廣東省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬試題匯編-填空題提升題

廣東省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬試題匯編-填空題提升題

—＞填空題

1.(2022?廣東廣州??？级?2021年我國發(fā)生較多令全球矚目大事，嫦娥五號探月

成功，三星堆考古新發(fā)現(xiàn)、神舟十三號乘組航天員在中國空間站進行長達6個月的生活

與研究，請閱讀有關(guān)材料回答問題：

(1)2021年2月，嫦娥五號從月球帶回的月壤樣中存在者大量的3He,有望成為未來的清

潔能源，'He原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,請畫出He原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

(2)三星堆考古發(fā)掘中，出土的青銅面具銹跡斑斑，表面有一層綠色的垢，俗稱銅綠，其

主要成分是堿式碳酸銅[CU2(OH)2co3],化學(xué)式也可以寫成CU(OH)?CUCO3,你認為該

物質(zhì)能與反應(yīng)(填物質(zhì)類別)，請設(shè)計實驗方案驗證你的預(yù)測，并寫出預(yù)期實驗

現(xiàn)象：o

(3)2021年“天宮課堂”中，王亞平將藍色顏料注入水球之中，整個水球變成了藍色，將

泡騰片放在水球中，產(chǎn)生很多小氣泡，并聞到陣陣香氣。如果將實驗后水球中的水重新

凈化后飲用，需要經(jīng)過過濾、、等凈水操作。

(4)向水球中加入的藍色顏料也可以是膽機溶液，膽帆(CUSO#5H2O),相對分子質(zhì)量為

250,廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。某化學(xué)研究性小組將25.0g膽帆放在母期內(nèi)加熱，固體

質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖，回答下列問題：

①加熱至____℃時，CuSO4開始分解。

②固體從25.0g減少到16.0g發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式o

③加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成CsO與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,

該反應(yīng)的方程式為；停止加熱后，剩余固體a,此時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為g；

固體a的成分為(填寫物質(zhì)的名稱)。

2.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考二模）金屬與我們的生活息息相關(guān)，在2022年北京冬奧會的各

個領(lǐng)域中用途廣泛。

（1）中國人民銀行定于2021年10月26日起陸續(xù)發(fā)行第24屆冬季奧林匹克運動會紀念幣

共12枚，如圖所示是其中的銅合金紀念幣的正面和背面圖案，該銅合金紀念幣面額為

5元，直徑30毫米。

「人二

①黃銅合金是由銅和鋅所組成的合金，下列關(guān)于黃銅的說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.黃銅一定不能被腐蝕

B.黃銅的硬度比銅大

C.黃銅的熔點比鋅高

②選擇鑄造硬幣的材料不霞摹考慮的因素是（填標(biāo)號）。

A.金屬的導(dǎo)電性

B.金屬的抗腐蝕性

C.金屬的硬度

D.金屬價格與硬幣面值的吻合度

（2）為了讓運動員和媒體可以方便、安全又順利地前往三個賽區(qū)，我國為冬奧會“量身定

制”了專屬列車，實現(xiàn)了高鐵列車無人駕駛技術(shù)，還有華為5G全程加持。

①高鐵列車使用大量鋁合金材料，是因為鋁合金材料具有等優(yōu)點（填一種）。

②芯片是電腦、智能家電的核心部件，其制造離不開高純硅，已知制備高純硅某反應(yīng)為:

250℃

Si+3HCl=^SiHCl3+H2,該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

（3）某同學(xué)用氯化鋅溶液、氯化銅溶液分別和足量的（填一種單質(zhì)）進行實驗，

得出活動性：鋅＞鐵＞銅，畫出能發(fā)生反應(yīng)的前后溶液中的離子組成示意圖，并進行必要

的標(biāo)注（水分子不用畫）。

ou，

反應(yīng)前的溶灑反應(yīng)后的溶滿

3.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）草木灰的主要成分是一種含鉀的鹽。取草木灰樣品

于燒杯中，加入足量的蒸儲水充分浸泡，過濾，得濾液?并進行如下實驗：

試卷第2頁，共14頁

澄清石灰水

L酚酎溶液

萬

6

立濾液

試管A

(1)取少量濾液于試管A中，滴入酚釀溶液，濾液變_______色，說明溶液顯堿性。

(2)取少量濾液于試管B中，加入過量稀硫酸，同時在試管口放一塊蘸有澄清石灰水的

玻璃片，觀察到試管B中有氣泡生成，澄清石灰水變渾濁，證明濾液中可能含有

(填離子符號)。試管B反應(yīng)的化學(xué)方程式為,據(jù)此，把完全反應(yīng)后試管

B溶液中和液面上方存在的主要微觀粒子的種類在圖中補充完整_______(粒子數(shù)目不

作要求，不考慮空氣、水)。

(3)將上述兩個實驗產(chǎn)生的廢液收集并處理。往混合的酸性廢液中加入氫氧化鉀溶液調(diào)節(jié)

溶液的H為7,處理后的廢液在農(nóng)業(yè)上可用作o

(4)該實驗共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸98g,則處理后的廢液中含有

K2sO4______go

4.(2022?廣東中山?統(tǒng)考三模)經(jīng)過電化學(xué)研究者們的不斷努力，通過電催化的方式,

可以在常壓和低溫下將氮氣和水反應(yīng)，直接轉(zhuǎn)化為氨氣和氧氣，化學(xué)方程式為：

常壓低溫

2N,+6H,O===4NH,+30,；如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖。

電催化

(1)請在如圖第一、三個方框中把微觀粒子補充完整。

(2)第二個方框中的物質(zhì)屬于(填“單質(zhì)”、"化合物”或“混合物”)。

(3)如圖中參加反應(yīng)的粒子是(填粒子名稱)。

(4)氨在環(huán)境治理方面具有很廣的用途。工業(yè)上，在細菌催化下氨可以使含甲醇的廢水變

為無毒的此和CCh,凈化了環(huán)境。反應(yīng)方程式為：

細菌

6NH3+5CH3OH+120,=3N2+5CO2+19X,物質(zhì)X的化學(xué)式是。在

400℃和催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO轉(zhuǎn)化為N2和H2O,試寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

