集體”都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，即近似為個微粒。

②對于由分子或直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)或原子數(shù)相同。

③化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比既是之比，也是之比。

④求物質(zhì)的量的方法：n=N/NA=m/M=V/Vm=c-V

n為，單位為;必為，單位為;材為，單位為:V

為標準狀況下氣體體積,單位為L；監(jiān)=為標準狀況下氣體摩爾體積;N為；NA=6.02X

1023/mol為阿伏加德羅常數(shù)。

3.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量。

即：1mol物質(zhì)具有的質(zhì)量，符號：M,單位：g?molT,物質(zhì)的質(zhì)量以“”作單位，物質(zhì)的摩

爾質(zhì)量以“”作單位時，兩者的數(shù)值。

★有關(guān)“摩爾質(zhì)量”的認識：

①1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量或相對離子

質(zhì)量等）。

②1mol分子（或原子）的質(zhì)量是1個分子（或原子）質(zhì)量的倍。

③不同元素的相對原子質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比；不同分子的相對分子質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之

比。

4.氣體摩爾體積

氣體摩爾體積22.4

概念在一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體標準狀況下，氣體的摩爾體積

所占有的體積

表達式—無

單位L/molL

關(guān)系任何溫度和壓強下，氣體都有摩爾體積，特定溫度和壓強（0°C、101kPa）即標準狀

況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

★（1）有關(guān)“氣體摩爾體積”的認識

①標準狀況下，1mol任何氣體（純凈氣體、不反應(yīng)的混合氣體）所占有的體積都約為。

②標準狀況下，氣體的摩爾體積為o

非標準狀況下，氣體的摩爾體積也可能是22.4L/molo

③化學(xué)方程式中氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，既是粒子數(shù)之比，也是物質(zhì)的量之比，還是同溫同壓下氣

體的體積比。

★（2）阿伏加德羅定律的認識

①阿伏加德羅定律一一同溫同壓.下，同體積的氣體具有同數(shù)目的分子。

②氣體反應(yīng)定律一一在有氣體存在的化學(xué)方程式中，氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，既是之比、

之比，也是相同狀態(tài)下氣體=

5.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/（通）物質(zhì)的量濃度/（Xmol/L）

表達式

特點溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同的任何溶液溶液體積和物質(zhì)的量濃度都相同的任何溶

里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量一定相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相同，但是

的量不相同溶質(zhì)的質(zhì)量不相同

★有關(guān)“物質(zhì)的量濃度”的認識

①從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質(zhì)的和不變,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都減少。

②稀釋規(guī)則一一溶質(zhì)守恒：稀釋前后不變。

③混合規(guī)則：有加和性:Hl]+7712=^3。無加和性：匕*匕，但是一般忽略體積變化。

◎自我檢測

1.食鹽是重要的化工原料，中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

（）

A.蒸儲B.蒸發(fā)C,過濾D.攪拌

2.下列有關(guān)儀器的使用正確的是（）

A.手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱

B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

C.用天平稱量藥品時用手直接拿祛碼

D.用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸空在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

3.已知1.505x1023個x氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）

A.16gB.32g

C.64g/molD.32g/mol

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下.列敘述正確的是（）

A.64gSO?含有的氧原子數(shù)為INA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?LT的MgCk溶液，含有。一數(shù)為INA

C.標準狀況下，22.4L電0的.分子數(shù)為1以

D.常溫常壓下，14g電含有分子數(shù)為0.5以

5.若某原子的摩爾質(zhì)量是材g?mo「i,則一個該原子的真實質(zhì)量是()

A.〃gg

23

「Mn6.02X10

C.rrgD.,-----------g

6.02X1023M

6.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B.B為氣體,其體積是反應(yīng)掉的氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。

關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是()

A.有1個氧原子B.有2個氧原子

C.有1個A原子D.有2個A原子

7.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：

①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO,溶液，④KC1溶液，正確的鑒別順序是()

