2024屆山西省臨汾市侯馬市502學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

2024屆山西省臨汾市侯馬市502學(xué)校高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器內(nèi)的密度不隨時間變化B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等C．反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化D．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強不隨時間變化2、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷3、下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B．可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸4、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的△H＜0，T2＞T1B．圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4D．圖丁表示25℃時，用0.1mol·L—1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化5、向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.75mol·L－ B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1 D．3mol·L－16、利用太陽能分解制氫氣，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量D．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準情況）7、已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)酸的酸性弱于Y對應(yīng)酸的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX8、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．工業(yè)上，可用Na2S處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子B．豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質(zhì)水解成氨基酸C．棉、麻、絲均是天然有機高分子材料D．膽礬和消石灰可以配制農(nóng)藥波爾多液9、有機物具有手性(連接的四個原子或原子團都不相同的碳原子叫手性碳，則該分子具有手性)，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子一定還有手性的是()①發(fā)生加成反應(yīng)②發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生加聚反應(yīng)A．②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④10、有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是()A．A、B的相對分子質(zhì)量之差為60 B．1個B分子中應(yīng)當(dāng)有2個氧原子C．A的分子式是C7H6O3 D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)11、在下列溶液中滴入三氯化鐵溶液無變化的是（）A．B．C．D．氫碘酸12、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）A．C5H10 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H4Cl213、某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。下列說法中正確的是A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實驗(透過藍色鈷玻璃片)D．可能含有Cl－14、有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是A．CuSO4在反應(yīng)中被還原B．FeS2既是氧化劑也是還原劑C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶715、下列分子中所有原子不在同一平面的是A．CH2Cl2B．CH2=CH-CH＝CH2C．D．16、下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是A．淀粉和纖纖維素互為同分異構(gòu)體B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C．分子式為C5H10O2的有機物中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有4種D．在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖17、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是A．電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B．正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭一極為正極D．電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b18、都屬于多環(huán)烴類，下列有關(guān)它們的說法錯誤的是A．這三種有機物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同B．盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棱晶烷和盤烯互為同分異構(gòu)體D．等質(zhì)量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同19、下列說法正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B．標(biāo)準狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小20、下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（）A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水21、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是A．保存硫酸亞鐵溶液時，向其中加入鐵釘和少量硫酸B．少量金屬鋰保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．濃硝酸用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處22、燃燒0.1mol某有機物得0.2molCO2和0.3molH2O，由此得出的結(jié)論不正確的是()A．該有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3B．該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3C．該有機物分子中不可能含有雙鍵D．該有機物分子中可能含有氧原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，A和E生成F的反應(yīng)類型為______________。（3）A生成B的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)24、（12分）已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。（3）寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：C______，D______，E______，H______。（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。25、（12分）氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強烈的白霧，故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實驗所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。（3）實驗過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。26、（10分）Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。編號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學(xué)平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。27、（12分）I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計實驗：某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；（4）為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號).①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈③同時點燃A、D處酒精燈（5）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。II.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線C滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下28、（14分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：（1）金剛烷的分子式為___________，其分子中的CH2基團有______個；（2）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)④的方程式___________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________；（3）已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：RCHO+R’CHO,請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。29、（10分）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A．密度=混合氣的質(zhì)量÷容器容積，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B．A2的消耗速率與AB消耗速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．混合氣的平均相對分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量÷混合氣體的總的物質(zhì)的量，C中質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以壓強也是始終不變的，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C?？键c：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：（1）任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ正=υ逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計量數(shù)之比；（2）在一定條件下可作為標(biāo)志的是：①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；（3）不能作為判斷標(biāo)志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比(任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。2、B【解題分析】

按照題設(shè)反應(yīng)原理可知，兩分子CH3CH2Br反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱為2﹣甲基丁烷；B項2-甲級戊烷不可能該反應(yīng)得到，故答案選B。3、A【解題分析】

A項，碘單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機溶液，一般使用萃取來提純，故A項錯誤；B項，Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則灼燒可除去雜質(zhì)，故B項正確；C項，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與硅酸鈉反應(yīng)會有沉淀生成，易于分辨，故C項正確；D項，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍色溶液，現(xiàn)象不同可鑒別，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。4、C【解題分析】

