廣東省深圳市2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題（一）

廣東省深圳市2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題（一）

一、單選題

1.中國文化博大精深。下列文物保存時(shí)需要防潮防霉變的是

選項(xiàng)ABCD

文物嚼

IIIW

名稱翠玉白菜簡牘清雍正款霽紅釉瓷碗蕭何月下追韓信梅瓶

A.AB.BC.CD.D

2.南海海域擁有豐富的資源（天然氣水合物、石油、海砂等），下列說法錯(cuò)誤的是

A.海砂的主要成分是Si。？B.石油主要是各類烽的混合物

C.天然氣的主要成分是CH,,屬于可再生能源

D.可通過石油的裂化裂解制得不飽和燃

3.近年來，我國科技迅猛發(fā)展，下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識敘述錯(cuò)誤的是

A.建造港珠澳大橋所采用的高強(qiáng)抗震螺紋鋼屬于合金

B.DNA存儲技術(shù)中用于編碼的DNA是核糖核酸

C.華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅

D.中國天眼FAST用到的SiC是新型無機(jī)非金屬材料

4.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）

A.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

B.配制FeCb溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

C.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

D.Na2co3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

5.化學(xué)與生活息息相關(guān)、密不可分。下列生活中的應(yīng)用與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的

是

選項(xiàng)生活中的應(yīng)用化學(xué)知識

A技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

BCIO?可用于自來水的殺菌消毒C1O,具有強(qiáng)氧化性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H?O高溫下會(huì)反應(yīng)

D面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2co3可與酸反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

6.下列性質(zhì)的比較，不思砸的是

A.沸點(diǎn)：HQ>HBrB.鍵角：SO>NH3

C.熔點(diǎn)：MgO>BaCl2D.在水中溶解性：1—丁醇>1一戊醇

7.某工業(yè)廢水中含有大量的Mn?+和CB,經(jīng)常以下列過程氧化處理，再進(jìn)行一系列操

作，回收鐳和銘，以達(dá)到回收利用且降低污染的目的。下列說法正確的是

2+

Mn\xMnO2

NaClO、NaOH

A.在氧化處理過程中用HQ?代替NaClO效果更好

B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.反應(yīng)②為2c產(chǎn)+3C1O+10OH=2CrO；+3C「+5Hq

D.在酸性條件下CrO：轉(zhuǎn)化為Cr?O；是氧化還原反應(yīng)

8.蓮花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，該成分有很強(qiáng)的抗炎抗菌藥理活

性，

大黃素

基于結(jié)構(gòu)視角，下列說法正確的是

A.該分子中碳原子的雜化類型均為sp?B.分子中所含元素的電負(fù)性O(shè)>C>H

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種D.該分子為非極性分子

9.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是

選探究方案探究目的

試卷第2頁，共10頁

項(xiàng)

將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO,溶液，觀察溶

A檢驗(yàn)鐵銹中是否含有Fe?+

液顏色變化

向K￡rO4溶液中緩慢滴加硫酸，觀察溶液顏色探究H+濃度對CrOf和50；

B

變化相互轉(zhuǎn)化的影響

向NaBr溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉比較Cl?、Br?和L的氧化性強(qiáng)

C

KI溶液，觀察溶液顏色變化弱

1

分別測定濃度均為I.OmolU的NaHCO3和比較HCO,與CH,COO-的水解

D

CH3co0>11{4溶液的pH常數(shù)大小

A.AB.BC.CD.D

10.高電壓水系鋅一有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

ab

-中

性

堿

酸

電

匚

性

性

Zn(OH)：解FQH：

電

電

質(zhì)；；

解

Ji解

加

質(zhì)

/質(zhì)

