2024屆安徽省肥東縣高級中學高二化學第二學期期末聯(lián)考試題含解析

2024屆安徽省肥東縣高級中學高二化學第二學期期末聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A．4 B．3 C．2 D．12、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋A碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子BCO2為直線形分子CO2分子中C═O是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClA．A B．B C．C D．D3、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應產(chǎn)生1.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg4、下列物質(zhì)能抑制水的電離且屬于強電解質(zhì)的是A．醋酸 B．氯化鋁 C．碳酸氫鈉 D．硫酸氫鈉5、在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7乙c(HZ)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝9下列說法中正確的是A．乙組混合液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)為1×10－5mol·L-1C．相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度相同D．相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應，產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同6、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第三周期,則它可與冷水劇烈反應7、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加徳羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A．12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NAB．將7.1gCl2溶于水制成飽和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒數(shù)之和為0.1NAC．標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NAD．20g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZC．由W、X形成的化合物只可能含有離子鍵D．X的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強9、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（）A．它易溶于有機溶劑B．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應C．1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應D．該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面10、在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是()A．υ(A)=0.5mol?L?1?S?1B．υ(B)=0.3mol?L?1?S?1C．υ(C)=1.2mol?L?1?min?1D．υ(D)=0.6mol?L?1?min?111、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結構，下列敘述中正確的是A．電負性：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C3->D->B+>A2+D．元素的第一電離能：A>B>D>C12、如圖所示電化學裝置(碳棒作電極)的判斷合理的是A．若Z為氯化銅溶液，則X電極上發(fā)生還原反應B．若Z為飽和食鹽水，則X電極是陰極C．若Z為氯化銅溶液，則Y電極上有暗紅色物質(zhì)析出D．若Z為飽和食鹽水，則堿在X電極附近先生成13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，28gCH2＝CH2含有的共用電子對數(shù)為6NAB．標準狀況下，11.2L己烷中含有的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，23gNa完全燃燒時失去的電子數(shù)為2NAD．1

mol

－OH(羥基)含有的電子數(shù)為10NA14、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應C．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO315、2，5-二氯苯甲酸用于合成藥害少的除草劑豆科威、地草平等，其合成路線如下：下列說法中正碗的是A．有機物I中氫原子和氯原子可能不共面B．有機物I的一硝基取代物有兩種C．有機物II中只有一個雙鍵D．有機物III的分子式為C7H5Cl2O216、下列描述中正確的是A．ClO3—的空間構型為平面三角形 B．SF6的中心原子有6對成鍵電子對，無孤電子對C．BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化 D．BeCl2和SnCl2的空間構型均為直線形二、非選擇題（本題包括5小題）17、以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式___________。（2）反應①的反應試劑、條件是________，上述①~④反應中，屬于取代反應的是________。（3）寫出反應③的化學方程式_____________。（4）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是_______。（5）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式______。a.能發(fā)生銀鏡反應b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種18、有機物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式是____________；(2)B的結構簡式是________________________；(3)為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________；(4)反應④的化學方程式是____________________________________。19、用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________20、鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。21、在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲組實驗中HY為_________（填強、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。②乙組實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol/L。（2）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________mL。③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。④E點對應離子濃度由大到小的順序為_________________。（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式為_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

M的化合價為+n，Na2CO3與MCln反應對應的關系式為：2Mn+～～～～～～～nCO32－2n0.04L×0.5mol/L0.015L×2mol/L解得n=3故選B。2、A【解題分析】

A．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正確；B．理論解釋不對，CO2分子是直線型，中心C原子雜化類型為sp雜化，分子構型與鍵的極性無關，故B錯誤；C．金剛石是原子晶體，故C錯誤；D．理論解釋不對，HF分子中間含有氫鍵，故HF的沸點高于HCl，故D錯誤；答案選A。3、C【解題分析】

1.0g氫氣的物質(zhì)的量為1.0g÷2g/mol=0.5mol，假設金屬都為+2價金屬，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為10g÷0.5mol=20g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol＞20g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為：56g/mol＞20g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量為：24g/mol＞20g/mol，Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×2/3=18g/mol＜20g/mol，根據(jù)以上分析可知，混合金屬中一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol，所以C正確，答案選C。【題目點撥】本題考查了混合金屬與酸反應的化學計算，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學計算中的應用方法，難點是鋁的平均摩爾質(zhì)量的換算。另外如果含有與酸不反應的金屬，則可以把其摩爾質(zhì)量視為無窮大，例如銅等。該題也可以通過計算轉(zhuǎn)移1mol電子時消耗的金屬質(zhì)量進行對比。4、D【解題分析】

酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進水的電離，水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷【題目詳解】A．醋酸抑制水的電離，醋酸部分電離屬于弱電解質(zhì)，故A項錯誤；B．氯化鋁溶于水，鋁離子水解促進水的電離，故B項錯誤；C．碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強電解質(zhì)，碳酸氫根離子水解促進水的電離，故C項錯誤；D．硫酸氫鈉水溶液中完全電離，電離出的氫離子抑制水的電離，屬于強電解質(zhì)，故D項正確。故答案為D【題目點撥】本題的關鍵抓住，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，強酸的酸式鹽（例如硫酸氫鈉）能完全電離，溶液中有大量的氫離子，抑制水的電離。5、B【解題分析】

由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1mol·L-1分別和0.1mol·L-1NaOH溶液反應，反應后混合溶液pH＝7、pH＝9。說明HY為強酸，HZ為弱酸，以此進行分析即可；【題目詳解】A.根據(jù)分析判斷：乙組混合后的溶質(zhì)為NaZ，NaZ溶液為強堿弱酸鹽，所以：c(Na＋)＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H＋)，故A錯誤；B.乙組實驗所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)水的離子積可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水電離出的c(OH－)為1×10-5mol·L-1，故B正確；C.HZ為弱酸，溶液中部分電離，HY為強酸，所以0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度不相同，故C錯誤；D.相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應，產(chǎn)生氫氣的速率不同，但總量相同，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：B。6、D【解題分析】

觀察表中的數(shù)據(jù)，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差較小，則X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差極大，則Y易形成Y3+，Y位于IIIA族?！绢}目詳解】A.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出X易形成+1價的化合物，A正確；B.由電離能的數(shù)據(jù)可以推出Y易形成+3價的化合物，則Y位于IIIA族，B正確；C.X位于IA族，則其與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，C正確；D.Y位于IIIA族，若Y在第三周期，則Y為Al，它和沸水反應緩慢，不和冷水反應，D錯誤；故合理選項為D。【題目點撥】對于元素的電離能而言，In和In+1的兩個數(shù)據(jù)發(fā)生突變時，該元素易形成+n價的化合物，從而可以判斷該元素在周期表中的族位置。7、D【解題分析】

A、金剛石屬于原子晶體，1mol金剛石中含有2molC-C，即12g金剛石中含有C-C鍵物質(zhì)的量為12g12g/mol×2=2mol，故AB、氯氣溶于水，部分氯氣與水發(fā)生反應，溶液中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－、HClO，溶液中Cl－、ClO－、HClO微粒物質(zhì)的量之和小于0.1mol，故B錯誤；C、NO與O2發(fā)生2NO＋O2=2NO2，根據(jù)所給量，NO不足，O2過量，反應后氣體物質(zhì)的量和為0.75mol，但2NO2N2O4，因此反應后氣體物質(zhì)的量小于0.75mol，故C錯誤；D、D2O為2H2O，其摩爾質(zhì)量為20g·mol-1，20gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為20g20g/mol×10=10mol，故D答案選D?！绢}目點撥】易錯點是選項B，學生認為氯氣通入水中，氯氣與水反應生成HCl和HClO，忽略了氯水的成分“三分子四離子”，三分子為：Cl2、HClO、H2O，四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，因此氯元素在水中存在形式有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，從而做出合理分析。8、D【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，W為O，Z為S，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，Y為Al?！绢}目詳解】由分析：W為O，X為Na，Y為Al，Z為SA.原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O)，故A錯誤；B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：S＜O，故B錯誤；C.由W、X形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D.X的最高價氧化物對應水化物NaOH的堿性比Y的Al(OH)3強，故D正確；故選D。9、B【解題分析】

由結構可以知道，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵,具有酚、烯烴的性質(zhì)，注意苯環(huán)、雙鍵為平面結構，以此來解答?！绢}目詳解】A、由相似相溶可以知道，該有機物易溶于有機溶劑，A正確；B、含酚-OH，具有酸性，可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應，但不能與NaHCO3發(fā)生反應，B錯誤；C、酚-OH的4個鄰位與溴發(fā)生取代反應，雙鍵與溴發(fā)生加成反應，則1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應，C正確；D、苯環(huán)、雙鍵為平面結構，與平面結構直接相連的C一定共面，則2個苯環(huán)上C、雙鍵C、乙基中的C可能共面，則6+6+2+2=16個C共面，D正確；正確選項B。10、B【解題分析】分析：利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較。詳解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進行比較，對于2A+B?3C+4D，

