2024屆北京市第一五九中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

2024屆北京市第一五九中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，則其中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%2、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．CH4C＋2H2B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2BrC．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl3、下列實(shí)驗(yàn)中沒有顏色變化的是（）A．木板上涂抹濃硫酸B．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中4、一種烯醇結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH2OH下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)與乙醇互為同系物 B．該物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)C．該物質(zhì)與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體 D．該物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)5、元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（）A．次氯酸的電子式： B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號：818O D．CO26、下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑7、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的。下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．異丁烷8、下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說法中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)能：2molH＞1molH2 B．H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2C．穩(wěn)定性：H＜H2 D．H2→2H的過程是吸熱過程9、在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等。下列說法正確的是（）A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁且品紅溶液不褪色，則此溶液中一定含有CO32-D．用潔凈的鐵絲蘸某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素且沒有鉀元素10、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是（）A．“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物B．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D．塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料11、美國的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．太陽能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”B．圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑C．圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O212、CH2=CH2、H2的混合氣體amol，在一定條件下部分混合氣體發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，得混合氣體bmol。使上述amol氣體在適量O2中完全燃燒生成cmol氣體(H2O呈氣態(tài))，bmol氣體在適量O2中完全燃燒生成dmol氣體(H2O呈氣態(tài))。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)mol氣體與bmol氣體完全燃燒時(shí)，消耗O2的量相等B．a(chǎn)mol氣體與bmol氣體所具有的能量相等C．a(chǎn)mol氣體與bmol氣體分子內(nèi)所含有共用電子對數(shù)目相等D．cmol氣體與dmol氣體所具有的能量相等13、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O14、對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施能使生成氫氣的反應(yīng)速率加快的是（

）①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸．⑥加入少量CuSO4A．①③④⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑤⑥15、某金屬元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族16、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng)B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)17、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－離子向負(fù)極移動C．電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D．銅片上有氣泡產(chǎn)生18、一定條件下，密閉容器中的反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成2molNH3B．容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C．?dāng)嗔?molH-H鍵同時(shí)生成2molN-H鍵D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化19、下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色脫水性20、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（）A．為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳B．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾C．加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2OD．通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子21、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低22、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)是NAC．室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NAD．100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為________、________，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為____，B的結(jié)構(gòu)式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。24、（12分）根據(jù)圖示，回答下列問題：(1)按要求寫出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________。(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型②_______________________，反應(yīng)類型_______________。④_______________________，反應(yīng)類型_______________。25、（12分）為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內(nèi)含物質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時(shí)，反應(yīng)體系中有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。27、（12分）乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。28、（14分）為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。②經(jīng)測定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L

-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。(1)0.1mol該烴A能與_____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需_____mol溴蒸氣完全取代;(2)B中官能團(tuán)的名稱是_____,B可通過加入強(qiáng)氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______;合成E的反應(yīng)類型______;

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1mol

B和1mol

D充分反應(yīng),不能生成1mol

乙酸乙酯,原因是_____。(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。29、（10分）I．根據(jù)下列6種微粒符號，回答下列問題（填序號）:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O（l）共有______種核素，屬于______種元素。（2）互為同位素的是__________。（3）質(zhì)量數(shù)相等的是___________，中子數(shù)相等的是__________。II．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對上述物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號）:（l）屬于共價(jià)化合物是__________。（2）只含有離子鍵的化合物是__________。（3）含有共價(jià)鍵的離子化合物是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】根據(jù)乙酸與乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氫的原子個(gè)數(shù)之比是1︰2的，質(zhì)量之比是6︰1，所以混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是46.8％。因此氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是45.4%，A項(xiàng)正確。2、D【解題分析】分析：A項(xiàng)，CH4高溫的分解反應(yīng)；B項(xiàng)，CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應(yīng)；C項(xiàng)，CH4的氧化反應(yīng)；D項(xiàng)，C2H6與Cl2光照下的取代反應(yīng)。詳解：A項(xiàng)，CH4高溫的分解反應(yīng)；B項(xiàng)，CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應(yīng)；C項(xiàng)，CH4的燃燒反應(yīng)，屬于CH4的氧化反應(yīng)；D項(xiàng)，C2H6與Cl2光照下的取代反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)的是D項(xiàng)，答案選D。3、D【解題分析】

