2023屆湖南省多所名校高三高考考前聯(lián)合保溫卷化學(xué)試題

PAGEPAGE1湖南省多所名校2023屆高三高考考前聯(lián)合保溫卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Se79Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)無(wú)處不在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．某專(zhuān)業(yè)足球由20片紋理聚氨酯(PU)熱粘合而成，聚氨酯(PU)是有機(jī)高分子材料B．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一種新型絮凝劑，可凈水但不起到殺菌作用C．TCL公司的12CMiniLED智屏由3840顆微米級(jí)芯片組成，芯片的主要成分為晶體硅D．硅膠、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纖維等均可用作食品干燥劑2．中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)了以CO2為原料人工合成淀粉，其合成路線(xiàn)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的中子數(shù)為14NAB．1molCH3OH中共面的原子數(shù)目最多為4NAC．30gHCHO和DHA混合物中含有的C原子數(shù)目為2NAD．1mol淀粉與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，消耗CH3COOH分子的數(shù)目為3NA3．下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOC．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O4．某課題組發(fā)現(xiàn)水團(tuán)簇最少需要21個(gè)水分子才能實(shí)現(xiàn)溶劑化，即1個(gè)水分子周?chē)辽傩枰?0個(gè)水分子，才能將其“溶解”(“溶解”時(shí)，水團(tuán)簇須形成四面體)。下列敘述正確的是（）A．(H2O)21中水分子之間的作用力主要是氫鍵B．(H2O)21和(H2O)23互為同系物C．加熱(H2O)23變?yōu)?H2O)19還破壞了極性鍵D．(H2O)21晶體屬于共價(jià)晶體5．A、B、C、D、E為20號(hào)以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B．同周期元素第一電離能小于C的有5種C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價(jià)鍵6．富鈷結(jié)殼浸出液分離制備的工藝流程如下：已知：①“浸出液”中主要含有的金屬離子為：；②溫度高于時(shí)，在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低；③“焙燒”的過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)有，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程②中，和的作用分別是氧化劑和沉淀劑B．固體Y中主要物質(zhì)的化學(xué)式為C．過(guò)程④中的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥D．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有7．用圖示裝置制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，難溶于乙醇)。已知：檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性，下列說(shuō)法不正確的是（）A．先打開(kāi)K1、K3排盡空氣后關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，并向c中滴加NaOH溶液，加熱B．c中加入檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液的pH，并防止Fe2+被氧化C．c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2OD．洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液8．為探究類(lèi)鹵離子與的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①分別配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器B．實(shí)驗(yàn)②中將還原為C．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為D．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明還原性：9．一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1，2-加成和1，4-加成同時(shí)存在)，已知體系中兩種產(chǎn)物可通過(guò)中間產(chǎn)物互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．比穩(wěn)定，因此任意條件下主產(chǎn)物均為B．由小于可知，升溫有利于C．D．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)10．通過(guò)在MnO晶體(正極)中嵌入和脫嵌，實(shí)現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．①為MnO活化過(guò)程，其中Mn的價(jià)態(tài)不變B．每個(gè)晶胞中含有0.61個(gè)C．②代表充電過(guò)程，③代表放電過(guò)程D．每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8x11．環(huán)辛烯衍生物m與四嗪n的生物正交反應(yīng)過(guò)程為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．m分子中采取雜化和雜化的原子數(shù)之比為B．n中雜環(huán)上四個(gè)氮原子共平面C．p的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示D．q中苯環(huán)上的一氯代物有6種12．某鈉離子可充電電池的工作主要靠Na+在兩極間的遷移，工作原理如圖：其中-R1代表沒(méi)參與反應(yīng)的-COONa，-R2代表沒(méi)參與反應(yīng)的-ONa。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，b極為正極B．充電時(shí)，Na+由b極向a極移動(dòng)C．充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)為D．若電池充滿(mǎn)電時(shí)a、b兩極室質(zhì)量相等，則放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，兩極質(zhì)量差為13.8g13．某研究小組以Ag-ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為；有CO時(shí)反應(yīng)為]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)的B．