2024屆河南省扶溝縣化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆河南省扶溝縣化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應(yīng)生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大B．工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低，越有利于甲醇的合成C．500℃反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v(H2)=n(B)V×t(B)D．300℃反應(yīng)達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小2、能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色液體的試劑組是（）A．FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水 D．FeCl3溶液、溴水3、下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A．玻璃棒 B．蒸發(fā)皿 C．試管 D．分液漏斗4、下列各組順序不正確的是A．微粒半徑大?。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔點高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D．沸點高低：NH3>AsH3>PH35、某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置，下列說法不正確的是A．乙池工作時，CO32―不斷移向負極B．乙池負極反應(yīng)為CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl―-2e一=Cl2D．為了使電池持續(xù)供電，工作時必須有CO2參與循環(huán)6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.2NAB．0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO離子數(shù)目小于0.1NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．1molNa2O2中陰、陽離子總數(shù)是3NA7、已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一個平面上是()A．苯乙烯 B．苯甲酸C．苯甲醛 D．苯乙酮8、下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B．C． D．9、下列混合物可用分液漏斗分離的是A．苯和植物油 B．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．甘油和水 D．苯和液溴10、已知酸性：＞H2CO3＞，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ牵ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液C．加熱溶液，通入足量的CO2D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液11、下列關(guān)于合成高分子化合物的說法正確的是A．滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維B．塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C．酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物D．“尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料12、某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是（）A．分子式為C13H18ClB．該分子中能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3molH2反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色13、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．漂白粉B．煤油C．氫氧化鐵膠體D．液氯14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的共價鍵數(shù)為4NaB．0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數(shù)為0.1NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于NA15、下列有機物不屬于分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D．乙烷16、等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：317、下列化學(xué)用語表達正確的是（）A．CaCl2的電子式: B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的分子式：C2H4 D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－18、有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（

）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多19、瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)說法錯誤的是()A．該有機物的核磁共振氫譜圖中有6個吸收峰B．該有機物的分子式為C12H18N2Cl2OC．該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．該有機物能溶于水，且水溶液顯堿性20、下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是A．泡沫滅火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O21、下列說法不正確的是（）A．丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動D．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素22、下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．利用鎂粉燃燒的實驗，測定空氣中氧氣的含量C．用少量碳粉在高溫下還原生成D．將通入溶液中可置換出溴單質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH→(1)A的化學(xué)名稱是______________，G的分子式為____________________。(2)由B生成C的反應(yīng)條件為____________，由E和F生成G的反應(yīng)類型是___________。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應(yīng)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學(xué)方程式為__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體共有___________種。①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)能與2molNa2CO3反應(yīng)。請寫出其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：_______________________(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：____________。24、（12分）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。25、（12分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。Ⅰ.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應(yīng)_____________，具體操作為_____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________（2）700℃時,升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應(yīng)為_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質(zhì)略去)。計算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(結(jié)果用m、n表示,不必化簡)。26、（10分）如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現(xiàn)象為______________。（2）④中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是_____________________。27、（12分）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。28、（14分）A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：(1)常溫下含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)烴是______(填字母)。(2)寫出E失去一個氫原子后所得烴基的結(jié)構(gòu)筒式：______________。(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。(4)寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式：________________。(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。29、（10分）（1）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）＝6AlCl（g）+6CO（g）；△H＝akJ?mol-13AlCl（g）＝2Al（l）+AlCl3（g）；△H＝bkJ?mol-1反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（l）+3CO（g）的△H＝______kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：①若起始時c（CO）=2mol?L﹣1，c（H2O）=3mol?L﹣1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__．②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)__（填“是”與“否”），此時v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是____________________③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將__，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將__（均填“增大”“減小”或“不變”）．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】分析：A.依據(jù)圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質(zhì)的量減小，說明正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、溫度越低，反應(yīng)速率越??；C、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據(jù)速率概念計算；D、擴大體積相當(dāng)于減小壓強，平衡逆向進行，但體積增大平衡后氫氣濃度減?。斀猓篈、由圖象分析，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越小，說明溫度越高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B.溫度過低，反應(yīng)速率太小，不利于甲醇的合成，故B錯誤；C.500℃反應(yīng)達到平衡時，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v（H2）=2×n(B)v×t(B)mol/(L?min)，故C錯誤；D、300℃反應(yīng)達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，平衡左移，但體積增大平衡后氫氣濃度減小，故點睛：平衡常數(shù)只受溫度的影響。2、C【解題分析】

A.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，無法用FeCl3溶液、NaOH溶液鑒別，A錯誤；B.己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液，上層均為無色油狀液體，無法鑒別，B錯誤；C.紫色石蕊試液可鑒別乙酸溶液；溴水與乙醇相互溶解，無分層；與己烷，上層為無色油狀液體；與己烯溴水褪色；與苯酚生成白色沉淀，可鑒別，C正確；D.乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均為相互溶解，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤；答案為C。3、A【解題分析】

