2024屆湖南省常德市石門縣二中化學(xué)高二下期末檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆湖南省常德市石門縣二中化學(xué)高二下期末檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是A．分子中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾B．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵D．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵2、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．每生成1molNa2CO3時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mol電子C．該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D．還原性Na大于C3、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成5、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)C．當(dāng)lg=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小D．當(dāng)lg=5時(shí)，HA溶液的pH為76、甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是A．分子式為C25H20B．該化合物為芳香烴C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面7、下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．Na2CO3和鹽酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl28、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molZn與足量某濃度的硫酸完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)目為NAB．84gMgCO3與NaHCO3的混合物中CO32?數(shù)目為NAC．由2H和18O組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個(gè)數(shù)為NA9、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp改變C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則反應(yīng)AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)10、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（）A．它的一氯代物有6種B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互為同分異構(gòu)體D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)11、下列說(shuō)法正確的是A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)12、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．常溫常壓下，4gD2O

中含有的電子數(shù)為2NAB．42gC2H4

和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC．25℃時(shí)，pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NAD．H2O(g)通過(guò)Na2O2(

s)

使其增重bg

時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/213、如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說(shuō)法中正確的是A．該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4LiB．該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)C．該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連D．該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC14、下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S D．NH4NO315、對(duì)于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4這一反應(yīng)或反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)理解不正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．該反應(yīng)體現(xiàn)出Fe具有還原性C．該反應(yīng)體現(xiàn)CuSO4作為鹽的通性D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+、OH-、H2O等16、已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說(shuō)法正確的是()A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·mol－1D．H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________（3）反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。18、A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B和D也屬同族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:__________。

（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。19、某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。20、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：制備裝置1：制備裝置2：（1）在制備裝置1中：①如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________；②甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度；③D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）在制備裝置2中：①B裝置的作用是_______________________；②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移___________；21、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是三角錐型；有兩對(duì)孤電子，所以分子空間構(gòu)型為V形；sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；sp雜化，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾，A錯(cuò)誤；B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，沒(méi)有雜化的p軌道形成π鍵，B正確；C.SF2分子中價(jià)層電子對(duì)=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價(jià)層電子對(duì)==4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確；D.苯分子中的6個(gè)碳原子全部以sp2方式雜化，每個(gè)碳原子形成三個(gè)sp2雜化軌道，其中一個(gè)與氫原子成σ鍵，另外兩個(gè)與相鄰碳原子也成σ鍵，每個(gè)碳原子剩余一個(gè)p軌道，6個(gè)碳原子的p軌道共同形成一個(gè)大π鍵，D正確；故合理選項(xiàng)為A。2、B【解題分析】

A、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價(jià)升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價(jià)降低，CO2為氧化劑，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，CO2中一部分C轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石，一部分C轉(zhuǎn)化成Na2CO3，化合價(jià)沒(méi)有變化，因此根據(jù)Na計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，即每生成1molNa2CO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故C說(shuō)法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，即Na的還原性強(qiáng)于C，故D說(shuō)法正確。故選B。3、D【解題分析】

A、活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項(xiàng)A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項(xiàng)C正確；D、電極總反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4、B【解題分析】

A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、高錳酸鉀與苯不發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀與甲烷不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙烯與氧氣燃燒反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。5、D【解題分析】

根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說(shuō)明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)，故B正確；C．當(dāng)lg=4，即稀釋10000倍時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，常見弱電解質(zhì)的電離程度增大，而HA為強(qiáng)酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當(dāng)lg=5時(shí)，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時(shí)，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選D。6、D【解題分析】

A.分子式為C25H20，A正確；B.該化合物分子中有４個(gè)苯環(huán)，所以其為芳香烴，B正確；C.由甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可知，該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，C正確；D.分子中所有原子不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤。答案選D。7、D【解題分析】

A.將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，相當(dāng)于鹽酸過(guò)量，立即就會(huì)有大量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉過(guò)量，首先生成碳酸氫鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開始有氣體產(chǎn)生，A項(xiàng)不符合題意；B.將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過(guò)量，開始時(shí)沒(méi)有沉淀析出，當(dāng)氯化鋁過(guò)量時(shí)才開始出現(xiàn)沉淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過(guò)量，開始就有沉淀析出，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀溶解至無(wú)，B項(xiàng)不符合題意；C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過(guò)量，開始時(shí)沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)偏鋁酸鈉過(guò)量時(shí)，才有大量沉淀出現(xiàn)；將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉過(guò)量，開始就有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)，沉淀又會(huì)溶解，C項(xiàng)不符合題意；D.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物與過(guò)量與否無(wú)關(guān)，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應(yīng)到氯化鋇沒(méi)有了，沉淀不再產(chǎn)生；將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開始就出現(xiàn)沉淀，隨后沉淀一直增多，直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒(méi)了，沉淀不再產(chǎn)生。故選D。8、A【解題分析】分析：A.無(wú)論硫酸濃稀，只要1molZn完全反應(yīng)，生成氣體均為1mol；B.碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，不含碳酸根離子；C.由2H和18O組成的水11g，物質(zhì)的量為11/22=0.5mol，然后根據(jù)水分子組成計(jì)算中子數(shù)；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)。詳解：若為濃硫酸，則反應(yīng)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O；若為稀硫酸，則反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，很明顯，無(wú)論硫酸濃稀，只要1molZn完全反應(yīng)，生成氣體均為1mol，氣體的分子數(shù)目為NA，A正確；碳酸氫鈉晶體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，不含碳酸根離子，所以84gMgCO3與NaHCO3的混合物中CO32-數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；由2H和18O組成的水11g，物質(zhì)的量為11/22=0.5mol，所含中子數(shù)為：0.5×（2×1+10）×NA=6NA；C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。9、B【解題分析】