5.（2022?廣東?模擬預(yù)測）金屬鎬（Mn）及其化合物用途廣泛。用廢鐵屑與軟鑄礦（MnCh）

制備硫酸鎰的工藝過程中，研究人員用硫酸酸浸的方法提取鎰元素，并探究最佳的提取

條件。酸浸時，總反應(yīng)方程式為MnO?+2Fe+4H2sO」=MnSO4+Fe2（SO4）3+2Hq。請回

答下列問題。

（1）反應(yīng)過程中溶液的pH（填“減小”“不變”或“增大

（2）研究人員研究反應(yīng)時間對鐳元素浸出率的影響，實驗數(shù)據(jù)如圖1所示。生產(chǎn)中應(yīng)采用

的最佳時間為min,最大浸出率為o

（3）現(xiàn)有含鐵量84%的廢鐵屑200g與足量的軟鋅礦作用，理論上可以制得MnSO4的質(zhì)量

是多少？（寫出計算過程）。

（4）研究人員研究鐵的加入量和溫度對鎰元素浸出率的影響，部分數(shù)據(jù)如下表所示，根據(jù)

編號2、3、4組數(shù)據(jù)繪制出如圖2中a曲線，請根據(jù)下表數(shù)據(jù)預(yù)測40℃時鎰元素浸出

率受Fe加入量的影響規(guī)律，并在圖2中畫出大致曲線。

編號Fe加入量/g溫度/℃錦元素浸出率/%

143.74086.5

239.25080.0

342.05085.0

443.75095.0

試卷第4頁，共14頁

6.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考二模）回答下列問題

（1）對于Mg?（OH）2cO3沉淀，可選擇廚房中常見的除去，產(chǎn)生兩種常見

的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

（2）錮Sr的核外電子排布如圖：

物質(zhì)氫氧化錮氯化錮硫酸錮

在水中溶解性易溶易溶難溶

依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計制備氧化電思的方案（要求依據(jù)不同的反應(yīng)規(guī)律）。

請完成下表:

方案原料1原料2預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

①鹽酸酸和堿反應(yīng)生成鹽和水

②

————

7.（2022?廣東廣州??？级＃昂晡⒎比乇碚魇侵匾幕瘜W(xué)學(xué)科素養(yǎng)，請回答下列

問題。

（1）《魯濱遜漂流記》中的主人公在荒島采用如圖方法將海水淡化。

冷海水尸一塑料膜

飲用水、

-煮鍋

海水J

①冷海水的作用是,o圖中得到的飲用水屬于..（混合物或純凈物）。

②從微觀角度分析上述過程，下列說法正確的是—（填序號）。

A.蒸發(fā)時水分子體積變大

B.冷凝時水分子質(zhì)量減小

C.蒸發(fā)時水分子運動速率加快

D.冷凝時水分子間隔減小

(2)如圖是稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)，產(chǎn)生了白色沉淀，請另寫一個與該反應(yīng)的微觀實質(zhì)相同

的化學(xué)方程式：。

(3)某同學(xué)在收集滿CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉，鈉繼續(xù)燃燒，充分反應(yīng)后生成黑色

的碳單質(zhì)和一種白色固體。該同學(xué)認為白色固體可能是小蘇打，請分析該猜想不合理的

原因：。請寫出鈉在CCh中燃燒的化學(xué)方程式。

(4)在硫酸銅溶液中加入足量的鐵釘充分反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化如圖，請

在圖上畫出曲線上A、B兩點所對應(yīng)的溶液中存在的離子示意圖，并進行必要的標(biāo)注

8.(2022.廣東廣州.統(tǒng)考模擬預(yù)測)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以

預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并推測物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。

錮的化合物氯化錮硫酸錮碳酸鍋氫氧化錮

溶解性易溶于水微溶于水難溶于水可溶于水

(1)根據(jù)上表信息，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，推斷氯化鋰(SrCh)能與(填物質(zhì)的類

別)反應(yīng)，你預(yù)測的依據(jù)是。

(2)己知金屬(Sr)的活動性強于鎂，請設(shè)計三種制備氯化鋸的方案(要求含錮原料分別

屬于不同的物質(zhì)類別)。完成下表：

方案依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律試劑

試卷第6頁，共14頁

①活潑金屬與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣—

②—SrO,HC1

③——

9.（2022.廣東廣州.統(tǒng)考一模）氫氧化鈉是實驗室常用的一種試劑，

（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，實驗步驟如下：

①計算：需要NaOH的質(zhì)量是8g：

②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一個燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后

（按操作先后順序，填標(biāo)號），直至天平平衡。

A.用藥匙添加氫氧化鈉固體B.按需要添加祛碼、移動游碼

③量取：用（填儀器名稱）量取水92.0mL。

④溶解：將水倒入裝有氫氧化鈉的燒杯中，攪拌，使氫氧化鈉溶解。

（2）取上述配制所得的氫氧化鈉溶液按圖1裝置進行實驗，將充滿二氧化碳的試管倒扣在

過量NaOH溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是。請在方形框中畫出實驗后溶

液中增加的主要微粒（粒子數(shù)目不作要求：不考慮空氣）.，

（3）某硫酸工廠的廢水中含硫酸銅和硫酸，為測定其含量，取上述配制所得氫氧化鈉溶液

進行實驗，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。

①結(jié)合圖示，往一定量的廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量可觀察到的實驗現(xiàn)象是