①使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；②過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；③蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。4、C【解題分析】試題分析：A、離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正確；B、非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正確；C、熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點越高，所以熔點：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯誤；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；答案選C。考點：考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律等。5、C【解題分析】A、乙池工作時作為原電池，甲醇是負極，CO32-不斷移向負極，故A正確；B、乙池甲醇作還原劑，失電子，負極反應(yīng)為CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O，故B正確；C、甲池中Fe電極是陽極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2＋，故C錯誤；D、O2在正極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e―=2CO32―，消耗CO2，為了使電池持續(xù)供電，工作時必須有CO2參與循環(huán)，故D正確；故選C。點睛：本題考查原電池和電解池，明確充電放電時各電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，電極方程式的書寫是難點，在考慮電極是否參加反應(yīng)，考慮電解質(zhì)溶液酸堿性等條件，書寫電極反應(yīng)式也是易錯點。6、D【解題分析】分析：A、pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L；B、根據(jù)公式n=CV分析；C、銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；D、Na2O2中含有Na+和O22-離子。詳解：pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A選項錯誤；根據(jù)公式n=CV，確定溶液中離子的物質(zhì)的量必需知道溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，B選項中沒有提供溶液的體積，B選項錯誤；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量是0.92mol，理論上完全反應(yīng)生成SO2為0.46mol，即生成SO2分子數(shù)目為0.46NA，但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，所以生成的SO2分子數(shù)目小于0.46NA，C選項錯誤；Na2O2中含有Na+和O22-離子，陽離子和陰離子之比是2:1，所以1molNa2O2中陰、陽離子總數(shù)是3NA，D選項正確；正確選項D。7、D【解題分析】

A.苯環(huán)上所有原子共面，乙烯中所有原子共面，所以苯乙烯中所有原子可能共面。故A不符合題意；B.苯環(huán)上所有原子共面，羧基上的原子可能共面，所以苯甲酸中所有原子可能共面，故B不符合題意；C.苯環(huán)上所有原子共面，甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的，所以苯甲醛中所有原子可能共面，故C不符合題意；D.苯環(huán)上所有原子共面，-CH3基團中的所有原子不能共面，所以苯乙酮中所有原子不能共面，故D符合題意；所以本題答案：D。【題目點撥】結(jié)合幾種基本結(jié)構(gòu)類型探究原子共面問題。苯和乙烯分子中，所有原子共面；甲烷中所以原子不共面；甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面；以此解答。8、A【解題分析】

A.根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A正確；B.F元素?zé)o正價，B錯誤；C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點高于HCl和HBr，C錯誤；D.F2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量遞增，其分子間作用力逐漸增強，其熔點逐漸增大，D錯誤。答案選A.。9、B【解題分析】

A、C、D中的物質(zhì)均互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離；只有B中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液漏斗分離，故答案為B。10、D【解題分析】A．與足量的NaOH溶液共熱，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，由于酸性：亞硫酸＞＞，則再通入SO2生成鄰羥基苯甲酸，A錯誤；B．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．加熱溶液，通入足量的CO2，不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，-COOH反應(yīng)生成羧酸鈉，酚羥基不反應(yīng)，D正確，答案選D。11、D【解題分析】A.滌綸、錦綸屬于合成纖維，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，故A錯誤；B.三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，合成樹脂不屬于“三大合成材料”，故B錯誤；C.酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)縮聚而成的高分子化合物，故C錯誤；D.“尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故D正確。答案選D。12、B【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-Cl，結(jié)合烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】A．分子式為C13H17Cl，故A錯誤；

B．含碳碳雙鍵，能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物，故B正確；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，1mol該有機物最多能和4molH2反應(yīng)，故C錯誤；

D．含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故D錯誤；

答案選B?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大。13、D【解題分析】分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。詳解：A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯誤；B．煤油是石油分餾的產(chǎn)物，是多種烴的混合物，故B錯誤；C．氫氧化鐵膠體屬于膠體，是一種分散系，屬于混合物，故C錯誤；D．液氯是液態(tài)的氯氣，屬于一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故選D。14、C【解題分析】A.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，所以無法計算含有的共價鍵數(shù)，A不正確；B.0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應(yīng)后，由于化學(xué)平衡2SO2+O2?2SO3的存在，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以混合物的分子數(shù)大于0.2NA，B不正確；C.S2、S4、S8都只含有一種原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子的物質(zhì)的量為0.1mol，原子數(shù)為0.1NA，C正確；D.因為不知道溶液的體積是多少，所以無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目，D不正確。本題選C。15、D【解題分析】A.苯環(huán)上6個C與6個H共平面；B.乙烯分子結(jié)構(gòu)中2個C與4個H共平面；C.乙炔分子結(jié)構(gòu)中4個原子在一直線上，肯定共平面；D.乙烷分子中有2個碳原子與6個氫原子，其中最多有4個原子共平面；故答案選D。16、B【解題分析】

