分子結構與物質的性質強化習題- 高中化學人教版（2019）選擇性必修2

強化習題——2.3分子結構與物質的性質

一、單選題（共20題，每題2分，共40分）

1.下列物質在固態(tài)時存在分子間作用力的是

A.CaCl2B.KOHC.SO2D.Na2O

2.下列各組物質中，屬于由極性鍵構成的極性分子的是

A.（：&和電B.NH?和H2sC.B月和CO?D.Bed2和HC1

3.以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.124gp4含有P—P鍵的個數為6NAB.Imol冰中含氫鍵數為2NA

C.22.4LCH4的分子數為NAD.26gC2H2中兀鍵數目為2NA

4.相對分子質量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性

條件下聚合而成（n△一祟一>聚乙二醇）。下列說法埼送的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先水解再發(fā)生縮聚反應制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結構簡式為H0+CH2cH20-卜11

C.相對分子質量約為4000的聚乙二醇的聚合度n=67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

5.在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣中逸散氣體分子，如NF3、CHCIFCF3、它們雖是微量

的，有些卻是強溫室氣體，下列推測不正確的是

A.熔點：NF3>C3F8

B.CHCIFCF3屬于極性分子

C.C3F8在CCL,中的溶解度比在水中大

D.由價電子對互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形

6.當向藍色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，觀察到溶液呈深藍色時，再通入SCh氣體，生成了白色沉淀，

將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據上述實驗現象分

析推測，下述描述正確的有

A.反應過程中消耗的SCh與生成的SCh的物質的量相等

B.整個反應過程中涉及的分子均為極性分子

C.白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發(fā)生復分解反應

D.白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生氧化反應

7.二氯化二硫（S2cL）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構與H2O2相似。常溫下，S202遇水易水解,

并產生使品紅溶液褪色的無色氣體。下列說法不正確的是

A.1molS2CI2分子中含有1mol非極性共價鍵和2mol極性共價鍵，是非極性分子

B.S2cb分子中所有原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構

C.$汨段與S2c12結構相似,沸點：S2Br2>S2C12

D.S2cI2與H2O反應的化學方程式可能為2s2cl2+2Hq=SC>2T+3SJ+4HC1

8.用化學用語表示Na2co3+2C12=2NaCl+CLO+CO2中的相關微粒，其中錯誤的是

A.氯原子的結構示意圖：B.CO2是極性分子

C.中子數比質子數多2的氧原子：［OD.CbO的結構式：/0\

ClCI

9.一種常見的離子液體陰離子結構如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，下

列說法正確的是

zY

IH

XW

IH-Y

ZY

A.該陰離子中W的化合價為+6價

B.簡單離子半徑：W<Z

C.可通過置換反應用Z單質制取Y單質

D.Y和W形成的化合物都是極性分子

10.下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是

A.CCL,和SiCL的熔點

B.對羥基苯甲醛（OHC0H）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

C.L在水中的溶解度和L在CCL溶液中的溶解度

D.NH3和HF的沸點

11.氨基乙酸銅是一種有機原料，其分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是

()()