ZnC1-FQ

A.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大

2

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]-

C.充電時(shí)，電極a連接電源負(fù)極

D.充電時(shí)，負(fù)極材料每增重13g,中性電解質(zhì)溶液減少11.7g

11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

通電小小

A.電解MgCl?水溶液：2CP+2H2O=2OH-+C12T+H2T

2+

B.少量SO2通入Ca(ClO)2液中：SO2+H,O+Ca+2ClO=CaSO,i+2HC1O

+

C.KC1O堿性溶液與FelOH%反應(yīng)：3C1O^+2Fe(OH)3=2FeO^+3CE+4H+H2O

D.用Na2sO3溶液吸收少量。2：3SO^+Cl2+H2O=2HSO；+2C1+SO.；-

12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

向0.5mL0.1mol-L7iKI溶液中滴加1~2滴O.lmoll'的

探究化學(xué)反應(yīng)是否

Fe(SO)溶液,充分反應(yīng)后，滴入1~2滴O.lmol-L1的

A243

可逆

AgNO?溶液，生成黃色沉淀

探究濃度對鹽類水

B向滴有酚醐的碳酸鈉溶液中滴加氯化鋼溶液，觀察現(xiàn)象

解平衡的影響

向O.lmol的硝酸銀溶液中先滴加2~3滴濃度為

比較Agl和AgCl

CO.lmolU1的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同濃度的Nai溶

溶度積大小

液，觀察生成沉淀的顏色

比較HC1O和

DCH,COOH酸性強(qiáng)用pH試紙測定NaCIO溶液和CH；COONa溶液的pH

弱

A.AB.BC.CD.D

13.一種藥物中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、R、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次

增大，其中W與Y同主族，X與Z同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是

+[w、II

Y+w—R—R—Z

.W，.

A.電負(fù)性：Y<XVRB.簡單離子半徑：Y<X<Z

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R<Z

D.X分別與W、R、Y、Z元素均可以形成兩種或兩種以上的化合物

14.在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的CO2和H2,主要發(fā)生下列反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g).■CO(g)+H,O(g)AH=4l.2kJ.mor'

2co2(g)46H2(g)-CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.5kJ.mor'

達(dá)平衡時(shí)，C02轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性(CO的選擇性="逆/及)、隨溫度的變化如圖所

n反應(yīng)(8J

示，下列說法不正確的是。

試卷第4頁，共10頁

200240T280320360

溫度/t

A,圖中曲線①表示平衡時(shí)CO的選擇性隨溫度的變化

B.溫度一定，通過增大壓強(qiáng)能提高CH30ah的平衡產(chǎn)率

n(CO,)

C.一定溫度下，增大\/口二,一定能降低CO2平衡轉(zhuǎn)化率

n(H?)

D.T℃時(shí)，起始投入2moic0?、6molH2,達(dá)平衡時(shí)生成

2-4

n(CH3OCH3)=(2a%-2axlO)mol

15.一種化學(xué)“自充電”的鋅-有機(jī)物電池，電解質(zhì)為KOH和Zn(CH3co0入水溶液。將

電池暴露于空氣中，某電極無需外接電源即能實(shí)現(xiàn)化學(xué)自充電，該電極充放電原理如下

圖所示。下列說法正確的是

A.化學(xué)自充電時(shí)，c(OH)增大

B.化學(xué)自充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.化學(xué)自充電時(shí)，鋅電極反應(yīng)式：Zn2++2e-=Zn

D.放電時(shí)，外電路通過0.02mol電子，正極材料損耗0.78g

16.O.lOOOmoLL'的H3PO4溶液用O.lOOOmoLLi的NaOH溶液進(jìn)行滴定，其滴定曲線

如圖所示［已知：滴定分?jǐn)?shù)a=n(滴定液中溶質(zhì))/n(被滴定溶質(zhì))］。下列說法正確的是

、M）H溶液滴七罐喂的清定分?jǐn)?shù)a

+

A.a=1時(shí)，c（Na）＞c（H2PO；）＞c（H3PO4）＞c（HPO^）

+

B.a=L5時(shí)，2c（Na）＞3c（H3PO4）+3c（HPO^）

+

C.a=2時(shí),c（Na）＞c（HPO^）＞c（PO^）＞c（H2PO；）

+

D.a=3時(shí),c（OH-）=c（H）+c（HPO^）+c（H2PO；）+c（H3PO4）

二、實(shí)驗(yàn)題

17.某小組研究Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象：

裝置與試劑現(xiàn)象

C

-*氣體收ftCu片完全溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，得到綠色溶液

A,該溶液長時(shí)間放置后得到藍(lán)色溶液B。反應(yīng)

