第四章非金屬及其化合物

第四章非金屬及其化合物西外高一理科班蔡欣艷構(gòu)建本章復(fù)習(xí)思路探究提綱1.根據(jù)本章標(biāo)題你認(rèn)為主要學(xué)了哪幾個(gè)方面的內(nèi)容?2.本章學(xué)了哪幾種非金屬?每一種非金屬分別構(gòu)成哪些類(lèi)化合物?3.你認(rèn)為本章應(yīng)該抓住哪幾條知識(shí)線?4.每一條知識(shí)線應(yīng)該掌握什么?一.重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)探究1.抓住四條線:Si、Cl、

S、

N線問(wèn)題1:以Cl為例，盡可能多地找出由Cl組成的不同類(lèi)別的物質(zhì)Cl線Cl2HClHClOCa(ClO)2NaClO問(wèn)題1:以Cl為例，盡可能多地找出由Cl組成的不同類(lèi)別的物質(zhì)問(wèn)題2:以Cl2為例，說(shuō)明我們一般從哪幾個(gè)方面去研究一種物質(zhì)？練習(xí)1：寫(xiě)出下列相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式②鐵絲在Cl2中燃燒①工業(yè)上用H2和Cl2制取鹽酸③家用自來(lái)水用氯氣消毒④工業(yè)上制取漂白粉與非金屬反應(yīng)Cl2+H2==2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃

3Cl2+2Fe===2FeCl3與金屬反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO與H2O反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O與堿反應(yīng)生成最高價(jià)氧化物Cl線Cl2HClHClOCa(ClO)2NaClOH2+Cl2=2HCl光照MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O△Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO問(wèn)題2:以Cl2為例，說(shuō)明我們一般從哪幾個(gè)方面去研究一種物質(zhì)？(2)抓住每條線上各物質(zhì)所涉及的主要知識(shí)點(diǎn)結(jié)構(gòu)

性質(zhì)

制法用途存在小結(jié)：學(xué)習(xí)和掌握非金屬及其化合物重點(diǎn)知識(shí)的關(guān)鍵之一就是建立兩條轉(zhuǎn)化線元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化元素價(jià)態(tài)未發(fā)生變化用氧化還原反應(yīng)的原理分析用復(fù)分解反應(yīng)等原理分析1、氫化物

非金屬單質(zhì)酸鹽2、最低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)最高價(jià)態(tài)應(yīng)用：分析新制氯水所發(fā)生的變化加入物質(zhì)參加反應(yīng)微?，F(xiàn)象離子方程式AgNO3溶液淀粉KI溶液NaHCO3固體MgFeCl2溶液石蕊試液通入SO2Cl-Cl2Cl2Cl2H+H+

HClOCl2,H+白色沉淀溶液呈藍(lán)色氣泡產(chǎn)生氯水褪色少量氣泡溶液呈棕黃色先紅后褪色氯水顏色變淺Ag++Cl-=AgCl↓2I-+Cl2=I2+2Cl-HCO3-+H+=H2O+CO2↑Mg+Cl2=MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-知識(shí)應(yīng)用1、下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中正確的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)DA2、濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O

用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①SH2SO3Na2SO3SO3SO2Na2SO4H2SO4H2S氫化物單質(zhì)酸鹽氧化物SH2SO3Na2SO3SO3SO2Na2SO4H2SO4H2S0+4+6-2小結(jié)：學(xué)習(xí)和掌握非金屬及其化合物重點(diǎn)知識(shí)的關(guān)鍵之一就是建立兩條轉(zhuǎn)化線1、氫化物

非金屬單質(zhì)酸鹽2、最低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)最高價(jià)態(tài)氧化物二氧化硫

物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO32、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：暫時(shí)性漂白，可逆

品紅褪色紅色無(wú)色SO2催化劑復(fù)習(xí)放電1、在放電或高溫下：N2＋O2＝2NO(無(wú)色)2、在常溫下：2NO＋O2＝2NO2(紅棕色)NO:無(wú)色,不溶于水,不與水反應(yīng)不穩(wěn)定(易氧化)，NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性，密度大于空氣，與水反應(yīng)3、NO2

易溶于水：

3NO2

＋H2O＝2HNO3

＋NO二氧化氮和一氧化氮4.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見(jiàn)沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則()A.只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4B.只有中產(chǎn)生沉淀

C.都產(chǎn)生沉淀D.都有不產(chǎn)生沉淀C練習(xí)3.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）

A.和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同

B.和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同

C.是二者作用效果之和

D.可能失去漂白性D5.下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是()A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B．SO2是硫酸的酸酐C．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色A本節(jié)要點(diǎn)濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)特性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性金屬非金屬化合物高沸點(diǎn)高密度難揮發(fā)易溶水脫水性C12H22O11

12C＋11H2OC＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O強(qiáng)氧化性冷的濃H2SO4，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化作用本節(jié)要點(diǎn)濃硝酸的性質(zhì)物理性質(zhì)特性強(qiáng)氧化性金屬非金屬化合物易揮發(fā)易溶水不穩(wěn)定性3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)方程式：1、濃硝酸和銅反應(yīng)：2、稀硝酸和銅反應(yīng)：3、濃硝酸和碳單質(zhì)反應(yīng)：4HNO3

(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O不穩(wěn)定性：硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解：4HNO3（濃）

=2H2O+4NO2+O2

光6、鑒別稀硫酸和濃硫酸，既簡(jiǎn)便又可靠的方法是

A、常溫下加入鐵片

B、用玻璃棒各蘸一滴涂在紙上

C、常溫下加入銅片

D、加入BaCl2溶液和硝酸7、向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片,加熱使之反應(yīng)，則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為：