A.其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B.分子中C和N的雜化方式完全相同

C.其組成元素的基態(tài)原子中，含有未成對電子數最多的是ND.分子中所有原子共平面

12.下列分子屬于極性分子的是

A.CH4B.CO2C.SO3D.NH3

13.X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y、

W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。則下列有關敘述正確的是

A.X、Z和W三種元素可能位于同一周期

B.上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質量最大，熔沸點最高

C.Y和W所形成的含氧酸均為強酸

D.X、Y、Z和W可以組成原子的物質的量之比為5:1:4:1的離子化合物

14.尿素可以作氮肥，也可以應用于醫(yī)療，尿素p3co(NH2)2］呼氣試驗診斷試劑盒臨床用于診斷胃幽門螺桿

菌感染，是一種準確、靈敏的方法。下列說法正確的是

A.尿素中的13c與12c互為同素異形體B.L3co(NH2)2不可以形成分子間氫鍵

C.尿素r3co(NH2)2］遇水能發(fā)生水解D.尿素為非極性分子

15.下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是

選項實驗事實理論解釋

能層數相同，鋁原子半徑更小，原子核吸引電子能

A鈉原子的第一電離能小于鋁原子

力更強

BC02為直線形分子C02分子中O=C=O之間的夾角為180°

C常溫下C12的在水中溶解度高于H2氯氣的范德華力更大

DHF的沸點高于HC1HF分子間存在氫鍵

A.AB.BC.CD.D

16.A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數之和是A、B元

素的原子序數之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下

表：

甲乙丙T戊

A、BB、CA、CA、DC、D

物質間存在反應：甲+乙一單質B+丙；丁+戊T單質D(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是

A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子

B.原子半徑：D>B>C；電負性：B>C>D

C.可用酒精洗滌粘在容器內壁上的單質D

D.若2moi甲與3moi乙恰好反應生成2.5mol單質B,則乙為雙原子分子

17.“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關CO?的說法錯誤的是

A.C0?是V形的極性分子B.CCh可催化還原為甲酸

c.C02晶體可用于人工增雨D.C02是侯氏制堿法的原料之一

18.“類比推理”是化學學習和研究中常用的思維方法。下列類推的結論正確的是

A.也0的沸點高于H?S,推測CH&的沸點高于SiH4

B.Na能與水反應生成H?,推測K也能與水反應生成H?

C.Fe與C"反應生成FeCh，推測Fe與1Z反應生成F4

D.HC1氣體可用濃HAO,干燥，推測HI氣體也可用濃H2so“干燥

19.下列解釋正確的是

A.H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵

B.HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現反常，是因為HF分子中有氫鍵

C.鹵素單質從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德

華力增大

D.氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關系

20.下列關于物質結構的說法中正確的是

A.錯Ge位于周期表第四周期IVA族，簡化電子排布式為[Ar]4s24P2,屬于P區(qū)

B.乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種雜化方式

C.Cu(0H)2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

D.HF晶體沸點高于HC1,是因為H-C1鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能

二、多選題(共4題，每題5分，共20分)

21.下列說法正確的是

A.AB“型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則AB.為空間對稱結構，屬于非極性分子

B.水分子中含有兀鍵

C.&O、NH、、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故0、N、C分別采取sp、sp\sp3

雜化

D.鹵素的氫化物中，HC1的沸點最低

22.干冰氣化時，下列所述內容發(fā)生變化的是

A.分子內共價鍵

B.分子間作用力

C.分子間距離

D.分子間的氫鍵

23.關于下列反應的說法正確的是（圖中共有三種原子）

M

A.反應過程中E中共價鍵斷裂，G中共價鍵保持不動

B.E中不存在非極性鍵

C.M分子有可能是HC1

D.該反應是加成反應

24.下面兩表分別列出了C0和N2的某些性質及相關鍵能，有關說法不正確的是

表1

分子熔點/℃沸點/℃常溫時在水中溶解度

co-205.05-191.492.3mL

N2-210.00-195.811.6mL

表2

COC-0c=oc=o

鍵能/(kJmol-1)357.7798.91071.9

N-NN=NN=N

N2

鍵能/(kJ-mol-l)193418946

A.CO與N2的價電子總數相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及N2

C.由表1可知，CO的熔、沸點高于N2,這是因為CO分子間作用力小于N2

D.由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于N2,是因為CO分子有弱極性

三、綜合題(共4題，每題10分，共40分)

25.在體積恒定為3L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數

K和溫度t的關系如表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)上述反應涉及三種元素，其中原子半徑最大的元素核外電子排布式為,原子核外電子運動狀態(tài)

最多的元素是(寫元素符號)。

(2)上述反應所涉及的四種物質中非極性分子的沸點順序是,其主要原因是。

(3)該反應的化學平衡常數表達式為；該反應的正方向是_______反應(選填"吸熱”、放熱)