A.①@③④B.③④②①

C.④①②③D.③①②④

8.常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到

密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：

(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNC>3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

位課內(nèi)探究

探究一混合物的分離與提純

1.混合物的分離與提純的原則

進行分離與提純時，所選用的試劑一般只能與反應(yīng)，提純過程中不能引入。試劑與雜

質(zhì)反應(yīng)的生成物要易于與被提純的物質(zhì)o被提純的物質(zhì)要復(fù)原，盡量不。所選用試劑

應(yīng)盡可能易得到。即符合“多得”“不增"'‘不減"“易”“易”的原則。

2.幾種常見的混合物的分離和提純方法

分離和提分離的物質(zhì)主要儀器裝置圖應(yīng)用舉例

純方法

過濾從液體中分離不溶的固._____、鐵架臺（帶鐵

體圈）、_____、

圖13-7過濾裝置示意—

圖

溶解和過分離兩種固體，一種能溶

濾于某溶劑，另一種則不溶

結(jié)晶法從溶液中分離己溶解的________、________、鐵r

溶質(zhì)架臺（帶鐵圈）、酒精燈

圖1-3-8蒸發(fā)結(jié)晶示意

圖

分液分離兩種不互溶的液體________、鐵架臺（帶鐵務(wù)

圈）、________

圖1-3-9倒轉(zhuǎn)分液漏斗

苴

圖1-3-10分液裝置示意

圖

萃取加入適當溶劑把混合物中

某成分溶解及分離

蒸鐲從溶液中分離溶劑和非______、____、、—

揮發(fā)性溶質(zhì)酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、

牛角管、溫度計

石油的分離

圖1-3T1蒸儲裝置示意

圖

分館分離兩種互溶而沸點差別

較大的液體

例1氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、

紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)。氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中

含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO/雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。學(xué)校實驗小組精制粗

鹽水的實驗過程如下：

廣|固體H|

整過量試劑丙

液日操作aW

體過量試劑乙

一|液體F|

B操作am

一

過量試劑甲-I固體E|試

操作an劑

T

VI

I食萩水I

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是,所用玻璃儀器是。

（2）在第H步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為溶液。

（3）在第V步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學(xué)方程

式。

探究二離子的檢驗

一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要?求具有特別

的。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。如檢驗硫酸根離子

時，為了排除碳酸根離子、銀離子等其他離子的干擾，應(yīng)先在溶液中加使其酸化，然后再加

________檢驗。

待檢離子選用試劑反應(yīng)現(xiàn)象

Ca2+

cr

SOj-

CO打

例2化學(xué)實驗探究小組在學(xué)期末接受了一項新的任務(wù)，實驗室中有A、B、C、D四種無色溶液，它們分

別是Na2c。3、Na2sO,、H2s0》BaCk中的某一種,為確定各是何種溶液，他們分別進行了以下實驗：⑴

A+B-溶液+氣體；（2）C+D-溶液+沉淀；（3）B+D/溶液+沉淀（X）；（4）A+D-溶液（Y）+沉淀；（5）沉

淀（X）+溶液（Y）-溶液+氣體。

由以上實驗可知A為,B為,C為,1）為。

請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

(1);

(2)；

(3)；

(4)；

(5)o

探究三以物質(zhì)的量為“橋梁”的各物理量間的轉(zhuǎn)換

+摩爾質(zhì)量+溶產(chǎn)體積_______:M+溶液體積

力物質(zhì)的咎濃瓦丫

?溶液體積xA爾質(zhì)量『X溶液體積xM

X--------------------T

I物質(zhì)質(zhì)量IF——物質(zhì)的量仁［微粒數(shù)I

"rx-r-----------y

X-T

+22.4升/摩x摩爾質(zhì)量”,4廨..

