2024屆江蘇省亭湖高級中學高二化學第二學期期末經(jīng)典試題含解析

2024屆江蘇省亭湖高級中學高二化學第二學期期末經(jīng)典試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、括號內(nèi)的雜質(zhì)能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去的是A．苯（硝基苯） B．乙醇（乙醛）C．己烯（甲苯） D．乙酸乙酯（乙酸）2、為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A．充入稀有氣體 B．徹底干燥內(nèi)壁 C．用鹽酸徹底清洗 D．除去表層的鐵銹3、某反應使用催化劑后,其反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該反應的總反應為放熱反應B．使用催化劑，不可以改變反應進行的方向C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D．△H2═△H1+△H4、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸5、下列實驗方案不能達到實驗目的的是實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸餾水C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D通過一次實驗比較乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液洗氣，再通入苯酚鈉溶液中A．A B．B C．C D．D6、pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說法正確的是（）A．HX可能是強酸 B．HY一定是強酸C．HX的酸性強于HY的酸性 D．反應開始時二者生成H2的速率相等7、表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成（）A．3d104s2B．3d104s1C．3s23p63d2D．3s23p64s28、甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見元素X，其轉(zhuǎn)化關系如下，下列說法不正確的是A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)9、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是()A．分子式為C16H13O9B．1mol咖啡鞣酸可與含8molNaOH的溶液反應C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應10、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，下列對此判斷不正確的是()A．1個乙分子中含有2個A原子B．甲的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．標準狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－111、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖B．NH3C．CH3COOHD．Fe12、反應O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明該反應一定已達平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的密度不再變化B．容器內(nèi)的溫度不再變化C．容器內(nèi)氣體的反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶213、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（）A． B． C． D．14、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOHC．C17H31COOH D．C17H33COOH15、關于小蘇打(NaHCO3)溶液的表述錯誤的是A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的電離程度大于其水解程度D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)16、某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標準狀況下體積為1.12L。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．原溶液一定存在NH4＋、I－B．原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－C．原溶液可能存在K＋、Fe3＋、SO42－D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個方向，原子軌道呈________形，C簡單離子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學式為_______________；F晶體的空間堆積方式為________。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為__________，其中E原子的雜化軌道類型為________。18、有機物A、B、C、D、E的衍變關系如下所示。其中，A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請回答下列問題：（1）A的名稱是______，含有的官能團名稱是______。（2）寫出A和B反應生成E的化學方程式______，該反應的類型為______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）寫出把C通入溴水中的現(xiàn)象______。19、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產(chǎn)物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以20、過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：_____。B裝置的作用是________,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)________。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：________。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？________。（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值______（答大或?。嗖罴s________mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于________。（5）你認為上述A～E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________。（用甲、乙、丙、丁回答）21、如圖是元素周期表的一部分：(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，(2)元素③④⑤電負性由小到大___________(用元素符號表示)(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強的是________(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實的是__________。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．兩元素的電負性C．單質(zhì)分子中的鍵能D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.苯和硝基苯都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應，無法除去雜質(zhì)，故A項不選；B.乙醇和乙醛都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應，都能溶于水，無法用分液操作將二者分離，故B項不選；C.己烯和甲苯都不與碳酸鈉溶液反應，也都不溶于水，所以無法除去雜質(zhì)，故C項不選。D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可以和飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉，溶于水中，得到互不相溶的液體，用分液漏斗進行分液分離，故選D項；綜上所述，本題正確答案為D。2、B【解題分析】

潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學反應，因此為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁。答案選B。3、D【解題分析】

A.因為反應物的總能量比生成物總能量高,故總反應為放熱反應,A正確；B.加入催化劑，改變反應的活化能，不能改變反應進行的方向，B正確；C.據(jù)圖可知，因為①中反物的總能量比生成物總能量低,故反應①為吸熱反應,②中反應物的總能量比生成物總能量高,故反應②為放熱反應,C正確；D.由圖所示，反應①為吸熱反應,反應②為放熱反應,根據(jù)蓋斯定律可知：反應①+反應②,A+B=E+F△H=△H2+△H1，D錯誤；綜上所述，本題選D。4、C【解題分析】