A．升高溫度，化學(xué)平衡A（g）+B（g）2C（g）△H＜0向著吸熱方向進行，即向著逆反應(yīng)方向進行，A的轉(zhuǎn)化率越小，所以A的轉(zhuǎn)化率越小，溫度越高，T2＜T1，故A錯誤；B．增大壓強，可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向著氣體體積減小的方向進行，即向著正反應(yīng)方向進行，反應(yīng)物的百分含量要減小，故B錯誤；C．若除去CuSO4溶液中的Fe3+，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，而銅離子不沉淀，為不引進雜質(zhì)離子，可向溶液中加入適量CuO，并調(diào)節(jié)pH≈4，故C正確；D．滴定開始之前，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，不是1，故D錯誤；故選C。5、D【解題分析】試題分析：n(Cl2)=5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的還原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以當(dāng)向溶液中通入氯氣時，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)電子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因此選項是D?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)的量濃度的計算的知識。6、C【解題分析】A.0.02mol水可生成H20.02mol，質(zhì)量為0.04g，A錯誤；B.可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol＝2.408×1022個，B錯誤；C.0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量是0.02mol，根據(jù)A中分析可知C正確；D.可生成H2的體積在標(biāo)準狀況下為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，D錯誤，答案選C。點睛：轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的原理以及靈活應(yīng)用個數(shù)計算式是解答的關(guān)鍵，即在進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算時，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。7、C【解題分析】

同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，電負性依次增大?！绢}目詳解】A項、電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；B項、同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢，但ⅤA族元素的p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于Ⅵ族元素，第一電離能Y大于X，也可能小于X，故B正確；C項、元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性X＞Y，則X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸的酸性，故C錯誤；D項、元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故選C。【題目點撥】本題主要考查元素周期律的應(yīng)用，明確明確同周期位置關(guān)系及電負性大小得出元素的非金屬性強弱的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。8、B【解題分析】分析：A．根據(jù)多數(shù)金屬硫化物難溶于水分析判斷；B.根據(jù)豆?jié){屬于膠體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析判斷；C、根據(jù)常見的天然有機高分子化合物分析判斷；D.根據(jù)波爾多液的成分分析判斷。詳解：A．CuS、HgS等難溶于水，則Na2S可與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子常用沉淀法，故A正確；B.豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質(zhì)發(fā)生變性，只有少量水解，故B錯誤；C、棉花、蠶絲、羊毛都屬于天然有機高分子材料，故C正確；D.配制波爾多液農(nóng)藥時，用膽礬制成硫酸銅溶液，然后慢慢倒入石灰乳，故D正確；故選B。9、C【解題分析】

中存在一個手性碳原子()。①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后變成，不再含有手性碳原子；②發(fā)生酯化反應(yīng)后，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；③發(fā)生水解反應(yīng)后生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；④發(fā)生加聚反應(yīng)生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有②③④，故選C。10、D【解題分析】

根據(jù)芳香族化合物B的含氧量及A的相對分子質(zhì)量的范圍，先確定B的分子結(jié)構(gòu)，再確定A的分子結(jié)構(gòu)。【題目詳解】A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則A含有酯基。A溶液具有酸性，則A含有-COOH；A不能使FeCl3溶液顯色，則A沒有酚羥基。A的相對分子質(zhì)量不超過200，則B的相對分子質(zhì)量不超過200-42=158。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為0.652，則其中氧元素總的質(zhì)量分數(shù)為1-0.652=0.348，若B只含1個氧原子，則B的相對分子質(zhì)量為45.9，不可能；若B含2個氧原子，則B的相對分子質(zhì)量為92，由于苯的相對分子質(zhì)量為78，也不可能；若B含3個氧原子，則B的相對分子質(zhì)量為138，合理。由于1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則B分子中有苯環(huán)、羥基、羧基，共3個氧原子，則B的分子式為C7H6O3、A的分子式為C9H8O3。A.1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相對分子質(zhì)量之差為60-18=42，A不正確；B.1個B分子中應(yīng)當(dāng)有3個氧原子，B不正確；C.A的分子式是C9H8O3，C不正確；D.B分子中含有-COOH、酚羥基，故其能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)，D正確。綜上所述，有關(guān)推斷中正確的是D，本題選D。【題目點撥】對于復(fù)雜的有機物，可以把其結(jié)構(gòu)分成不同的片斷，根據(jù)不同片斷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，結(jié)合相對分子質(zhì)量分析其可能的組成，并且能夠根據(jù)化學(xué)變化中相對分子質(zhì)量的變化量分析有機物轉(zhuǎn)化過程中相對分子質(zhì)量的變化。在不能確定分子中相關(guān)元素原子的具體數(shù)目時，要學(xué)會使用討論法。11、A【解題分析】