②OA段發(fā)生的化學(xué)方程式為o

③計算廢水中含硫酸的質(zhì)量是_________g。

10.（2022?廣東廣.州?統(tǒng)考一模）Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰（LiCoCh）、

磷酸鐵鋰（LiFePOQ等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。回答

下列問題：

放電

(1)新能源電動大車使用的磷酸鐵鋰電池反應(yīng)原理為LiFePO4FePO4+Li,該反應(yīng)充電

充電

時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(2)以下分類對于預(yù)測該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)沒有幫助的是(填標(biāo)號)。

A.磷酸鐵鋰屬于磷酸鹽B.鋰屬于“活潑金屬”

C.鉆酸鋰屬于白色固體D.磷酸鐵屬于鐵鹽

(3)依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計兩種制備磷酸鐵(FePOQ的方案(要求依據(jù)兩種不

同的反應(yīng)規(guī)律)。

己知：①磷酸鐵(FePO。的鐵元素顯正三價，是一種幾乎不溶于水的白色固體；

②磷酸(H3Po4)為可溶性酸。完成下表：

方案原料預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

①——金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水

②———

11.(2022.廣東廣州.統(tǒng)考模擬預(yù)測)銀(Ni)是一種用途廣泛的金屬，銀與鐵的化學(xué)性質(zhì)

相似。己知：硫酸銀溶液顯綠色，碳酸鎂和氫氧化銀均為難溶于水的綠色固體，在這些

化合物中鎂元素都顯+2價。

(1)碳酸鎂的化學(xué)式為。

(2)要判斷鐵、銀兩種金屬的活動性順序，可采用的一組物質(zhì)是、o

(3)用三種不同的方法制備硫酸銀(要求含銀原料分別屬于不同類別物質(zhì))，寫出預(yù)期反應(yīng)

的化學(xué)方程式：

①用氫氧化鍥作為其中一種原料來制備硫酸銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②,依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律是?

③_______。

(4)預(yù)測硫酸銀的化學(xué)性質(zhì)。

①能與(填物質(zhì)類別)反應(yīng)，從微觀角度看，預(yù)測的依據(jù)是o

②能與(填物質(zhì)類別)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

12.(2022?廣東廣州?統(tǒng)考一模)某?？萍脊?jié)有如下挑戰(zhàn)項目：通過實驗鑒別一包白色粉

末的成分。己知此粉末中含有NaOH、Na2co3、K2so八KC1中的一種或幾種。某同學(xué)

取少量樣品于燒杯中，加水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液A,然后進行了如下實驗：

試卷第8頁，共14頁

a.取少量溶液A于試管中，滴加酚醐溶液，溶液變紅。

b.取少量溶液A于試管中，滴力口AgNCh溶液，有沉淀產(chǎn)生。

c.取少量溶液A于試管中，滴加BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

d.取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。

(1)實驗c中發(fā)生了反應(yīng)(填化學(xué)方程式)。

(2)分析上述實驗過程，關(guān)于該粉末的組成可以得到的結(jié)論是o

(3)實驗a-d中，不必要進行的是(填編號)。

(4)設(shè)計實驗方案進一步確定粉末的組成，完成下表。已知：硝酸銀與氫氧化鈉會反應(yīng)。

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

若_______,則粉末的成分是_______.

若_______,則粉末的成分是_______。

13.(2022?廣東清遠?統(tǒng)考一模)感受北京2022“綠色冬奧”。

(1)國家速滑館“冰絲帶'’等冰上場館采用CO2制冰技術(shù)，可實現(xiàn)CCh循環(huán)利用和碳排放

幾乎為零。固體CO2用作制冷劑的原因是。從微觀角度看，CO2制冰過程中發(fā)生

改變的是。

(2)“用張北的風(fēng)點亮北京的燈”，北京冬奧會實現(xiàn)所有場館綠色電力全覆蓋。目前人們使

用的燃料大多來自化石燃料，如煤、和天然氣，寫出天然氣充分燃燒的化學(xué)方程

式_________O

(3)如圖為鋸(Sr)和溟(Br)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中Sr原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

(填“得到”或“失去”)電子，Sr和Br可形成化合物。

14.(2022.廣東.統(tǒng)考模擬預(yù)測)人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在

生活和生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題。

(1)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。請結(jié)合生活實際，寫出一種生活中

防止鐵制品生銹的具體方法。

（2）根據(jù)下圖金屬應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有。（寫一種即可）

電纜熱水壺金屬絲

（3）我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數(shù)國家之一、在赤鐵礦（主分成分是Fe?03）、

菱鐵礦（主分成分是FeCCh）、鋁土礦（主分成分是AI2O3）、輝銅礦（主分成分是CsS）中，

其主要成分屬于氧化物的是（填礦石名稱）。近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁

（AI2O3）的方法冶煉鋁，AI2O3分解后得到兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）已知Fe、Mn、Ag三種金屬存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則三種金屬的活動性由強到

弱的順序是，欲驗證三種金屬的活動性順序，可選用的一組藥品為Mn、Ag和

_______溶液。

⑸向一定質(zhì)量CU（NO3）2、AgN03混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系

如圖所示。下列說法正確的是（填字母序號）。

溶

液

質(zhì)

量

g

A.取a點溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成

B.取b點溶液中一定含有Z1?+和C/+,可能含有Ag+

C.取b~c段固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

D.取d點固體有3種

15.（2022?廣東東莞?統(tǒng)考模擬預(yù)測）稱取mgCaC2O#H2O（相對分子質(zhì)量為146,其中

氧元素化合價為-2）置于氮氣流中加熱，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各

A

點對應(yīng)固體均為純凈物），其中A—B發(fā)生反應(yīng)CaCzO/HQnCaCQjHq:

試卷第10頁，共14頁

溫度也

(l)CaC2O4中碳元素化合價為；

(2)F點對應(yīng)固體的化學(xué)式為；

(3)C-D反應(yīng)方程式；

(4)m=o

16.(2022.廣東佛山?西南中學(xué)三模)為測定金屬鎂和硫酸鎂的固體混合物中鎂元素的質(zhì)

量分數(shù)，先稱取混合物10g,放入一個干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫

酸75g,平均分成五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見表：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g1515151515

生成氫氣的總質(zhì)量/g0.12X0.360.40.4

⑴表中x=O

(2)金屬鎂完全反應(yīng)是第次。

(3)求固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%).