(4)某溫度下，2min內生成10.8gH2O(g),用CO濃度變化表示這段時間內的平均反應速率為；

若平衡時各物質濃度符合下式：C(CO2>C(H2)=C(CO>C(H2O),試判斷此時的溫度為℃

(5)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是

a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.vE(H2)=Vffi(H2O)d.c(CO2)=c(CO)

26.黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅，化學式為CuFeS?)為原料可制備金屬銅及其化合物，還可以制得鐵紅、

硫磺等，工藝流程如圖：

氣體X

空氣

I泡銅(Cu2O、Cu)一粗銅CuSOr5HO

焙燒;

熔渣Y

黃銅礦

鐵紅

粉碎

T送液卜水

jFeCb溶液NaC厚液「|Na[CuCh]|~4反應H匚藕&

①溶浸②過渡

^CuCl(s)------二

+反應【

S(s)

請回答下列問題:

（D氣體X的名稱是0

（2）“鐵紅”化學式為。向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中

H2s與HNCh的最佳物質的量之比為o

（3）FeCh溶液浸取工藝中，溶浸時CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為。

（4）反應I化學方程式為,反應II所得“溶液A”成分是（填化學式）o

（5）科學家通過X射線推測膽研結構示意圖如圖：

則Imol膽研有一個氫鍵，寫出能反映膽研結構示意圖形式的化學式____________。

27.以輝銅礦石（主要成分為CsS,少量SiCh）為原料?，制備硝酸銅的部分工藝流程如下:

（1）Cu+的基態(tài)核外電子排布式為。

（2）“浸取”過程中Cu2s發(fā)生反應的離子方程式為

（3）“回收S”過程中溫度控制在50-60℃之間，不宜過高或過低的原因是；苯能夠溶解硫的原因是

（4）“濾液M”的主要成分為（用化學式表示）。

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是；該過程消耗的硝酸與鐵的物質的量之比為

（用含x的代數式表示）。

28.二氧化氯（CIO”是目前國際上公認的高效安全消毒劑，其熔點為-59.0C,沸點為11.0'C。某同學查得工

業(yè)上制取。02的一種方法：在60℃時用潮濕的KC103與草酸（H2c2。4）反應。該同學設計如圖裝置，模擬工

業(yè)制取并收集CIO2

ABC

回答下列問題：

(1)C102易溶于水但不與水發(fā)生化學反應，從分子結構的角度解釋其易溶于水的原因；C1O2

分子中存在離域兀鍵W，則a的數值為。

(2)裝置A中的生成物還有K2co3和ClCh等，寫出該反應的化學方程式o

(3)裝置B的作用是。

(4)該同學設計的裝置A中還應安裝的玻璃儀器是；裝置C存在安全隱患，改進的方法是

(5)將收集的ClCh溶于水得到C102溶液。為測定溶液中002的含量，進行下列實驗：

步驟1：準確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成50.00mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH=2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用O.lOOOmolLNa2sq3溶液滴定，發(fā)生反應2Na2s2Ch+l2=Na2sQ>+2NaI。到達