A、υ（A）=0.5

mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），

B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），

C、υ（C）=1.2mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（D）=43υ（C）=4D、υ（D）=0.6

mol/（L?s），

所以B選項是正確的。點睛：本題考查反應速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。另外，還要注意統(tǒng)一單位。11、C【解題分析】分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬，據(jù)此解答。詳解：A、非金屬性越強電負性越大，則電負性：D＞C＞A＞B，A錯誤；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，B錯誤；C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，C正確；D、同同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，非金屬性越強第一電離能越大，故第一電離能：D＞C＞A＞B，D錯誤。答案選C。12、C【解題分析】

根據(jù)圖中電子的移動方向，X極失電子，作陽極，則Y為陰極；【題目詳解】A.若Z為氯化銅溶液，則X電極上氯離子失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.若Z為飽和食鹽水，則X電極是陽極，B錯誤；C.若Z為氯化銅溶液，則Y電極上銅離子得電子生成單質(zhì)銅，有暗紅色物質(zhì)析出，C正確；D.若Z為飽和食鹽水，在Y電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，Y電極附近有堿生成，D錯誤；答案為C。13、A【解題分析】

A.28g乙烯物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)乙烯的結構簡式CH2=CH2，可知其分子中含共用電子對的數(shù)目為6NA，故A正確；

B.己烷在標準狀況下不是氣體，11.2L己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；

C.由得失電子守恒知，23gNa完全燃燒時失去的電子數(shù)為NA，故C錯誤；

D.1mol－OH(羥基)含有的電子數(shù)為9NA，故D錯誤；

答案選A?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查氣體摩爾體積的體積應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意標況下己烷為液體，題目難度不大。14、B【解題分析】分析：A.碳酸氫鈉加熱時能分解，碳酸鈉加熱時不分解；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀；C.相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的；

D.根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關系,從而知道放出二氧化碳的量.詳解：A.加熱時，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A錯誤；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能發(fā)生反應生成沉淀，所以B選項是正確的；

C.相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故C錯誤；

D.根據(jù)碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關系式分別為：

Na2CO3~CO2；NaHCO3~CO2

106g

1mol

84g

1mol106g

1mol

84g

1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D錯誤；

所以B選項是正確的。15、C【解題分析】分析：A.苯是平面形結構；B.根據(jù)氫原子的種類判斷；C.羰基中含有雙鍵；D.根據(jù)結構簡式判斷分子式。詳解：A.苯分子是平面形結構，則有機物I中氫原子和氯原子一定共面，A錯誤；B.有機物I中氫原子完全相同，則其一硝基取代物有一種，B錯誤；C.有機物II中含有羰基，因此只有一個雙鍵，即碳氧雙鍵，C正確；D.根據(jù)有機物III的結構簡式可知分子式為C7H4Cl2O2，D錯誤。答案選C。點睛：掌握常見有機物官能團的結構和性質(zhì)是解答的關鍵，注意已有知識的遷移靈活應用。難點是一取代產(chǎn)物種類的判斷，注意掌握等效氫原子的判斷方法。16、B【解題分析】

A．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構型；B．SF6中硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對；C．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型；D．先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構型?！绢}目詳解】A．ClO3—中Cl的價層電子對數(shù)=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，A錯誤；B．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，B正確；C．BF3中B的價層電子對數(shù)=3+（3-1×3）/2=3，中心原子為sp2雜化；PCl3中P的價層電子對數(shù)=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化，C錯誤；D．BeCl2中Be的價層電子對數(shù)=2+（2-1×2）/2=2，為直線形；SnCl2中Sn的價層電子對數(shù)=2+（4-1×2）/2=3，空間構型為V形，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查分子的構型、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯氣、光照①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生、、【解題分析】

由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應，【題目詳解】（1）實驗室用碳化鈣和水反應制備乙炔，化學方程式。答案為：；（2）根據(jù)上述分析，反應①的反應試劑為氯氣，條件是光照，上述①~④反應中，屬于取代反應的是

①②④，故答案為：①②④；（3）反應③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成，化學方程式為。答案為：；（4）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生；（5）的同分異構體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應,含?CHO；b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、、等，答案為：、、。18、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解題分析】

（1）A是相對分子質(zhì)量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則A為乙烯，A的結構簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過酯化反應生成的，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，A→B→C→D應為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結構簡式為CH3CH2OH，C的結構簡式為CH3CHO，D的結構簡式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，根據(jù)F的分子式和D的結構簡式，結合原子守恒，則E的結構簡式為，反應④的化學反應方程式為：CH3COOH++H2O。19、KMnO4(H+)溶液溴水水【解題分析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，所以用溴水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水。點睛：本題主要考查有機物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機物通?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。20、引發(fā)鋁熱反應CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解題分析】

（1）根據(jù)鋁熱反應需要高溫條件分析解答。（2）取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結合流程圖分析解答。【題目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應選擇雙氧水，試劑B應選擇氨水，答案選C和D。②反應Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所