(4)已知圖中縱坐標(biāo)為某單質(zhì)，請畫出該單質(zhì)的質(zhì)量隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化圖像(標(biāo)出

必要的數(shù)據(jù))。

稀硫酸的質(zhì)量g

17.（2022.廣東廣州?鐵一中學(xué)?？级＃┧帷A、鹽種類繁多，與人類日常生活和工農(nóng)

業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。

（1）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因為不同的酸溶液中都含有（填化學(xué)符號）。若濃硫

酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的溶液。

（2）利用數(shù)字化實驗設(shè)備，測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH變化，實驗結(jié)果如

圖：

0滴入溶液體積，mL

①根據(jù)圖示判斷，該實驗是將（填“氫氧化鈉溶液''或"鹽酸”）滴加到另一種溶

液中。

②該實驗共用到7.3%的稀鹽酸20go在配置稀鹽酸時，量取水仰視量筒讀數(shù)，所配鹽

酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%（填“大于”或“等于”或“小于

③若取m點時的溶液，滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，從而證明稀鹽酸有

剩余。小明認為該做法不對，理由是（請用化學(xué)方程式解釋）。若滴加足量硝酸

銀溶液，共生成沉淀_____g?

（3）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、碳酸鈉、氯化鈉、氯化鎂中的一種或幾種，為了探究其

組成，進行如下實驗：

步驟1：取少量該溶液，測其pH=3；

步驟2：向少量該溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，剛開始沒有明顯現(xiàn)象，過一會兒后有

沉淀產(chǎn)生。該溶液中一定沒有的是（填化學(xué)式）。

試卷第12頁，共14頁

18.(2022.廣東廣州.統(tǒng)考二模)2020年9月，中國向世界宣布了2030年前實現(xiàn)碳達峰、

2060年前實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)?！疤歼_峰”指的是在某一時間，二氧化碳的排放量達到歷史

最高值，之后逐步回落；“碳中和''指的是通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消二氧化

碳的排放量。如圖為自然界中CO2的循環(huán)圖：

(1)途徑b是呼吸作用，下雨前，魚兒浮上水面呼吸，是由于水中氧氣溶解度變小，這個

時候池塘上的氣壓_____平常氣壓。(填"大于”、"小于”、“等于“)

(2)途徑c是動植物遺骸分解過程，枯枝敗葉中的纖維素［化學(xué)式為［(C6H10O5)M在微生

物作用下與氧氣反應(yīng)徹底轉(zhuǎn)化為CCh和H2O,分解出兩種產(chǎn)物分子個數(shù)比為o

(3)如圖為CO2與過量KOH溶液反應(yīng)示意圖。圖1為松開橡皮塞前的狀態(tài)，圖2為松開

橡皮塞一段時間后的狀態(tài)。

請畫出圖2試管中B區(qū)的主要微觀粒子組成示意圖，并進行必要的標(biāo)注(粒子數(shù)

目不作要求；水分子不用畫出).

(4)新能源車可以降低碳排放，動力來源于鋰電池，草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O)是生

產(chǎn)鋰電池的原材料。將草酸亞鐵晶體放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，測量并繪制出

固體質(zhì)量隨溫度升高的變化曲線(圖)。

【查閱資料】①亞鐵離子易被氧化成鐵離子。

②草酸亞鐵晶體受熱時會先失去結(jié)晶水，繼續(xù)加熱升溫后會繼續(xù)分解。

固體質(zhì)量/g

▲

25100200300400500600700800900

溫度/七

①加熱草酸亞鐵晶體時，通常是在敘氣氛圍中進行的，其目的是

②草酸亞鐵晶體從25℃升高至300℃,質(zhì)量減少了g,固體A可能的化學(xué)式為

③通過計算分析，產(chǎn)物為FeO的對應(yīng)溫度為（填字母）。（FeC2O’2H2O的相對分

子質(zhì)量為：180）

A.350℃B.400℃C.500℃D.900℃

19.（2022?廣東廣州?華南師大附中校考二模）工業(yè)生產(chǎn)中得到的堿式碳酸鎂晶體是

4MgCO3Mg（OH）2zH2O,為精確測量晶體的組成，某小組同學(xué)取4.66g該晶體，用熱分

析儀對固體進行熱分解（加熱使之逐步分解，首先失去結(jié)晶水，最后完全反應(yīng)），測定剩

余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系。剩余固體質(zhì)量和加熱時間關(guān)系如圖所示，請回答下列

問題：

剩余

（I）t4~t5段固體為（寫化學(xué)式）。

⑵寫出t5~t6段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______o

（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)推算4MgCO3Mg（OH）2.zH2O中z的數(shù)值是：

試卷第14頁，共14頁

參考答案:

1.(1)

(2)酸固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍色

(3)吸附煮沸(蒸儲、消毒)

A1000℃

(4)650CUSO4-5H2O=CuSO4+5H2O4CuOCU2O+O2T0.6氧化銅、氧化

亞銅

【解析】⑴

3He原子的核內(nèi)有2個質(zhì)子，核外只有1個電子層，該電子層上有2個電子，所以He-3原

子結(jié)構(gòu)示意圖為G))；

(2)

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[CuKOH)2co3],化學(xué)式也可以寫成CU(OH)2-CUCO3,根據(jù)化