A.用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，A項錯誤；B.用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質(zhì)的量增加，測定結(jié)果偏大，B項錯誤；C.錐形瓶內(nèi)多些蒸餾水不影響滴定結(jié)果，因為待測液的物質(zhì)的量沒有變化，測定結(jié)果不會受到影響，C項正確；D.當溶液由紅色剛變無色時，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會影響測定結(jié)果，D項錯誤；答案選C。5、B【解題分析】

A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應可生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應可使溴的四氯化碳溶液褪色，可達到實驗目的，A項正確；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，雞蛋清因在鹽溶液中的溶解度減小而發(fā)生鹽析，再加入足量的蒸餾水，雞蛋清溶解，從而證明鹽析過程是可逆的物理變化，該實驗無法驗證蛋白質(zhì)的變性，B項錯誤；C．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，通過加入適量稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加熱條件下葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，可達到實驗目的，C項正確；D．向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，生成二氧化碳，證明乙酸的酸性強于碳酸；由于乙酸具有揮發(fā)性，故將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣，再通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)混濁，證明碳酸的酸性強于苯酚，可達到實驗目的，D項正確；答案應選B。6、D【解題分析】

因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應速率與氫離子濃度成正比，以此進行分析并解答。【題目詳解】A．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；B．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯誤；C．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯誤；

D．反應開始時，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應速率相同，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】解答該題應注意以下三點：(1)強酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時，其物質(zhì)的量多。(3)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H＋)的大小。7、C【解題分析】分析：s能級有1個軌道，最多可容納2個電子，p能級有3個軌道，最多可容納6個電子，d能級有5個軌道，最多可容納10個電子，按照能量最低原理分析。詳解：按照能量最低原理，在同一電子層，電子應先排滿s能級，再排滿p能級，最后排d能級，A選項中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，A選項錯誤；B選項中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，B選項錯誤；C選項中第三電子層上3s軌道排滿2個電子，3p軌道排滿6個電子，剩余2個電子排在3d軌道，C選項符合能量最低原理，C選項正確；按照能量最低原理，第三電子層先排3s軌道，再排3p軌道，因為4s軌道能量比3d軌道能量低，電子在排滿3p軌道以后，電子進入4s軌道，4s軌道排滿后再排3d軌道，D選項中第三電子層只有8個電子，D選項錯誤；正確選項C。8、B【解題分析】

A.若A為HNO3，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，甲與丙反應可生成乙，A正確；B.若乙為NaHCO3，A為NaOH，則甲為CO2，丙可以為Na2CO3，所以丙不一定是CO2，B錯誤；C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為AlCl3，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；D.若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為Fe，甲可以為Cl2，乙為FeCl3，丙為FeCl2，D正確；故合理選項為B。9、D【解題分析】

A項，分子式應為C16H18O9，A錯誤；B項，能與氫氧化鈉反應的是羧基、酚、酯基。而醇不能與氫氧化鈉反應。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中，含有一個羧基，一個酯基，兩個酚，所以1mol咖啡鞣酸可與含4molNaOH的溶液反應，B錯誤；C項，醇—OH、酚—OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，C錯誤；D項，苯酚能與溴水發(fā)生取代反應，含碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，所以該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應和取代反應，D正確答案選D。10、D【解題分析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，根據(jù)原子半徑相對大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮氣，1個乙分子中含有2個H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B正確；C、根據(jù)原子守恒可知同溫同壓下，生成氮氣和氫氣的體積比為1∶3，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計算氨水的濃度，D錯誤，答案選D。11、C【解題分析】分析：本題考查的是電解質(zhì)的判斷，掌握電解質(zhì)的定義是關鍵。詳解：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，通常包括酸堿鹽和氧化物水等物質(zhì)。A.蔗糖是非電解質(zhì)，故錯誤；B.氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；C.醋酸是電解質(zhì)，故正確；D.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。故選C。點睛：注意電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不能是電解質(zhì)。還要注意在水溶液中導電的化合物不一定是電解質(zhì)，如氨氣或二氧化碳或二氧化硫等，導電是因為這些物質(zhì)與水反應生成了新的化合物，新的化合物能電離出自由移動的離子而導電，新的化合物為電解質(zhì)。而氨氣或二氧化碳或二氧化硫都屬于非電解質(zhì)。12、B【解題分析】