_______\11____________4-22.4升/摩xNh

J標準狀況下氣體體積［、----

:摩爾質(zhì)量X22.4升/摩:NAx22.4升/摩

例3下列關(guān)于氣體和溶液的敘述正確的是()

A.48g。3氣體含有6.02X1023個。3分子

B.標準狀況下，2.24LCO2氣體含有1.81x1023個氧原子

C.0.5mol-L-1CuCk溶液中含有3.01x1()23個32+

D.標準狀況下，33.6L出0含有1.5以個小0分子

探究四有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

1.從定義式入手，欲求CB，先求和匕

2.從換算式入手

(D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系:CB=(P：g?mL-i)；

⑵飽和溶液中物質(zhì)的量濃度與溶解度(S的關(guān)系:CB=(0：g?m「i)。

3.從守恒觀點入手

(1)稀釋或混合：溶質(zhì)的“、守恒”；

(2)溶液中的“離子電荷守恒”。

例4(1)30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)(填“大

于”“小于”或“等于")40%,如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)(填“大于”“小于”

或“等于”)40%。

⑵已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol-L-1,試判斷49%的H2s04的物質(zhì)的量濃度

（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol?L-1o

跟蹤訓(xùn)練若以物和卬2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b,則下列推斷

正確的是（氨水的密度比純水的小）（）

K.2W1—W2B.2W2=WI

C.w2>2wiD.2W]>iv2>Wj

探究五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

1.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100牡、250mL、500mL.1000mL等,

使用時一定要注意其，如500mL的容量瓶。并且使用前一定要。

2.配制步驟、所用儀器及注意事項

配制步驟使用儀器注意事項

計算—固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積

稱量/量取托盤天平或滴定管（量筒）、小燒杯

溶解/稀釋燒杯、玻璃棒

冷卻—

轉(zhuǎn)移一定規(guī)格的容量瓶

洗滌—

振蕩—

定容膠頭滴管

搖勻—兩手握住容量瓶.，上下顛倒，搖

勻

具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確，混合要均勻。

3.誤差分析

由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c,反之o

例5實驗課上老師要求用18mol/L的硫酸溶液配制500mL1mol/L的硫酸溶液，有下列操作步驟：

①將溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中；

②將量取的濃硫酸倒入燒杯中，加水溶解，然后用蒸儲水洗滌量筒2?3次倒入燒杯中；

③蓋上瓶塞，輕輕搖勻即配制完畢：

④洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，加水至離刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管

加水至刻度線；

⑤用量筒量取27.78mL的濃硫酸。

將以上步驟按實際操作的先后順序排列：,并指出操作中所有的錯誤和不妥之處。

?課內(nèi)鞏固練習(xí)

1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.1molCl2和22.4LC%含有的分子數(shù)都是NA

B.在0℃、LOIkPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C.14g氮氣中含有7必個電子

D.以個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4

2.圖1-3-12是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題:

圖1-3-12

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的

Q一等雜質(zhì)，選擇裝置o

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置,該分離方法的名稱為。

(3)裝置A中①的名稱是,水的進出方向是。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進

行的具體操作是。

3.(1)安全教育是化學(xué)教育的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列各項中符合安全操作要求的是

(填寫序號)。

①在加油站內(nèi)撥打手機

②在煤礦巷道內(nèi)用明火照明

③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔

④為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應(yīng)，就做氫氣點燃實驗

⑤稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌

(2)圖1-3-13為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)：

C

圖1-3-13

A圖中液面所示溶液的體積為mL,C圖中液面所示溶液的體積為mL,用上述四

種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL,仰視時讀數(shù)為"mL,若珍N,則所使用的儀器

是(填儀器序號字母)。

(3)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。

①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為o

②某同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用100mL1mol/L的NaCl溶液，配制過程

中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為g,用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是。

4.(1)用18moi?IT】硫酸配制100mL1.0mol?5】硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒B.托盤天

平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯11.100mL容量瓶，實驗

時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填寫編號)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫字母)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸鐳水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中緩慢加入蒸儲水到距刻度線1?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到距刻度線1?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

父課外作業(yè)