A、苯甲醇與氯化鐵溶液不反應(yīng)，滴入三氯化鐵溶液無變化，A正確；B、對甲基苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，B錯誤；C、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，C錯誤；D、氫碘酸與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘、氯化亞鐵，D錯誤；答案選A。12、C【解題分析】

分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物，說明不存在同分異構(gòu)體。根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤，同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物?！绢}目詳解】A．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物質(zhì)，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，A錯誤；B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分異構(gòu)體，不是純凈物，B錯誤；C．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，是純凈物，C正確；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，D錯誤。答案選C。13、B【解題分析】

①向溶液中加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子，溶液中一定不含A13+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L-1的鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，題中所給的離子中能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的只有CO32-，則氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在與CO32－反應(yīng)的Ba2+，再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽離子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，則沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：0.43g÷143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02molCl－；A.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A錯誤；B.由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正確；C.根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在，故C錯誤；D.根據(jù)生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則，判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子，如本題的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在與CO32－反應(yīng)的Ba2+；（2）電中性原則，溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子，如本題根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽離子K+；（3）進出性原則，離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子要結(jié)合題目信息進行判斷，如本題中的Cl-就是利用最終生成的AgCl沉淀的質(zhì)量和開始加入的HCl的物質(zhì)的量判斷一定存在。14、D【解題分析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，Cu元素被還原、S元素被氧化和還原，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)元素化合價知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，CuSO4在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，所以FeS2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．由方程式可知，14molCuSO4轉(zhuǎn)移的電子為14mol，能夠氧化

-1價的S的物質(zhì)的量==2

mol，即能夠氧化1molFeS2，故C正確；D．S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，根據(jù)方程式知，被還原的S和被氧化的S的物質(zhì)的量之比為7∶3，質(zhì)量之比為7∶3，故D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為C，要注意不能直接根據(jù)方程式計算14molCuSO4氧化的FeS2，應(yīng)該根據(jù)得失電子守恒計算。15、A【解題分析】分析：根據(jù)甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點進行類推，據(jù)此解答。詳解：A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Cl2分子中所有原子不可能共面，A正確；B.由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，而單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以CH2=CH-CH＝CH2分子中所有原子可能共面，B錯誤；C.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，C錯誤；D.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，D錯誤。答案選A。16、A【解題分析】A.淀粉和纖纖維素的聚合度不同，使得它們的分子式不同，所以它們不為同分異構(gòu)體，故A不正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂的主要成分高級脂肪酸鹽，所以稱為皂化反應(yīng)，故B正確；C.羧酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)。分子式為C5H10O2的有機物中屬于羧酸的分子結(jié)構(gòu)為C4H9-COOH，丁基C4H9-有4種，所以羧酸C4H9-COOH有4種，故C正確；D.葡萄糖含有醛基，所以在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖，故D正確。故選A。17、B【解題分析】

Mg、活性炭、KOH濃溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負極，活性炭為正極，負極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電子從負極沿外電路進入正極，據(jù)此分析解答；【題目詳解】Mg、活性炭、KOH濃溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負極，活性炭為正極，負極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電子從負極沿外電路進入正極，A、根據(jù)上述分析，負極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電池總反應(yīng)式為2Mg＋O2＋2H2O=Mg(OH)2，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，Mg為負極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，故B說法錯誤；C、活性炭為一極正極，故C說法正確；D、根據(jù)原電池工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電子從a經(jīng)外電路流向b，故D說法正確；答案選B?！绢}目點撥】考查學(xué)生對原電池工作原理的理解，明確各個電極上發(fā)生反應(yīng)，特別是電極反應(yīng)式的書寫，應(yīng)注意電解質(zhì)的酸堿性，如本題電解質(zhì)KOH，負極上產(chǎn)生Mg2＋與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2，即負極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。18、A【解題分析】A．立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替1種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替有2種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，盤烯的二氯代物有、、(●表示另一個氯原子可能的位置)，共7種，同分異構(gòu)體數(shù)目不同，故A錯誤；B．盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．棱晶烷和盤烯的分子式相同，都為C6H6，但結(jié)構(gòu)不同，稱同分異構(gòu)體，故C正確；D.三種有機物的最簡式都是CH，等質(zhì)量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。19、A【解題分析】A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極而加速被腐蝕，所以鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹，故A正確；B．Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；C．水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故C錯誤；C．Na2CO3溶液存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca(OH)2溶液，發(fā)生CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則c(OH-)增大，pH增大，c(CO32-)減小，水解程度減小，故D錯誤；故選A。20、C【解題分析】