A.所有物質(zhì)全是氣態(tài)，混合氣的質(zhì)量始終不變，在恒容容器內(nèi)混合氣的密度始終不變，故密度不變化不能說明一定達到平衡狀態(tài)，A不選；B.絕熱容器中發(fā)生化學反應時，溫度會隨著反應而發(fā)生變化，當反應容器內(nèi)的溫度不再變化時，說明反應一定達到平衡狀態(tài)，B選；C.容器內(nèi)氣體的反應速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)時，說明反應一定達到平衡狀態(tài)，υ正(O2)=2υ逆(SO2)時反應沒有達到平衡狀態(tài)，C不選；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2，可能是某個瞬間巧合，未能顯示正逆反應速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能說明反應一定達到平衡狀態(tài)，D不選；答案選B?！绢}目點撥】平衡狀態(tài)的判斷方法有：①對同一個物質(zhì)而言正反應速率和逆反應速率相等，如υ正(O2)=υ逆(O2)，若選用不同物質(zhì)的速率，則不同物質(zhì)的正反應和逆反應速率等于化學計量數(shù)之比，如υ正(O2)=υ逆(SO2)，則說明已平衡，②各成分的含量、也可以是物質(zhì)的量或濃度保持定值、不再改變了，③選定的某個物理量，一開始會隨著反應的發(fā)生而變化，而當這個量不再改變的時候，就達到化學平衡狀態(tài)，如B中提到的溫度就是這樣的一個物理量。13、C【解題分析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關裝置分析【題目詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。14、C【解題分析】

0.1mol加成時需50.8g碘，即n(I2)==0.2mol，說明分子中含有2個C=C鍵；A．C15H27COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A錯誤；B．C15H31COOH為飽和酸，不含C=C鍵，故B錯誤；C．C17H31COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正確；D．C17H33COOH中含有1個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D錯誤；故答案為C。15、C【解題分析】分析：碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等解答。詳解：A、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），A正確；B、溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，C錯誤；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)，D正確。答案選C。點睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主，溶液顯酸性；HCO3-、HS-等以水解為主，溶液顯堿性。16、A【解題分析】某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，該沉淀一定是硫酸鋇，可以計算出硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由于氯水可以把SO32－氧化為SO42－，所以可以確定原溶液中SO32－和SO42－至少有其中一種，且它們的總物質(zhì)的量為0.02mol，同時可以確定一定沒有Ba2＋；在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標準狀況下體積為1.12L，該氣體一定是氨氣，可以計算出氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，由此可以確定原溶液中一定有0.05molNH4＋。根據(jù)電荷守恒，又可以確定原溶液中一定有I－，因為I－和Fe3＋不能大量共存，所以同時也確定一定不含F(xiàn)e3＋。綜上所述A正確；B、C不正確；D.另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，只能確定溶液中是否含有SO42－（產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀）和SO32－（酸化時有氣體產(chǎn)生），K+還不能確定，所以D不正確。本題選A。點睛：本題考查的是離子的定量推斷。定量推斷比定性推斷要難一些。解題的關鍵是要知道題中有一個隱蔽的條件是電荷守恒。題中的數(shù)據(jù)一定要處理，根據(jù)這些數(shù)據(jù)和電荷守恒可以確定溶液中還可能存在的離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解題分析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則B是C元素；C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數(shù)目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數(shù)與C相同，且電負性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素。【題目詳解】(1)C為S元素，S基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變?。虎贏2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區(qū)；由氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)可知五氧化二釩的化學式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價層電子對數(shù)為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉注意依據(jù)題給信息推斷元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)和相似相溶原理等分析是解題的關鍵。18、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應溴水褪色【解題分析】

A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）A的名稱是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。（2）寫出A和B發(fā)生酯化反應生成E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應或酯化反應。（3）D是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色。【題目點撥】明確常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。19、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【解題分析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中?；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇，將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。A.使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應時間，反應未達平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。20、圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍帶火星的木條復燃D中有部分CO2未參加反應流入E中生成沉淀E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止小30因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質(zhì)乙【解題分析】（1）該反應的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故選②．

大理石和鹽酸的反應是放熱反應，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色；過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