A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.45molD、0.45mol和0.9mol之間ABA例1.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O2.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng),被還原的濃硫酸是多少?3.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)和足量Cu與2mol濃硫酸反應(yīng)相比較,實(shí)際產(chǎn)生的SO2誰(shuí)多?為什么?1.濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么？4.將足量的銅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后,可生成氣體

0.9mol。（小于，等于或者大于） 酸性，氧化劑1mol前者多小于3.知識(shí)應(yīng)用解題探究8.下列反應(yīng)中HNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（

）

(A)C+濃HNO3

(B)FeO+HNO3

(C)Fe2O3+HNO3

(D)Cu+濃HNO3

BD

9.利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是()(A)Cu+濃HNO3

(B)Cu+稀HNO3

(C)CuO+HNO3

(D)Cu(OH)2+HNO3A

練習(xí):一.本章知識(shí)體系探究非金屬Cl2SiSN2化合物氧化物含氧酸鹽Na2SiO3SiO2H2SiO3HClOCa(ClO)2NaClOSO2H2SO4SO3H2SO3NONO2HNO3NH4NO3CuSO4氫化物NH3H2SHClNH4Cl設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證木炭和濃H2SO4共熱生成的混合氣體？

提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)A澄清石灰水BNaOH溶液E品紅CKMnO4溶液F根據(jù)C+2H2SO4（濃）=CO2↑+SO2↑+2H2O無(wú)水硫酸銅D例2石灰水石灰水品紅KMnO4溶液品紅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2石灰水思考1：該實(shí)驗(yàn)中能夠證明有CO2生成的現(xiàn)象是什么？最后一瓶品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁。思考2：方案中的KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？為什么？溴水ABCFC檢驗(yàn)SO2D無(wú)水硫酸銅3.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液品紅KMnO4石灰水品紅品紅KMnO4石灰水品紅石灰水品紅KMnO4品紅(1)每條線上各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Si線Si

SiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3二.重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)探究1.抓住四條線:Si、Cl、

S、

N線

Si+O2=SiO2點(diǎn)燃Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

SiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OH2SiO3=SiO2+H2O△H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClN線NH3N2NONO2HNO3NH4NO3

4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑△N2+3H22NH3高溫高壓催化劑NH3+HNO3=NH4NO3

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O△HNO3+NH3=NH4NO33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO4HNO3=4NO2+O2+2H2O光照4NO+3O2+2H2O=4HNO3練習(xí)2.下列各組物質(zhì)有何不同?(1)液氯新制氯水久置氯水

(2)液氨氨水(3)過(guò)氧化鈉、氯水、次氯酸次氯酸鹽、二氧化硫的漂白性Cl2Cl2,H2O,HClOH+,Cl-,OH-,ClO-H2OH+OH-Cl-NH3NH3H2ONH3·H2ONH4+H+OH-

知識(shí)應(yīng)用1、下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中正確的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)2、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液BDD4.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見(jiàn)沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則()A.只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4B.只有中產(chǎn)生沉淀

C.都產(chǎn)生沉淀D.都有不產(chǎn)生沉淀D3.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）

A.和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同

B.和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同

C.是二者作用效果之和

D.可能失去漂白性D5.酸雨給人類(lèi)帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （）①對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等；⑤用石灰中和酸化后的土壤。A．①②③④⑤

B．①②

C．①②④ D．①②④⑤6.下列哪種方法可以鑒別CO2和SO2()A.澄清石灰水B.品紅溶液

C.燒堿D.鹽酸CB設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證木炭和濃H2SO4共熱生成的混合氣體？

提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)A澄清石灰水BNaOH溶液E品紅CKMnO4溶液F根據(jù)C+2H2SO4（濃）=CO2↑+SO2

↑+2H2O無(wú)水硫酸銅D例2石灰水石灰水品紅KMnO4溶液品紅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2石灰水思考1：該實(shí)驗(yàn)中能夠證明有CO2生成的現(xiàn)象是什么？最后一瓶品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁。思考2：方案中的KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？為什么？溴水ABCFC檢驗(yàn)SO2D無(wú)水硫酸銅品紅KMnO4石灰水品紅品紅KMnO4石灰水品紅石灰水品紅KMnO4品紅3.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液4、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；又知單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，E是溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：（1）A是

，B是

，C是

；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________；

（3）反應(yīng)③的離子方程式

；

（4）反應(yīng)④的離子方程式

。FeCl2H23Cl2+2Fe==2FeCl3點(diǎn)燃Fe+2H+=Fe2++H2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-5、下列反應(yīng)中，硝酸所起的作用屬于：

A、強(qiáng)氧化性B、酸性

C、不穩(wěn)定性D、上述都不是（1）久置的濃硝酸變黃色（2）用硝酸浸洗附有銀的試管（3）用硝酸浸洗久置石灰水的試劑上的白膜（4）用硝酸浸洗積碳的試管4、將濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸分別滴在三塊藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？AＣABＢ小結(jié)：硫及其化合物的學(xué)習(xí)主線SSSS-20+4+6

硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖H2SSSO2H2SO3H2SO4

SO3SO42-金屬硫化物課堂練習(xí)2.足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象？若按1：1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現(xiàn)象？為什么？

1.下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4BD練習(xí)與思考1.在新疆與青海交界處有一山谷，人稱(chēng)魔鬼谷。每當(dāng)人畜進(jìn)入后，經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。請(qǐng)解釋原因。

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨發(fā)莊稼15.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 （）A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D1、下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是

A、稀硫酸B、二氧化硫

C、活性炭D、氯氣2、下列反應(yīng)中，二氧化硫表現(xiàn)還原性的是

A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrB、SO2+H2O