滴定終點時消耗Na2s2O3溶液12.00mLo

①步驟1中準確量取溶液所用的儀器是o

②步驟2的目的是(用離子方程式表示)。

③原溶液中C102的含量為mg-L'o

答案解析部分

1.c

【詳解】

A.氯化鈣是由鈣離子和氯離子形成的離子晶體，晶體中只存在離子鍵，故A錯誤；

B.氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子形成的離子晶體，晶體中只存在離子鍵，故B錯誤；

C.二氧化硫固體是分子晶體，晶體中存在分子間作用力，故C正確；

D.氧化鈉是由鈉離子和氧離子形成的離子晶體，晶體中只存在離子鍵，故D錯誤；

故選C。

2.B

【詳解】

A.CH4是由極性鍵構成的非極性分子，單質溪是由非極性鍵構成的非極性分子，故A不符合題意；

B.氨氣和硫化氫分子都是由極性鍵構成的極性分子，故B符合題意；

C.BF3和二氧化碳都是由極性鍵構成的非極性分子，故C不符合題意；

D.氯化被是由極性鍵構成的非極性分子，HCI是由極性鍵構成的極性分子，故D不符合題意；

故選Bo

3.C

【詳解】

A.一個P4分子內含有6個P—P鍵，124gp4物質的量，2fg.=imol,含有P—P鍵的個數為6N,\,A

124g/mol

正確；

B.冰中每個水分子與周邊四個水分子形成四個氫鍵，屬于一個水分子的氫鍵有2個，貝ijlmol冰中含氫鍵

數為2NA,B正確；

C.沒有指明標準狀況下，22.4LCH4的物質的量不能用氣體摩爾體積計算，其分子數為亦不知，C錯誤；

D.一個C2H2中兀鍵數目2個，26gC2H2物質的量為”[g=lmol,含有兀鍵數目為2NA,D正確；

"26g/mol

故選C。

4.C

【詳解】

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先水解成乙二醇，再發(fā)生縮聚反應生成聚乙二醇，故A正確；

B.由乙二醇的結構簡式HOCH2cH20H,則聚乙二醇的結構簡式為H0+CH2cH20+H,故B正確；

C.聚合度等于相對分子質量除以鏈節(jié)的相對分子量，所以聚合度n=噌，65,故C錯誤；

D.形成氫鍵具有保濕性，聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵，故D正確；

故答案：C。

5.A

【詳解】

A.由于NF3、C3F8均為分子晶體，且均為氫鍵，C3F8的相對分子質量比NF3大，故范德華力C3F8比NF3

大,則熔點：NF3<C3F8,A錯誤；

B.已知CF3CF3的正負電荷中心重合，屬于非極性分子，則CHC1FCF3的正負電荷中心不重合，屬于極性

分子，B正確；

C.由于C3F8為非極性分子，CC14為非極性分子，H20是極性分子，根據相似相溶原理可知C3F8在CC14

中的溶解度比在水中大，c正確；

D.NF3中N原子周圍的價層電子對數為：3+1(5-3xl)=4,由1對孤電子對，由價電子對互斥理論可確定

NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，D正確；

故答案為A。

6.B

【詳解】

A.反應過程中銅氨絡離子被二氧化硫還原,生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，

溶液中產生銅單質和銅離子，所以反應過程中消耗的二氧化硫的物質的量多于生成的二氧化硫的物質的量,

A錯誤；

B.整個反應過程中涉及的分子有NH3、SO2?它們均是由極性鍵構成的極性分子，B正確；

C.將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉未狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為

+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復分解反應，C錯誤；

D.將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為

+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成銅和銅離子，是發(fā)生了自身氧化還原反應，而不

只發(fā)生氧化反應，D錯誤；

故合理選項是B。

7.A

【詳解】

A.S2c12分子結構式是C1-S-S-C1,在1molS2cL分子中含有1mol非極性共價鍵S-S和2mol極性共價鍵

S-C1,由于分子不是直線型，分子結構不對稱，因此該分子是極性分子，A錯誤；

B.S2cL分子結構式是C1-S-S-C1,因此S2cL的分子中所有原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構，B正確;

C.S2Br2與S2c12結構相似，二者都是由分子構成，物質的相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質

的熔沸點就越高。由于相對分子質量：S2Br2>S2C12,所以沸點：S2Br2>S2C12,C正確；

D.S2c卜與HQ發(fā)生氧化還原反應，根據元素的原子結構及原子守恒，可知發(fā)生的化學反應的化學方程式

可能為2s2cl2+2H?O=SO2T+3SJ+4HC1,D正確；

故合理選項是A。

8.B

【詳解】

A.Cl是17號元素，原子核外電子排布是2、8、7,所以C1原子結構示意圖為：A正確;

