5-2 氮及其化合物復習課（教學課件）2022-2023學年下學期高中化學人教版（2019）必修第二冊

專題復習——氮及其化合物化合價單質鹽酸氧化物類別氫化物0+2+4-3NH3N2NONO2HNO2HNO3NaNO2NaNO3稀、濃一、氮及其化合物之間的轉化要求：認識NH3的還原性、硝酸的強氧化性。NH4Cl+5+3N2O5工業(yè)制硝酸反應（3步）防腐劑、抗凍劑練習：下列是關于氮及其化合物的轉化關系，完成相應的方程式完成方程式1、N2和氧氣、工業(yè)上制備氨氣、實驗室制備氨氣2、NO和氧氣、NO2和水的反應3、氨氣和水、一水合氨的電離4、NH3的催化氧化5、銅和濃硝酸6、銅和稀硝酸7、少量的鐵和稀硝酸8、C和濃硝酸一、氮氣的結構和性質1、氮氣的結構：2、化學性質穩(wěn)定：可以做保護氣3、氮的固定：將游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)的氮二、氮的氧化物NO：無色，有毒。不溶于水。NO2：紅棕色氣體,有刺激性氣味,有毒。NO：只能排水法收集。NO2：只能排空氣法收集。NO2H2ONO2H2O問題3、（教材科學探究）現(xiàn)給你一試管NO2，其他藥品和儀器自選，設計實驗，盡可能多的使NO2被水吸收。3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2你的設計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮。）【思考】試從化學反應原理方面解讀“一場雷雨一場肥”（或“雷雨發(fā)莊稼”）？3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2N2+O2===2NO放電HNO3與土壤中的礦物質反應生成硝酸鹽。問題、NOx對環(huán)境有什么影響？

硝酸型酸雨光化學煙霧硝酸型酸雨產(chǎn)生的原因：硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NOAD三、氨氣的性質1、物理性質：有刺激性氣味、極易溶解于水、易液化、密度比空氣小2、化學性質（1）氨氣與水（2）氨氣與酸（3）氨氣的還原性四、氨氣的實驗室制備方法反應原理：干燥裝置收集驗滿尾氣處理氨氣的其它制備方法NHCl==NH3+HCl加熱NH3+HCl=NH4ClC

CC

四、銨根離子的檢驗取樣，加氫氧化鈉溶液，加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近，試紙變藍五、硝酸1、HNO3有不穩(wěn)定性2、硝酸的強氧化性

硝酸是一種氧化性酸（HNO3、濃硫酸、次氯酸），氧化性很強。

硝酸可以和絕大多數(shù)金屬反應除金鉑以外，濃硝酸+金屬=金屬硝酸鹽+NO2+H2O；稀硝酸+金屬=金屬硝酸鹽+NO+H2O濃硝酸可以鐵鋁鈍化。（1）銅和濃硝酸（2）銅和稀硝酸（3）C和濃硝酸（4）銅和濃硫酸的反應（5）C和濃硫酸的反應注意：（1）單獨的NO3—

幾乎沒有啥氧化性（2）H++NO3—

就是硝酸，氧化性強，和Fe2+HSO3—SO32—I—S2—等還原性很強的離子不共存（3）濃硫酸（指的是98%以上的硫