學(xué)式可知，銅綠中存在氫氧根、碳酸根離子，根據(jù)酸的通性可知，酸能與堿、鹽發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)，銅綠能與酸溶液反應(yīng)，如稀鹽酸、稀硫酸，可設(shè)計如下實驗方案驗證的預(yù)測：取固體

與試管中，加入適量的稀鹽酸或稀硫酸，預(yù)期實驗現(xiàn)象是：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變

藍色；

(3)

將實驗后水球中的水重新凈化后飲用，需要除去水中的色素和微生物，可經(jīng)過過濾、吸附(除

去水中色素)、蒸儲(或消毒)(除去微生物)等凈水操作；

(4)

①由固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線可知，加熱至650℃時，CuSC>4開始分解；

②根據(jù)圖示可知，固體從25.0g減少到16.0g時，生成了硫酸銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，

A

另一產(chǎn)物是水，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O；

③加熱至1000C時，CuO開始分解，生成CsO與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，根

據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧氣性質(zhì)可知，氧化銅分解生成CU2O和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：

1000℃

4CuO-CU2O+O2T；根據(jù)圖示可知，反應(yīng)前固體質(zhì)量為8g,固體a的質(zhì)量為7.4g,根據(jù)

質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)過程中生成了氧氣質(zhì)量=8.0g-7.4g=0.6g。

答案第1頁，共21頁

設(shè)：生成0.6g氧氣，需CuO質(zhì)量為X。

1000C

4CuOCU2O+O2T

32032

x0.6g

320x

五一麗

k6g。

反應(yīng)前固體質(zhì)量為8g,根據(jù)計算可知，參加反應(yīng)的固體質(zhì)量為6g,固體a的成分為氧化銅

（生成的）、氧化亞銅（沒有參加反應(yīng)的）。

2.(1)BA

（2）強度大（或質(zhì)量輕或耐腐蝕等合理答案）

(3)鐵##Fe

反應(yīng)前的溶滿反應(yīng)后的溶液

【解析】（1）

A、黃銅可以被稀硝酸腐蝕，不符合題意；

B、合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，黃銅的硬度比銅大，符合題意；

C、合金的熔點一般比它的各成分純金屬的低，黃銅的熔點比鋅低，不符合題意。

故選B。

A、鑄造硬幣，是為了作為錢以促進商品流動和經(jīng)濟發(fā)展，導(dǎo)電性對硬幣的功能沒有正面作

用，符合題意；

B、提高金屬的抗腐蝕性，可以延長硬幣的使用年限，使得硬幣損耗更小，不符合題意；

C、提高金屬的硬度，可以保證硬幣的的外形不被輕易破壞，使得硬幣更耐用，不符合題意;

D、金屬價格與硬幣面值的吻合度，可以保證硬幣的金錢價值與實際價值相符合，例如若用

金子作5元硬幣，則這種硬幣很可能被人們收藏難以流通，不符合題意。

故選Ao

答案第2頁，共21頁

(2)

鋁合金具有質(zhì)輕強度大的復(fù)合優(yōu)點，即可保證列車行駛時的安全性，又可以減少列車質(zhì)量，

提高行駛速度和節(jié)約能源；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反

應(yīng)，該反應(yīng)是單質(zhì)硅與化合物鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成化合物三氯硅烷和單質(zhì)氫氣，其屬于置換反

應(yīng)；

(3)

結(jié)論是活動性：鋅＞鐵＞銅，反應(yīng)物是氯化鋅溶液、氯化銅溶液和某單質(zhì)，由結(jié)論知鐵的活

動性在三者中間，故該單質(zhì)是鐵，鐵與氯化鋅溶液不反應(yīng)得知活動性鋅〉鐵，鐵與氯化銅溶

液發(fā)生置換反應(yīng)，得知活動性鐵＞銅，故該單質(zhì)是鐵；反應(yīng)前后溶液變化即單質(zhì)鐵與氯化銅

溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅單質(zhì)，反應(yīng)前后溶液中離子變化僅是由銅離子變?yōu)閬嗚F離

子，氯離子一直存在，示意圖如下

L

反應(yīng)前的溶液反應(yīng)后的溶液

3.(1)紅

⑵C。；

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T

澄清石灰水

)

?一稀硫酸

試管B

⑶鉀肥

(4)17.4

答案第3頁，共21頁

【解析】(I)

酚儆遇堿性溶液變紅，取少量濾液于試管A中，滴入酚配溶液，濾液變紅色，說明溶液顯

堿性；

(2)

碳酸鉀和和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，二氧化碳和級氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

和水，所以取少量濾液于試管B中，加入過量稀硫酸，同時在試管口放一塊蘸有澄清石灰

水的玻璃片，觀察到試管B中有氣泡生成，澄清石灰水變渾濁，證明濾液中可能含有C。：，

試管B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2c。、+H2so4=K2so4+也0+。。2個，完全反應(yīng)后試管B

溶液中存在的粒子為：K+、SO：,液面上方存在的物質(zhì)為CCh,圖為:

澄清石灰水

試管B

(3)

往混合的酸性廢液中加入氫氧化鉀溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為7,氫氧化鉀和酸性廢水生成的鹽

中含有鉀元素，處理后的廢液在農(nóng)業(yè)上可用作鉀肥；

(4)

設(shè)生成硫酸鉀的質(zhì)量為x

2KoH+H25(94=K2sO’+2Hq

98174

10%x98gx

9810%x98g

174—

元=17.4g

處理后的廢液中含有K2SO417.4go

答案第4頁，共21頁

4.(1)e?