A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來(lái)比較溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；B．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，與濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，說(shuō)明碘化銀比氯化銀更難溶，一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能夠發(fā)生，故C正確；D．CaCO3的沉淀溶解平衡體系中存在CO32-，加入鹽酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，促進(jìn)沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選B。10、D【解題分析】

A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，共有8種位置的H原子，則它的一氯代物有8種，故A錯(cuò)誤；B．環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．含C=C，能發(fā)生加成、氧化，含甲基，能在一定條件下發(fā)生取代，則一定條件下，它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。11、D【解題分析】

A、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是CO2電離的，CO2不能電離，CO2屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、BaSO4溶于水的部分完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、液溴是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，如很稀的鹽酸溶液的導(dǎo)電能力弱于較濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力，D正確；答案選D。12、C【解題分析】A.常溫常壓下，4gD2O

的物質(zhì)的量為4g20g/mol=0.2mol，含有電子2mol，故A正確；B.C2H4

和C4H8的的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2，42gC2H4

和C4H8的混合氣中含有CH2原子團(tuán)的物質(zhì)的量為42g14g/mol=3mol，氫原子數(shù)為6NA，故B正確；C.缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算25℃時(shí)，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，H2O(g)通過(guò)Na2O2(

s)

使其增重bg

時(shí)，反應(yīng)的過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量=bg2g/mol=b2mol，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2點(diǎn)睛：解答此類試題需要注意：①氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對(duì)象是否氣體；溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；②溶液計(jì)算是否告知物質(zhì)的量濃度和溶液體積，如本題的C項(xiàng)。13、D【解題分析】

A．該電池充電時(shí)，陽(yáng)極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該電池充電時(shí)，電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D．正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，C的化合價(jià)降低4價(jià)，則每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】放電時(shí)，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時(shí)，陰極上Li+得電子生成Li，陽(yáng)極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+。14、A【解題分析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，則A．CaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內(nèi)兩個(gè)碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，A正確；B．N2H4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．Na2S中鈉離子和S2-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；D．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價(jià)鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N-O極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【解題分析】該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)得到新單質(zhì)和新化合物，所以選項(xiàng)A正確。該反應(yīng)中Fe為還原劑，所以表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B正確。該反應(yīng)體現(xiàn)了鹽與金屬單質(zhì)可能發(fā)生置換反應(yīng)的通性，選項(xiàng)C正確。硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中應(yīng)該完全電離為離子，所以一定不存在CuSO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。16、B【解題分析】

A．生成H2O（g）中的1mol

H-O鍵能放出462.8KJ的能量，則斷裂1

mol

H2O（g）中的化學(xué)鍵需要吸收熱量462.8KJ×2=925.6

KJ，但并未說(shuō)明水的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）-2×2×（462.8KJ/mol）=-480.4

KJ?mol-1，故B正確；C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88KJ/mol，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4

KJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，則H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-284.2KJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的計(jì)算為解答的關(guān)鍵。注意氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水為放熱；焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，互為逆反應(yīng)時(shí)焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解題分析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過(guò)程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為98【題目點(diǎn)撥】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、1s22s22p63s23p1＞＜【解題分析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數(shù)依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素，總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據(jù)此分析問(wèn)題?！绢}目詳解】（1）C元素為Al，原子序數(shù)13，基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數(shù)16，最外層有6個(gè)電子，用電子排布圖表示S元素原子的價(jià)電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負(fù)性減小，元素O與S的電負(fù)性的大小關(guān)系是O>S，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關(guān)系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【題目點(diǎn)撥】正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。19、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【解題分析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析?！绢}目詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，或適當(dāng)增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應(yīng)速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉(zhuǎn)化為乙酸與乙醇，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以通過(guò)增加乙醇（更便宜）的用量的方法達(dá)到；(3)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為HCO3-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，由于反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的沸點(diǎn)比較低，且反應(yīng)物乙酸、乙醇的沸點(diǎn)也都不高，因此反應(yīng)生成的乙酸乙酯會(huì)沿導(dǎo)氣管進(jìn)入到試管B中，未反應(yīng)的乙酸和乙醇也會(huì)有部分隨乙酸乙酯進(jìn)入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應(yīng)原理、影響因素、性質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握乙酸乙酯的性質(zhì)及各種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是正確判斷的前提。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解題分析】

（1）①如果沒(méi)有B裝置，水能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；②二氧化氮能夠與水反應(yīng)，用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮?dú)猓岣逳aNO2的純度；③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）①二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應(yīng)生成一氧化氮；②碳和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-?！绢}目詳解】（1）①若沒(méi)有B裝置，一氧化氮?dú)怏w中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)，說(shuō)明NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)生成的NO2與Na2O2反應(yīng)生成了NaNO3，則應(yīng)在A、B之間加一個(gè)裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；③D裝置為尾氣處理裝置，未反應(yīng)的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案為：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（2）①A裝置中濃硝酸與碳反應(yīng)生成NO2、CO2和H2O，NO2與B裝置中的H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3再與Cu反應(yīng)生成NO，進(jìn)而可以在C裝置中與Na2O2反應(yīng)，所以裝置B的作用是制取NO，將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故答案為：制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO）；②A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0價(jià)升高至+4價(jià)，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合價(jià)降低，得電子，化學(xué)方程式和單線橋?yàn)镃O2↑