B.CCh分子中C原子與2個0原子形成4個共價鍵，鍵角是180。，分子空間排列是對稱結構，由于正負

電荷重心重合，因此CO2分子是非極性分子，B錯誤；

c.O是8號元素，其質子數是8,中子數比質子數多2的氧原子的中子數是8+2=10,則該O原子質量數

為：8+10=18,用原子符號表示為［O,C正確；

D.CbO分子中的中心。原子價層電子對數為：2+?f=4,O原子采用sp3雜化，由于O原子有2對孤

電子對，故該分子是V形，D正確；

故合理選項是B。

9.C

【分析】

根據題種物質結構的成鍵和X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，可推知X為C、Y為0、Z

為F、W為S。

【詳解】

A.S的非金屬性比C大，比O小，根據結構可知其化合價為+4價，A錯誤；

B.簡單離子W為S”，Z為F,其中S?一電子層多半徑大，B錯誤；

C.F2和水反應可以置換出02,C正確；

D.Y和W形成的SO3,為平面三角形，為非極性分子，D錯誤；

故選C。

10.B

【詳解】

A.CCI4和SiCk的相對分子質量后者大，CC14和SiCk的熔點，后者高，故A不符；

B.對羥基苯甲醛(OHCT^^OH)分子間氫鍵較強，對羥基苯甲醛(OHCT^-OH)的沸點高于鄰羥

CHO

基苯甲醛(r丫)的沸點，故B符合；

C.根據相似相溶原理，12是非極性子，水是極性分子，12在水中的溶解度小，CCI4是非極性子，12在CC14

溶液中的溶解度大，故C不符；

D.HF分子間氫鍵強，NH3比HF的沸點低，故D不符；

故選B。

11.C

【詳解】

A.氨基乙酸銅是由分子構成的物質，其熔點主要取決于分子間作用力的大小，A錯誤；

B.氨基乙酸銅的分子中存在C=O鍵，O的雜化方式為sp2雜化，含有飽和氧原子，雜化方式為sp3雜化；

氮的雜化方式為sp3雜化，所以分子中C和N的雜化方式不完全相同，B錯誤；

C.物質分子中，H、C、N、0、Cu含有的未成對電子數分別是1、2、3、2、1,故其組成元素的基態(tài)原子

中，含有未成對電子數最多的是N原子，C正確；

D.分子中N原子采用sp3雜化，形成的是四面體結構，因此物質分子中不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項是C。

12.D

【詳解】

A.CH」空間構型為正四面體，結構對稱，屬于非極性分子，故不選A；

B.CO?空間構型為直線形分子，結構對稱，屬于非極性分子，故不選B：

C.SO3空間構型為平面三角形分子，結構對稱，屬于非極性分子，故不選C；

D.NE空間構型為三角錐，結構不對稱，正負電荷的重心不重合，屬于極性分子，故選D：

選D。

13.D

【分析】

X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，X原子核內沒有中子，所以X是H元素；在周

期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17,若Y、Z、W屬于同一

周期，Y、Z、W的最外層電子數應為3的倍數，17不是3的倍數，所以不是同一周期；在周期表中，Z與

Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17,所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬

于同一主族，設Z的最外層電子數是a,則Y最外層電子數是a-1,W的最外層電子數是a,a+a+a-l=17,

a=6,所以Y最外層電子數是5,Z最外層電子數是6,w最外層電子數是6,Y、Z和W的原子序數小于

19,所以Y是N元素，Z是0元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是0元素，W是S元

素；據此解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，X是H元素，Z是0元素，W是S元素，三種元素屬于不同周期，故A錯誤；

B.由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，組成的氫化物中，H2s相對

分子質量最大，但它只存在分子間作用力，而NH3、H2O這二種除了分子間作用力之外，還存在氫鍵，這

二種熔沸點更高，其中H2O的熔沸點最高，故B錯誤；

C.由上述分析可知，Y是N元素，W是S元素，N和S所形成的含氧酸不一定都是強酸，如HNCh、H2SO3

均是弱酸，故C錯誤；

D.由上述分析可知,X是H元素,Y是N元素,Z是O元素,W是S元素，它們可組成離子化合物NH4HSO4,

其中氫、氮、氧、硫的原子個數比為5:1:4:1,故D正確；

答案為D。

14.C

【詳解】

A.同素異形體是由同種元素組成的不同單質，13c與12c為質子數相同中子數不同的不同核素、互為同位

素，A錯誤；

B.13co(NH?2中含氨基、可以形成分子間氫鍵，B錯誤；

C.尿素戶CO(NH2)2］中含酰胺基，遇水能發(fā)生水解，C正確；

0

D.尿素(C)中正負電荷重心不重疊、為極性分子，D錯誤；

/\

H；NNH,

答案選C?