(2)化合物

(3)水分子和氮氣分子

400℃

⑷H04NH,+6NO===5N+6HO

2催化劑22

【詳解】(1)由圖可知，反應(yīng)為氮氣和水在常壓、低溫、電催化條件下生成氨氣和氧氣，

常壓、低溫

2N,+6H,O4NH,+3O,；結(jié)合圖示可知，第一、三個方框中分別缺少2個氮分子、

電催化

3個氧分子,故為e?

(2)第二個方框中的物質(zhì)氮元素和氫元素組成純凈物氨氣，屬于化合物；

(3)圖中參加反應(yīng)的粒子是氮氣分子、水分子；

(4)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變；反應(yīng)前氮、氫、碳、氧原子數(shù)目分別為6、38、5、

29,反應(yīng)前氮、氫、碳、氧原子數(shù)目分別為6、0、5、10,則X的化學(xué)式是H2O；

在400C和催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO轉(zhuǎn)化為N2和H2O,化學(xué)反應(yīng)

400℃

前后原子種類數(shù)目不變，配平后反應(yīng)為4N5+6NO痂羨5N」6Hq。

5.⑴增大

(2)8095%

⑶226.5g

設(shè)理論上可以制得所得MnSCU的質(zhì)量為x

MnO2+2Fe+4H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O

112151

200gx84%x

112200gx84%

面——

x=226.5g

答案第5頁，共21頁

答：理論上可得MnSO4的質(zhì)量為226.5g

鎰元素浸出率，％

(43.7,86.5)

【解析】⑴

反應(yīng)過程中硫酸被反應(yīng)，逐漸減少，故溶液酸性越來越弱，溶液pH增大；

(2)

由圖1可知，當(dāng)時間大于80min時，鐳元素浸出率達到最大，故生產(chǎn)中應(yīng)采用的最佳時間為

80min；

由圖1可知，當(dāng)時間大于80min時，達到最大浸出率為95%；

(3)

解析見答案；

(4)

由表可知，當(dāng)溫度為40℃,鐵的加入了為43.7g時，鎰元素浸出率為86.5%,比50℃時加

入相同鐵的量低，故在溫度為40℃時一，力口入39.2g、42g鐵時的銃元素浸出率也應(yīng)該比5(TC

鎰元素浸出率，％

時的低，故曲線為:

6.(1)食醋H20,CO2

答案第6頁，共21頁

(2)氫氧化鋸##Sr(0H)22HCl+Sr(OH)2=SrCL+2H2O氯化銅氫氧化盥##Sr(OH)

2CuCb+Sr(OH)2=SrCl2+Cu(OH)可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿，有

沉淀產(chǎn)生

【解析】(1)

Mg2(OH)2c03中含有氫氧根和碳酸根與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水。所以，對于Mg2(OH)

2co3沉淀，可選擇廚房中常見的食醋除去，產(chǎn)生兩種常見的物質(zhì)是二氧化碳和水。

(2)

方案①由于依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以原料1是鹽酸，原料2為堿，即

氫氧化鋸。鹽酸與氫氧化鋸反應(yīng)生成氯化鋼和水。因此，預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式

2HCI+SrCOH\=SrCl2+2H,O；

方案②驗證可溶性鹽與可溶性的堿氫氧化鋼的反應(yīng)，依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律是可溶性鹽和可溶性堿

反應(yīng)生成新鹽和新堿，生成的新鹽和新堿至少由一種是沉淀。所以原料1是氯化銅(合理即

可)，原料2為堿，即氫氧化鋸。氯化銅與氫氧化錮反應(yīng)生成氯化錮和氫氧化銅藍色沉淀。

因此，預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式C“C/2+SZO")2=S/C/2+C“(O")2)..

依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律是可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿，生成的新鹽和新堿至少由一種

是沉淀。

7.(1)吸熱，液化水蒸氣純凈物CD##DC

(2)NaCl+AgNO3=AgCli+NaNO3

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中不含氫元素，生成物中不可能含有氫元

占燃

素3CO2+4Na=C+2Na2cO3

A點B點

【解析】(1)

答案第7頁，共21頁

①水蒸氣遇冷海水液化為蒸儲水，冷海水的作用是吸熱，液化水蒸氣。圖中得到的飲用水屬

于蒸儲水屬于純凈物，故填：吸熱，液化水蒸氣；純凈物。

②A.蒸發(fā)時水分子體積不變，分子間的間隔變大，錯誤。

B.冷凝時水分子質(zhì)量不變，錯誤。

C.蒸發(fā)時溫度升高，水分子運動速率加快，正確。

D.冷凝時氣體變?yōu)橐后w，水分子間隔減小，正確。

故選：CD。

(2)

稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)的實質(zhì)是氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的實質(zhì)

也是氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，故填：NaCl+AgN03=AgCli+NaN03o

(3)

裝有CO2的集氣瓶中放入燃燒的鈉，鈉繼續(xù)燃燒，充分反應(yīng)后生成黑色的碳單質(zhì)和一種白

色固體，白色固體不可能是小蘇打(碳酸氫鈉的俗稱)，因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中不

含氫元素，生成物中不可能含有氫元素，白色固體是碳酸鈉，故反應(yīng)化學(xué)方程式

占燃

3co?+4Na-C+2Na2cCh,故填：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中不含氫元素，生成物中不

可能含有氫元素;3CO2+4Na^=C+2Na2co3。

(4)

硫酸銅和鐵生成硫酸亞鐵和銅，拐點表示反應(yīng)結(jié)束，A點表示反應(yīng)還沒有發(fā)生，溶質(zhì)是硫酸

銅，該溶液中離子是銅離子和硫酸根離子，B點該反應(yīng)還沒有結(jié)束，溶質(zhì)有硫酸銅和硫酸亞

鐵，該溶液的離子為硫酸根離子，銅離子和亞鐵離子，故填:

氯化錮中含有Cl',會與Ag+反應(yīng)生成

氯化銀沉淀/氯化錮中含有se,會與CO；反應(yīng)生成碳酸鋸沉淀/氯化錮中含有SF+,會與SO：

反應(yīng)生成硫酸鋸沉淀

答案第8頁，共21頁

(2)Sr、HCl金屬氧化物與酸反應(yīng)，生成鹽和水堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水Sr(OH)

2、HC1

【解析】(1)

氯化盥中含有氯離子，因為氯離子和銀離子不共存，氯化鋸中錮離子和碳酸根離子或硫酸根

離子生成沉淀不共存，故可推斷氯化銅與可溶性銀鹽/可溶性碳酸鹽/可溶性硫酸鹽反應(yīng)，故

填：可溶性銀鹽/可溶性碳酸鹽/可溶性硫酸鹽；氯化勰中含有cr,會與Ag+反應(yīng)生成氯化銀

沉淀/氯化錮中含有SF+,會與CCV-反應(yīng)生成碳酸錮沉淀/氯化錮中含有Sr2+,會與SCV-反

應(yīng)生成硫酸錮沉淀。

(2)

①活潑金屬與酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣，故鋸和鹽酸生成綠化錮和氫氣，故填：Sr、HCU

②酸和金屬氧化物生成鹽和水，故故氧化錮和鹽酸生成綠化錮和水，試劑可選氧化錮和鹽酸,

故填：金屬氧化物與酸反應(yīng)，生成鹽和水。

③酸和金屬氧化物生成鹽和水，故氫氧化鋸和鹽酸生成氯化鋰和水，試劑可選氫氧化錮和鹽

酸，故填：堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水；Sr(OH)2、HCIo

9.(1)BA(100mL)量筒、膠頭滴管

(2)有液體進入試管內(nèi)

(3)先無明顯現(xiàn)象，后有藍色沉淀生成H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O0.98

【解析】(1)

②稱量：用托盤天平稱量氫氧化鈉固體，調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的左

盤，稱量其質(zhì)量。然后按需要添加祛碼、移動游碼，將氫氧化鈉固體加入燒杯中，直至天平

平衡,故填：BA；

③量取水92.0mL,要用(100mL)量筒和膠頭滴管；

(2)

答案第9頁，共21頁

將充滿二氧化碳的試管倒扣在過量NaOH溶液中，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，試管內(nèi)壓強

減小，可觀察到的實驗現(xiàn)象是有液體進入試管內(nèi)，試管內(nèi)液面上升；二氧化碳與氫氧化鈉反

應(yīng)生成碳酸鈉和水，實驗后溶液中增加的主要微粒是CO；和H2O,如圖：

①某硫酸工廠的廢水中含硫酸銅和硫酸，往一定量的廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，

氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，生成氫

氧化銅沉淀和硫酸鈉，故可觀察到的實驗現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象，后有藍色沉淀生成；

②由①分析可知，0A段是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

③解：設(shè)廢水中含硫酸的質(zhì)量為x.

H2SO4+2NaOH=阿50戶2H?

9880

x10gx8%

98_*

8010gx8%

x=0.98g

故填：0.98。

10.(1)分解反應(yīng)

⑵C

(3)氧化鐵、磷酸Fe2O3+2H,PO4=2FePO4+3H20氫氧化鐵、磷

酸Fe(OH)3+H(PO4=FePO4+3H2O酸和堿反應(yīng)生成鹽和水

【解析】⑴

放電

新能源電動大車使用的磷酸鐵鋰電池反應(yīng)原理為LiFePOLFePO』+Li,該反應(yīng)充電時，反

4充電

答案第10頁，共21頁

應(yīng)物為一種，生成物兩種，屬于分解反應(yīng)，故填：分解反應(yīng)；

(2)

A、磷酸鐵鋰屬于磷酸鹽，化學(xué)性質(zhì)與磷酸根離子有關(guān)；

B、鋰屬于“活潑金屬”，化學(xué)性質(zhì)與鋰有關(guān)；

C、鉆酸鋰屬于白色固體，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)；

D、磷酸鐵屬于鐵鹽，化學(xué)性質(zhì)與鐵離子有關(guān)。

故選C。

(3)

①根據(jù)依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律為金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，可知：原料為氧化鐵和磷酸，預(yù)

期的化學(xué)方程式為FeQ3+2H3Po4=2FePO4+3H2O,故填：氧化鐵、磷酸；

Fe,O,+2H,PO4=2FePO4+3H2O；

②依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律為酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鐵和磷酸可以反應(yīng)生成磷酸鐵和水，可

知原料為氫氧化鐵和磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH),+H3PC)4=FePO4+3H2。，故填：氫

氧化鐵、磷酸；Fe(OH)3+H,PO4=FePO4+3H2O;酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。

11.(l)NiC03

⑵鐵硫酸銀

(3)Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H,ONi+H2SO4=NiSO4+H,T活潑金屬能和酸反應(yīng)

生成鹽和氫氣NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(合理即可)

(4)堿銀離子能和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鎮(zhèn)沉淀碳酸

鹽Na,CO、+NiSO4=Na,SO4+NiCO3J

【解析】(1)

碳酸保中銀元素顯+2價，已知碳酸根化合價為-2價，因此碳酸鎂化學(xué)式為：NiCCh。

(2)

比較兩種金屬的活動性可以將一種金屬放到另一種金屬的鹽溶液中，因此要判斷鐵、鎮(zhèn)兩種

金屬的活動性順序，可以將鐵放入硫酸鎮(zhèn)溶液中，或?qū)y放入硫酸亞鐵溶液中等。

⑶

答案第11頁，共21頁

①氫氧化銀是堿，能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O；

②銀與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似，可以用銀和稀硫酸反應(yīng)硫酸銀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2T,依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律是活潑金屬能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；

③金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水，可以用氧化銀和硫酸反應(yīng)來制備硫酸銀，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：NiO+H2SO4=NiSO4+H2O(合理即可)。