作業(yè)一

作業(yè)內(nèi)容見課本第20頁復(fù)習(xí)題。

作業(yè)二

作業(yè)內(nèi)容見“復(fù)習(xí)練案”。

作業(yè)三

作業(yè)內(nèi)容見“測評試卷”。

參考答案

［自主學(xué)習(xí)］答案

一.1.不溶物質(zhì)（1）①濾紙漏斗內(nèi)壁②漏斗邊緣濾紙的邊緣③承接濾液的燒杯內(nèi)壁三層濾

紙?zhí)幉ＡО簦?）蒸儲水浸沒沉淀物

2.（2）液體局部過熱而致使液滴飛濺（3）出現(xiàn)較多固體

3.（1）蒸儲燒瓶冷凝管錐形瓶（3）①沸石（或碎瓷片）②燒瓶支管口處③下口上口④冷

凝水加熱停止加熱關(guān)冷凝水

4.（1）溶解度分液漏斗（2）下端上口（3）分液漏斗是否漏水

（4）①檢驗分液漏斗是否漏水

溫度計水

銀球處于冷凝水

,支管口處下進上出

4

O

投放沸石6

或碎麓片'

圖1-3-16

粗鹽的精制

］溶解

懸濁液（泥沙、NaCl、MgCb、硫酸鹽）

,①加稍過量的BaCb溶液

②加過量的NaOH溶液

③加過量的Na2c03溶液

④過濾

不溶性雜質(zhì)泥沙、NaCkNaOH,NaaCO）

BaSO、CaCCh、的溶液

BaCOs>Mg（0H）2加適量的鹽酸

調(diào)節(jié)pH

NaCl溶液

在進行沉淀實驗時，如何認定so'蒸發(fā)結(jié)晶

Mg"、Ca”已經(jīng)沉淀完全即試劑已

過量？

精鹽

2+2+2+

(l)Ba+SOj-=BaS04I(2)Mg+20H-=Mg(OH)2I(3)C01-+Ca=CaCO3I

2+-++

(4)Ba+COi-=BaCO3I(5)0H+H=H20(6)C01-+2H=C02t+H20

二、1.molmol2.6.02x1023/mol①6.02X1()23③粒子數(shù)物質(zhì)的量④物質(zhì)的量mol物質(zhì)質(zhì)

量g摩爾質(zhì)量g/mol22.4L/mol粒子個數(shù)

3.gg,mol-1相等②6.02x1023

4.1^=102(1)①22.4L②22.4L/mol(2)②分子數(shù)物質(zhì)的量體積之比

5.I尸加(溶質(zhì))/卬(溶液)X100%cm?/，①物質(zhì)的量濃度密度②溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

③質(zhì)量體積

［自我檢測］答案與解析

1.B解析：海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽。

2.D解析：給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，以免失火。祛

碼的取用應(yīng)用鐐子夾取，以防止腐蝕祛碼。滴管的使用應(yīng)垂直懸空在容器上方，防止污染滴管的膠頭。

3.D，解析：/?=—=1，505x10,,mol=0.25mol,M——8g,=32g/mol?

NA6.02X10230.25mol

4.D解析：A中含有的氧原子數(shù)目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無法確定；C中水在

標準狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1molo

5.C解析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02x1023個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)

量為忌旃且。

6.A,解析：根據(jù)阿伏加德羅定律知，發(fā)生的反應(yīng)可表示為aA+M)2=2施；根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，B分

子中一定有1個氧原子，A原子的數(shù)量無法確定。

7.D解析：首先根據(jù)溶液顏色鑒別出CuS()4溶液，再依次鑒別出其他溶液。

8.(1)20%(2)2.28mol/L(3)2.48mol

解析：(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為20.0gX14.0%+30.0gX24.0%=10.0g,溶液總質(zhì)量為20.0

g+30.0g=50.0g,混合溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為w(KNO3)=黑WX100%=20%。

⑵混合后溶