15.C

【詳解】

A.能層數相同，原子半徑越小，原子核吸引電子能力越強，故鈉原子的第一電離能小于鋁原子，A正確；

B.C02中C原子是sp雜化，分子構型為直線形，CCh分子中O=C=O之間的夾角為180。，B正確；

C.C1原子半徑比H原子大，最外層電子數更多，與水分子間的作用力較大，常溫下CL在水中溶解度高于

H2,C錯誤；

D.HF分子間存在氫鍵，分子間作用力更強，沸點高于HCLD正確；

故選C。

16.D

【分析】

根據單質D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，C、D

元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數之和是A、B元素的原子序數之和的3倍，A、

B元素的原子序數之和為8,戊為0、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊一單質D（淡黃色固體）+丙，其反

應方程式為：2H2S+SO2=3S1+2H2。、3H2S+SO2=3H2O+4Si，則A為H元素，B為N元素；甲+乙—單質

B+丙，其反應方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H20.4NH3+6NO=5N2+6H2O,則甲為NH3,乙為NCh或NO,

丙為H2O,丁為H?S,戊為SO3或SO2。

【詳解】

A.若戊為SO3,則SO3是平面正三角形，含極性鍵的非極性分子，A錯誤；

B.同周期從左到右元素原子半徑減小，電負性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，電負性減小，故

原子半徑：S>N>0；電負性：O>N>S,B錯誤；

C.D為S單質，硫微溶于酒精，不能達到洗滌目的，應用二硫化碳洗滌，C錯誤；

D.根據4NH3+6NO=5N2+6H2。，若2moi甲與3moi乙恰好反應生成2.5mol單質B,則乙為NO,是雙原子

分子，D正確；

故答案為：D。

17.A

【詳解】

A.CO2的中心原子C的價層電子對數為2,無孤電子對，CCh的空間構型為直線形，其正負電荷中心重合，

為非極性分子，A項錯誤；

B.CCh可以被H2在催化劑作用下還原為甲酸，B項正確；

C.固態(tài)二氧化碳（干冰）升華時吸熱，可用于人工增雨，C項正確；

D.侯氏制堿法中發(fā)生反應：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3l+NH4Cl,CO2是生產原料之一，D項正