后溶液體積幾乎不變。

lOnwl1”沐哨喂

（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為。

（2）甲同學(xué)猜測溶液A不是藍(lán)色而呈綠色與溶解了NCh有關(guān)，于是向溶液B中通入

N02,然后再持續(xù)通入一段時(shí)間N2,觀察到現(xiàn)象：，證實(shí)猜測合理。

甲同學(xué)為深入研究溶液A呈綠色的原因，查得如下資料并提出了新的假設(shè)：

資料i：NCh溶于水部分發(fā)生歧化反應(yīng)：2NO2+H2O.-HNCh+HNCh

資料ii:NO；能與CM+絡(luò)合，Cu2+（藍(lán)色）+4N0；s＞Cu（NC＞2）?。ňG色）

資料iii：HNO2是弱酸，加熱或遇強(qiáng)酸發(fā)生分解3HNO2=HNCh+2NOT+H2O

假設(shè)一：A中形成了Cu（NO2）；-使溶液呈綠色。

為了驗(yàn)證假設(shè)一的合理性，甲同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)一】

試卷第6頁，共10頁

①向20.0mL0.5moiLTCu(NO3)2藍(lán)色溶液中通入少量NCh氣體溶液呈綠色

②向20.0mL水中通入與①中等量的N02氣體溶液呈無色

(3)操作②的目的是。

(4)乙同學(xué)向①所得溶液中滴加濃硫酸，使溶液中c(H+)達(dá)約8moiLL觀察到有無色

氣體放出(遇空氣變?yōu)榧t棕色)，溶液很快變回藍(lán)色。利用平衡移動(dòng)原理解釋溶液變藍(lán)

的原因：o

(5)綜合甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，假設(shè)一不成立.請說明理由：?

乙同學(xué)查得如下資料并提出來另一種假設(shè)：

資料iv：濃硝酸中溶有NO2時(shí)呈黃色；水或稀硝酸中溶有少量N02時(shí)呈無色

假設(shè)二：A中濃硝酸溶解了N02所得黃色溶液與CM+的藍(lán)色復(fù)合形成的綠色。

為驗(yàn)證假設(shè)二的合理性，乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)二】

操作現(xiàn)象

①配制與溶液A的c(H+)濃度相同的HNCh溶液，取20.0mL,通入少

溶液呈黃色

量NO2氣體

②加入_溶液變?yōu)榫G色

溶液立即變回

③……

藍(lán)色

(6)操作②中加入的試劑為。

操作③進(jìn)一步證明了假設(shè)二的合理性，寫出該操作：

三、工業(yè)流程題

18.鋁酸鈿作為新型半導(dǎo)體光催化材料，因其具有優(yōu)異的離子導(dǎo)電性、介電性、氣體傳

感性和催化性而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。以氧化秘渣(主要成分是BiQj、Sb2O3,還含

有FeQ,、ZnO、Ag?。和SM等雜質(zhì))為原料制備鋁酸鍬Bi2Mo其中M。為+6價(jià))

的工藝流程如下:

鹽酸、

硝酸(NH4)6MO7O24-4H2O

Bi2Mo°6

浸渣Sbp3廢液單質(zhì)S

回答下列問題:

⑴基態(tài)&網(wǎng)的價(jià)電子排布式為

(2)“浸渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)“除錨”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該過程需要加熱的原因?yàn)閛

s0

(4)已知：硫代乙酰胺(II)在酸性溶液中會(huì)水解為乙酰胺(II)和硫化氫;

CH3CNH2CH3CNH2

3

H2s的皤=1.0x10-,/fa2=l.Ox1O-'；&p(Bi2s3)=2.0x10例。

①硫化氫會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2Bi3+(aq)+3H2s(aq)=Bi2s3(s)+6H+(aq),計(jì)算該反應(yīng)的

平衡常數(shù)K=。

②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸點(diǎn)低，解釋其原因?yàn)椤?/p>

(5)“酸溶”時(shí)會(huì)有NO逸出，此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(6)己知鋁酸鈿在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，生成Bi202co3和MoO”該過程中的化學(xué)方程式

為___________

(7)Bi2O,的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以A點(diǎn)為原點(diǎn)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，己知A點(diǎn)坐標(biāo)為(0,

<33

。，0),B點(diǎn)坐標(biāo)為,則C點(diǎn)坐標(biāo)為一

四、原理綜合題

19.苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，可廣泛用于合成橡膠，工程塑料及制藥等。工

業(yè)上可通過乙苯催化脫氫來制取苯乙烯，反應(yīng)方程式如下:

(g)+H2(g)；AH

試卷第8頁，共10頁

(1)已知部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表，利用表中數(shù)據(jù)計(jì)算M=

物質(zhì)乙苯苯乙烯氨氣

燃燒熱(4/m/)-4610.2-4441.8-285.8

(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.高溫、低壓有利于該反應(yīng)平衡正向進(jìn)行

B.工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡可能提高反應(yīng)溫度，并增大壓強(qiáng)，以提高原料的利用率

C.恒溫恒容條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向體系中再充入乙苯蒸氣，乙苯的轉(zhuǎn)化率將增

大

D.選擇合適的催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不會(huì)提高生成物中苯乙烯的含量

(3)工業(yè)上通入過熱水蒸氣(615~645C),在常壓的條件下發(fā)生乙苯的催化脫氫反應(yīng)。

①反應(yīng)中通入水蒸氣的作用是。

②將乙苯和水蒸氣通入反應(yīng)器，期中乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%,在溫度t、壓強(qiáng)p下

