2024屆廣西北海市普通高中化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2024屆廣西北海市普通高中化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列表示正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OC．CH4的球棍模型： D．NH3的電子式2、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是（）A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液3、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程4、2008奧運(yùn)吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維(如圖)。下列說法正確的是A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同B．該聚酯纖維的單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇C．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解D．聚酯纖維屬于純凈物5、NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于120°6、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2為同系物②CH≡CH和C6H6含碳量相同③金剛石和石墨是同分異構(gòu)體④CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑥C5H12有三種同分異構(gòu)體A．①②⑥B．③④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥7、無機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)8、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．它易溶于有機(jī)溶劑B．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)D．該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面9、下列化合物命名正確的是A．2－乙基丁烷B．2－甲基－2－氯丙烷C．2－甲基－1－丙醇D．2，2，3－三甲基－3－丁烯10、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．11、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+NO3-CO32-Cl- B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3- D．Cl-Na+K+SO42-12、下列說法不正確的是A．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵13、磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是A．Na5P3O107mol B．Na3H2P3O108molC．Na5P3O109mol D．Na2H3P3O1012mol14、某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖,則該有機(jī)物可能是（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH415、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．該物質(zhì)不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是（）①可燃燒②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)⑥可在堿性條件下水解⑦可與新制備的Cu(OH)2懸濁液煮沸生成紅色沉淀A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦16、常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：

H+、Cu2+、SO42－、NO3-B．0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－C．Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個(gè)方向，原子軌道呈________形，C簡(jiǎn)單離子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時(shí)密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時(shí)小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為_______________；F晶體的空間堆積方式為________。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為__________，其中E原子的雜化軌道類型為________。18、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________________（用元素符號(hào)表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)50～51℃，45℃（1.33kPa）時(shí)升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。19、（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________20、某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號(hào)）___元素，該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時(shí)其正極電極反應(yīng)式為____。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。（3）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為____。21、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。（1）用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是______。②寫出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：______。③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應(yīng)物之一，寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個(gè)主要方程式：__________，__________。（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；②電解時(shí)，若有少量水存在，則不能得到鎂單質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由________、________、雙孔塞和導(dǎo)管組成。②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是________。③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故B錯(cuò)誤；C．CH4的比例模型：，故C錯(cuò)誤；D．NH3的電子式，故D錯(cuò)誤；故答案：A。2、C【解題分析】

A．打開盛裝NO的集氣瓶NO與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是化學(xué)變化，冷卻NO2氣體，NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體顏色變淺，發(fā)生的是化學(xué)變化，不符合題意；B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，SO3會(huì)變?yōu)楣虘B(tài)，發(fā)生的是物理變化，但物質(zhì)顏色不變，加熱氯化銨晶體，物質(zhì)分解產(chǎn)生HCl和NH3，發(fā)生的是化學(xué)變化，沒有明顯顏色變化，不符合題意；C．木炭吸附NO2氣體，發(fā)生的是物理變化，物質(zhì)顏色變淺，將氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，發(fā)生的是化學(xué)變化，符合題意；D．向酚酞溶液中加入Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH使酚酞變紅，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，后紅色褪去，發(fā)生的是化學(xué)變化，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色，不符合題意；答案選C。3、C【解題分析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。故選C。4、C【解題分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚酯纖維為對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，而羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，結(jié)合高聚物的特點(diǎn)解答該題?！绢}目詳解】A．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，含有N元素，與聚酯纖維化學(xué)成分不同，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚酯纖維為對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．聚酯纖維含有酯基，羊毛含有肽鍵，在一定條件下都可水解，C正確；D．聚酯纖維屬于高聚物，分子式中n值介于一定范圍之內(nèi)，沒有固定的值，則聚酯纖維為混合物，D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，注意有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大。注意判斷高聚物單體時(shí)首先要分清楚是縮聚產(chǎn)物還是加聚產(chǎn)物。5、C【解題分析】試題分析：NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應(yīng)該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．故選C?？键c(diǎn)：考查了判斷分子空間構(gòu)型6、B【解題分析】

①CH3-CH=CH2和CH2=CH2通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確；②CH≡CH和C6H6的最簡(jiǎn)式相同（CH），所以含碳量相同，故正確；③金剛石和石墨是同種元素形成的性質(zhì)不同的碳單質(zhì)，屬于同素異形體而不是同分異構(gòu)體，故不正確；④甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，故不正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，11.2L的己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故不正確；⑥C5H12三種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，故正確。答案選B。7、A【解題分析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯(cuò)誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因?yàn)閬嗚F離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y(jié)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。8、B【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可以知道，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵,具有酚、烯烴的性質(zhì)，注意苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，以此來解答?！绢}目詳解】A、由相似相溶可以知道，該有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，A正確；B、含酚-OH，具有酸性，可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、酚-OH的4個(gè)鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；D、苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與平面結(jié)構(gòu)直接相連的C一定共面，則2個(gè)苯環(huán)上C、雙鍵C、乙基中的C可能共面，則6+6+2+2=16個(gè)C共面，D正確；正確選項(xiàng)B。9、B【解題分析】