確；

故選Ao

18.B

【詳解】

A.因為水分子之間能形成氫鍵，故H?O的沸點高于H2S,而CH“分子之間不能形成氫鍵，且相對分子質量

比SiH’J、，故甲烷的的沸點低于SiH“，故A錯誤；

B.Na能與水反應生成H?,K比Na活潑，故可推測K也能與水反應生成H?,故B正確；

C.因為碘單質的氧化性較弱，Fe與L反應只能生成Fei2,故C錯誤；

D.濃H2sO,氧化性很強，能夠將HI氧化為L,故不能用濃硫酸干燥HL故D錯誤；

故選B。

19.C

【詳解】

A.水穩(wěn)定是因為水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關，故A錯誤；

B.HF分子間存在氫鍵，HF分子內沒有氫鍵，故B錯誤；

C.鹵素單質的熔、沸點與分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質從上

到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大，故C

正確；

D.氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關系，故D錯誤；

答案選C。

20.B

【詳解】

A.錯Ge位于周期表第四周期IVA族，簡化電子排布式為?。?a4s24P2,屬于P區(qū)，故A錯誤；

B.乙醛(CH3CHO)分子中，單鍵碳原子的雜化類型為sp',雙鍵碳原子的雜化類型為sp2,故B正確；

C.Cu(OH)2不溶于強堿，不是兩性氫氧化物，故C錯誤；

D.HF晶體沸點高于HC1,是因為HF分子間能形成氫鍵，故D錯誤；

選B。

21.AD

【詳解】

A.在AB”型分子中，若中心原子A無孤對電子，則是非極性分子，非極性分子空間結構都是對稱結構，

故A正確；

B.水分子中不含w鍵，B錯誤；

C.在NH,、H20,CH,中N、0、C均采取sp,雜化，只不過NH、、HQ分子中孤電子對占據著雜化軌道，

C錯誤：

D.由于分子間氫鍵的存在，HF的沸點較高，HC1分子間范德華力最小，HCI沸點最低，D正確；

故選ADe

22.BC

【詳解】

干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，C02分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，C02分子內C、0原子

間存在共價鍵，干冰氣化時破壞分子間作用力，使分子間距離增大，分子內原子間共價鍵沒有被破壞，故

答案選BCo

23.BC

【詳解】

A.在反應中，G分子中的共價鍵斷裂，故A錯誤；

B.E分子中兩種元素的原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，故B正確；

C.上述反應可能是甲烷與氯氣的取代反應，生成一氯甲烷和HCL則M可能是HC1,故C正確：

D.此反應是取代反應，故D錯誤；

故選BCo

24.BC

【詳解】

A.CO與N2屬于等電子體結構相似，CO與N2的價電子總數相等為10,故A正確；

B.根據氮氣分子結構知，一個CO分子中含有2個無鍵，根據表中鍵能知，CO中第一個兀鍵的鍵能是

1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol,N2中第一個兀鍵的鍵能是946kJ/mol-418kJ/mol=528kJ/mol,CO中第

一個兀鍵的鍵能較小，所以CO的第一個n鍵比N2更容易斷，所以一氧化碳比氮氣活潑，故B錯誤；

C.一氧化碳和氮氣形成晶體為分子晶體，分子間作用力越大，沸點越高，由表1可知，co的熔沸點高

于N2,是因為CO分子間作用力大于N2,故C錯誤；

D.水是極性溶劑，氮氣為非極性分子，一氧化碳為極性分子，由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解

性大于N2,是因為CO分子有弱極性，故D正確；

故答案為BC。

25.艮22P2OCO2>H2兩者皆為分子晶體，二氧化碳式量大于氫氣Rs)皿

吸熱0.1mol/(L-min)830be

【分析】

(1)反應涉及C、H、。三種元素，原子半徑最大的是C,原子核外電子運動狀態(tài)數目等于其核外電子數;

(2)四種物質中非極性分子是C02和H2；

(3)根據化學平衡常數的概念來書寫；根據溫度對化學平衡、化學平衡常數的影響來回答，平衡常數隨溫

度升高增大，說明平衡正向進行；

Ar

(4)反應速率丫=一，根據c(CO2>c(CH2)=c(CO>c(H2O)計算化學平衡常數，再判斷溫度;

At

(5)化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應速率相等，各組分含量保持不變。

【詳解】

(1)反應涉及C、H、O三種元素，根據半徑變化規(guī)律得出，原子半徑最大的是C,

其核外電子排布式為Is22s22P2；原子核外電子運動狀態(tài)數目等于其核外電子數，故原子核外電子運動狀態(tài)

最多的元素是0,故答案為：Is22s22P2；O；

(2)四種物質中非極性分子是CO2和H2,兩者皆為分子晶體，二氧化碳式量大于氫氣，故二氧化碳范德

華力大于氫氣，故沸點CCh>H2：故答案為：CO2>H2;兩者皆為分子晶體，二氧化碳式量大于氫氣;

(3)因平衡常數等于生成物的濃度基之積除以反應物的濃度基之積，C02(g)+H2(g)UCO(g)+H2O

c(CO).c(H,O)

(g)反應的平衡常數K=?Re、￡；化學平衡常數的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方

C(CO2)<H2)

向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，故答

_,c(CO).c(H,O)一

案為--------------吸執(zhí).