進(jìn)行反應(yīng).平衡時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率為該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(分壓=總壓

x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)保持溫度為T℃,向體積不等的恒容密閉容器中加入一定量的乙苯發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)

40分鐘后測得各容器中乙苯的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示，圖中乙苯的轉(zhuǎn)化率

隨著容器體積增大呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，可能的原因是：

乙

茶

的

轉(zhuǎn)

化

率

％

容器體積/L

(5)CC>2氣氛中乙苯催化脫氫制苯乙烯更容易進(jìn)行，其過程同時(shí)存在如圖兩種途徑，請?jiān)?/p>

圖中畫出途徑1的能量和反應(yīng)過程的圖象，并作適當(dāng)標(biāo)注(圖中b、c均大于0)

能量E

反應(yīng)過程

五、有機(jī)推斷題

20.萍草酮是一種常見的除草劑，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香煌E為原料可

回答下列問題：

(DA中所含官能團(tuán)的名稱為o

(2)寫出BfC的化學(xué)方程式o

(3)C-D的反應(yīng)類型為；E-F的反應(yīng)所需試劑為o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)G的化學(xué)名稱為o

(6)若I分子的碳碳雙鍵和Brz分子加成，則產(chǎn)物中有個(gè)手性碳原子。

(7)B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種

①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②含有2個(gè)甲基，且連在同一個(gè)碳原子上。

其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.翠玉白菜主要化學(xué)成分為SiCh,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不需要防潮防霉變，A不合題

思、;

B.簡牘是用竹子或者木頭制成的，故需要防潮防霉變，B符合題意；

C.瓷碗的主要成分是硅酸鹽，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸性腐蝕，不需要防潮防霉變，C不合題

忌;

D.“梅瓶”的主要成分是硅酸鹽，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸性腐蝕，不需要防潮防霉變，D不合

題意；

故答案為：B。

2.C

【詳解】A.海砂的主要成分是Si。-A正確；

B.石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，所以石油主要是各類煌的混合物，B正確；

C.天然氣的主要成分是CH-屬于不可再生能源，C錯(cuò)誤；

D.石油裂化裂解可制得乙烯等不飽和燒，D正確；

故答案選C。

3.B

【詳解】A.合金是金屬與金屬或非金屬組成的具有特性的物質(zhì)，螺紋鋼屬于合金，A正確；

B.DNA存儲技術(shù)中用于編碼的DNA是脫氧核糖核酸，B錯(cuò)誤；

C.Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅，C正確；

D.SiC（金剛砂）屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；

故選B。

4.C

【詳解】A.滴定操作中，錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則會(huì)造成待測液的量增加，影響

滴定結(jié)果，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鐵能夠與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，配制氯化鐵溶液時(shí)不能加入鐵粉，配制氯化鐵溶

液，將氯化鐵溶于一定濃度的濃鹽酸中，目的是防止鐵離子水解，故B錯(cuò)誤；

C.盛放過石灰水的試劑瓶，內(nèi)壁有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶性鹽，可以用稀鹽

酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，故C正確；

答案第1頁，共13頁

D.碳酸鈉顯堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉能將瓶口和塞子黏在一

起，所以不能用玻璃塞，應(yīng)用軟膠塞，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

5.D

【詳解】A.技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，鋁為活潑金屬，鋁能與氧氣反應(yīng)形成致密

氧化膜(AI2O3),A不符合題意：

B.C10?可用于自來水的殺菌消毒，C10,具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，B不符合題意；

C.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，鐵與H。高溫下會(huì)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C

不符合題意；

D.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，NaHCO?可與酸反應(yīng)，D符合題意；

故選D。

6.A

【詳解】A.均為分子晶體，氯化氫相對分子質(zhì)量小于氯化氫，故沸點(diǎn)：HCl<HBr,A錯(cuò)

誤；

B.硫酸根離子中硫原子為sp3雜化，無孤電子對；氨氣分子中氮原子為sp3雜化，有1對孤

電子對；由于孤電子對對成鍵電子對斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故導(dǎo)致鍵角：

