人教版（新）九年級下第九單元 溶液課題2 溶解度“衡水賽”一等獎

課題2

溶解度實驗探究

1操作向1gNaCl中加入4mL蒸餾水，充分振蕩再加入1g氯化鈉，攪拌現(xiàn)象結(jié)論能全溶不能全溶物質(zhì)不能無限制地溶解在一定量的水中【實驗探究2】在上述不能溶的NaCl的試管中，加入3mL蒸餾水，充分振蕩。能否溶解與溶劑的量有關(guān)實驗探究3操作現(xiàn)象結(jié)論改加1gKNO3再加1gKNO3加熱再加1gKNO3冷卻能全溶不能全溶能全溶能全溶有固體析出溫度改變時，物質(zhì)在水里溶解性不相同。熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶。一、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液：一定溫度下一定量的溶劑中

不能再溶解某種物質(zhì)的溶液2、不飽和溶液：一定溫度下一定量的溶劑中

能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有意義。實驗探究4KMnO4固體飽和食鹽水結(jié)論：某種溶質(zhì)的飽和溶液還可能溶解其它物質(zhì)。練習：20℃時，將33g食鹽加入100g水中，食鹽全部溶解，此時溶液的質(zhì)量為

，再向此溶液中加入3g食鹽又恰好全部溶解，則剛才的溶液為

溶液，現(xiàn)在溶液恰好飽和，溶液的質(zhì)量為

，再向此溶液中加入3g食鹽，溶液的質(zhì)量為

。1、物質(zhì)的溶解性決定因素：

溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溫度、壓強等外界條件二、溶解度一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力回憶：碘在水和汽油中溶解性的比較。NaClKNO3我溶解能力強，20℃時，50克水中最多可溶解18克。那有什么了不起，我10℃時，100克水中最多可溶解20.9克。哼！我才用了50克水，你呢！100克…我比你強！也不想想你的溫度比我高呀！我在60℃，50克水最多溶解55克…誰更強？食鹽與硝酸鉀比，誰在水中的溶解能力更強……KNO3NaCl討論：如何比較NaCl、KNO3的溶解性大??？20℃40℃應(yīng)該在同一溫度下NaClKNO3

不行能否說明KNO3比NaCl易溶與水呢？20℃，20g水20℃，100g水溶劑量應(yīng)該相同不行能否說明KNO3比NaCl易溶與水呢？20℃，100g水20℃，100g水10gNaCl10gKNO3

不行應(yīng)該達到飽和狀態(tài)能否說明KNO3比NaCl易溶與水呢？36gNaCl31.6gKNO3

20℃，100g水，飽和20℃，100g水，飽和能否說明KNO3比NaCl易溶與水呢？可行2、固體的溶解度(溶解性的定量描述)(1)定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（g），叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。問題：固體物質(zhì)的溶解度受哪些因素的影響？溶解度的大小與溫度有關(guān)(2)溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性分類易溶可溶微溶難溶20℃溶解度(g)＞101～100.01～1＜0.01舉例KNO3KClO3Ca(OH)2CaCO3[問題1]溶解度在生產(chǎn)和科研中非常重要，那么溶解度是怎樣測定的呢？近似測定NaCl在室溫下的溶解度。....溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.硝酸鉀....溫度/℃0102030405060

708090100溶解度/g31.685.513.320.945.863.9110138169202246橫坐標表示溫度（℃）縱坐標表示溶解度（克）[問題2]在非測定溫度下的溶解度如何獲得？溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸.a.b練習：通過書上的溶解度曲線完成下列問題(1)50℃時，氯化銨的溶解度是_____，80℃時硝酸鈉的溶解度是_______。(2)在70℃時，比較氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硝酸鉀的溶解度大小。(3)

時，硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度相等；

時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度；

時，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。NM溫度/℃溶解度\克t1t20●b●●a

兩曲線的交點：表示兩物質(zhì)在交點所示的溫度下的溶解度相等；表示在交點所示的溫度下兩物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等?！馽