(4)

硫酸銀溶液顯綠色，碳酸銀和氫氧化銀均為難溶于水的綠色固體，因此可推測硫酸饃能和堿

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銀，也能和碳酸鈉等碳酸鹽生成碳酸鎮(zhèn)沉淀。

因此①能與堿反應(yīng)，從微觀角度看，預(yù)測的依據(jù)是銀離子能和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鍥沉

淀；

②能與碳酸鹽反應(yīng)，硫酸保能和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式可

以為：Na,CO,+NiSO4=Na2SO4+NiCO3J

12.(l)BaCl2+K2SO4=BaSO4>k+2KCl

⑵一定含有NaOH、K2SO4,不含Na2co3,可能含有KC1

(3)b

(4)取少量溶液A于試管中，滴加足量AgNCh溶液，再滴加足量的稀硝酸部分白色沉

淀溶解NaOH、K2sO4、KC1沉淀全部溶解NaOH、K2SO4

【詳解】(I)實驗c中加入氯化鋼溶液與溶液中的硫酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，化學(xué)方程式

為：BaCl2+K2SO4=BaSO4J+2KC1；

(2)通過實驗a、d可以證明粉末中一定含有NaOH,一定不含Na2cO3,實驗c可以證明

粉末中一定含有K2so4,實驗b中滴加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，沉淀物可能是AgOH或

AgCl,不能確定粉末中是否含有KC1；

(3)實驗a-d中，不必要進行的是b,原因是實驗a、d可以證明粉末中一定含有NaOH,

向待測液中滴加硝酸銀溶液，一定會產(chǎn)生白色沉淀，無法確定是否含有KC1；

(4)白色粉末中不能確定的物質(zhì)組成是KCL硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)會生成不溶于水不溶于

酸的AgCl；根據(jù)題目己知硝酸銀與氫氧化鈉會反應(yīng)，生成氫氧化銀沉淀和硝酸鈉，氫氧化

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銀能溶于酸，因此設(shè)計實驗時可取少量溶液A于試管中，滴加足量AgNCh溶液，再滴加足

量的稀硝酸，若觀察到部分白色沉淀溶解，說明溶液中含有氯離子，原固體粉末的成分是

NaOH、K2so八KC1；若觀察到白色沉淀全部溶解，說明溶液中不含氯離子，原固體粉末的

成分是NaOH、K2so4。

13.(1)干冰升華吸熱分子間隔變小

點燃

⑵石油+20?---CO?+2也0

⑶失去SrBr2

【解析】(D

固體二氧化碳俗稱干冰，干冰升華時吸收大量的熱，故能用作制冷劑；從微觀角度看，C02

制成干冰的過程中是由二氧化碳氣體變成固態(tài)，C02分子沒有改變，只是分子的間隔變小：

(2)

人們使用的燃料大多來自化石燃料，化石燃料包括煤、石油、天然氣；天然氣的主要成分是

點燃

甲烷，甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+2O2-CO2+2H2O;

(3)

Sr最外層電子數(shù)是2,反應(yīng)中容易失去2個電子形成帶2個單位正電荷的離子，在化合物中

化合價是+2,溟元素最外層電子數(shù)是7,反應(yīng)中容易得到1個電子形成1個單位負電荷的離

子，在化合物中浪元素化合價是-1,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，Sr和Br可

形成化合物的化學(xué)式是SrBr?。

14.⑴涂油(刷漆、鍍鋅等)

(2)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等

通電小

⑶赤鐵礦和鋁土礦2Ala4A1+3O,T

(4)Mn>Fe>AgFeCh

⑸D

【詳解】(1)鐵生銹是鐵與氧氣和水同時接觸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因此防止鐵生銹的原理是

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隔絕氧氣和水，具體方法如：涂油、刷漆、電鍍、保持其表面潔凈干燥等。

(2)金屬有導(dǎo)電性和延展性，可用于制電纜；有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等，用于制電水

壺，有延展性可制成金屬絲，故填：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性中的一種，合理即可。

(3)氧化物是由兩種元素組成的化合物且其中一種元素為氧元素，所以氧化鐵和氧化鋁是

氧化物，碳酸亞鐵雖然含有氧元素，但是含有三種元素，所以不是氧化物，硫化亞銅雖然含

有兩種元素，但不含氧元素，所以不是氧化物，故主要成分屬于氧化物的是：赤鐵礦和鋁土

礦；AI2O3分解后得到兩種單質(zhì)，所以生成物為鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

通電

2A/O4A/+3O,T

(4)鋪可以置換出鐵，所以鋪的活動性比鐵的強，鐵能置換出銀，所以鐵的活動性比銀的

強，因此三種金屬的活動性由強到弱的順序為：Mn>Fe>Ag;,欲驗證三種金屬的活動性順

序，題目中已經(jīng)界定了三種金屬中的活動性最強的和最弱的金屬，因此應(yīng)該選用活動性位于

中間的金屬鹽溶液，所以可以選用的溶液有氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液，

答案合理即可。

(5)鋅與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)時，固體質(zhì)量變化關(guān)系如下：

Zn+2AgNO,=Zn(NO,)2+2AgZn+Cu(NO)=Zn(NOJ+Cu,,

65-216、65_-64,由此可

以看出，鋅與硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，鋅與硝酸銅反應(yīng)生固體質(zhì)量減小，

溶液質(zhì)量增加。所以由開始至b點時溶液質(zhì)量減小，此過程為鋅和硝酸銀反應(yīng)的過程，到b

點時，硝酸銀完全反應(yīng)，b到c為鋅溶液質(zhì)量增加，為鋅和硝酸銅反應(yīng)，至c點時，硝酸銅

完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束，cd段鋅過量。

A、a點時，溶液中有硝酸銀