A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同?！绢}目詳解】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C?！绢}目點撥】本題考查金屬元素及其化合物的應(yīng)用，易錯點C，除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達不到降低堿度的目的。21、B【解題分析】試題分析：A、硫酸亞鐵溶液中存在亞鐵離子的水解和被氧化，所以加入鐵釘防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正確；B.鋰的密度比煤油小，應(yīng)保存在石蠟油中，B錯誤；C.液溴易揮發(fā)，所以通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正確；D.濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色玻璃試劑瓶中，并貯存在陰涼處，D正確；答案選B?！究键c定位】考查試劑的保存方法?！久麕燑c睛】本題考查了常見試劑的保存方法，該類試題旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學(xué)生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。試劑瓶選用注意的四個要素：（1）瓶口：固體藥品存放于廣口瓶；液體藥品存放于細口瓶。（2）瓶質(zhì)：與玻璃強烈反應(yīng)的試劑（如氫氟酸）不能用玻璃試劑瓶盛裝（氫氟酸裝在塑料瓶中）。（3）瓶塞：強堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝（用橡膠塞）（4）瓶色：見光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中。22、A【解題分析】

根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機物中有2molC和6molH，據(jù)此分析；【題目詳解】A、根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機物中有2molC和6molH，因為題中無法確認有機物的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，因此無法確認有機物中是否含氧元素，即無法確認有機物結(jié)構(gòu)簡式，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為2：6=1：3，故B說法正確；C、1mol該有機物中含有2molC和6molH，該有機物分子式C2H6Ox，不飽和度為0，即不含碳碳雙鍵，故C說法正確；D、根據(jù)A選項分析，該有機物中可能存在氧元素，也可能不存在氧元素，故D說法正確；答案選A?！绢}目點撥】有機物分子式的確定，利用原子守恒和元素守恒，推出有機物中C原子的物質(zhì)的量和H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)有機物的質(zhì)量，確認是否含有氧元素，從而求出有機物的實驗式，最后利用有機物的相對分子質(zhì)量，求出有機物的分子式。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應(yīng)2+O22+2H2O9【解題分析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡式：知，C中含氧官能團的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A生成B的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應(yīng)條件：可知1)反應(yīng)生成：，2）的反應(yīng)為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有：（移動官能團有3種）；（移動官能團有6種），共9種；答案：9。24、C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr【解題分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：C8H8；；（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成；反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）由上述分析可知，C為；D為；E為；H為；故答案為：；；；；（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。25、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解題分析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因為氯磺酸對潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因為C有溫度計，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進入裝置中?！绢}目詳解】（1）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝①濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝②濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝③發(fā)煙硫酸；F要裝④無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產(chǎn)生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無F裝置，則空氣中的水蒸氣會進入裝置中，氯磺酸對水汽極為敏感，則可以看到產(chǎn)生大量白霧，方程式為HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑；（5）實驗中，不能保證HCl氣體完全參加反應(yīng)，肯定會有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置?！绢}目點撥】要結(jié)合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。26、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底【解題分析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。Ⅱ.實驗①②③分別在不同的條件下進行酯的分解實驗。實驗①在酸性條件下進行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實驗②在堿性條件下進行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實驗③是實驗對照組，以此解題。【題目詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)制乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，將雜質(zhì)除去。Ⅱ.(1)試管①中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：；(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應(yīng)的催化劑；(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失?！绢}目點撥】本題對實驗室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進行了考核。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個原則（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑?。?）減少主要物質(zhì)的損失。另外在分析酯的水解的時候，酯在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，因此水解得比較徹底。27、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解題分析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用