A.烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，從離支鏈最近的一端開始編號(hào)，故名稱為3-甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B.鹵代烴命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，則在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基和一個(gè)氯原子，故名稱為：2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；C.醇命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，則2號(hào)碳上羥基，表示出官能團(tuán)的位置，故名稱為：2-丁醇，故C錯(cuò)誤；D.烯烴命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，并用官能團(tuán)兩端編號(hào)較小的碳原子表示出官能團(tuán)的位置，故名稱為：2,3,3-三甲基-1-丁烯，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】1.烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈最近的一端開始編號(hào)；

2.鹵代烴命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)；

3.醇命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；

4.烯烴命名時(shí)，應(yīng)選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，并用官能團(tuán)兩端編號(hào)較小的碳原子表示出官能團(tuán)的位置。10、C【解題分析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。11、C【解題分析】

滴入酚酞試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答。【題目詳解】A．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；B．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；C．Fe2+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應(yīng)，故C選；D．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。12、D【解題分析】

A、σ鍵是頭碰頭形成的，兩個(gè)原子之間能形成一個(gè)，原子軌道雜化的對(duì)成性很高，一個(gè)方向上只可能有一個(gè)雜化軌道，所以最多有一個(gè)，A正確；B、σ鍵是電子“頭對(duì)頭”重疊形成的，π鍵是電子“肩并肩”重疊形成的，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，B正確；C、氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，所以一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，C正確；D、氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有σ鍵又有π鍵，如N2；但也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)晴】明確σ鍵和π鍵的形成是解本題關(guān)鍵，σ鍵是由兩個(gè)原子軌道沿軌道對(duì)稱軸方向相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價(jià)鍵，叫做σ鍵，可以簡(jiǎn)記為“頭碰頭”，σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價(jià)鍵，也可以是配位共價(jià)鍵，一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價(jià)鍵也是σ鍵，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個(gè)原子間至多只能形成一條σ鍵。π鍵的軌道重疊程度比σ鍵小，不如σ鍵牢固。注意并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，單原子分子不含化學(xué)鍵，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【解題分析】

三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸，分子式為H5P3O10，P-O鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，該鈉鹽的化學(xué)式是Na5P3O10，1mol此鈉鹽中P-O鍵的物質(zhì)的量是9mol，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸過程中化學(xué)鍵的變化情況是解題的關(guān)鍵。14、D【解題分析】

根據(jù)某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比的最大值為該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，然后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量來確定物質(zhì)的分子式?！绢}目詳解】由有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比圖，可以知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、42、28、16，則該有機(jī)物為甲烷，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查的是質(zhì)荷比和圖像分析的相關(guān)知識(shí)，熟悉質(zhì)荷比的含義是解題的關(guān)鍵。15、D【解題分析】試題分析：①該有機(jī)物可燃燒，正確；②由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，所以可跟溴加成，正確；③由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，正確；④由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaHCO3溶液反應(yīng)，正確；⑤由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaOH溶液反應(yīng)，正確。⑥由于在該物質(zhì)的分子中無酯基，所以不可在堿性條件下水解，錯(cuò)誤；⑦由于在該物質(zhì)的分子中無醛基，所以不能可與新制備的Cu（OH）2懸濁液煮沸生成紅色沉淀，錯(cuò)誤。該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是⑥⑦，選項(xiàng)是D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。16、A【解題分析】

A.澄清透明的溶液

H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正確；B.0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：HCO3－與Fe3＋、Al3＋發(fā)生雙水解不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=1013mol?L-1，為酸性溶液，AlO2－，CH3COO－與氫離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中，抑制了水的電離，可能是酸也可能是堿，HCO3－與H+、OH-均不能大量共存，故D錯(cuò)誤。【題目點(diǎn)撥】澄清溶液不等于無色溶液，注意雙水解反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解題分析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則B是C元素；C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數(shù)目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素?！绢}目詳解】(1)C為S元素，S基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級(jí)，電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變?。虎贏2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價(jià)電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區(qū)；由氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)可知五氧化二釩的化學(xué)式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉注意依據(jù)題給信息推斷元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)和相似相溶原理等分析是解題的關(guān)鍵。18、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力【解題分析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價(jià)電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞P＞S，E為Co元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點(diǎn)低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價(jià)鍵、范德華力?！绢}目點(diǎn)撥】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。19、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解題分析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對(duì)所配溶液的濃度無影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的濃度為：?？键c(diǎn)：考查溶液的配制。20、O、H、Cl【解題分析】

（1）根據(jù)先加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出該物質(zhì)應(yīng)該含有Cl元素；再根據(jù)另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測(cè)出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，灼燒得3.2g的黑色固體為氧化銅，物質(zhì)的量是0.04mol，推斷出銅元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推斷出氫氧根有0.06mol，再根據(jù)化合價(jià)推出氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，所以粉狀銹的化學(xué)式為，粉狀銹與硫酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為；（3）根據(jù)其中含有銅元素推出黑色物質(zhì)為氧化銅，氧化銅可以與乙醇溶液反應(yīng)，所以方程式為；21、2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2ONaCl(飽和)+