X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率C．達(dá)平衡后，其他條件不變，使，CO轉(zhuǎn)化率上升D．Y點(diǎn)再通入CO、各0.01mol，此時(shí)v正()＜v逆()14．是一元弱酸，難溶鹽的懸濁液中，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)，、的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．表示的關(guān)系 B．C． D．二、非選擇題：本題共4小題，共58分15．某廢鎳催化劑的主要成分是合金，還含有少量Cr、Fe及不溶于酸堿的有機(jī)物。采用如下工藝流程回收其中的鎳，制備鎳的氧化物()?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______________________________。(2)“溶解”后的溶液中，所含金屬離子有、、、、_______________。(3)在空氣中煅燒，其熱重曲線(xiàn)如圖1所示，300~400℃時(shí)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________；400~450℃生成的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)______________。(4)工業(yè)上可用電解法制取。用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫(xiě)出氧化生成的離子方程式___________________________________________，amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol(假設(shè)電解時(shí)陽(yáng)極只考慮放電)。(5)金屬鎳的配合物的中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體提供的成鍵電子總數(shù)之和為18，則n=___________；CO與結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。(6)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，C為(1，，)，則B的離子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。(7)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)鐵原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)______________。16．碳酸釤(摩爾質(zhì)量為)為難溶于水的白色粉末，可用于治療高磷酸鹽血癥?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室利用和通入溶液中制備水合碳酸釤：(1)裝置的連接順序是a→_______，_______←b(填接口字母)；(2)實(shí)驗(yàn)有不足之處，改進(jìn)辦法是___________________________________；(3)生成水合碳酸釤的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________；(4)若氨氣過(guò)量，溶液堿性太強(qiáng)會(huì)生成副產(chǎn)物，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________；Ⅱ.碳酸釤質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品試樣，溶于稀鹽酸中，加入緩沖溶液，加入紫脲酸銨混合指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色()，消耗溶液。(5)產(chǎn)品中碳酸釤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。Ⅲ.測(cè)定中結(jié)晶水的含量：(6)將裝置A稱(chēng)重，記為。將提純后的樣品裝入裝置A中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為，將裝有試劑的裝置C稱(chēng)重，記為。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①打開(kāi)、和，緩緩?fù)ㄈ?；②?shù)分鐘后關(guān)閉_______，打開(kāi)_______，點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品；③一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開(kāi)，通入數(shù)分鐘后，冷卻到室溫，關(guān)閉和，稱(chēng)量裝置A，重復(fù)上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為(此時(shí)裝置A中為)。稱(chēng)重裝置C，記為。實(shí)驗(yàn)步驟②中關(guān)閉_______，打開(kāi)_______(填寫(xiě)止水夾代號(hào))。(7)計(jì)算中結(jié)晶水?dāng)?shù)目___________(用含的代數(shù)式表示)。17．氫能將在實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)中起到重要作用，乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問(wèn)題：(1)___________。(2)壓強(qiáng)為，的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)的關(guān)系如圖甲所示，每條曲線(xiàn)表示相同的平衡產(chǎn)率。=1\*GB3①產(chǎn)率：B點(diǎn)___________C點(diǎn)(填>、=或<)。②A、B兩點(diǎn)產(chǎn)率相等的原因是___________________________________________。(3)壓強(qiáng)為下，和投料比1∶3發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)和的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖乙所示[已知：的選擇性]。=1\*GB3①表示選擇性的曲線(xiàn)是___________(填標(biāo)號(hào))。②時(shí)，生成氫氣的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(保留2位有效數(shù)字，下同)。③時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)，、、和為各組分的平衡分壓，則___________。(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)已知，向重整體系中加入適量多孔，該做法的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________________。18．一種抑制類(lèi)殺菌劑H的合成路線(xiàn)如下：已知：i．ii．+iii．回答下列問(wèn)題：(1)B的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，G→H反應(yīng)生成的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____________。