A.木板屬于纖維素，木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其生成碳變黑，有顏色變化，故A不選；B.葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅，有顏色變化，故B不選；C.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，有顏色變化，故C不選；D.苯不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能使高錳酸鉀褪色，沒有顏色變化，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子；葡萄糖含-CHO，與新制的Cu（OH）2懸濁液，發(fā)生氧化反應(yīng)。4、C【解題分析】

A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵,與乙醇結(jié)構(gòu)不相似,所以與乙醇不互為同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH2＝CHCH2OH常溫下為無色液體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CH2＝CHCH2OH與CH3CH2CHO，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，不含OH-，不能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、A【解題分析】

A.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，H原子與氧原子成鍵，故A錯(cuò)誤；B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.O—18的原子的質(zhì)量數(shù)為18、質(zhì)子數(shù)為8，符號為，C正確；D.CO2分子是直線形分子，碳與氧之間形成雙鍵，故結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D正確。有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是A，本題選A。6、D【解題分析】

A、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，電荷不守恒；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，常數(shù)為弱酸，不能拆寫；C、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)方程式，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子反應(yīng)方程式的書寫原則是解答本題的關(guān)鍵。7、C【解題分析】

A．CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯(cuò)誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯(cuò)誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯(cuò)誤；答案：C8、B【解題分析】

由H轉(zhuǎn)化為H2時(shí)要形成化學(xué)鍵,而形成化學(xué)鍵的過程會放出熱量,故產(chǎn)物所具有的能量比反應(yīng)物的低,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,A、C、D均正確，只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應(yīng),B錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。9、A【解題分析】

A．向某鹽溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了銀離子的干擾，再加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-，故A正確；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子，不能確定原溶液中是否含鐵離子，應(yīng)先加KSCN無現(xiàn)象，后加氯水，溶液顯紅色，來檢驗(yàn)Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．無色氣體為二氧化碳，則溶液中可能含CO32-或HCO3-，故C錯(cuò)誤；D．用潔凈的鐵絲某鹽溶液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色，一定含有鈉元素，但不能判斷是否含有鉀元素，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察。10、C【解題分析】A.“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，因此乙醇汽油是混合物，故錯(cuò)誤；B.石油的分餾是物理變化，煤的氣化是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；C.蔗糖和麥芽糖分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故正確；D.天然橡膠和纖維素不是合成高分子材料，故錯(cuò)誤。故選C。11、A【解題分析】

A．人造樹葉在太陽能的作用下促進(jìn)水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池，反應(yīng)生成的水再循環(huán)利用，實(shí)現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”，故A正確；B．塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，其反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中通O2的極為正極，通H2的極為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12、B【解題分析】分析：根據(jù)原子守恒和能量守恒解答。詳解：A.發(fā)生加成反應(yīng)后碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)不變，則amol氣體與bmol氣體完全燃燒時(shí)，消耗O2的量相等，A正確；B.amol氣體與bmol含有的物質(zhì)不同，則氣體所具有的能量不相等，B錯(cuò)誤；C.由于反應(yīng)前后碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)不變，參與成鍵的電子數(shù)不變，則amol氣體與bmol氣體分子內(nèi)所含有共用電子對數(shù)目相等，C正確；D.根據(jù)原子守恒可知cmol氣體與dmol氣體均是二氧化碳和水蒸氣，物質(zhì)的量相等，則所具有的能量相等，D正確。答案選B。13、A【解題分析】分析：在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯(cuò)誤。答案選A。14、B【解題分析】