SO>NH,,B正確；

C.離子半徑Mg2+>Ba2+,02>Cl-,則離子鍵鍵能MgOBaC1導(dǎo)致熔點(diǎn)MgOBaJ,C正

確；

D.1-戊醇中煌基更大，導(dǎo)致其在水中溶解度更小，故溶解性：1-丁醇>1-戊醇，D正確；

故選A。

7.C

【詳解】A.MnO2可作H2O2分解反應(yīng)的催化劑，說明H2O2不能把MM+和CF+氧化為MnCh、

CrO；-,所以不能用H2O2代替NaClO作氧化劑，故A錯(cuò)誤：

B.反應(yīng)①中Mn2+被NaClO氧化為MnCh,1molMM+轉(zhuǎn)移2moi電子，ImolNaClO轉(zhuǎn)化為Ct

轉(zhuǎn)移2moi電子，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②，Cr3+被CKy氧化為CrO；,自身被還原為Ch堿性條件下生成水，反應(yīng)的離子

答案第2頁，共13頁

方程式為2C/++3C1CT+10OH-=2CrO：+3C「+5H2O,故C正確；

D.存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，生成的CrO：在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr?O；-,

該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

8.B

【詳解】A.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中碳原子除-CH3上采用sp3雜化之外，其

余碳原子的雜化類型均為sp。A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，則0>C,又結(jié)合碳?xì)浠衔镏刑硷@負(fù)

電性，H顯正電性，故分子中所含元素的電負(fù)性0>C>H,B正確；

c.O是8號元素，核外有8個(gè)電子，氣態(tài)氧原子的核外電子排布式為：Is22s22P4,共占據(jù)

5個(gè)不同的軌道，故基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，C錯(cuò)誤；

D.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子結(jié)構(gòu)不高度對稱，正、負(fù)電荷中心不重合，故為極

性分子，D錯(cuò)誤；

故答案為：B?

9.B

【詳解】A.鹽酸具有還原性，會(huì)使高鎰酸鉀褪色，所以無法檢驗(yàn)鐵銹中是否含有Fe?+,A

錯(cuò)誤；

B.2CrO：+2H+Cr2O；+H20,向KFrO”溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)化為橙

色，可以探究H+濃度對CrO；和Cr,O；相互轉(zhuǎn)化的影響，B正確；

C.向NaBr溶液中滴加過量的氯水，生成即2,證明氧化性CL大于所2,再加入淀粉KI溶

液，過量的氯水會(huì)和KI反應(yīng)生成12,使溶液變藍(lán)，干擾BrZ和L的氧化性比較，C錯(cuò)誤；

D.CH3coONH」溶液呈中性，醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，NaHCO,溶液呈堿性，

所以通過測定濃相同濃度的NaHCO,和CH3co0NH,溶液的pH,無法比較HCO；與

CH3c。0的水解常數(shù)大小，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

10.D

【分析】如圖，該裝置為充電電池，放電時(shí)為原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為

答案第3頁，共13頁

Zn-2e-+4OH=[Zn(OH)4r；正極區(qū)為FQ轉(zhuǎn)化為FQH?,電極反應(yīng)式為FQ+2e-+2H+=FQ%；

充電時(shí)，放電時(shí)的負(fù)極作陰極，與電源負(fù)極相連，a為電源的負(fù)極，則b為正極；

【詳解】A.綜上所述，放電時(shí)，該裝置為原電池，正極反應(yīng)式為FQ+2e-+2H+=FQH?,故

A正確；

B.放電時(shí)為原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4r，故B正確；

C.充電時(shí)為電解池，原來電池的負(fù)極作陰極，與電源負(fù)極相連，所以a為電源負(fù)極，故C

正確；

D.充電時(shí)，負(fù)極材料作陰極，電極反應(yīng)式為[Zn(OH)J-+2e—=Zn+4OH-,負(fù)極材料每增

重13g,即生成去苦=0.2molZn,轉(zhuǎn)移電子0.4mol,中性溶液中Na+和C「分別透過陽膜

和陰膜進(jìn)入陰極區(qū)和陽極區(qū)，物質(zhì)的量為0.4molNaCl,質(zhì)量為0所01><58為/0101=23.48，故

D錯(cuò)誤；

故選D。

11.D

2+通電+4

2t

【詳解】A.電解MgJ水溶液：2C1+Mg+2H2O=2Mg(OH)2+Cl2T+H2T,A錯(cuò)誤；

2+

B.量SO?通入Ca(ClO)?液中：SO2+H2O+Ca+ClO=CaSO4J+C「+2H',B錯(cuò)誤；

C.KC1O堿性溶液中氧化Fe(OH)3,反應(yīng)后溶液不可能為酸性，C錯(cuò)誤；

D.氯氣能夠把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，D正確；

故答案選D。

12.B

【詳解】A.由題意可知，碘化鉀溶液與硫酸鐵溶液反應(yīng)時(shí)，碘化鉀溶液過量，無論反應(yīng)是

否為可逆反應(yīng)，溶液中均存在碘離子，則選擇加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘離子不