(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________，反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。(3)R的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的有___________種。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②每可消耗；③苯環(huán)上有6個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。(4)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出以和CH3NHNH2為主要原料制備的合成路線(xiàn)___________________________________________________________________________。

【參考答案】1．D 2．B 3．B 4．A 5．D 6．C 7．D 8．C 9．C10．D【詳解】A．MnO中Mn為+2價(jià)，中設(shè)Mn化合價(jià)為x，由化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，0.61x-21=0，解得x=+價(jià)，價(jià)態(tài)發(fā)生變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．的1個(gè)晶胞中，O原子占據(jù)8個(gè)頂點(diǎn)，6個(gè)面心，O原子數(shù)為8+6=4，則1個(gè)晶胞中含有40.61，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖知，②為+xZn2++2xe-=Znx，故為放電過(guò)程，Zn2+在正極中嵌入，③為Znx-2xe-=xZn2++，即Zn2+在電極上脫嵌，故為充電過(guò)程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由選項(xiàng)B可知，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子，由選項(xiàng)C中電極反應(yīng)知，每個(gè)晶胞完全轉(zhuǎn)化為Znx，轉(zhuǎn)移電子為42x=8x，選項(xiàng)D正確；答案選D。11．A 12．C13．D【詳解】A．由圖中曲線(xiàn)II可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)NO的轉(zhuǎn)化率最大時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，繼續(xù)升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的，故A正確；B．X點(diǎn)未達(dá)到平衡，更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．達(dá)平衡后，其他條件不變，使，相當(dāng)于增大NO的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率上升，故C正確；D．由圖中曲線(xiàn)II可知，Y點(diǎn)為平衡點(diǎn)，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)已知條件列出“三段式”：平衡常數(shù)K==1600，再通入CO、各0.01mol，Qc=<1600，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)v正()>v逆()，故D錯(cuò)誤；14．B【分析】由電離常數(shù)公式可知，HA溶液中=，電離常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，電離常數(shù)不變，當(dāng)溶液中氫離子濃度增大時(shí)，溶液中和的值減小，則曲線(xiàn)L1表示與氫離子濃度的變化關(guān)系，表示與氫離子濃度的的變化關(guān)系；由圖可知，溶液中氫離子濃度為0時(shí)，溶液中=1.0×10—6，則MA2溶液中M2+離子的濃度為1.0×10—4mol/L，MA2的溶度積為1.0×10—4×(2.0×10—4)2=4.0×10—12；當(dāng)溶液中氫離子濃度為1.0×10—5mol/L時(shí)，溶液中=1.5×10—6，則c(M2+)=1.31×10—4mol/L；由溶度積可得c(A—)===1.75×10—4mol/L，由物料守恒可知，溶液中2c(M2+)=c(A—)+c(HA)，則溶液中c(HA)=1.3×10—4mol/L，解得=y=2，HA的電離常數(shù)Ka(HA)=2.0×10?5。【詳解】A．由分析可知，表示與氫離子濃度的的變化關(guān)系，故A正確；B．由分析可知，HA的電離常數(shù)Ka(HA)=2.0×10?,5，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，MA2的溶度積，故C正確；D．由分析可知，溶液中=y=2，故D正確；15．(1)(2)(3)(4)1.25a(5)41∶2(6)(1，1，1)(7)+2或-216．(1)cd(2)需要a和c中間接一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶，用來(lái)除去二氧化碳中混有的氯化氫(3)(4)(5)48%(6)、(7)【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)裝置可以選擇啟普發(fā)生器裝置甲；濃氨水滴定生石灰上可以生成氨氣，發(fā)生裝置選擇乙；和通入溶液中制備水合碳酸釤；【詳解】（5）根據(jù)可知，碳酸釤的物質(zhì)的量=EDTA的物質(zhì)的量，則碳酸釤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（6）受熱失去結(jié)晶水且分解生成和二氧化碳，通過(guò)裝置B吸收水后，生成的二氧化碳被裝置C吸收，D防止空氣中二氧化碳、水的干擾；實(shí)驗(yàn)中開(kāi)始通入氮?dú)馐桥懦鲅b置中空氣防止干擾實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)通入氮?dú)馐菍粞b置中的二氧化碳排入C中吸收；實(shí)驗(yàn)操作為：②數(shù)分鐘后關(guān)閉、，打開(kāi)，點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品；（7）由題干可知，m2-m1為的質(zhì)量，m4-m1為的質(zhì)量，又n()=n()，，解得x=。17．(1)+173.3kJ/mol(2)=1\*GB3①>=2\*GB3②B點(diǎn)溫度高于A點(diǎn)，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)消耗氫氣的量與反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ正向移動(dòng)產(chǎn)生H2的量相等(3)①a②53%③14(4)多孔CaO與CO2接觸面積大，吸收CO2速率快，使得反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ正向進(jìn)行，提高氫氣的產(chǎn)率同時(shí)為反應(yīng)提供熱能【解析】②a表示CO2的選擇性曲線(xiàn)，因?yàn)镃O的選擇性+CO2的選擇性=1，則b表示乙醇的轉(zhuǎn)化率