溶解度曲線含義曲線下方的點：不飽和溶液曲線上方的點：形成飽和溶液并有物質(zhì)剩余。1020曲線上的點：表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度。1.表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度2.表示溫度的變化對物質(zhì)溶解度的影響（斜率）3.比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。4.確定不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法②③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不顯著，如NaCl。溶解度曲線的含義思考：飽和溶液和不飽和溶液怎樣相互轉(zhuǎn)化？飽和溶液不飽和溶液①升高溫度(通常情況下)②加入溶劑①降低溫度(通常情況下)②蒸發(fā)溶劑③加入溶質(zhì)思考：如何判斷一定條件下某溶液是否為飽和溶液？(1)加少量溶質(zhì)，看是否還能溶解；(3)稍微降溫，看是否有固體析出(通常情況下)(2)蒸發(fā)少量溶劑(溫度不變)，看是否有固體析出；當某物質(zhì)在一定溫度下溶解度為S時，飽和溶液中有以下關(guān)系：M質(zhì)表示溶質(zhì)的質(zhì)量，M劑表示溶劑的質(zhì)量，M液表示溶液的質(zhì)量。*固體物質(zhì)溶解度的基本計算二、濃溶液和稀溶液在一定量的溶液中，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量較少的是稀溶液思考：(1)濃溶液是否一定為飽和溶液？稀溶液是否一定為不飽和溶液？(2)飽和溶液是否一定比不飽和溶液濃度大？同種溶液，同一溫度下可比較飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液小結(jié)思考：1.當打開汽水瓶蓋后，為什么常常有大量氣泡冒出？2.喝汽水以后，為什么會打嗝？氣體溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。3、氣體的溶解度定義：某氣體在一個標準大氣壓下，一定溫度時，溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)。思考：①能不能用剛涼好的涼白開養(yǎng)魚？②給冷水加熱的時候，在沸騰以前，水中為什么會出現(xiàn)很多氣泡？練習1、將某固體物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法?)A、升高溫度B、降低溫度C、加入溶質(zhì)D、加入溶劑C2、20℃，往50g硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀晶體，充分攪拌后，尚有部分晶體未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解。下列說法正確的是()A、攪拌后加熱前一定是飽和溶液B、攪拌后加熱前一定是不飽和溶液C、加熱后一定是飽和溶液D、加熱后一定是不飽和溶液A3、將40℃時的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，在溫度變化前后，溶液中保持不變的是()A、溶質(zhì)質(zhì)量B、溶液質(zhì)量C、溶劑質(zhì)量D、溶液濃度4、在一定溫度下，向100g硝酸鉀飽和溶液中加入10g硝酸鉀晶體后，溶液的質(zhì)量為()A、100gB、90gC、110gD、無法判斷CA5、判斷下列語句的正誤：(1)同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃（溫度與溶劑）(2)同一種物質(zhì)一定溫度下的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。（需要考慮溶劑）(3)兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。（溶劑質(zhì)量增加，一定不飽和）(4)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簼舛纫欢ㄗ兇?。（溫度）練習?、判斷下列語句正誤：(1)在20℃時向氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉，溶液的質(zhì)量增大；(2)隨水量增大，能溶解的物質(zhì)增多，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大；（溶解度已經(jīng)規(guī)定了）(3)將氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可用加溶質(zhì)、降溫的方法。(4)一定溫度下，100g氯化鉀飽和溶液中有氯化鉀10g，則該溫度下氯化鉀的溶解度為10g。2、20℃時，食鹽的溶解度為36g。在此溫度下，50g水中加入了20g食鹽，充分溶解后所形成溶液的質(zhì)量為()A、70gB、60gC、68gD、136g3、現(xiàn)有60℃的硝酸鉀溶液500g，保持溫度不變，蒸發(fā)掉10g水，則溶液中一定保持不變的是