能探究該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)選擇硫氟化鉀溶液中是否存在鐵離子探究，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，能使酚釀試液變紅色，

向溶液中加入氯化鋼溶液，溶液中碳酸根離子與根離子反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，水解平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺或消失能探究濃度對鹽類水解平衡的影

響，故B正確；

答案第4頁，共13頁

C.由題意可知，硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀時(shí)，硝酸銀溶液過量，

氯化鈉溶液反應(yīng)后再滴加碘化鈉溶液，碘化鈉溶液與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀黃色

沉淀，滴加碘化鈉溶液的過程中發(fā)生沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則觀察生成沉淀的

顏色無法比較氯化銀和碘化銀溶度積大小，故c錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，用pH試紙無法測定次氯酸鈉溶液的

pH,則無法利用鹽的水解程度比較次氯酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13.A

【分析】由藥物中間體的結(jié)構(gòu)可知，Y最外層1個(gè)電子，W形成一個(gè)共價(jià)鍵，R形成4個(gè)

共價(jià)鍵，W、R、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W與Y第IA族，X、Z均

為第VIA元素，所以W為H元素，R為C元素，X為0元素，Y為Na元素，Z為S元素。

【詳解】A.電負(fù)性Na<C<0,A錯(cuò)誤；

B.電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，0、

Na+核外有2個(gè)電子層、S2-核外都有3個(gè)電子層，但Na的原子序數(shù)大于0,則簡單離子半

徑：S2>02>Na+,B正確：

C.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性s>c,所以酸性

H2so4>H2co3,C正確；

D.X和W、R、Y、Z均形成至少兩種二元化合物，如:HzO、H2O2、CO、CO2、Na2O>

Na2O2、SO2、SCh、，D正確；

故答案選A。

14.D

【分析】生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、生成二甲醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，

利于一氧化碳的生成而不利于二甲醛的生成，結(jié)合圖象可知：曲線①一直隨溫度升高而變大,

故①表示平衡時(shí)co的選擇性隨溫度的變化，②表示C02轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；

【詳解】A.由分析可知，圖中曲線①表示平衡時(shí)CO的選擇性隨溫度的變化，A正確；

B.生成一氧化碳的反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)、生成二甲醛的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的

反應(yīng)，溫度一定，通過增大壓強(qiáng)平衡向生成二甲醛的方向移動(dòng)，能提高CHQQh的平衡產(chǎn)率，

B正確：

答案第5頁，共13頁

C.反應(yīng)在恒壓密閉容器中進(jìn)行，溫度一定,增大坐舞，相當(dāng)于在原有平衡上增大體積,

n(Hj

導(dǎo)致平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)，降低二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.T℃時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性均為a%,起始投入2moice)2、6molH,,則反應(yīng)二

氧化碳、生成一氧化碳的物質(zhì)的量分別為2a%mol、2a%xa%mol=2a2x10-4mol：

CO2(g)+H2(g);-CO(g)+H2O(g)

起始(mol)0

轉(zhuǎn)化(mol)2a2xl()T2a2x104

平衡(mol)

2CO,(g)+6H,(g).CH,OH(g)+3H2O(g)

起始(mol)0

轉(zhuǎn)化(mol)2a%-2a2X1O-4a%-a2xl0-41

平衡(mol)

故達(dá)平衡時(shí)生成n(CH30cH3)=(a%-aK10")mol,D錯(cuò)誤;

故選D。

15.A

【詳解】A.由圖可知，化學(xué)自充電時(shí)，消耗02,該反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH-,c(0H)增

大，故A正確；

B.化學(xué)自充電時(shí)，無需外接電源即能實(shí)現(xiàn)化學(xué)自充電，該過程不是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，化學(xué)自充電時(shí)，鋅電極作陰極，該電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH,

故C錯(cuò)誤；

消耗2moiK+,外電路通過Q02mol電子時(shí)，正極物質(zhì)增加0.02molK+,增加的質(zhì)量為

答案第6頁，共13頁

0.02molx39g/mol=0.78g,故D錯(cuò)誤；

故選A。

16.B

【詳解】A.a=1時(shí)，表示H3PO,與NaOH按1：1反應(yīng)，恰好生成NaH2Po,，溶液為酸性，

說明HFO4的電離程度大于其水解程度，則溶液中c（HPOj）>c（H3Po4）,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.a=1.5時(shí)，反應(yīng)恰好生成等量的NaHzPO,和Na2Hpe溶液中存在物料守恒：