①升高溫度，能提高單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，使有效碰撞幾率增大，提高反應(yīng)速率，正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，增大溶液中氫離子濃度，是反應(yīng)速率加快，正確；③多用300mL1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大鐵與氫離子的接觸，反應(yīng)速率加快，正確；⑤改用98%的硫酸，鐵遇到濃硫酸鈍化，反應(yīng)停止，錯(cuò)誤；⑥加入少量CuSO4，在鐵的表面析出Cu，形成銅鐵原電池，加快鐵的反應(yīng)速率，正確；答案為B【題目點(diǎn)撥】向反應(yīng)液中加入少量硫酸銅，溶液中的銅離子得電子能力強(qiáng)，先在鐵的表面析出銅，形成銅鐵原電池，加快負(fù)極的消耗，反應(yīng)速率加快。15、B【解題分析】

Ne為10號元素，該金屬失去2個(gè)電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，推出該金屬元素的原子序數(shù)為12，據(jù)此分析；【題目詳解】Ne為10號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項(xiàng)B正確；答案選B。16、D【解題分析】分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解反應(yīng)以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），據(jù)此解答。詳解：A．氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鋁條與稀鹽酸反應(yīng)屬于金屬與酸反應(yīng)類型，為常見的放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題，題目難度不大。17、C【解題分析】

該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！绢}目詳解】A．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，選項(xiàng)A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負(fù)極移動，選項(xiàng)B正確；C．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)。18、D【解題分析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN2，同時(shí)生成2molNH3均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2時(shí)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.斷裂1molH-H鍵同時(shí)生成2molN-H鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查平衡狀態(tài)的判斷，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。19、B【解題分析】

A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性和酸性，故B正確；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；D．硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤。答案選B。20、C【解題分析】A、MgSO4轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故A正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過濾的方法分離，故B正確；C、試劑②為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書寫離子方程式時(shí)不能拆，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)MgCl2Mg+Cl2↑，電解氯化鎂時(shí)，生成48g鎂，即為2mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選C。21、D【解題分析】

非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而氫化物還原性越差?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析，單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，A項(xiàng)不選；B.根據(jù)分析，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，B項(xiàng)不選；C.根據(jù)分析，單質(zhì)與氫氣化合的難易程度與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，C項(xiàng)不選；D.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低由分子間作用力決定，與非金屬性無關(guān)，D項(xiàng)選。答案選D。【題目點(diǎn)撥】簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點(diǎn)（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。22、C【解題分析】分析：A項(xiàng)，1個(gè)N2中含有14個(gè)電子；B項(xiàng)，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算n（H2O）；C項(xiàng)，n（CO2）=44g44g/mol詳解：A項(xiàng)，n（N2）=28g28g/mol=1mol，1個(gè)N2中含有14個(gè)電子，28gN2含電子物質(zhì)的量為14mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算n（H2O），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n（CO2）=44g44g/mol=1mol，室溫下44gCO2含有分子數(shù)是NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數(shù)等知識，注意22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體的體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量，電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離。二、非選擇題(共84分)23、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解題分析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機(jī)物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+5、-3，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。24、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【解題分析】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷。【題目詳解】根據(jù)以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結(jié)構(gòu)式為，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)。④是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫，化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)?！绢}目點(diǎn)撥】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。25、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【解題分析】

木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的檢驗(yàn)。SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗(yàn)CO2時(shí)，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。【題目詳解】(1)甲為濃硫酸與木炭生反應(yīng)的裝置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，所以裝置連接順序?yàn)椋篈→F→E→C→D→B；(2)SO2具有漂白性，SO2能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應(yīng)生成了CO2；(3)若證明有CO2，需要先除去干擾氣體SO2，用高錳酸鉀可以吸收SO2；(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和水，方程式：（濃）。26、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解題分析】分析：(1)根據(jù)Na2SO3易溶于水，結(jié)合裝置中對物質(zhì)的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據(jù)無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)(2)中一系列的反應(yīng)方程式分析解答；根據(jù)SO2先和Na2S反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)分析判斷。詳解：(1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時(shí)，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；故答案為：2：1；Na2S溶液。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比的判斷，要成分利用(2)中的反應(yīng)分析，其中淺黃色沉淀逐漸減少，這時(shí)有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3。27、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時(shí)蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【解題分析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分