令Fe的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比確定兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比?！绢}目詳解】令Fe的物質(zhì)的量為1mol，則：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

1mol

1mol

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

1mol

mol，

相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1mol：mol=3：4。

答案選B?！绢}目點撥】本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，清楚鐵與水蒸氣的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。17、C【解題分析】

A．CaCl2是離子化合物，其電子式應(yīng)為，故A錯誤；B．Cl－的核外最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．乙烯是最簡單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。18、C【解題分析】

A．電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的，在原子核外作高速運動，且運動不規(guī)則，A正確；B．原子核外電子運動不規(guī)則，所以不能用牛頓運動定律來解釋，B正確；C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運動的軌跡，C錯誤；D．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率，密的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率大、疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率小，D正確；答案選C。19、A【解題分析】

A.該有機物的核磁共振氫譜圖中有7個吸收峰，A錯誤；B.該有機物的分子式為C12H18N2Cl2O，B正確；C.該有機物含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有醇羥基、甲基等，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，C正確；D.該有機物含有氨基和羥基等水溶性基團，能溶于水；氨基為堿性基，水溶液顯堿性，D正確。故選A。【題目點撥】在計算有機物分子式中的氫原子數(shù)目時，可先數(shù)出分子中所含的非氫原子數(shù)，然后把鹵原子看成氫原子、氮原子看成碳原子，然后按烷烴的通式，計算出氫原子的個數(shù)。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，確定不飽和度，最后計算該有機物分子中所含氫原子個數(shù)為：由同數(shù)碳原子的烷烴計算出的氫原子數(shù)—2×不飽和度—氮原子數(shù)。20、D【解題分析】分析：A．泡沫滅火器工作原理為硫酸鋁與碳酸氫鈉相互促進水解生成二氧化碳氣體，可滅火；B．根據(jù)鐵離子能夠氧化碘離子分析判斷；C．溶液呈中性時，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，可以結(jié)合化學(xué)方程式分析判斷；D．草酸為弱酸，結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷。詳解：A．泡沫滅火器工作原理，發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，離子反應(yīng)為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯誤；B．Fe(OH)3溶于HI溶液中，鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子反應(yīng)為：2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；C．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性，根據(jù)氫氧化鋇的化學(xué)式可知，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；故選D。21、D【解題分析】分析：A.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；B.根據(jù)鈉是很活潑的金屬分析；C.根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氣以及鈉的密度判斷；D.不能排除鉀元素。詳解：A.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，因此丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體，A正確；B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，因此鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界中，B正確；C.鈉是活潑的金屬，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且鈉的密度小于水而大于苯，因此將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動，C正確；D.某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含鈉元素，但由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，所以不能排除鉀元素，D錯誤。答案選D。22、D【解題分析】

A項、Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，故A錯誤；B項、鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應(yīng)，不能測定空氣中氧氣的含量，故B錯誤；C項、高溫下，C與SiO2反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故C錯誤；D項、氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)溴，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加熱取代反應(yīng)6【解題分析】

反應(yīng)物A分子式為C4H8，可以與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結(jié)構(gòu)無變化，通過觀察E的結(jié)構(gòu)可確A為2-甲基丙烯；A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發(fā)生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發(fā)生取代反應(yīng)生成G和水。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應(yīng)；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng)，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物和水，反應(yīng)式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環(huán)，且三個取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則一個取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應(yīng)的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F(xiàn)共有三個O原子，醛基占據(jù)1個，若含有1個羧基，1mol該物質(zhì)能與1molNa2CO3反應(yīng)，不符合題意，則只能含有2個酚羥基；同分異構(gòu)體個數(shù)共有6種；其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為（6）由E+F反應(yīng)生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應(yīng)制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉(zhuǎn)換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：?！绢}目點撥】有機物的推斷，根據(jù)反應(yīng)特點，分析反應(yīng)過程中碳鏈?zhǔn)欠窀淖優(yōu)橐罁?jù)，從可以確定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)向前推理，即可推出A的結(jié)構(gòu)。24、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液【解題分析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液25、檢查裝置氣密性關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；除HCl濃硫酸吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解題分析】

I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應(yīng)用角度進行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉(zhuǎn)化成CO，然后根據(jù)化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據(jù)元素守恒進行計算?！绢}目詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應(yīng)，AlCl3遇水易變質(zhì)，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質(zhì)，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質(zhì)；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應(yīng)用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強酸弱堿鹽，Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入鹽酸的目的是抑制Al3＋的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產(chǎn)物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應(yīng)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，因此進行分離，需要控制溫度在183℃到315℃之間，故選項b正確；（3）根據(jù)鋁元素守恒，AlCl3的物質(zhì)的量為n×2/102mol，則AlCl3的質(zhì)量為133.5×2×n/102g，即AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%或×100%。26、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解題分析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)，①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。27、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解題分析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下