+

2c（Na）=3C（H3PO4）+3c（HPO^）+3c（H2PO；）+3c（POf）,所以有

h

2c（Na）>3c（H,PO4）+3c（HPO;"）,選項(xiàng)B正確；

C.a=2時(shí)，反應(yīng)恰好生成Na?HPO4,溶液呈堿性，HPO：的水解程度大于其電離程度，則

溶液中C（H2POJ>C（PO：）,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.a=3時(shí)，反應(yīng)恰好生成NajPO,,溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒：

c（OH）=c（H'）+c（HPO；）+2c（H2PO；）+3c（H3PO4）,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

+2+

17.Cu+4H+2NO；=Cu+2H2O+2NO2t溶液通入NCh后變綠，通入一段N2后又

變藍(lán)證明NCh溶于水時(shí)沒有顏色變化，排除這一因素在①中的干擾加入濃硫酸

后，溫度升高且c（H+）增大，HN02分解導(dǎo)致c（HNC）2）下降，均引起平衡HNCh.NO,+H+

逆向移動(dòng)，?（NO?）下降，Cu2+（藍(lán)色）+4NC>2CU（NO2）：（綠色）逆向移動(dòng)，溶液顏色由綠色

變?yōu)樗{(lán)色加酸后溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明酸性較強(qiáng)的溶液A中NO?不能大量存在，因此

CU（N02）T也不能大量存在，不是溶液A呈綠色的主要原因0.01mlmolCu（NO3）2

加水稀釋

【分析】本實(shí)驗(yàn)利用Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)Cu+4H++2NO；=Cu2++2H2O+2NO2f制取NCh時(shí)，

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出猜測并研究溶液顏色變化的原因，結(jié)合平衡移動(dòng)原理等知識解答相關(guān)現(xiàn)象

出現(xiàn)的原因，根據(jù)控制變量法的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

+

【詳解】（l）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸銅、NCh和H20,反應(yīng)的離子方程式為CU+4H+2NO3

答案第7頁，共13頁

2+

=Cu+2H2O+2NO2t；

(2)甲同學(xué)猜測溶液A不是藍(lán)色而呈綠色與溶解了N02有關(guān)，于是向溶液B中通入N02,溶

液變成綠色，然后再持續(xù)通入一段時(shí)間N2,目的是將NO?吹出，進(jìn)一步確認(rèn)NO?的影響，

因此通入一段時(shí)間N2后溶液又變成藍(lán)色；

(3)操作②是對比試驗(yàn)，可證明NCh溶于水時(shí)沒有顏色變化，排除這一因素在①中的干擾；

(4)結(jié)合資料可知，由于加入濃硫酸后，溫度升高且c(H+)增大，HNO2分解導(dǎo)致c(HNCh)下

降，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體，均引起平衡HNO，-NO；+H*逆向移動(dòng)，c(NO；)下降，CM+(藍(lán)色)+4

N0>-Cu(NO2)j(綠色)逆向移動(dòng)，所以溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)色；

(5)根據(jù)題干信息，所用Cu和HNOj的量中HNO3過量,根據(jù)方程式可知,A存有大量HNCh,

酸性很強(qiáng)，而加酸后溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明酸性較強(qiáng)的溶液A中NO,不能大量存在，因此

Cu(NCh)j也不能大量存在，不是溶液A呈綠色的主要原因，故假設(shè)一不成立；

(6)根據(jù)控制變量法，操作②中加入的試劑應(yīng)與實(shí)驗(yàn)一相同，即為0.01mlmolCu(NO3)2；

(7)根據(jù)資料iv,稀硝酸中溶有少量NO2時(shí)呈無色，因此可采用稀釋的方法。

【點(diǎn)睛】(6)小問為易錯(cuò)點(diǎn)，注意實(shí)驗(yàn)一給的是濃度，需要計(jì)算相應(yīng)的物質(zhì)的量。

18.⑴6s26P3

(2)SiC)2、AgCl

A

(3)2SbCh+3H2O=Sb,O,+6HC1鹽酸易揮發(fā)，加熱有利于HC1揮發(fā)，水解平

衡正向移動(dòng)

(4)5xl038乙酰胺分子間氫鍵的鍵能(強(qiáng)度)大于硫代乙酰胺，數(shù)目多于硫代乙酰胺

(5)2:1

(6)Bi2MoO6+CO,=Bi2O,CO3+MoO,

【分析】氧化錨渣(主要成分是Bia、Sb分3、還含有Fea、ZnO、AgQ和S&等雜質(zhì))

加入鹽酸和氯化鈉溶液，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，氧化銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，其他物質(zhì)