未〃,C(CO2).C(H2),隊'z

(4)n(H，O)=J。；，，=0.6mol,貝！|n(CO)=n(H,O)=0.6mol,Ac(CO)=^IT>°*=0.2mol/L,v(CO)="型匹

18g/mol3L2min

c(CO)*c(H?O)

=0.1mol/(L-min)；若平衡時各物質濃度符合下式:c(CO2>C(H2)=C(CO>C(H2。),此時K=；=1.0,

根據表格數據，判斷溫度為830C；故答案為：0.1mol/(Lmin);830；

(5)a、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故a不符合題意;

b、混合氣體中c(CO)不變，說明正逆反應速率相等，故b符合題意；

C、U正(H2)=UiE(H2O),說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d、平衡時，兩者的濃度不變，而不一定相等，故d不符合題意；

故答案為be。

3+2+

26.二氧化硫Fe2O33：2CuFeS2+C1-+3Fe=2S+CuCl+4FeCuCl+NaCl=Na[CuCl2]

NaCl,CuCl24NA[CU(H2O)4]SO4H2O

【分析】

CuFeSz在空氣中焙燒生成二氧化硫、泡銅、氧化鐵；CuFeS?和FeCL反應生成FeCL、CuCKS；CuCl和

NaCl反應生成可溶性NaguCb];Na[CuCb]加水發(fā)生歧化反應生成Cu、CuCl2.NaCL

【詳解】

(DCuFeSz在空氣中焙燒，生成SO2氣體，氣體X是二氧化硫；

(2)Fe2O3的俗名是“鐵紅”；向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時硝酸表現氧化性、硫酸表現酸

性，反應方程式是3Cu+2HNCh+3H2so4=3CuSO4+2NOT+4H2。，所以混酸中H2s。4與HNCh的最佳物質的量

之比為3:2；

(3)FeCb溶液浸取工藝中，溶浸時CuFeSz和FeCb反應生成FeCb、CuCkS,根據得失電子守恒、原子守

3+2+

恒和電荷守恒，反應的離子方程式為CuFeS2+C1-+3Fe=2S+CuCl+4Fe；

(4)反應I是CuCl和NaCl反應生成可溶性NaQuCb],化學方程式為CuCl+NaCl=Na[CuCl]反應H是

NaCuCb]加水發(fā)生歧化反應生成Cu、CuCb、NaCl,所得“溶液A”成分是NaCl、CuCl2；

HH

(5)根據圖示e°X°.Imol膽帆有4NA個氫鍵(紅圈標出)，能反映膽帆結構示意圖形式

\/

HH

的化學式[CU(H2O)4]SO#H2O。

27.

(1)[Ar]3d10

3+2+2+

(2)Cu2S+4Fe=2Cu+4Fe+S

(3)溫度過高苯易揮發(fā)，溫度過低硫的溶解速率(或溶解度)小硫為非極性分子，苯是非極性溶劑，

相似相溶

(4)FeCI2

(5)提升溶液的pH,促進Fe3+水解生成Fe(0H)3沉淀四

5-2x

【分析】

輝銅礦(主要成分為CU2S,含少量SiO2等雜質)，加氯化鐵溶液浸取，酸性環(huán)境下三價鐵離子將Cu2s氧化

為銅離子和S單質，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，過濾得到濾渣主要含有S和不溶于酸的二氧化硅，處理后

回收S；濾液中主要含有Fe3+和Cu2+、Fe2+等，加入鐵粉，將Fe3+和C/+還原為Fe?+和Cu,過濾得到的濾

渣有銅和鐵的單質；加入硝酸氧化，將銅轉化為CiP+,Fe轉化為Fe3+,之后加入CuO,調節(jié)pH使Fe3+變

為Fe(0H)3沉淀除去，過濾后用硝酸溶液調節(jié)pH,經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硝酸

銅晶體。

(1)

Cu是29號元素，Cu+是Cu原子失去最外層是一個4