和鹽酸生成相應(yīng)氯化物，過濾，向?yàn)V液中加水加熱得到SbQ：、，過濾，向?yàn)V液中加入

答案第8頁，共13頁

s

沉鈍，過濾，向Bi2s3中加入硝酸得到單質(zhì)硫、NO和硝酸鈿，向硝酸鈿溶液中

CH3CNH2

力口入(NH4)2MO7O24,4H2O得至I]Bi2MoO6。

【詳解】(1)N和Bi是同族元素,Bi是第六周期元素,因此基態(tài)83Bi的價(jià)電子排布式為6s26P3：

故答案為：6s26P3。

(2)二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，氧化銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀,因此“浸渣”的主要成分為SiO?、

AgCl；故答案為：SiO2,AgCl,

A

(3)“除錨”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2sbeL+3H2O=Sb,O3+6HC1；鹽酸易揮發(fā)，

A

加熱有利于HC1揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)；故答案為：2sbeI3+3H2O=SJO3+6HCI；

鹽酸易揮發(fā)，加熱有利于HC1揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)。

(4)①硫化氫會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2Bi"(aq)+3H2s(aq)=Bi2s3(S)+6H+(叫)，則該反應(yīng)的平

第，、“啦K=c'(H+)=。65)1伊)

33+333+32-3

網(wǎng)吊雙c(Bi)-c(H2S)c(Bi)-c(S).c(H2S),

人功心＜0叫丫(詈叱)3-叫故答案為：

%2.0x10

②硫代乙酰胺的相對分子質(zhì)量比乙酰胺的相對分子質(zhì)量大，硫代乙酰胺比乙酰胺的沸點(diǎn)低，

說明乙酰胺分子間氫鍵的鍵能(強(qiáng)度)大于硫代乙酰胺，數(shù)目多于硫代乙酰胺；故答案為：乙

酰胺分子間氫鍵的鍵能(強(qiáng)度)大于硫代乙酰胺，數(shù)目多于硫代乙酰胺。

(5)“酸溶”時(shí)會(huì)有NO逸出，即Bi2s3和硝酸得到單質(zhì)硫、NO和硝酸鈿，Bi2s3中硫化合價(jià)

從-2價(jià)升高到。價(jià)，化合價(jià)升高6個(gè)，硝酸中氮+5價(jià)降低到+2價(jià)，降低3個(gè)價(jià)態(tài)，貝UNO

系數(shù)配2,Bi2s3系數(shù)配1,因此此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；故答案為：

2:1?

(6)鋁酸秘在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，說明Bi2Mo和二氧化碳反應(yīng)生成Biq,CO?和MOC)3,

則該過程中的化學(xué)方程式為，81/006+?)2=81202(：03+乂003；故答案為：Bi2MoO6+

CO,=Bi,O,CO3+MOO3。

(7)Bi,O3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以A點(diǎn)為原點(diǎn)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,

答案第9頁，共13頁

0),B點(diǎn)坐標(biāo)為則c點(diǎn)體對角線的四分之一處，其坐標(biāo)為故答案為:

[444J<444J

(化44工4)。

19.(l)+117.4kJmoF'

(2)AD

(3)體系壓強(qiáng)為常壓，摻入不反應(yīng)的水蒸氣等效于減壓，有利于反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大

的方向進(jìn)行，可提高乙苯的轉(zhuǎn)化率；熱的水蒸氣有利于提高反應(yīng)溫度，加快反應(yīng)速率

ma2p

(100+ma)(l-a)

(4)該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，b點(diǎn)前，反應(yīng)已達(dá)平衡，隨著容器體積增大，壓強(qiáng)減小,

乙苯轉(zhuǎn)化率增大。b點(diǎn)之后，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著容器體積增大，反應(yīng)速率減慢，單位時(shí)

間乙苯轉(zhuǎn)化率減小

【詳解】(1)

AH=AH乙米-{-AHy=-4610.2kJ-mor1-(-4441.8-285.8)kJmor'=+l17.4kJ-mol1；

(2)A.乙苯催化脫氫制取苯乙烯為吸熱反應(yīng)即AH〉。，正向嫡增即AS〉。，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,

則△GFH-TAS<0,高溫時(shí)滿足，A項(xiàng)正確；

B.提高反應(yīng)溫度可使平衡正向移動(dòng)，原料的利用率提高；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，原料

的利用率降低，工業(yè)生產(chǎn)中高溫高壓對設(shè)備要求高，成本提高，經(jīng)濟(jì)收益低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.充入乙苯蒸氣，等效于加壓過程，乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；